苏教版必修二 专题二第三单元 化学能与电能的转化 作业.docx

苏教版高一化学必修二专题二第三单元一选择题（共 20 小题）1物质发生化学变化时：电子总数原子总数分子总数物质的种类物 质的总质量物质的总能量，反应前后肯定不发生变化的是（） ab c d2co、h2 在一定条件下合成乙醇：2co+4h2ch3ch2oh+h2o，该反应为放热反应下列说法错误的是（）a反应物的总能量大于生成物的总能量 b增大 h2 浓度可以使 co 转化率达到 100% c使用合适的催化剂、升高温度均可加大反应速率 d反应达到平衡时，正反应和逆反应的化学反应速率相等且不为零3室温时，将盛有 nh4hco3 烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中然后向小烧杯 中加入盐酸溶液，反应剧烈，大烧杯中的醋酸逐渐凝固（乙酸的熔点：16.6）， 下列说法正确的是（）anh4hco3 和盐酸的反应是放热反应 b该反应中，热能转化为化学能 c反应物的总能量高于生成物的总能量 d反应的热化学方程式为：nh4hco3+hcl=nh4cl+co2+h2oh04下列说法正确的是（） a物质发生化学变化都伴随着能量变化 b伴有能量变化的物质变化都是化学变化 c在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量可能相同 d在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量5将盛有 nh4hco3 粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中然后向小烧杯 中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固由此可见（）anh4hco3 和盐酸的反应是放热反应b该反应中，热能转化为产物内部的能量c反应物的总能量高于生成物的总能量d断裂旧化学键吸收的总能量小于形成新化学键放出的总能量6h2 在 o2 中燃烧生成 h2o 的反应是放热反应，则（） a该过程中热能转化为化学能 b反应物的总能量小于生成物的总能量 c该过程中化学能转化为电能 d反应物的总能量大于生成物的总能量7已知反应 a+b=c+d 的能量变化如图所示，下列说法正确的是（）a形成产物 c 和 d 的化学键放出的总能量高于断开反应物 a 和 b 的化学键所吸 收的总能量b该反应只有在加热条件下才能进行 c反应物的总能量高于产物的总能量 d该反应为吸热反应8小组同学查阅资料，得到了 na2co3（aq）与盐酸反应过程中的能量变化示意 图如下下列说法错误的是（）（注：碳酸钠与碳酸氢钠的溶解过程的热效应忽略不计）ah1h2+第 16页（共 24页）b若反应 hco3发进行+h =co2+h2o 的熵增效应大于吸热效应，则其在常温常下能自2 +cco3（aq）+2h （aq）=co2（g）+h2o（l）h=（h1+h2h3） kj/mol32d相同条件下，结合 h+的能力：cohco 39下列说法中不正确的是（）a化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化 b化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因 c吸热反应需要加热后才能发生 d反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出还是吸收能量10下列变化过程吸收能量的是（）2ana+na bclcl ch+clhcldh h+h11钢铁在潮湿的空气中容易发生电化学腐蚀，其负极反应为（）afe3e=fe3+bo +2h o+4e=4oh2 22c2h+2e=h dfe2e=fe2+12钢铁因锈蚀每年造成大量的损失钢铁在潮湿的空气中会发生电化学腐蚀， 最普遍的正极反应是（）+a2h2o+o2+4e=4ohbfe2e=fe22c2h+2e=h dfe3e=fe3+13原电池中正极发生的是（）a氧化还原反应b氧化反应c还原反应d置换反应14钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是（）2a2h+2eh bfe2efe2+c2h2o+o2+4e4ohdfe3efe315某种新型细菌燃料电池的工作原理是：首先利用细菌将某种有机酸分解生成h2，然后将生成的 h2 通过以 h3po4 稀溶液为电解质的燃料电池进行发电这种 细菌燃料电池发电时负极发生的反应为（）+ah2=2h +2ebh2+2oh2e2h2o+co2+2h2o+4e4ohd4h +o22h2o4e16科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机物转化为氢气，氢气进入以磷酸为电解质的燃料电池发电电池负极反应为（）+ah2+2oh=2h2o+2ebo2+4h +4e=2h2o+ch22e=2h do2+2h2o+4e=4oh17根据如图，可判断出下列离子方程式中错误的是（）a2ag+（aq）+cd（s）=2ag（s）+cd 2+（aq） bco2+（aq）+cd（s）=co（s）+cd2+（aq）c2ag（s）+cd2+（aq）=2ag+（aq）+cd（s）d2ag+（aq）+co（s）=2ag（s）+co2+（aq）18下列对原电池的分析不正确的是（）a由 al、cu、稀 h2so4 组成原电池，其负极反应式为：al3e=al3+2b由 mg、al、naoh 溶液组成原电池，其负极反应式为：al3e+4oh=alo +2h2oc由 al、cu、浓硝酸组成原电池，其负极反应式为：cu2e=cu2+d由 al、cu、fecl3 溶液组成原电池，其负极反应式为：cu2e=cu2+19原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关下列说法中不正确的是（）a由 al、cu、稀硫酸组成原电池，其负极反应式为 al3eal3+b由 fe、cu、fecl3 溶液组成原电池，其负极反应式为 cu2ecu2c由 al、cu、浓硝酸组成原电池，其负极反应式为 cu2ecu2+d 由 mg 、al 、naoh 溶液组成原电池，其负极反应式为 al 3e +4oh alo+2h2o20有关如图装置中的叙述不正确的是（）a图铝片发生的电极反应式是：al+4oh3ealo +2h o22b图b 电极的电极反应为：4oh4e2h o+o 2 2c图溶液中发生了变化：4fe（oh）2+o2+2h2o4fe（oh）3+d图充电时：阳极反应是 pbso4+2h2o2epbo2+so42+4h二填空题（共 10 小题）2 121（1）已知：fe（s）+ o （g）=feo（s）h =272.0kjmol1；2 2 3 22al（s）+ o （g）al o （s）h =1675.7kjmol1al 和 feo 发生铝热反应的热化学方程式是 某同学认为，铝热反应可用于工业炼铁，你的判断是 （填“能”或“不能”）， 你的理由是 （2）反应物与生成物均为气态的某可逆反应在不同条件下的反应历程分别为 a、b，如图所示据图判断该反应是 （填“吸”或“放”）热反应，当反应达到平衡后，其 他条件不变，升高温度，逆反应速率将 （填“增大”、“减小”或“不变”）其中 b 历程表明此反应采用的条件为 （填字母）a升高温度 b增大反应物的浓度 c降低温度 d使用催化剂1（3）已知热化学方程式：h2（g）+ o2（g）=h2o（g）h=241.8kjmol该反应的活化能为 167.2kjmol1，则其逆反应的活化能为 22从能量的角度看，断开化学键要 ，形成化学键要 当反应物的总能量高于生成物时，该反应为 反应232so2（g）+o2（g）2so3（g）h=a kjmol1，反应过程的能量变化如图所示已知 1molso2（g）完全转化为 1molso3（g）放热 99kj请回答：（1）a= kjmol1（2）ea 的大小对该反应的h （填“有”或“无”）影响该反应常用 v2o5作催化剂，加入 v2o5 会使图中 b 点 （填“升高”、“降低”或“不变”）（3）已知单质硫的燃烧热为 296kjmol1，写出反应的热化学方程式： 242so2（g）+o2（g）2so3（g）h=a kjmol1，反应过程的能量变化如图所示已知 1mol so2（g）完全转化为 1mol so3（g）放热 99kj请回答：（1）ea= kjmol1（2）ea 的大小对该反应的h （填“有”或“无”）影响该反应常用 v2o5作催化剂，加入 v2o5 会使图中 b 点 （填“升高”、“降低”或“不变”）（3）已知单质硫的燃烧热为 296kjmol1，写出反应的热化学方程式： 25燃料电池是一种新能源，利用 2co+o2=2co2 设计燃料电池时，负极发生反 应的气体是，酸性条件下正极发生反应的电极反应是 26运用所学化学原理，解决下列问题：1（1）已知：si+2naoh+h2ona2sio3+2h2某同学利用单质硅和铁为电极材料设 计原电池（naoh 为电解质溶液），该原电池负极的电极反应式为 ；（2）已知：c（s）+o2（g）co2（g）h=a kjmol；co2（g）+c（s）2co（g）h=b kjmol1；si（s）+o （g）sio （s）h=c kjmol1工2 2业上生产粗硅的热化学方程式为 ；（3）已知：co（g）+h2o（g）h2（g）+co2（g）表为该反应在不同温度时的平衡常数则：该反应的h 0（填“”或“”）；500时进行该反应，且 co 和 h2o 起始浓度相等，co 平衡转化率为 温度400500800平衡常数 k9.949127分析图，按要求写出有关反应方程式：（1）碳棒上的电极反应式为： ；（2）溶液中发生反应的化学方程： 28h2o2/koh 电池，负极反应式： 正极反应式： 29氢气被看做是理想的“绿色能源”用高压氢气、氧气制作氢氧燃料电池是利 用氢能的一种重要方式（装置如图所示）请写出氢氧燃料电池（电解质溶液为 koh 溶液）的电极反应式正极 ； 负极 30以锌、石墨棒为两极，硫酸铜溶液为电解液组成的原电池的正极反应式是 负极反应式是 参考答案与试题解析一选择题（共 20 小题）1物质发生化学变化时：电子总数原子总数分子总数物质的种类物 质的总质量物质的总能量，反应前后肯定不发生变化的是（） ab c d【解答】解：根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，原子种类和个数都不 变即电子总数不变，原子质量以及物质的总能量也不变，故正确，物质种 类可能存在单质和化合物之间的转化，分子总数可以发生变化，物质的种类发生 变化，反应一定伴随能量的变化，所以物质的总能量会变化，故错误， 故选：b。2co、h2 在一定条件下合成乙醇：2co+4h2ch3ch2oh+h2o，该反应为放热反 应下列说法错误的是（）a反应物的总能量大于生成物的总能量 b增大 h2 浓度可以使 co 转化率达到 100% c使用合适的催化剂、升高温度均可加大反应速率 d反应达到平衡时，正反应和逆反应的化学反应速率相等且不为零【解答】解：a正反应为放热反应，则反应物的总能量大于生成物的总能量， 故 a 正确；b可逆反应不能完全转化，所以增大 h2 浓度不能使 co 转化率达到 100%，故 b错误；c选择合适的催化剂、升高温度都能加快反应速率，故 c 正确； d平衡为动态平衡，正逆反应速率相等，则反应达到平衡时，正反应和逆反应 的化学反应速率相等且不为零，故 d 正确；故选：b。3室温时，将盛有 nh4hco3 烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中然后向小烧杯中加入盐酸溶液，反应剧烈，大烧杯中的醋酸逐渐凝固（乙酸的熔点：16.6）， 下列说法正确的是（）anh4hco3 和盐酸的反应是放热反应 b该反应中，热能转化为化学能 c反应物的总能量高于生成物的总能量 d反应的热化学方程式为：nh4hco3+hcl=nh4cl+co2+h2oh0【解答】解：a、大烧杯中的醋酸逐渐凝固说明反应吸收热量导致温度降低，即 nh4hco3 与 hcl 的反应为吸热反应，故 a 错误； b、因反应为吸热反应，即热能转化为化学能，故 b 正确； c、因反应为吸热反应，则反应物的总能量生成物的总能量，故 c 错误； d、书写热化学方程式时，应注明物质的状态，故 d 错误；故选：b。4下列说法正确的是（） a物质发生化学变化都伴随着能量变化 b伴有能量变化的物质变化都是化学变化 c在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量可能相同 d在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量【解答】解：a化学反应实质是反应物化学键断裂化学键吸收能量，生成物形 成化学键放出热量，反应过程中一定伴随能量变化，故 a 正确； b伴有能量变化的物质变化不一定是化学变化，如水蒸气冷却伴随着热量的放 出，故 b 错误；c反应物的总能量与生成物的总能量一定不相等，故 c 错误； d反应物的总能量既可以高于生成物的总能量又可以低于生成物的总能量，故 d 错误；故选：a。5将盛有 nh4hco3 粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固由此可见（）anh4hco3 和盐酸的反应是放热反应 b该反应中，热能转化为产物内部的能量 c反应物的总能量高于生成物的总能量 d断裂旧化学键吸收的总能量小于形成新化学键放出的总能量【解答】解：a醋酸逐渐凝固说明反应吸收热量导致醋酸溶液温度降低，即 nh4hco3 与 hcl 的反应为吸热反应，故 a 错误； b因反应为吸热反应，即吸热的热量转化为产物内部的能量，故 b 正确； c因反应为吸热反应，则反应后生成物的总能量高于反应物的总能量，故 c 错 误； d反应为吸热反应，从化学键的角度分析，化学键断裂要吸收能量，化学键形 成要放出能量，则应有化学键断裂吸收的总能量大于化学键形成放出的总能量， 故 d 错误；故选：b。6h2 在 o2 中燃烧生成 h2o 的反应是放热反应，则（） a该过程中热能转化为化学能 b反应物的总能量小于生成物的总能量 c该过程中化学能转化为电能 d反应物的总能量大于生成物的总能量【解答】解：a该过程中化学能转化为热能，故 a 错误； b该反应是放热反应，放热反应中反应物所具有的总能量高于产物所具有的总 能量，故 b 错误；c该过程中化学能转化为热能，故 c 错误； d该反应是放热反应，放热反应中反应物所具有的总能量高于产物所具有的总 能量，故 d 正确。故选：d。7已知反应 a+b=c+d 的能量变化如图所示，下列说法正确的是（）a形成产物 c 和 d 的化学键放出的总能量高于断开反应物 a 和 b 的化学键所吸收的总能量 b该反应只有在加热条件下才能进行 c反应物的总能量高于产物的总能量 d该反应为吸热反应【解答】解：a、反应吸热，反应物键能大于生成物键能和，故 a 错误； b、有的吸热反应常温下也能发生，如碳酸氢铵的分解，所以该反应常温下也能 发生，故 b 错误；c、依据图象分析，反应物的总能量低于生成物的总能量，故 c 错误； d、依据图象分析，反应物的总能量低于生成物的总能量，所以反应是吸热反应， 故 d 正确；故选：d。8小组同学查阅资料，得到了 na2co3（aq）与盐酸反应过程中的能量变化示意 图如下下列说法错误的是（）（注：碳酸钠与碳酸氢钠的溶解过程的热效应忽略不计）ah1h2+b若反应 hco3发进行+h =co2+h2o 的熵增效应大于吸热效应，则其在常温常下能自2 +cco3（aq）+2h （aq）=co2（g）+h2o（l）h=（h1+h2h3） kj/mol32d相同条件下，结合 h+的能力：cohco 3【解答】解：a两个反应都为放热反应，放热反应，放出的热量越多，反应热越小，所以h1h2，故 a 正确； b反应能自发进行，应有g=hts0，因h0，则hts，说 明熵增效应大于能量效应，故 b 正确；2 +c根据图象可得热化学方程式为：co3h1 （aq）+2h （aq）=hco3 （aq）+h （aq）+hco3（aq）+h （aq）=h2co3（aq）h2 h2co3（aq）=co2（g）+h2o（l）h3根据盖斯定律，+可得：co32（aq）+2h+（aq）=co （g）+h o（l）2 2h=（h1+h2+h3）kj/mol，故 c 错误；32d相同条件下，结合 h+的能力：cohco ，故 d 正确；3故选：c。9下列说法中不正确的是（） a化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化 b化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因 c吸热反应需要加热后才能发生 d反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出还是吸收能量【解答】解：a化学反应中实质是化学键的断裂和形成，断键吸收能量，成键 放出能量，故 a 正确； b因化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂和形成，故 b 正确； c因反应是吸热反应还是放热反应与反应的条件无关，如氯化铵与氢氧化钡晶 体反应是吸热反应，却能自发发生，故 c 错误； d反应是放出还是吸收能量取决于反应物总能量和生成物总能量的相对大小， 故 d 正确；故选：c。10下列变化过程吸收能量的是（）2ana+na bclcl ch+clhcldh h+h【解答】解：ana+na 得到电子能量升高，故 a 错误；bclcl得到电子能量升高，故 b 错误；ch+clhcl 是一种形成化学键的过程，过程中放热，原子形成化学键放出能量， 故 c 错误；dh2h+h 是断裂化学键的过程，断裂化学键吸收能量，故 d 正确。 故选：d。11钢铁在潮湿的空气中容易发生电化学腐蚀，其负极反应为（）afe3e=fe3+bo2+2h2o+4e=4oh2c2h+2e=h dfe2e=fe2+【解答】解：钢铁在潮湿的空气中发生电化学腐蚀，fe 易失电子生成亚铁离子 而作负极，电极反应式为 fe2e=fe2+；故选：d。12钢铁因锈蚀每年造成大量的损失钢铁在潮湿的空气中会发生电化学腐蚀， 最普遍的正极反应是（）+a2h2o+o2+4e=4ohbfe2e=fe22c2h+2e=h dfe3e=fe3+【解答】解：钢铁中的铁和碳在潮湿的空气中构成许多微小的原电池，能发生电 化学腐蚀，铁做负极失电子形成阳离子被腐蚀，最普遍电化学腐蚀是吸氧腐蚀，正极上氧气得电子生成氢氧根离子，则正极反应是 2h2o+o2+4e故选：a。=4oh ，13原电池中正极发生的是（）a氧化还原反应b氧化反应c还原反应d置换反应【解答】解：原电池中，负极失去电子发生氧化反应，正极得到电子发生还原反 应，故 c 正确；故选：c。14钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是（）2a2h+2eh bfe2efe2+c2h2o+o2+4e4ohdfe3efe3【解答】解：钢铁中含有碳、铁，根据原电池工作原理，活泼的金属作负极，不如负极活泼的金属或导电的非金属作正极，所以碳作正极，铁作负极；负极失电 子变成离子进入溶液，正极上得电子发生还原反应，钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上氧气得电子和水反应生成氢氧根离子，正极反应式为：2h2o+o2+4e故选：c。4oh 。15某种新型细菌燃料电池的工作原理是：首先利用细菌将某种有机酸分解生成h2，然后将生成的 h2 通过以 h3po4 稀溶液为电解质的燃料电池进行发电这种 细菌燃料电池发电时负极发生的反应为（）+ah2=2h +2ebh2+2oh2e2h2o+co2+2h2o+4e4ohd4h +o22h2o4e【解答】解：酸性氢气燃料电池工作时，通入氢气的一极为原电池的负极，发生2氧化反应，电极反应式为 h =2h+2e故选：a。，故 a 正确；16科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机物转化为氢气，氢气进入以磷酸为电解质的燃料电池发电电池负极反应为（）+ah2+2oh=2h2o+2ebo2+4h +4e=2h2o+ch22e=2h do2+2h2o+4e=4oh【解答】解：氢氧燃料电池中，负极上通入氢气，氢气失电子发生氧化反应，正极上通入氧化剂，氧化剂得电子发生还原反应，酸性介质中，负极上氢气失电子+生成氢离子，电极反应式为 h22e=2h ，正极上氧化剂氧气得电子和氢离子反+应生成水，电极反应式为 o2+4h +4e=2h2o，故选 c。17根据如图，可判断出下列离子方程式中错误的是（）a2ag+（aq）+cd（s）=2ag（s）+cd 2+（aq） bco2+（aq）+cd（s）=co（s）+cd2+（aq）c2ag（s）+cd2+（aq）=2ag+（aq）+cd（s）d2ag+（aq）+co（s）=2ag（s）+co2+（aq）【解答】解：原电池中活泼性较强的为负极，活泼性较弱的为正极，依据图中原 电池装置可知金属单质的活泼性顺序为：cdcoag，a反应中 cd 为还原剂，ag 为还原产物，所以还原性 cdag 符合题意，故 a正确；b反应中 cd 为还原剂，co 为还原产物，所以还原性 cdco 符合题意，故 b正确；c反应中 ag 为还原剂，cd 为还原产物，所以还原性 agcd 不符合题意，故 c错误；d反应中 co 为还原剂，ag 为还原产物，所以还原性 coag 符合题意，故 d正确； 故选：c。18下列对原电池的分析不正确的是（）a由 al、cu、稀 h2so4 组成原电池，其负极反应式为：al3e=al3+2b由 mg、al、naoh 溶液组成原电池，其负极反应式为：al3e+4oh=alo +2h2oc由 al、cu、浓硝酸组成原电池，其负极反应式为：cu2e=cu2+d由 al、cu、fecl3 溶液组成原电池，其负极反应式为：cu2e=cu2+【解答】解：a该原电池中，al 易失电子作负极，负极上发生氧化反应，电极反应式为 al3e=al3+，故 a 正确；b该原电池中，al 易失电子作负极，负极上 al 失电子和氢氧根离子反应生成偏铝酸根离子和水，电极反应式为 al3e+4oh=alo2 +2h2o，故 b 正确；c该原电池中，al 发生钝化现象，所以 cu 易失电子作负极，电极反应式为 cu2e=cu2+，故 c 正确；d该原电池中，al 易失电子作负极，电极反应式为 al3e=al3+，故 d 错误； 故选：d。19原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关下列 说法中不正确的是（）a由 al、cu、稀硫酸组成原电池，其负极反应式为 al3eal3+b由 fe、cu、fecl3 溶液组成原电池，其负极反应式为 cu2ecu2c由 al、cu、浓硝酸组成原电池，其负极反应式为 cu2ecu2+d 由 mg 、al 、naoh 溶液组成原电池，其负极反应式为 al 3e +4oh alo+2h2o【解答】解：a由 al、cu、稀 h2so4 组成原电池，铝和稀硫酸反应而失电子， 铜和稀硫酸不反应，所以铝作负极，铜作正极，其负极反应式为：al3e=al3+， 故 a 正确；b由 fe、cu、fecl3 溶液组成原电池，铁和铜都与氯化铁反应，但铁的金属性比 铜强，所以铁作负极，铜作正极，其负极反应式为：fe2e=fe2+，故 b 错误； cal、cu、浓硝酸组成原电池，铝和浓硝酸发生钝化现象，铜和浓硝酸能自发 的进行反应，所以铜作负极，铝作正极，其负极反应式为：cu2e=cu2+，故 c 正确；dmg、al、naoh 溶液组成原电池，铝和氢氧化钠溶液反应而失去电子发生氧 化反应，镁和氢氧化钠溶液不反应，所以铝是负极，镁是正极，其负极反应式为： al3e+4oh=alo2 +2h2o，故 d 正确；故选：b。20有关如图装置中的叙述不正确的是（）a图铝片发生的电极反应式是：al+4oh3ealo2+2h2ob图b 电极的电极反应为：4oh4e2h2o+o2c图溶液中发生了变化：4fe（oh）2+o2+2h2o4fe（oh）3+某同学认为，铝热反应可用于工业炼铁，你的判断是 不能 （填“能”或“不能”），第 17页（共 24页）d图充电时：阳极反应是 pbso4+2h2o2epbo2+so42+4h【解答】解：a该装置中 al 作负极、mg 作正极，负极上 al 失电子和氢氧根离2子反应生成偏铝酸根离子，铝片发生的电极反应式是：al+4oh 3ealo +2h2o，故 a 正确；b该装置中通入氢气的电极是负极、通入氧气的电极是正极，所以 b 是正极，正极上氧气得电子和氢离子反应生成水，b 电极的电极反应为：2h2o+o2+4e 4oh，故 b 错误；c该装置发生吸氧腐蚀，fe 作负极、pt 作正极，fe 失电子生成亚铁离子，正极上氧气得电子和水反应生成氢氧根离子，亚铁离子和氢氧根离子反应生成氢氧化 亚铁，氢氧化亚铁不稳定，易被氧气氧化生成氢氧化铁，所以图溶液中发生了 变化：4fe（oh）2+o2+2h2o4fe（oh）3，故 c 正确； d充电时，阳极上硫酸铅失电子生成二氧化铅和硫酸，充电时：阳极反应是2 +pbso4+2h2o2e故选：b。pbo2+so4+4h ，故 d 正确；二填空题（共 10 小题）2 121（1）已知：fe（s）+ o （g）=feo（s）h =272.0kjmol1；2 2 3 22al（s）+ o （g）al o （s）h =1675.7kjmol1al 和 feo 发生铝热反应的热化学方程式是 2al（s）+3feo（s）al2o3（s）+3fe（s）h=859.7 kjmol1你的理由是 成本太高，无经济利益 （2）反应物与生成物均为气态的某可逆反应在不同条件下的反应历程分别为 a、b，如图所示据图判断该反应是 吸 （填“吸”或“放”）热反应，当反应达到平衡后，其他 条件不变，升高温度，逆反应速率将 增大 （填“增大”、“减小”或“不变”）其中 b 历程表明此反应采用的条件为 d （填字母）a升高温度 b增大反应物的浓度 c降低温度 d使用催化剂1（3）已知热化学方程式：h2（g）+ o2（g）=h2o（g）h=241.8kjmol该反应的活化能为 167.2kjmol1，则其逆反应的活化能为409.0 kjmol11【解答】解：（1）fe（s）+ o2（g）=feo（s）h=272.0kjmol2 2 32al（s）+ o （g）=al o （s）h=1675.7kjmol1依据盖斯定律3 得到热化学方程式为：2al（s）+3feo（s）al2o3（s）+3fe（s）h=859.7 kjmol1铝比铁价格高，故用铝热反应炼铁经济上不合算，第 19页（共 24页）故答案为：2al（s）+3feo（s）al2o3（s）+3fe（s）h=859.7 kjmol能；成本太高，无经济利益；1；不（2）由图可知，反应物的总能量低于生成物的总能量，该反应为吸热反应；升高温度平衡向正反应方向移动，反应物的转化率增大， 故答案为：吸；增大；由图可知，反应历程 b 与 a 相比，改变反应历程，应是使用催化剂，故答案为：d；（3）反应的活化能是使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量，依 据图象能量关系可知，逆反应的活化能=正反应的活化能+反应的焓变；h2（g）+ o2（g）h2o（g）h=241.8kjmol1，该反应的活化能为 167.2kjmol1，则其逆反应的活化能=167.2kj/mol+241.8kj/mol=409.0kj/mol；故答案为：409.0kj/mol22从能量的角度看，断开化学键要 吸收能量 ，形成化学键要 放出能量 当反应物的总能量高于生成物时，该反应为 放热 反应【解答】解：因断开化学键要吸收能量，形成化学键要放出能量，因化学发应中 能量变化的宏观表现是反应物总能量和生成物总能量不相等，若为放热反应，反 应物总能量高于生成物总能量，故答案为：吸收能量；放出能量；放热232so2（g）+o2（g）2so3（g）h=a kjmol1，反应过程的能量变化如图所示已知 1molso2（g）完全转化为 1molso3（g）放热 99kj请回答：（1）a= 198 kjmol1（2）ea 的大小对该反应的h 无 （填“有”或“无”）影响该反应常用 v2o5作催化剂，加入 v2o5 会使图中 b 点 降低 （填“升高”、“降低”或“不变”）（3）已知单质硫的燃烧热为 296kjmol1，写出反应的热化学方程式： s（s）2 2+o （g）=so （g）h=296kjmol 1 1【解答】解：（1）因 1mol so2（g）氧化为 1mol so3 的h=99kjmol1，所以2molso2（g）氧化为 2molso3 的h=198kjmol，则 2so2（g）+o2（g）=2so3（g）h=198kjmol1， 故答案为：198；（2）因物质的活化能的大小与反应热无关；加入催化剂能降低物质的活化能， 则 ea 降低，故答案为：无；降低；（3）单质硫的燃烧热为 296kjmol1，因燃烧热概念要求必须是 lmol 物质完全2 2燃烧，则热化学方程式为：s（s）+o =so （g）h=296kjmol1，2 2故答案为：s（s）+o =so （g）h=296kjmol1第 22页（共 24页）242so2（g）+o2（g）2so3（g）h=a kjmol1，反应过程的能量变化如图所示已知 1mol so2（g）完全转化为 1mol so3（g）放热 99kj请回答：（1）ea= 198 kjmol1（2）ea 的大小对该反应的h 无 （填“有”或“无”）影响该反应常用 v2o5作催化剂，加入 v2o5 会使图中 b 点 降低 （填“升高”、“降低”或“不变”）（3）已知单质硫的燃烧热为 296kjmol1，写出反应的热化学方程式： s（s）2 2+o （g）=so （g）h=296kjmol 1 1【解答】解：（1）因 1mol so2（g）氧化为 1mol so3 的h=99kjmol1，所以2molso2（g）氧化为 2molso3 的h=198kjmol（g）h=198kjmol1， 故答案为：198；，则 2so2（g）+o2（g）=2so3（2）因物质的活化能的大小与反应热无关；加入催化剂能降低物质的活化能， 则 ea 降低，故答案为：无；降低；（3）单质硫的燃烧热为 296kjmol1，因燃烧热概念要求必须是 lmol 物质完全2 2燃烧，则热化学方程式为：s（s）+o =so （g）h=296kjmol1，2 2故答案为：s（s）+o =so （g）h=296kjmol125燃料电池是一种新能源，利用 2co+o2=2co2 设计燃料电池时，负极发生反2 2应的气体是，酸性条件下正极发生反应的电极反应是 o +4h+ +4e=2h o 2 2【解答】解：已知反应 2co+o2=2co2，设计为燃料电池，燃烧电池中负极上 co 失电子，正极上氧气得电子，酸性条件下，氧气得电子生成水，则正极电极方程 式为：o +4h+4e=2h o；2 2故答案为：co；o +4h+4e=2h o26运用所学化学原理，解决下列问题：（1）已知：si+2naoh+h2ona2sio3+2h2某同学利用单质硅和铁为电极材料设 计原电池（naoh 为电解质溶液），该原电池负极的电极反应式为 si+6oh4e21 =sio3 +3h2o ；（2）已知：c（s）+o2（g）co2（g）h=a kjmol；co2（g）+c（s）2co（g）h=b kjmol1；si（s）+o2（g）sio2（s）h=c kjmol1工业上生产粗硅的热化学方程式为 2c（s）+sio2（s）=si（s）+2co（g）h=（a+bc）kjmol1；（3）已知：co（g）+h2o（g）h2（g）+co2（g）表为该反应在不同温度时的平衡常数则：该反应的h 0（填“”或“”）；500时进行该反应，且co 和 h2o 起始浓度相等，co 平衡转化率为 75% 温度400500800平衡常数 k9.9491【解答】解：（1）负极发生氧化反应，si 在负极上失去电子，碱性条件下生成硅酸根与水，负极电极反应式为：si+6oh4e=sio 2+3h o，3 2故答案为：si+6oh4e=sio 2+3h o；3