苏教版选修4 专题1 第二单元 化学能与电能的转化1 原电池 学案.doc

高中化学原电池【考点精讲】1.概念把化学能转化为电能的装置。2.原电池的构成条件（1）一看反应：看是否有能自发进行的氧化还原反应发生。（2）二看两电极：一般是活泼性不同的两电极。（3）三看是否形成闭合回路，形成闭合回路需要三个条件：电解质溶液；两电极直接或间接接触；两电极插入电解质溶液。3.单液原电池和双液原电池的对比（1）两装置的相同点：正负极、电极反应、总反应相同。负极：zn2ezn2正极：cu22ecu总反应：zncu2cuzn2（2）两装置的不同点：图1中zn在cuso4溶液中直接接触cu2，会有一部分zn与cu2直接反应，该装置中既有化学能和电能的转化，又有一部分化学能转化成了热能，装置的温度会升高。图2中zn和cuso4溶液在两个烧杯中，zn与cu2不直接接触，不存在zn与cu2直接反应的过程，所以仅是化学能转化成了电能，电流稳定且持续时间长。（3）盐桥的组成和作用1）盐桥中装有饱和的kcl、kno3等溶液和琼胶制成的胶冻。2）盐桥的作用：连接内电路，形成闭合回路；平衡电荷，使原电池不断产生电流。【典例精析】例题1有关电化学知识的描述，正确的是（）a.caoh2oca（oh）2，可以放出大量的热，故可把该反应设计成原电池，把其中的化学能转化为电能b.某原电池反应为cu2agno3cu（no3）22ag，装置中的盐桥中可以是装有含琼胶的kcl饱和溶液c.原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成d.理论上说，任何能自发进行的氧化还原反应都可设计成原电池思路导航：caoh2oca（oh）2不是氧化还原反应，故a错；kcl和agno3反应生成agcl沉淀易阻止原电池反应的发生，故b错；作电极的不一定是金属，如石墨棒也可作电极，故c错。答案：d例题2某原电池构造如下图所示。下列有关叙述正确的是（）a.在外电路中，电子由银电极流向铜电极b.取出盐桥后，电流表的指针仍发生偏转c.外电路中每通过0.1 mol电子，铜的质量理论上减小6.4 gd.原电池的总反应式为cu2agno32agcu（no3）2思路导航：cu作负极，ag作正极，电极反应式分别为负极：cu2ecu2正极：2ag2e2ag总反应式：cu2agno32agcu（no3）2，d正确。答案：d例题3有a、b、c、d、e五块金属片，进行如下实验：a、b用导线相连后，同时浸入稀h2so4溶液中，a极为负极；c、d用导线相连后，同时浸入稀h2so4溶液中，电流由d导线c；a、c用导线相连后，同时浸入稀h2so4溶液中，c极产生大量气泡；b、d用导线相连后，同时浸入稀h2so4溶液中，d极发生氧化反应；用惰性电极电解含b离子和e离子的溶液，e先析出。据此，判断五种金属的活动性顺序是（）a.abcde b.acdbec.cabde d.bdcae思路导航：金属与稀h2so4溶液组成原电池，活泼金属为负极，失去电子发生氧化反应，较不活泼的金属为正极，h在正极电极表面得到电子生成h2，电子运动方向由负极正极，电流方向则由正极负极。在题述原电池中，ab原电池，a为负极；cd原电池，c为负极；ac原电池，a为负极；bd原电池，d为负极；e先析出，故e不活泼。综上可知，金属活动性：acdbe。答案：b【总结提升】快速书写电极反应式的步骤1.列出正负极得失电子情况。2.在等式的两边分别写出反应物和生成物。3.产物与溶液的环境有关。如ch4燃烧产物：co2（酸性）；co32（碱性）。4.按照化合价升降守恒、电荷守恒（看电解质传导的离子）、物料守恒、配平正负极的电极反应式。5.将两个电极反应式合并起来，即可得到原电池总反应式。例题如图所示，在不同的电解质溶液中可以组成不同的电池。（1）当电解质溶液为稀硫酸时，fe电极是_（填“正”或“负”）极，其电极反应式为_。当电解质溶液为naoh溶液时，al电极是_（填“正”或“负”）极，其电极反应式为_。（2）若把铝改为锌，电解质溶液为浓硝酸，则fe电极是_（填“正”或“负”）极，其电极反应式为_。思路导航：（1）电解质溶液是稀硫酸时，al电极是负极，fe电极是正极，正极反应式为2h2eh2。当电解质溶液是naoh溶液时，铝与naoh溶液反应，而fe不反应，故铝作原电池的负极，电极反应式为al3e4ohalo2h2o。（2）把铝改为锌，用浓硝酸作电解质溶液，