苏教版选修4 专题3第一单元 弱电解质的电离平衡（第1课时） 作业.doc

第一单元 弱电解质的电离平衡第一课时 强电解质和弱电解质基础过关1.区分强弱电解质的标准是( b )a.化学键 b.电离程度c.溶解度大小d.溶液导电能力的强弱解析:电解质划分为强、弱电解质的关键是:电离程度,完全电离的是强电解质,部分电离的是弱电解质。电解质的强弱与溶解度、溶液的导电性没有必然的联系。故b项正确,a、c、d三项错误。2.下列关于纯净物、混合物、强电解质、弱电解质、非电解质的组合正确的是( d )纯净物混合物强电解质弱电解质非电解质a大理石玻璃氯化钾高氯酸干冰b盐酸水煤气硫酸醋酸氯气c明矾水泥苛性钠亚硫酸熟石灰d冰醋酸漂白粉baso4氟化氢氨气解析:a项大理石是混合物、高氯酸是强电解质;b项盐酸是混合物,氯气是单质,既不是电解质也不是非电解质;c项熟石灰是电解质。3.在甲酸的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是( a )a.1 mol/l的甲酸溶液中c(h+)约为110-2 mol/lb.甲酸能与水以任意比例互溶c.10 ml 1 mol/l的甲酸溶液恰好与10 ml 1 mol/l的naoh溶液完全反应d.甲酸溶液的导电性比盐酸弱解析:弱电解质的本质是“部分电离”,表现为溶液中弱电解质分子、离子共存。a项,若甲酸为强电解质,则1 mol/l甲酸应全部电离生成1 mol/l h+,ph=0,a正确。b项,电解质强弱与其溶解性无直接关系。c项,只要甲酸的物质的量与naoh的物质的量相等,即可恰好完全反应。d项,没有指明两种酸的浓度、温度等条件相同,无法根据导电性比较酸的电离及强弱。4.在水溶液中下列电离方程式书写正确的是( d )a.ca(oh)2ca2+2oh-b.nahco3na+h+cc.nh3h2on+oh-d.(nh4)2so42n+s解析:ca(oh)2为强电解质;nahco3电离产生na+与hc;nh3h2o 是弱电解质,书写电离方程式时应用“”。5.向0.1 moll-1醋酸溶液中逐滴加入氨水至过量时,溶液的导电能力将发生相应的变化,其电流强度随加入氨水的体积(v)变化的曲线关系是下图中的( b ) 解析:由ch3coohch3coo-+h+知,0.1 moll-1醋酸溶液的导电能力:i0,a错误;根据ch3cooh+nh3h2o ch3coo-+n+h2o,在逐滴加入氨水的过程中,c(ch3coo-)和c(n)增大,导电能力增强,i逐渐增大,c错误;完全反应后再加入氨水,由于nh3h2o是弱电解质,此时相当于溶液的稀释,其溶液的导电能力i逐渐降低,故b正确,d错误。6.下列物质属于强电解质的是naoh nh3h2o caco3 ch3cooh nahco3 氢氧化铝 氯化铵 二氧化碳 乙醇 铜( a )a.b.c.d.解析:naoh、caco3、nahco3、氯化铵都是强电解质;nh3h2o、ch3cooh、氢氧化铝都是弱电解质;二氧化碳、乙醇是非电解质;铜是单质,既不是电解质也不是非电解质。7.下列叙述中正确的是( c )a.物质的溶解过程,都能发生电离b.nh3的水溶液能导电,所以nh3是电解质c.1 l 0.1 moll-1的h2so4溶液中含有0.2 mol h+d.1 l 0.1 moll-1的h2so3溶液中含有0.2 mol h+解析:蔗糖的溶解不发生电离,a错;nh3的水溶液能导电是由于nh3溶于水生成了nh3h2o,nh3h2o发生电离而导电,并不是nh3自身发生电离而导电,因此nh3不是电解质,b错;h2so4是强电解质,完全电离,c正确;h2so3是弱电解质,不能完全电离,d错。8.某固体化合物a不导电,但熔融状态下和溶于水都能完全电离,下列关于物质a的说法,正确的是( b )a.a是非电解质 b.a是强电解质c.a是共价化合物d.a是弱电解质解析:由熔融状态下和溶于水都能完全电离知,a为强电解质,由a固体时不导电,熔融状态下导电知,a为离子化合物,故a、c、d错误,b正确。9.相同温度下,下列物质中导电能力最强的是( d )a.100 ml 0.1 moll-1的koh溶液b.2 l 0.1 moll-1的ch3cooh溶液c.100 ml 0.1 moll-1的hf溶液d.100 ml 0.1 moll-1的k2so4溶液解析:koh溶液中的k+浓度为0.1 moll-1;ch3cooh与hf是弱酸,部分电离,h+浓度要小于0.1 moll-1;k2so4溶液中的k+浓度为0.2 moll-1;所以导电能力最强的是k2so4溶液。10.下列有关叙述中正确的是( d )a.难溶于水的电解质一定是弱电解质b.强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质水溶液的导电能力强c.易溶于水的电解质一定是强电解质d.强电解质在水溶液中的电离过程是不可逆的解析:难溶于水的盐是强电解质,a错;溶液的导电能力取决于溶液中离子的浓度及所带电荷数,很稀的强电解质溶液导电性会弱于浓的弱电解质溶液导电性,b错;醋酸易溶于水,是弱电解质,c错;强电解质完全电离,d正确。能力提升11.把0.05 mol naoh固体分别加入100 ml下列液体中,溶液的导电能力变化最小的是( b )a.自来水b.0.5 mol/l盐酸c.0.5 mol/l ch3cooh溶液d.0.5 mol/l kcl溶液解析:自来水中加入naoh固体导电性显著增强;盐酸与加入的naoh固体反应生成nacl,离子浓度没有明显变化;ch3cooh是弱电解质,与加入的naoh反应生成的ch3coona属于强电解质,离子浓度显著增大;d项中kcl与naoh不反应,但加入的naoh电离产生离子,也显著增大了溶液中的离子浓度。综上分析,导电性变化最小的应是b项。12.按要求用物质序号填空,下列物质中:盐酸 蒸馏水 熔化的氯化钠 液态氯化氢 铜 液氨 so3 冰醋酸 固态硫酸钡(1)导电但不属于强电解质的是 。 (2)属于强电解质但不导电的是 。 (3)属于弱电解质的是 。 (4)属于非电解质的是 。 解析:盐酸是混合物,所以不是电解质,但含自由移动的离子,所以能导电;蒸馏水部分电离,属于弱电解质;熔化的氯化钠是强电解质且含有自由移动的离子所以能导电;液态氯化氢是强电解质,但没有自由移动的离子,所以不导电;铜是单质,所以不是电解质,但能导电;液氨是非电解质,不能导电;三氧化硫是非电解质,不能导电;冰醋酸是弱电解质,没有自由移动的离子,所以不导电;固态硫酸钡是强电解质,但没有自由移动的离子,所以不导电。答案:(1) (2) (3) (4)13.在a、b两支试管中,分别装入形态相同、质量相等的一颗锌粒,然后向两支试管中分别加入相同物质的量浓度、相同体积的稀盐酸和稀醋酸。填写下列空白:(1)a、b两支试管中的现象:相同点是 ; 不同点是 ; 原因是 。 (2)a、b两支试管中生成气体的体积开始时是v(a) (填“大于”“等于”或“小于”)v(b);反应完毕后生成气体的总体积是v(a) (填“大于”“等于”或“小于”)v(b);原因是 。 解析:锌粒与酸反应的实质是zn与酸电离出的h+发生反应产生h2, c(h+)越大,产生h2的速率越快。hcl是强电解质,醋酸是弱电解质,