苏教版选修3 专题2第一单元 原子核外电子的运动 作业.doc

第一单元 原子核外电子的运动一、选择题 1.下列对不同时期原子结构模型的提出时间排列正确的是() 电子分层排布模型“葡萄干布丁”模型量子力学模型道尔顿原子学说核式模型 a. b.c. d.2.下列对四个量子数的说法正确的是() a.电子的自旋量子数是 ，在某一个轨道中有两个电子，所以总自旋量子数是1或是0 b.磁量子数 m =0的轨道都是球形的轨道 c.角量子数 l 的可能取值是从0到 n 的正整数 d.多电子原子中，电子的能量取决于主量子数 n 和角量子数 l 3.据报道，放射性同位素钬 可有效地治疗肝癌，该同位素原子的核内中子数与核外电子数之差是() a.32 b .67 c.99 d.166 4.下列关于光谱的说法正确的是() a.炽热固体、液体和高压气体发出的光生成连续光谱 b.各种原子的线状光谱中的明线和它的吸收光谱中的暗线必定一一对应 c.气体发出的光只能产生线状光谱 d.甲物质发出的白光通过低温的乙物质蒸气可得到甲物质的吸收光谱 5.下列叙述中，不属于核外电子的特点的是() a.质量很小 b.运动范围很小 c.运动速率很快 d.有确定的运动轨道 6.下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是() a.原子核外电子排布式为1s 2 的x原子与原子核外电子排布式为1s 1 2s 2 的y原子 b.原子核外m层上仅有两个电子的x原子与原子核外n层上仅有两个电子的y原子 c.2p轨道上有一个未成对的电子的x原子与3p轨道上只有一个未成对的电子的y原子 d.最外层都只有一个电子的x、y原子 7.氢原子的电子云图中小黑点表示的意义是() a.1个小黑点表示一个电子 b.黑点的多少表示电子个数的多少 c.表示电子运动的轨迹 d.表示电子在核外空间出现机会的多少 8. “飞秒(10 -15 s)化学”使运用激光光谱技术观测化学反应时分子中原子的运动成为可能，你认为利用该技术不能观察的是() a.原子中原子核的内部结构 b.化学反应中原子的运动 c.化学反应中生成物分子的形成 d.化学反应中反应物分子的分解 9.原子结构模型是科学家根据自己的认识，对原子结构的形象描述，一种原子模型代表了人类对原子结构认识的一个阶段。描述电子在原子核外空间的一定轨道上绕核做高速圆周运动的原子模型是() a.玻尔原子模型 b.电子云模型 c.汤姆生原子模型 d.卢瑟福原子模型 10.道尔顿的原子学说曾经起了很大的作用。他的学说中，包含有下述三个论点：原子是不能再分的粒子；同种元素的原子的性质和质量都相同；原子是微小的实心球体。从现代的观点看，你认为这三个论点中，不确切的是() a.只有 b.只有 c.只有 d. 11.以 m d 、 m p 、 m n 分别表示氘核、质子、中子的质量，则() a. m d = m p + m n b. m d = m p +2 m n c. m d m p + m n d. m d m p + m n 12.已知溴在自然界中有两种同位素，这两种同位素原子大约各占一半，已知溴的核电荷数为35，溴元素的相对原子质量为80，则溴的这两种同位素的中子数分别为() a.79，81 b.44，46 c.45，46 d.44，45 13.反物质就是由反粒子组成的物质，所有的粒子都有反粒子，这些反粒子的特点是质量、寿命、自旋与其相对应的粒子相同，但电荷、重子数、轻子数等量子数与之相反，如果制取了反氧原子，则下列说法正确的是() a.核内有8个带正电的质子，核外有8个带负电的电子 b.核内有8个带负电的电子，核外有8个带正电的质子 c.核内有8个带负电的中子，核外有8个带正电的质子 d.核内有8个带负电的质子，核外有8个带正电的电子 14.下列说法正确的是() a.某粒子核外电子排布为2、8、8结构，则该粒子一定是氩原子 b.最外层电子达稳定结构的粒子只能是稀有气体的原子 c.f - 、na + 、mg 2+ 、al 3+ 是与ne原子具有相同电子层结构的离子 d.与h 3 o + 具有相同的质子数和电子数 二、填空题15.写出下列元素原子或离子的外围电子排布式： (1)ne_。 (2)cl - _。 (3)o 2- _。 (4)mn_。 (5)zn_。 16.a、b、c、d、e五种元素为118号元素。已知：它们的原子序数依次增大，a、b两种元素的核电荷数之差等于它们的原子最外层电子数之和；b原子最外层电子数比其次外层电子数多2；c元素原子的电子层数及最外层电子数都比e元素的少1；d和e的原子序数之和为30。它们两两形成的化合物有甲、乙、丙、丁四种。这四种化合物中原子个数比如下表： 甲乙丙丁化合物中各元素原子个数比a和c 11b和a 12d和e 13b和e 14(1)写出元素符号：a_，b_，c_，d_，e_。 (2)向甲的水溶液中加入mno 2 ，氧化产物是_。 (3)已知有机物乙的分子为平面结构，键角都为120，实验室制取乙的化学方程式为_。 (4)丙的水溶液呈酸性，与饱和nahco 3 溶液反应会产生大量的气体和难溶物，有关离子方程式是_。 (5)写出e原子的电子排布式_。 17.在a、b、c、d四种元素中，a为地壳中含量最多的元素；b的单质在所有气体中密度最小；c元素的原子失去两个电子后，其电子层结构和氩原子相同；d元素的原子核外有三个能层，各能层电子数之比为141。 (1)写出上述四种元素的名称：a_，b_，c_，d_。 (2)写出c 2+ 的电子排布式_。 (3)指出a、b、c三种元素所形成化合物中包含化学键类型_。 (4)分别用电子式表示：a与b形成化合物b 2 a 、a与c形成化合物ca的过程。 三、解答题18.下列原子的外围电子排布式(或外围轨道表示式)中，哪一种状态的能量较低？试说明理由。 (1)氮原子：a. b. (2)钠原子：a.3s 1 b.3p 1 (3)铬原子：a.3d 5 4s 1 b.3d 4 4s 2 (4)碳原子： 19.当氢原子的一个电子从第二能级跃迁到第一能级时，发射出光的波长是121.6 nm；当电子从第三能级跃迁到第二能级时，发射出光子的波长是656.3 nm。 试回答： (1)哪一种光子的能量大？说明理由。 (2)求氢原子中电子的第三和第二能级的能量差及第二和第一能级的能量差。说明原子中的能量是否连续。 20.下列各组用四个量子数来描述核外电子的运动状态，哪些是合理的？哪些是不合理的？并说明理由。 (1) n = 2 l = 1 m =0 m s =+ (2) n = 3 l = 3 m =2 m s =- (3) n = 3 l = 2 m =2 m s =+ (4) n = 4 l = 2 m =3 m s =+ (5) n = 2 l = 1 m =1 m s =-1 参考答案一、选择题1、c2、d3、a4、a5、d6、c7、d8、a9、a10、d11、a12、b13、d14、cd二、填空题15、(1)b(2)a(3)a(4)a16、(1)第一种光子的能量大。由公式 e = h 得 ，愈小， e 愈大，所以第一种光子能量大。 (2) e 2.1 =1.6310 -18 j e 3.2 =3.0310 -19 j原子中的能量是不连续的。 17、(1)合理。 (2)不合理，因取值 l = n ，错。 (3)合理。 (4)不合理，因取值 m l ，错。 (5)不合理，因 m s 只能取+ 或- 。 三、解答题18、（1）2s 2 2p 6 （2）3s 2 3p 6 （3）2s 2 2p 6 （4）3d 5 4s 2 （5）3d 10