苏教版必修二 专题1第二单元 微粒间的相互作用离子键 课件（22张）.ppt

一百多种元素千千万万种物质 专题1微观结构与物质的多样性第二单元微粒之间的相互作用力离子键 1 构成物质的基本微粒有哪几种 分别举例说明 离子 分子 原子 氯化钠 氯化镁等 水 氯气 氧气等 金刚石 铜等 2 不同的物质含有不同的微粒 这些微粒是如何构成物质的 1 定义 通常我们把物质中直接相邻的原子或离子之间存在的强烈的相互作用叫做化学键 化学键 2 类型 离子键 离子之间 共价键 原子之间 金属键 金属内 实验探究 离子键的形成 宏观角度 na cl 静电作用 离子键的形成 不稳定 稳定 微观角度 离子键 1 定义 3 成键性质 使带相反电荷的阴 阳离子结合的相互作用 1 成键微粒 阴 阳离子 2 成键方式 得 失电子 4 成键元素 活泼金属元素与活泼非金属元素 活泼金属阳离子和活泼非金属阴离子形成的化合物 活泼金属阳离子和酸根离子形成的盐 铵根离子和酸根离子 或活泼非金属阴离子 形成的盐 naclmgcl2na2omgo na2co3mgso4 nh4clnh4no3 naoh 离子化合物 强碱 naoh ba oh 2 离子化合物 大多数盐 nacl mgcl2 mgso4 nh4cl 活泼金属氧化物 mgo na2o 定义 阴阳离子通过静电作用形成离子化合物 含有离子键的化合物 离子化合物 存在范围 na cl 静电作用 用原子结构示意图表示 电子式 在元素符号周围用 或 来表示该原子最外层电子的式子 1 原子的电子式 na 练习 写出氧原子 氯原子的电子式 电子式 2 离子的电子式 阳离子 阴离子 na mg2 练习 写出铝离子的电子式 al3 练习 写出氧离子的电子式 ab型 ab2型 a2b型 nacl na2o mgcl2 电子式 3 离子化合物的电子式 练习 写出nabr k2s cacl2的电子式 1 原子的电子式 常把其最外层电子数用小黑点 或小叉 来表示 2 离子的电子式 一画 画出最外层电子数二标 标 和 电荷数 电子式书写注意点 阳离子 阴离子 为其离子符号 3 离子化合物的电子式 关门上锁 阴 阳离子的电子式相间写相同的离子不能合并 一 化学键 物质中直接相邻的原子或离子之间存在的强烈的相互作用叫做化学键 二 离子键1 定义 使带相反电荷的阴 阳离子结合的相互作用 2 电子式 原子离子离子化合物 课堂练习 2 下列化合物电子式书写正确的是 d 1 下列微粒电子式书写错误的是 b 3 下列说法正确的是 a 离子键就是使阴 阳离子结合成化合物的静电引力b 所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键c 含有离子键的化合物一定是离子化合物d 活泼金属元素与活泼非金属元素化合时 形成离子键 cd 4 下列各数值表示有关元素的原子序数 能以离子键相互结合成稳定化合物的是 a 10与19b 6与16c 11与17d 14与8 c 课堂练习 写出下列化合物的电子式 mgo k2o cabr2 离子化合物naoh的电子式如何书写 书面作业 课后思考 谢谢大家 nacl晶体结构 相邻的na 和cl