人教版 选修4 第2章第2节影响化学反应速率的因素教案.docx

影响化学反应速率的因素教学目标：知识与技能1、认识化学反应速率的概念，了解浓度、温度和催化剂等对化学反应速率的影响；2、了解控制化学反应速率对人类的意义，并能解释有关现象；过程与方法1、通过探究影响化学反应速率的因素，使学生进一步熟悉实验探究的一般过程，同时培养学生观察能力、思维能力和实验能力；2、在实验探究的过程中，引导学生体会定性观察、对比实验、控制变量等科学方法情感态度与价值观1、引导学生关注生活，从生活中学习化学知识，再将化学知识应用于生产、生活实践的意识；2、通过分组实验，激发学生学习化学的兴趣，培养合作学习的意识，并体会实验对学习化学的重要性。教学重点：浓度、温度对化学反应速率的影响教学难点：影响化学反应速率的因素教学方法：探究式合作学习教学过程课堂教学实录教师自评新课导入提问思考：1、我们能够计算出一个化学反应的速率，能否改变化学反应速率呢？2、影响化学反应速率的主要因素是什么？我们人类能否控制这个因素？3、能否通过改变外界条件改变化学反应速率？根据生活经验举例说明。教师讲解：化学反应速率与分子间的有效碰撞频率有关，因此所有改变内能、运动速率以及碰撞几率的条件，都可以用来改变、控制反应的速率。加热、搅拌、增大反应物的浓度，使用催化剂等，是我们已经用过的方法。日常生活中，汽车加大油门，向炉膛鼓风，用煤粉代替煤块，把食物放在冰箱里，在糕点包装内放置小包除氧剂，等等，就是为了改变化学反应速率而采取的措施。引入过渡：影响化学反应速率的内因是反应物的性质，我们人类是不能改变这个因素的。但是，我们可以在尊重其客观规律的基础上通过改变外界条件来改变化学反应的速率，使它按着我们人类需要的速率进行。从学生熟悉的日常生活实例着手，引出影响化学反应速率的因素。教学过程课堂教学实录教师自评新知学习提出问题：浓度是怎样影响化学反应速率的？怎样通过实验观察化学反应进行的快慢？教师板书：第二节影响反应速率的因素一、浓度对化学反应速率的影响实验探究：在温度不变的情况下，0.01mol/lkmno4溶液与不同浓度的h2c2o4溶液反应的对比实验。学生活动：加入试剂0.2mol/l的h2c2o40.1mol/l的h2c2o4实验现象褪色时间结论提问思考：为什么增大反应物的浓度会影响化学反应速率呢？学生回答：对某一反应来说，在其他条件不变时，反应物中活化分子的百分数是一定的。反应物浓度增大，活化分子数量增多，有效碰撞的频率增加，反应速率增大。教师板书：2kmno4+5h2c2o4+3h2so4=k2so4+2mnso4+10co2+8h2o其它条件相同时，增大反应物浓度反应速率增大，减小反应物浓度反应速率减小。补充讲解：固体和纯液体的浓度是一个常数，所以增加这些物质的量，不会影响反应的速率。提出问题：压强是怎样影响化学反应速率的？教师板书：二、压强对化学反应速率的影响阅读教材：提出问题，启发学生思维，实验的观察可以通过一定时间内化学反应的变化或化学反应发生同样变化所需时间的不同两种方法。通过演示实验来观察化学反应进行的快慢及所需时间。通过实验现象，归纳总结，分析原因，得出结论。说明特殊情况，浓度只是针对溶液和气体而言。教学过程课堂教学实录教师自评新知学习对于气体来说，在一定温度下，一定质量的气体所占的体积与压强成反比。也就是说，在相同温度下，压强越大，一定质量气体的体积就越小，单位体积内气体的分子数越多。对于气体反应来说，增大压强（减小容器容积）相当于增大反应物的浓度，反应速率加快；减小压强（增大容器容积）相当于减小反应物的浓度，反应速率减慢。由于固体、液体粒子间的空隙很小，增大压强几乎不能改变它们的浓度，因此对只有固体或液体参加的反应，压强的变化对于化学反应速率的影响可以忽略不计。图示讲解：着重强调：压强对反应速率的影响是通过改变浓度而影响化学反应速率的。我们在分析压强对反应速率的影响时，应最终落实到浓度上，将压强问题转化为浓度问题。教师板书：其它条件相同时，对于气体来说，增大压强反应速率增大，减小压强反应速率减小。实验探究：10.ml同浓度的na2s2o3溶液分别在不同温度下与0.1mol/l的硫酸10ml反应的对比实验。学生活动：编号0.1mol/l的na2s2o30.1mol/l的h2so4反应温度（）出现浑浊时间（秒）110ml10ml冷水210ml10ml热水总结板书：其它条件相同时，升高温度反应速率增大，降低温度反应速率减小。原因解释：加热一方面是通过提高温度使分子获得更高的能量，活化分子百分数提高；另一方面是因为含有较高能量的分子间的碰撞频率也随之提高。因此分子间有效碰撞的几率提高，反应速率增大。充分调动学生主动参与探究学习的积极性，培养学习化学的兴趣。通过探究性实验，培养学生合作学习的意识，并体会实验对学习化学的重要性。教学过程课堂教学实录教师自评新知学习应用举例：1、在实验室进行化学反应时，常常通过给反应物加热来增大反应的速率。2、为防止食品变质，将食品放入冰箱中保存，以降低食品变质的速率。实验探究：过氧化氢分解的对比实验2h2o22h2o+o2mno2分析归纳：当温度和反应物浓度一定时，使用催化剂可使反应途径发生改变，从而降低了反应的活化能，使得活化分子的百分数提高，从而使有效碰撞的几率增大，化学反应速率增大。教师板书：其它条件相同时，使用催化剂，可以极大地增大化学反应速率。引导学生通过实验、观察、讨论等多种方式进行学习，培养学生提出问题、分析问题以及通过实验解决问题的能力。训练反馈1、决定化学反应速率的主要因素是（）a反应物的浓度b.反应温度c使用催化剂d反应物的性质2、20时，将0.1mol1n2s2o3溶液10ml和0.01mol1h2so4溶液10ml混合，2min后溶液中明显出现浑浊，已知温度每升高10，化学反应速率增大到原来的2倍，那么50时，同样的反应要看到同样的浑浊，需要的时间是（）a40sb15sc48sd20s3、用3克块状大理石与30毫升3摩/升盐酸反应制取co2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是再加入30毫升3摩/升盐酸改用30毫升6摩/升盐酸改用3克粉末状大理石适当升高温度（）a、b、c、d、通过当堂练习巩固了本节课的内容和重点知识，引导学生课下针对重点加强训练。教学过程课堂教学实录教师自评拓展延伸科学探究1、在两支试管中分别加入2ml5%h2o2溶液，再向h2o2溶液中分别滴入0.1mol/lfecl3和cuso4溶液各1ml，摇匀，比较h2o2的分解速率。2、在两支试管中各加入4ml0.01mol/lkmno4溶液2ml0.1mol/lh2c2o4；再向其中一支试管中加入一粒黄豆大的mnso4固体。摇匀，记录溶液褪色所需时间。3、取两支试管，各放入5ml淀粉溶液和2滴碘水，然后向其中一支试管中加入1ml2mol/l的硫酸溶液（必要时可加热）；向另一支试管中加入1ml唾液，振荡。观察、比较硫酸溶液、唾液对淀粉水解的催化效果。1、实验探究不同催化剂对淀粉水解速率的影响。2、进一步了解催化剂提高化学反应速率的原理。课堂小结反应物的性质是影响化学反应速率的根本因素，但是我们可以通过改变浓度、温度、压强、催化剂等外界条件来改变化学反应速率，以达到我们需要的目的。除了上述几种方法之外，还有很多行之有效的改变化学反应速率的方法，例如通过光辐射、放射线辐照、超声波、电弧、强磁场、高速研磨等等，总之，向反应体系输入能量，都有可能改变化学反应速率。利用我们学习的与分子结构调整及价键破坏过程相关的活化分子与活化能理论，就能理解上述措施的作用，初步打下探索新的有效方法的基础。使学生能够将所学知识与实际生活联系起来，去理解生活中的化学现象。教学反思影响化学反应的速率该节内容在教材安排中起着承上启下的作用。绪言中介绍的碰撞理论可以用来解释外界条件对化学反应速率的影响，学生对于外界条件影响化学反应速率的进一步理解又为后续化学平衡的学习奠定了理论基础。同时本节课在社会生产、生活和科学研究中有着广泛应用的知识，与我们每个人息息相关，让学生进一步体会化学学习的实用价值。本节课主要目的是让学生通过实验探究影响化学反应速率的因素，了解影响化学反应速率的因素，并学会运用碰撞理论解释温度、浓度对反应速率的影响。基于这样的目的，在教学设计中共设置三个板块：创设情境引出影响化学反应速率的因素、实验探究浓度和温度对反应速率的影响、运用碰撞理论解释温度和浓度对反应速率的影响。这样，教学设计思路清晰、层次分明、突出重点、衔接自然，学生易于理解和内化。同时通过设置分组实验，由学生亲自动手做实验，观察现象和得出结论，在这过程中充分发挥学生的动手、动脑的能力，有效的提高了学生的课堂参与度，更好的培养学生的探究能力、实验能力和同学之间的协作能力。不足：有些细节问题处理不到位，比如通过图片引出反应有快有慢时，应先强调图片中所呈现的变化是化学变化，这样就更容易引出化学反应的发生，化学反应速率不尽相同；由于紧张，语速稍快，留给学生思考问题的时间过少；分组实验结束时，应留有更多的时间让学生发言，汇报他们观