苏教版选修4 专题1 第2单元 1 原电池的工作原理 作业.doc

课时分层作业(三)原电池的工作原理(建议用时：40分钟)基础达标练1下列装置不可以组成原电池的是()abcdcc中的装置不能形成闭合回路。2在如图所示的水果电池中，外电路上的电流从x电极流向y电极。若x为铁，则y可能是()a锌b石墨c银d铜a电流的方向与电子的移动方向相反，由已知条件知电子由y电极流向x电极，因此y电极的金属活动性强于铁，故y电极只能为选项中的锌。3铜锌原电池(如图)工作时，下列叙述正确的是()【导学号：73702032】a正极反应为：zn=zn22eb电池反应为：zncu2=zn2cuc在外电路中，电流从负极流向正极d盐桥中的k移向znso4溶液b电池的正极得电子，a选项错误；结合该电池的装置图可知，该过程中涉及的氧化还原反应为zncu2=zn2cu，b选项正确；外电路中，电流从正极流向负极，c选项错误；在烧杯中由zn失去电子形成zn2，使得该烧杯中带正电荷的离子增加，为维持电中性，盐桥中的cl移向znso4溶液，而k应该通过盐桥流向cuso4溶液所在的右烧杯，d选项错误。4关于原电池的说法，正确的是()a在正极上发生氧化反应b某电极上有氢气产生，则此电极为正极c在外电路电子流出的为正极d在负极上发生还原反应ba项，正极发生还原反应；b项，产生h2的电极上得电子，发生还原反应，是正极；c项，外电路中电子由负极流出；d项，负极失去电子发生氧化反应。5某原电池反应为fe2fe3=3fe2，与此电池反应不符的原电池是()a铜片、铁片、fecl3溶液组成的原电池b石墨、铁片、fe(no3)3溶液组成的原电池c铁片、锌片、fe2(so4)3溶液组成的原电池d银片、铁片、fe(no3)3溶液组成的原电池c解答此题可采用逆向思维的方法，首先通过电池反应可知：fe发生氧化反应作负极。而正极反应为fe3e=fe2，fe3发生还原反应，正极材料的活动性要弱于铁。c项中锌比铁更活泼，不能作正极材料。6将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是() 【导学号：73702034】甲乙a两烧杯中铜片表面均无气泡产生b甲中铜片是正极，乙中铜片是负极c两烧杯中溶液的ph均增大d产生气泡的速度甲比乙慢c甲形成了原电池，氢气在铜极放出，而乙不能形成闭合回路，锌与h间直接进行电子的转移，锌片上生成氢气；不论哪种情况，溶液中氢离子浓度都减小。7用锌片、铜片和硝酸银组成的原电池，正极上发生的电极反应是()a2h2e=h2bzn22e=znc2h2oo24e=4ohdage=agd题给原电池中，锌片为负极，电极反应为：zn2e=zn2；铜片为正极，电极反应为：age=ag。8某原电池反应的离子方程式为fe2h=fe2h2，则下列说法正确的是 () 【导学号：73702035】ahno3为电解质溶液b锌为原电池正极c铁质量不变d铜为原电池正极d由原电池反应的离子方程式知，电池的负极为铁，则正极应是比铁不活泼的金属或非金属(如c)(b被否定)，在反应中负极不断被消耗(c被否定)，由于反应中放出了氢气并生成了fe2，故知电解质溶液不能是hno3(a被否定)。由上分析可知正确选项为d。9x、y、z、m、n代表五种金属，有以下化学反应：(1)水溶液中xy2=x2y；(2)z2h2o(冷水)=z(oh)2h2；(3)m、n为电极，与n盐溶液组成原电池，电极反应为m2e=m2；(4)y可以溶于稀硫酸中，m不被稀硫酸氧化。则这五种金属的活动性由弱到强的顺序是()amnyxzbnmxyzcnmyxzdxznmyc由反应(1)可知活动性yn；由(4)可得，my。综合上述分析可得这五种金属的活动性由弱到强的顺序是nmyxyd由图示电子流向知x为负极，y为正极，则电流方向为y外电路x，故a错；若两电极分别为fe和碳棒，则x为铁，y为碳棒，b错；负极上失去电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，c错；若两电极均为金属，活泼金属作负极，故有活动性xy。14如图是某同学设计的原电池装置，下列叙述中正确的是()a电极上发生还原反应，作原电池的负极b电极的电极反应式为：cu22e=cuc该原电池的总反应为：2fe3cu=cu22fe2d盐桥中装有含氯化钾的琼脂，其作用是传递电子c该原电池所发生的反应实质是fe3与cu的反应，c正确；电板上发生还原反应，作正极，a错；电极为负极，电极反应式为：cu2e=cu2，b错；电子在负极上产生后经导线聚集在正极上被吸收掉，不可能通过溶液和盐桥，d错。15根据如图，可判断出下列离子方程式错误的是()【导学号：73702038】a2ag(s)cd2(aq)=2ag(aq)cd(s)bco2(aq)cd(s)=co(s)cd2(aq)c2ag(aq)cd(s)=2ag(s)cd2(aq)d2ag(aq)co(s)=2ag(s)co2(aq)a从两个原电池的电极可以判断出三种金属的活泼性关系：cdcoag，则氧化性关系：cd2co2ag，根据氧化还原反应规律，a项不符合。16某探究活动小组想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，有甲、乙两位同学均使用镁片与铝片作电极，但甲同学将电极放入6 moll1稀硫酸中，乙同学将电极放入6 moll1的naoh溶液中，如图所示。 【导学号：73702039】甲乙(1)写出甲池中发生的有关电极反应式：负极_，正极_。(2)乙池中负极为_。正极发生_反应，总反应离子方程式为_。(3)如果甲与乙两位同学均认为“构成原电池的电极材料若是金属，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”，则甲会判断出_(填写元素符号，下同)活动性更强，而乙会判断出_活动性更强。(4)由此实验，可得到如下哪些结论？_。a利用原电池反应判断金属活动性顺序应注意选择合适的介质b镁的金属性不一定比铝的金属性强c该实验说明金属活动性顺序表已过时，已没有实用价值d该实验说明化学研究对象复杂、反应条件多变，应具体问题具体分析(5)上述实验也反过来证明了“利用金属活动性顺序直接判断原电池中正负极”，这种做法_(填“可靠”或“不可靠”)。如不可靠，则请你提出另一个判断原电池正负极可行的实验方案：_。【解析】(1)甲池中电池总反应方程式为mgh2so4=mgso4h2，mg作负极，电极反应式为：mg2e=mg2，al作正极，电极反应式为：2h2e=h2。(2)乙池中电池总反应方程式为：2al2naoh2h2o=2naalo23h2，所以负极为al，正极为mg，正极上发生还原反应。(3)甲池中mg为负极，al为正极；乙池中al为负极，mg为正极，若根据负极材料金属比正极活泼，则甲判断mg活动性强，乙判断al活动性强。(4)选a、d。mg的金属活动性一定比al强，金属活动性