苏教版必修二 专题1第二单元 离子键 课件（27张）.ppt

课题1离子 第二单元微粒之间的相互作用力 键 你曾否想过 一百多种元素能形成了几千万种物质 构成这些物质的微粒有哪些 这些微粒是如何彼此结合而构成物质的呢 冰花由水分子构成 食盐由钠离子和氯离子构成 它们由什么微粒构成 铜由铜原子构成 铜 冰花 食盐 活动一 感悟化学键 2 粉碎或熔化食盐晶体需要较高能量 下列事实说明了什么 1 把水电解或加热到高温 水分子才能发生分解 食盐晶体 学习活动一 感悟化学键 一 化学键 离子键和共价键是两种常见的化学键 键 现代汉语词典这样解释 插门的金属棍子 古称销钉 从中窥知 键 的作用是连接物体 使之合而为一 物质中直接相邻的原子或离子间强烈的相互作用 点燃 2na cl22nacl 思考 钠原子与氯原子是如何结合成nacl的呢 学习活动二 认识离子键 实验现象 产生黄色火焰 有白烟生成 反应方程式 你能画出图中的原子 离子 结构示意图 氯化钠的形成过程 问题1 在氯化钠晶体中 na 和cl 之间存在哪些作用力 引力 na 离子和cl 离子间的静电相互吸引作用 斥力 电子与电子 原子核与原子核间的相互排斥作用 nacl的晶体结构示意图 问题2 你能想象出氯化钠晶体中阴 阳离子的排列情况吗 问题3 结合刚才的分析思考下列问题 1 什么是离子键 2 成键的微粒是什么 3 离子键形成的条件是什么 4 什么是离子化合物 5 常见的物质中哪些是离子化合物 使带相反电荷的阴 阳离子结合的相互作用 2 成键微粒 3 形成条件 二 离子键 含有离子键的化合物 大多数的金属氧化物 盐和强碱 1 定义 4 离子化合物 5 常见离子化合物 阳离子 阴离子 酸根离子 oh 活泼的金属 活泼的非金属 铵根离子 学习活动二 认识离子键 离子化合物 so2 nh4cl mgo naoh nh3 cuso4 hcl 下列物质中哪些含有离子键 哪些属于离子化合物 h2o 学以致用 问题1 由钠原子变为钠离子 氯原子变为氯离子分析原子结构的哪部分发生变化 能否用更简便的方法表示 学习活动三 学写电子式 问题2 请阅读课本13页表1 7并思考下列问题 1 什么是电子式 2 如何书写原子电子式 3 如何书写离子电子式 三 电子式 1 原子电子式的写法 na 相信你能归纳 在元素符号周围用小黑点 或 标出原子最外层电子个数 均匀分散 在元素符号周围用小黑点 或 来表示原子或离子的最外层电子 这种式子叫电子式 试写出mg al n s的电子式 mg 小试牛刀 试写出li c p ar的电子式 li 再显身手 在元素符号周围标出最外层电子总数 再标 和电荷数 na mg2 ca2 简单阳离子 简单阴离子 阳离子的电子式就是其离子符号 2 离子电子式的写法 相信你能归纳 试写出na al3 f s2 的电子式 na al3 相信你能完成 3 离子化合物电子式的书写 nacl mgcl2 na2s 注意 由于在离子化合物中阴阳离子是交替排列的 对于相同的离子不得合并 na na na ab型 ab2型 a2b型 相信你能完成 你选择的是第一题 你选择的是第二题 你选择的是第三题 砸蛋做题 1 2 3 下列各数值表示有关元素的原子序数 其所表示的各原子间能以离子键形成稳定化合物的是 a 10与12b 6与16c 14与8d 11与17 d 相信你能选择 ne和mg c和s si和o na和cl 下列微粒或化合物电子式错误的是 a 氯原子 b 氯化钙 c 硫离子 b 相信你能判断 k d 氯化钾 s 2 下列说法中正确的是 a 原子之间的相互作用叫做化学键b 阴阳离子间的相互吸引形成离子键c 只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键d 离子化合物一定含有离子键 d 相信你能解决 课堂小结 离子键 使阴 阳离子结合成化合物的静电作用 阴离子 阳离