苏教版选修4 专题3 第2单元 第1课时　溶液的酸碱性 学案.doc

第二单元溶液的酸碱性第1课时溶液的酸碱性学习目标：1.掌握溶液的酸碱性与ph的关系。(重点)2.学会计算酸碱的ph以及氢离子浓度和ph的互算。(重难点)自 主 预 习探 新 知一、溶液的酸碱性根据溶液中c(h)和c(oh)的相对大小，溶液可分为碱性溶液、酸性溶液和中性溶液。微点拨：25 时，纯水中c(h)c(oh)107 mol/l，如果未指明温度，当c(h)或c(oh)等于107 mol/l时溶液不一定呈中性。二、溶液的ph1溶液的ph2溶液酸碱性的判断与测量(1)酸碱指示剂紫色石蕊试液，遇酸变红，遇碱变蓝色。无色酚酞遇碱变红色。(2)ph试纸(3)ph计ph计精度高，可直接从仪器中读数。3c(h)、ph与溶液酸碱性的关系25 时，溶液中c(h)、ph与酸碱性的关系如图所示：微点拨：ph7的溶液不一定是中性溶液；只有在室温(25 )下，ph7的溶液才是中性溶液。基础自测1判断正误(正确的打“”，错误的打“”)。(1)溶液的酸性越强，ph越小。()(2)ph14的溶液，碱性最强；ph0的溶液，酸性最强。()(3)用ph试纸测溶液的ph时，应将玻璃棒洗净后立即蘸取待测液滴于试纸上，与标准比色卡对照。()(4)c(h)7c溶液中c(h)c(oh)d溶液中c(h)1107 moll1c碱性溶液遇石蕊试液显蓝色，酸性溶液遇石蕊试液显红色，故a错；溶液的ph与温度有关，室温下或高于室温，ph7都不会显酸性，c(h)1107 moll1在较高温度下不一定显酸性；在任意温度下，只要c(h)c(oh)，溶液一定呈酸性，c正确。3下列说法中正确的是() 【导学号：73702174】aph0的溶液不存在b使用广范ph试纸测得某溶液的ph3.5c中性溶液的ph不一定等于7d酸或碱溶液在稀释时，溶液的ph均减小cph0的溶液中，c(h)1 moll1，该溶液存在；广范ph试纸读数为整数；在不同温度下，中性溶液的ph可能大于、等于或小于7；酸溶液在稀释时，ph增大，碱溶液稀释时，ph减小。合 作 探 究攻 重 难溶液ph的计算方法1单一溶液的ph计算(1)强酸溶液，如hna，设物质的量浓度为c moll1，c(h)nc moll1，phlg c(h)lg nc。(2)强碱溶液，如b(oh)n，设浓度为c moll1，c(h) moll1，phlg c(h)14lg nc。2混合溶液的计算(1)强酸溶液与强酸溶液混合c(h)混，然后再求ph。强酸溶液与强酸溶液等体积混合，若ph差值2，混合后phph小0.3。(2)强碱溶液与强碱溶液混合c(oh)混c(h)，再求ph。强碱溶液与强碱溶液等体积混合，若ph差值2，混合后的phph大0.3。(3)强酸与强碱混合恰好完全反应，溶液呈中性，ph7；酸过量：c(h)混ph；碱过量：c(oh)混c(h) moll1，phlgc(h)。酸碱等体积混合，酸与碱ph之和为14：若为强酸与强碱，则ph7；若为强酸与弱碱，则ph7；若为弱酸与强碱，则phc(oh)b只要c(h)c(oh)，溶液一定呈中性。2下列关于溶液酸碱性的说法正确的是()aph7的溶液呈中性b中性溶液中一定有c(h)1.0107 moll1cc(h)c(oh)的溶液呈中性d在100 时，纯水的ph7，因此呈酸性ca项中运用ph判断溶液的酸碱性时，用到了水的离子积常数，它与温度有关，但a项未给出温度，所以错误；在中性溶液中，c(h)和c(oh)一定相等，但并不一定是c(h)c(oh)1.0107 moll1，所以b项错误，c项正确；100 的纯水中，虽然phv(y)d若9ax，所以物质的量浓度：c(y)c(x)，稀释后碱性：yx，故a、b均错误；因为c(y)c(x)且v(y)v(x)，故n(y)n(x)，所以消耗同浓度的盐酸时，y消耗的多，c错误；若9a11，说明稀释100倍时，x、y的ph均减小不到2个单位，故x、y都是弱碱，d正确。8某温度下，相同ph的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡ph随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断正确的是()a为盐酸稀释时的ph变化曲线bb点溶液的导电性比c点溶液的导电性强ca点kw的数值比c点kw的数值大db点酸的总浓度小于a点酸的总浓度bch3cooh是弱酸，部分电离，存在电离平衡，盐酸是强酸，完全电离，两种酸起始ph相同，即c(h)相同，说明起始时，c(ch3cooh)c(hcl)；在稀释的过程中ch3cooh不断电离，所以在稀释的整个过程中，ch3cooh的c(h)都大于hcl的c(h)，即醋酸ph变化小，所以曲线