苏教版选修4 专题3 第二单元 溶液的酸碱性1 溶液的酸碱性与pH 学案.doc

高中化学溶液的酸碱性与ph【考点精讲】1. 溶液的酸碱性溶液的酸碱性取决于溶液中c（h）和c（oh）的相对大小。（1）酸性溶液：c（h）c（oh），常温下，ph7。（2）中性溶液：c（h）c（oh），常温下，ph7。（3）碱性溶液：c（h）7。2. ph及其测量（1）计算公式：phlgc（h）。（2）测量方法ph试纸法：用镊子夹取一小块试纸放在玻璃片或表面皿上，用洁净的玻璃棒蘸取待测溶液点在试纸的中央，变色后与标准比色卡对照，即可确定溶液的ph。ph计测量法。（3）溶液的酸碱性与ph的关系室温下：【典例精析】例题1 判断下列溶液在常温下的酸、碱性（在括号中填“酸性”、“碱性”或“中性”）。（1）相同浓度的hcl和naoh溶液等体积混合（）（2）相同浓度的ch3cooh和naoh溶液等体积混合（）（3）相同浓度nh3h2o和hcl溶液等体积混合（）（4）ph2的hcl和ph12的naoh溶液等体积混合（）（5）ph3的hcl和ph10的naoh溶液等体积混合（）（6）ph3的hcl和ph12的naoh溶液等体积混合（）（7）ph2的ch3cooh和ph12的naoh溶液等体积混合（）（8）ph2的hcl和ph12的nh3h2o等体积混合（）思路导航：（1）等体积等浓度的一元强酸、一元强碱混合呈中性。（2）等体积等浓度的一元弱酸、一元强碱混合呈碱性。（3）等体积等浓度的一元弱碱、一元强酸混合呈酸性。（4）强酸、强碱等体积混合。ph之和等于14呈中性；ph之和小于14呈酸性；ph之和大于14呈碱性。（5）ph之和等于14时一元强酸和一元弱碱等体积混合呈碱性；一元弱酸和一元强碱等体积混合呈酸性。答案：（1）中性（2）碱性（3）酸性（4）中性（5）酸性（6）碱性（7）酸性（8）碱性例题2 ph5的h2so4溶液，加水稀释到500倍，则稀释后c（）与c（h）的比值为_。思路导航：稀释前c（）moll1；稀释后c（）108moll1；c（h）接近107moll1，所以。答案：例题3物质ae都是由下表中的离子组成的，常温下将各物质的溶液从1 ml稀释到1 000 ml，ph的变化关系如图所示，其中a与d反应得到e。请回答下列问题。阳离子nh、h、na阴离子oh、ch3coo、cl（1）根据ph的变化关系，写出物质的化学式：b_，c_。（2）写出a与c反应的离子方程式：_。思路导航：根据各物质的溶液从1 ml稀释到1 000 ml，ph的变化图象知，b和c溶液的ph变化为3，a和d溶液的ph变化小于3，则b为强碱，a为弱碱或强碱弱酸盐，c为强酸，d为弱酸或强酸弱碱盐，可先确定b为naoh，c为hcl。结合a与d反应得到e，而e的ph不变，则e可能是nacl或醋酸铵，结合b为naoh，c为hcl，则推出e只能为醋酸铵，所以a为nh3h2o，b为naoh，c为hcl，d为ch3cooh。答案：（1）naoh hcl （2）nh3h2oh=nhh2o【总结提升】1. 单一溶液ph的计算类型强酸溶液：如hna，设其浓度为cmoll1，c（h）ncmoll1，phlgc（h）lgnc。强碱溶液（25 ）：如b（oh）n，设其浓度为cmoll1，c（h）moll1，phlgc（h）14lgnc。2. 混合溶液ph的计算类型（1）两种强酸混合：直接求出，再据此求ph。（2）两种强碱混合：先求出，再据kw求出c（h）混，最后求ph。（3）强酸、强碱混合：先判断哪种物质过量，再由下式求出溶液中h或oh的浓度，最后求ph。例题求下列溶液的ph（常温条件下）（已知lg20.3）（1）0.1 moll1 nh3h2o溶液（nh3h2o的电离度为1%，电离度100%）（2）将ph8的naoh与ph10的naoh溶液等体积混合（3）常温下，将ph5的盐酸与ph9的naoh溶液以体积比119混合思路导航：（1） nh3h2ooh nhc（初始） 0.1 moll10 0c（电离） 0.11%0.11%0.11%moll1moll1moll1则c（oh）0.11% moll1103moll1c（h+）1011moll1，所以ph11。（2）将ph8的naoh与ph10的naoh溶液等体积混合后，（3）ph5的盐酸溶液中c（h+）105moll1，ph9的氢氧化钠溶液