人教版化学选修2第三单元化学与材料的发展单元测试题.doc

一、选择题1、化学与生活密切相关。下列说法不正确的是a. 氦气化学性质稳定、密度小，可用于填充飞艇、气球b. 镁铝合金质量轻、强度大，可用作高铁车厢材料c. 纳米铁粉有较强的物理吸附作用，可去除水体中的cu2、cd2、hg2等重金属离子d. k2feo4是强氧化剂，还原产物铁离子水解生成氢氧化铁胶体，可作为净水剂2、化学己渗透到人类生活的各个方面，下列说法正确的是 （ ）a在日常生活中，化学腐蚀是进成钢铁腐蚀的主要原因b人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物c纤维素在人体内可水解为葡萄糖，故可作人类的营养物质d可以用si3n4、al2o3制作高温结构陶瓷制品3、化学与生活、生产紧密相关，对下列现象或事实的解释正确的选项是 （ ）选项现象或事实解释a用热的烧碱溶液洗涤餐具naoh能使油脂发生水解反应b向普通钢材中添加少量镍、铬等其它金属形成合金，保护铁不被腐蚀c处理锅炉内壁的水垢需使用na2co3溶液将mg(oh)2转化为更难溶的mgco3d使用明矾净水明矾溶液显酸性4、下列叙述错误的是（ ）a氦气可用于填充飞艇 b氯化铁可用于硬水的软化c石英砂可用于生产单晶硅 d聚四乙烯可用于厨具表面涂层5、开发新材料是现代科技发展的方向之一。下列有关材料的说法正确的是（ ）a氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料 b普通玻璃、有机玻璃都属于硅酸盐c纤维素乙酸酯属于天然高分子材料 d单晶硅常用于制造光导纤维6、化学与生活、生产、社会关系密切。下列叙述正确的是 a铁制管道涂铝粉可防锈蚀 b黑色铅笔芯的主要成分是铅 c焊锡中加铅的目的是提高熔点 d长期饮用纯净水有利于身体健康7、下列说法正确的是（ ）a医用酒精的浓度通常为95% b单质硅是将太阳能转化为电能的常用材料c淀粉，纤维素和油脂都属于天然高分子有机化合物d合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料8、金属冶炼技术随人类对自然界认识的不断深入而发展。下列金属中，常用作还原剂冶炼其他金属的是（ ） aag bcu cfe dal9、下列说法不正确的是（ ）a. 通过加热分解hgo可制得单质hgb. 炼铁时，还原剂co将铁从铁矿石中还原出来c. 沙里淘金是利用金和沙子的密度不同，从而将金粒分离出来d. 活泼金属na、al的冶炼都是通过电解其氯化物水溶液制得的10、下列关于金属的冶炼方法叙述不正确的是（ ）金属存在形式冶炼方法a金游离态金子比沙子密度大，利用水洗法直接分离b银化合态银的金属性弱，用加热的方法冶炼c铁化合态铝的金属性比铁强，可用铝热法炼铁d钠化合态钠的金属性强，一般还原剂很难将其还原出来，所以用电解饱和溶液方法冶炼11、下列化工生产原理错误的是（ ）可以用电解熔融氯化钠的方法来制取金属钠可以用钠加入氯化镁饱和溶液中制取镁用电冶铝时，原料是氯化铝湿法炼铜是用锌和硫酸铜溶液反应置换出铜a. b. c. d. 12、下列叙述不正确的是（ ）a. 酒精和硝酸银溶液均能使蛋白质变性b. 乙烯和二氧化硫均能使酸性kmno4溶液褪色c. 水晶项链、光导纤维、玻璃、瓷器等都是硅酸盐制品d. 反应agbrki = agikbr能在水溶液中进行，是因为agi比agbr更难13、化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中不正确的是（）a2008年北京奥运会开幕式上的“脚印”等焰火让全世界为之欢呼、倾倒，这主要是利用了化学中“焰色反应”的有关知识b神七宇航员所穿航天服是由我国自行研制的新型“连续纤维增韧”航空材料做成，其主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的，它是一种新型无机非金属材料c腌制食品中应严格控制nano2的用量d从海水中可提取mg，用惰性电极电解熔融的mgcl2或其水溶液都可制得mg14、下列说法不正确的是（ ）a二氧化硅可制玻璃、单质硅、光导纤维；b食盐、糖、醋可作调味剂，不可作食品防腐剂；c金属腐蚀的本质是金属原子失电子被氧化的过程；d大量服用阿司匹林会出现水杨酸中毒症，可静脉滴注nahco3溶液。15、炭雕（如图所示）是一种集观赏与空气净化为一体的产品，这种产品可对车内及室内空气中的一氧化碳、苯、甲醛、烟雾等有害气体进行有效吸附。取一块制作炭雕的下脚料，进行下面的实验。下列有关叙述不正确的是（ ）a将炭雕下脚料在空气中点燃，可以得到使澄清石灰水变浑浊的气体b将炭雕下脚料研成粉末，加入到稀的红墨水中，红墨水褪色c将炭雕下脚料研成粉末，与氧化铜粉末混合加热，可以得到红色固体d将炭雕下脚料加入到盛有氯气的集气瓶中，静置一段时间，黄绿色变浅，其原因是炭雕下脚料中的物质与氯气发生氧化还原反应二、填空题16、（1）大型文博探索节目国家宝藏深受广大观众喜爱。“千里江山图”虽历经八九百年仍然青山叠翠、爽朗富丽。这与所选用的不易氧化的天然染料有关。这些染料有：石绿（孔雀石）、石青（蓝铜矿）青金石、赭石等。作画用的一些宣纸其主要成分是_（填选号字母）。a多糖 b蛋白质 c油脂 d.无机盐孔雀石的成分是碱式碳酸铜，它可用于做_（填选号字母）。a金属材料 b无机非金属材料 c有机高分子材料这些颜料不能碰到酸性物质，否则有的会发生反应，如石绿设其主要成分为cu2(oh)2co3与盐酸反应的离子方程式为_。（2）西兰花营养丰富，含蛋白质、淀粉、油脂、叶酸、维生素c等，营养成分位居同类蔬菜之首，被誉为“蔬菜皇冠”。 维生素a和维生素c一样也是人体不可缺少的维生素，维生素a又称为_。 西蓝花中含有下列元素，其中属于微量元素的有_（填选号字母）。a.k b.ca c. fe d. cu e.se 油脂在人体内水解的最终产物是高级脂肪酸和_（写结构简式） 日常生活中常见的西兰花可做天然着色剂，是因为它含有_；在西蓝花的组成成分中属于糖类的是_，它在人体内水解的化学方程式为_。（3）化学在材料技术的发展中扮演着重要角色。基础工程建设中常使用水泥、玻璃、钢材等。生产水泥时常加入石膏，其作用是 _。 天然橡胶易发生变形，变形后不能复原，但可以通过加入 _使之交联化，从而使线型分子变成体型网状分子。nh4alo(oh)hco3可以作为高温下的防火材料。高温条件下它受热分解的化学反应方程式_。复合材料通常是由基体材料和分散于其中的增强材料组成。如网球拍常使用_作为增强材料。（填选号字母）。a.铁丝 b. 水泥 c. 碳纤维 d. 合成树脂17、硼镁泥是硼镁矿生产硼砂晶体（na2b4o710h2o）时的废渣，其主要成分是mgo，还含有cao、fe2o3 、feo、mno、b2o3、sio2等杂质。以硼镁泥为原料制取的七水硫酸镁在印染、造纸和医药等工业上都有广泛的应用。硼镁泥制取七水硫酸镁的工艺流程如下：回答下列问题：（1）na2b4o710h2o中b的化合价为 。（2）滤渣b中含有不溶于稀盐酸但能溶于浓盐酸的黑色固体，写出生成黑色固体的离子方程式 ，该反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ，还原产物是 。（3）加入mgo的目的是 该过程除了加入mgo外，还能选择加入下列物质中的 （填编号）.碳酸镁 氨水 氢氧化镁 氢氧化钠（4）因b2o3溶于硫酸，所以此法制备的七水硫酸镁含有少量硼酸(h3bo3)，硼酸与naoh溶液反应可制得硼砂晶体，写出生成硼砂晶体的化学方程式 。（5）na2b4o710h2o失去全部结晶水后的硼砂与金属钠、氢气及石英砂一起反应可制备有机化学中的“万能还原剂nabh4”（该过程b的化合价不变）。“有效氢含量”可用来衡量含氢还原剂的还原能力，其定义是：每克含氢还原剂的还原能力相当于多少克h2的还原能力。nabh4的有效氢含量为 _ （计算结果保留两位小数）。18、高富氧底吹熔池炼铜新工艺反应炉如图（1）该新工艺的优点之一是混合矿料不需要干燥、磨细烟气进入余热锅炉后，经静电除尘后进入酸厂回收利用，这样做体现化学的 思想（2）该新工艺的优点之二是首次投料需要添加少量的燃料，当反应充分启动后就不需要再投放燃料，说明反应炉中的反应总体来说是 反应（3）此法冶炼的矿石主要是黄铜矿（主要成分是cufes2），经过上面设备煅烧后最终化合态的铜生成铜和so2，在冶炼铜矿过程中存在重要反应：2cufes2+o2=cu2s+2fes+so2、2cu2s+3o2=2cu2o+2so2、 （4）从放铜锍口放出的铜锍中还含有铁和硫必须除去，铜锍吹炼过程是火法冶炼生产粗铜的最后一道工序，吹炼过程分为两个阶段第一阶段的任务是使铁氧化造渣，主要化学反应为：2fes+3o2+sio2=2feosio2+2so2，第二阶段是使上一个阶段中没有反应彻底的cu2s氧化成粗铜，主要化学反应为：cu2s+o2=2cu+so2，下列关于反应、的分析正确的是 （填序号）.a反应氧化剂只有o2b硫元素在和均被氧化c和在反应过程中都有共价键破坏和共价键形成（5）图中渣包中的炉渣含有fe2o3、feo、sio2等，选用提供的试剂设计实验验证炉渣中含有feo提供的试剂：kmno4溶液、kscn溶液、naoh溶液、稀硫酸、稀盐酸，所选试剂为 实验现象是 19、niso46h2o是一种绿色易溶于水的晶体，可由电镀废渣（除镍外，还含有铜、锌、铁等元素）为原料获得操作步骤如下：（1）向滤液中加入fes固体是为了生成难溶于酸的硫化物沉淀而除去cu2+、zn2+等杂质，则除去cu2+的离子方程式为 .（2）根据对滤液的操作作答：往滤液中加入h2o2发生反应的离子方程式为 调滤液ph的目的是 检验fe3+是否除尽的操作和现象是 （3）滤液溶质的主要成分是niso4，加na2co3过滤后得到nico3固体，再加适量稀硫酸溶解又生成niso4，这两步操作的目的是 .（4）得到的niso4溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等一系列操作可得到niso46h2o晶体在进行蒸发浓缩操作时，加热到 （描述实验现象）时，则停止加热为了提高产率，过滤后得到的母液要循环使用，则应该回流到流程中的 （填“a”、“b”、“c”或“d”）位置如果得到产品的纯度不够，则应该进行 操作（填序号）a蒸馏 b分液 c重结晶 d过滤20、钛冶炼厂与氯碱厂、甲醇厂组成一个产业链（如图所示），将大大提高资源的利用率，减少环境污染。请回答下列问题：（1）fe的原子序数为26，其最外层电子数为2，请写出铁原子结构示意图_。（2）写出钛铁矿在高温下与焦炭经氯化得到四氯化钛的化学方程式 。（3）氯碱厂获得cl2的离子方程式为 。（4）由ticl4ti反应后得到mg、mgcl2、ti的混合物，可采用真空蒸馏的方法分离得到ti，依据下表信息，需加热的温度略高于 即可。（5）为了减少产业链生产时产生的工业三废对环境的威胁，当nacl与fetio3的物质的量之比为 时，理论上cl2的利用率最大。21、二氧化铈（ceo2）是一种重要的稀土氧化物平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含sio2、fe2o3、ceo2以及其他少量可溶于稀酸的物质）某课题组以此粉末为原料回收铈，设计实验流程如图：（1）洗涤滤渣a的目的是为了除去 （填离子符号），检验该离子是否洗净的方法是 (2)第步反应的离子方程式是 ，滤渣b的主要成分是 （3）萃取是分离稀土元素的常用方法已知化合物tbp作为萃取剂能将铈离子从水溶液中萃取出来，tbp （填“能”或“不能”）与水互溶实验室进行萃取操作时用到的主要玻璃仪器有 、烧杯、玻璃棒、量筒等（4）取上述流程中得到了ce（oh）4产品0.536g，加硫酸溶解后，用0.1000moll1 feso4标准溶液滴定至终点时（铈被还原为ce3+），消耗25.00ml标准溶液该产品中ce（oh）4的质量分数为 22、niso46h2o是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于化学镀镍、生产电池等可以电镀废渣（除含镍外，还含有cu、zn、fe、cr等杂质）为原料获得工艺流程如图：请回答下列问题：（1）用稀硫酸溶解废渣时，为了提高浸取速率可采取的措施有 （任写一点）（2）向滤液中滴入适量的na2s溶液，目的是除去cu2+、zn2+，写出除去cu2+的离子方程式： （3）上述流程中滤液的主要成分是 （4）确定步骤四中na2co3溶液足量，碳酸镍已完全沉淀的简单实验方法是 （5）操作的实验步骤依次为（实验中可选用的试剂：6moll1的h2so4溶液、蒸馏水、ph试纸）： ； ；蒸发浓缩、冷却结晶，过滤得niso46h2o晶体；用少量乙醇洗涤niso46h2o晶体并晾干参考答案1、【答案】c【解析】a、氦气是稀有气体，化学性质稳定、密度小与空气，可用于填充飞艇、气球，故a正确；b、镁铝合金质量轻、硬度大，可用作高铁车厢材料，故b正确；c、纳米铁粉可去除水体中的cu2、cd2、hg2等重金属离子，是由于铁将其置换出来，而不是由于其较强的物理吸附作用，故c错误；d、k2feo4是强氧化剂，还原产物是铁离子，铁离子水解生成氢氧化铁胶体，有吸附作用，可作为净水剂，故d正确；故选c。2、【答案】d【解析】a在日常生活中，电化学腐蚀是进成钢铁腐蚀的主要原因，a错误；b光导纤维主要成分是二氧化硅，不是有机高分子化合物，b错误；c纤维素在人体内不能水解为葡萄糖，不能可作人类的营养物质，c错误；d可以用si3n4、al2o3制作高温结构陶瓷制品，d正确，答案选d。3、【答案】b【解析】a、naoh属于强碱，腐蚀性较强，因此洗涤餐具用热的纯碱溶液，利用油脂在碱中发生水解反应，故a错误；b、普通钢材中添加少量镍、铬等其他金属，构成不锈钢，保护铁不被腐蚀，故b正确；c、水垢中含有caso4，加入na2co3溶液，发生caso4na2co3=caco3na2co3，caso4微溶于水，caco3难溶于水，将caso4转化成更难溶的caco3，故c错误；d、明矾净水，利用al3水解成氢氧化铝胶体，利用胶体的吸附性达到净水的目的，故d错误。4、【答案】b【解析】a气球内其他的密度必须比空气密度小，氦气的密度小于空气的密度，并且化学性质稳定，不易和其它物质发生反应，氦气可用于填充气球，故a正确；b氯化铁不能与钙离子、镁离子反应，不能降低钙离子、镁离子浓度，所以不能用于硬水的软化，故b错误；c二氧化硅与焦炭反应生成硅与二氧化硅，所以石英砂可用于生产单晶硅，故c正确；d不粘锅表面涂层的主要成分为聚四氟乙烯，故d正确。5、【答案】a 6、【答案】c7、【答案】b 8、【答案】d 9、【答案】d 10、【答案】d 11、【答案】d 12、【答案】c 13、【答案】d 14、【答案】b 15、【答案】d【解析】炭雕具有活性炭的性质，在空气中能够燃烧产生co2，具有吸附性，既能吸附有害气体，也能吸附有色物质，加热条件下还具有碳的还原性，故选项a、b、c正确，选项d错误。16、【答案】 (1). a (2). b (3). cu2(oh)2co3+4h+=2cu2+co2+3h2o (4). 视黄醇 (5). cde (6). (7). 叶绿素 (8). 淀粉 (9). (10). 调节水泥的硬化速率 (11). 硫磺（或硫或s） (12). (13). c【解析】（1）作画用的一些宣纸要求吸水性和沁水性都强，蛋白质易发生变性，油脂不溶于水，所以其主要成分是多糖，a正确；正确答案：a。孔雀石的成分是碱式碳酸铜，它属于无机物，不是有机高分子，也不属于金属材料，应该属于无机盐类，即无机非金属材料，b正确；正确答案：b。cu2(oh)2co3与盐酸反应生成氯化铜、二氧化碳和水，离子方程式为cu2(oh)2co3+4h+=2cu2+co2+3h2o；正确答案：cu2(oh)2co3+4h+=2cu2+co2+3h2o。（2）维生素a和维生素c一样也是人体不可缺少的维生素，是一种有效保护眼睛健康的因素，因此维生素a又称为视黄醇 ，正确答案：视黄醇。西蓝花中元素含量丰富为k、ca，含有微量元素的有fe、cu、se；正确答案：cde。 油脂为高级脂肪酸的甘油酯，在人体内水解的最终产物是高级脂肪酸和甘油，结构简式为： ；正确答案：。日常生活中常见的西兰花可做天然着色剂，是因为它含有叶绿素，在西蓝花的组成成分中属于糖类的是淀粉，淀粉在体内水解生成葡萄糖，水解的化学方程式：；正确答案：。（3）基础工程建设中常使用水泥、玻璃、钢材等。生产水泥时常加入石膏，其作用是调节水泥的硬化速率，正确答案：调节水泥的硬化速率。 天然橡胶易发生变形，变形后不能复原，但可以通过加入硫磺使之交联化，从而使线型分子变成体型网状分子；正确答案：硫磺或硫或s。nh4alo(oh)hco3可以作为高温下的防火材料。高温条件下它受热分解为氨气、氧化铝、二氧化碳和水，化学反应方程式；正确答案：。复合材料通常是由基体材料和分散于其中的增强材料组成。如网球拍常使用碳纤维作为增强材料，c正确；正确答案：c。17、【答案】（1）+3 ；（2）clo+mn2+h2o=mno2+cl+2h+，1:1，cl（或hcl）；（3）调节溶液的ph值，使fe3+转化为氢氧化铁沉淀除去，；（4）4h3bo3+2naoh+3h2o= na2b4o710h2o；（5）0.21。【解析】解：本题考查化学工艺流程，涉及化学反应原理、化学计算等知识。（1）根据na2b4o7，o显2价，na显1价，根据化合价代数和为0，即b为3价；(2)根据含有杂质，cao、fe2o3、feo、mno、b2o3、mgo能溶于硫酸，sio2是酸性氧化物，不溶于硫酸，因此滤渣a为sio2，b中黑色物质，不同于稀盐酸，但溶于浓盐酸，因此黑色固体是mno2，naclo具有强氧化性，能把fe2氧化成fe3，mn2被氧化成4价mn，化合价升高2价，naclo中cl的化合价由1价1价，降低2价，最小公倍数为2，因此离子反应方程式为：clo+mn2+h2o=mno2+cl+2h+，naclo是氧化剂，mn2是还原剂，因此氧化剂和还原剂物质的量之比为1：1，氧化剂的产物是还原产物，即cl；(3)mgo的作用是调节ph，使fe3转化成氢氧化铁沉淀；能调节ph，不能引入新杂质，应是含镁的固体杂质，因此选项正确；(4)根据信息，反应方程式为4h3bo3+2naoh+3h2o= na2b4o710h2o；（5）1gnabh4失去电子物质的量为8/38mol，因此具有相同还原能力的氢气的质量为8/38=0.21。18、【答案】（1）绿色化学；（2）放热；（3）2cu2o+cu2s=6cu+so2（4）bc；（5）稀硫酸、kmno4溶液；稀硫酸浸取炉渣所得的溶液使kmno4溶液褪色【解析】解：本题考查制备实验方案的设计；铜金属及其重要化合物的主要性质（1）so2回收利用，防止污染环境，体现绿色化学思想，故答案为：绿色化学；（2）开始反应要提供热量，后来不需要了，说明自身是放热反应，故答案为：放热；（3）化合态的铜生成铜和so2，这就要求前两部反应生成的cu2s和cu2o反应生成cu和so2，写出方程式为：2cu2o+cu2s=6cu+so2，故答案为：2cu2o+cu2s=6cu+so2（4）反应中cu2s既是氧化剂又是还原剂，反应、中都存在o2中的共价键被破坏和so2 中共价键的形成，故答案为：bc；（5）feo+h2so4=feso4+h2o，fe2+具有还原性，可使酸性kmno4溶液褪色，故答案为：稀硫酸、kmno4溶液；稀硫酸浸取炉渣所得的溶液使kmno4溶液褪色19、【答案】（1）fes+cu2+=cus+fe2+；（2） 2fe2+h2o2+2h+=2fe3+2 h2o； 除去fe3+； 用试管取少量滤液，滴加几滴kscn溶液，若无颜色变化，则fe3+已除净；（3）增大niso4的浓度，利于蒸发结晶（或富集niso4）；（4） 溶液表面形成晶体薄膜或者有大量晶体析出； d； c【解析】解：废渣（除含镍外，还含有cu、zn、fe等元素的化合物杂质），在硫酸溶解后过滤后除去不溶性物质，滤液含有二价铁离子、镍离子、锌离子等杂质，加入硫化钠可除去铜离子、锌离子，然后加h2o2是将二价铁氧化成三价铁，调节溶液ph使三价铁以氢氧化物的沉淀而除去，滤液含有可溶性硫酸盐，为na2so4、niso4，再加碳酸钠沉淀二价镍，过滤、洗涤，然后与硫酸反应生成niso4晶体，（1）fes除去cu2+的反应是沉淀的转化，即fes+cu2+=cus+fe2+；故答案为：fes+cu2+=cus+fe2+；（2）对滤液加h2o2的目的是将fe2+氧化fe3+，加入h2o2的离子方程式为：2fe2+h2o2+2h+=2fe3+2 h2o，故答案为：2fe2+h2o2+2h+=2fe3+2 h2o；调滤液ph的目的是除去fe3+，fe3+3h2ofe（oh）3+3h+，平衡正向进行程度铁离子，故答案为：除去fe3+；检验fe3+是否除尽的操作和现象是用试管取少量滤液，滴加几滴kscn溶液，若无颜色变化，则fe3+已除净；故答案为：用试管取少量滤液，滴加几滴kscn溶液，若无颜色变化，则fe3+已除净；（3）niso4与na2co3反应生成nico3沉淀，而后过滤，再加适量稀硫酸溶解又生成niso4，这样可提高niso4的浓度，有利于蒸发结晶；故答案为：增大niso4的浓度，利于蒸发结晶（或富集niso4）；（4）在进行蒸发浓缩操作时，当大量晶体析出时或溶液表面形成晶体薄膜，停止加热；故答案为：溶液表面形成晶体薄膜或者有大量晶体析出；为了提高产率，过滤后得到的母液要循环使用，应该回流到流程中d中循环使用，故答案为：d；产品的纯度不够需要重新溶解、浓缩、结晶析出得到较纯净的晶体，实验操作为重结晶选c，故答案为：c20、【答案】（1）（2）2fetio36c7cl22fecl32ticl46co （3）2cl- + 2h2o h2 + cl2 + 2oh-（4）1412 （5）7：1【解析】解：（1）铁位于元素周期表的第4周期第族，是过渡金属元素的代表，原子序数为26，电子层结构为。（2）从图示可知氯化时的反应物为fetio3、c、cl2，生成物为fecl3、ticl4、co，再根据得失电子和原子守恒即可得出该反应的方程式为fetio36c7cl22fecl32ticl46co；（3）工业上用电解饱和nacl溶液的方法来制取naoh、cl2和h2，并以它们为原料生产一系列化工产品，称为氯碱工业。阳极反应：2cl2e=cl2（氧化反应）；阴极反应：2h+2e=h2（还原反应）；因此，电解饱和食盐水的总反应可以表示为：2cl+2h2oh2 + cl2 + 2oh；（4）ar气中进行防止钛、镁被氧化；控制温度使ticl4、mg、mgcl2转化为蒸气，ti不熔化，故温度略高于1412；（5）根据2cl+ 2h2oh2 + cl2 + 2oh；再根据图示可知氯化时的反应物为fetio3、c、cl2，生成物为fecl3、ticl4、co，再根据得失电子和原子守恒即可得出该反应的方程式为2fetio3+6c+7cl22fecl3+2ticl4+6co，得出关系式2fetio3 7cl2 14nacl，所以为了减少产业链生产时产生的工业三废对环境的威胁，当nacl与fetio3的物质的量之比为7：1时，理论上cl2的利用率最大。21、【答案】（1）fe3+；取最后一次洗涤液，加入kscn溶液，若不出现红色，则已洗净，反之，未洗净；(2)6h+h2o2+2ceo2=2ce3+o2 +4h2o；sio2；（3）不能；分液漏斗；（4）97.01%；【解析】（1）滤渣a上含有fecl3，洗涤滤渣a的目的是为了除去fe3+；取最后一次洗涤液，加入kscn溶液，若不出现红色，则已洗净，反之，未洗净；故答案为：fe3+；取最后一次洗涤液，加入kscn溶液，若不出现红色，则已洗净，反之，未洗净；(2)稀硫酸、h2o2，ceo2三者反应生成转化为ce2（so4）3、o2和h2o，反应的离子方程式为：6h+h2o2+2ceo2=2ce3+o2 +4h2o；故答案为：6h+h2o2+2ceo2=2ce3+o2 +4h2o；加入稀硫酸和h2o2，ceo2转化为ce3+，sio2不反应，滤渣b的成分为sio2，故答案为