苏教版选修4 专题3第二单元 溶液的酸碱性 作业 (5).doc

第二单元溶液的酸碱性 基础过关题组一溶液的酸碱性及测定1常温下，下列说法错误的是()ac(h)为1.0104moll1的醋酸溶液的ph4b0.1 moll1某酸溶液的ph1c0.01 moll1氨水的ph12dph3的醋酸溶液的浓度大于1.0103moll1答案b解析c(h)1104moll1，phlg(1104)4，a正确；0.1 moll1某酸溶液，若为盐酸ph1，若为弱酸ph1，b错误；0.01 moll1氨水中nh3h2o部分电离，c(oh)0.01 moll1，c(h)1.01012moll1，ph12，c正确；醋酸部分电离，ph3的醋酸溶液浓度大于1.0103moll1，d正确。2下列说法正确的是()a强酸的水溶液中不存在ohbph0的溶液是酸性最强的溶液c在温度不变时，水溶液中c(h)和c(oh)不能同时增大d某温度下，纯水中c(h)2107 moll1，其呈酸性答案c解析在酸性或碱性水溶液中均存在h和oh，所以a错；ph0的溶液中c(h)1.0 moll1，并不是酸性最强的溶液，只是c(h)1.0 moll1的溶液用ph表示酸性强弱不再方便，故b错；在温度一定时，c(h)c(oh)kw是一个定值，故二者不能同时增大，故c对；纯水中，c(h)c(oh)，呈中性，所以d错误。325 的下列溶液中，碱性最强的是()aph11的溶液bc(oh)0.12 moll1的溶液c1 l中含有4 g naoh的溶液dc(h)11010 moll1的溶液答案b解析a项，c(oh)1103 moll1；b项，c(oh)0.12 moll1；c项，c(oh)0.1 moll1；d项，c(oh)104 moll1。4科学家曾提议用酸度(ag)来表示溶液酸碱性，酸度的计算公式是aglg，下列叙述正确的是()a中性溶液的ag1b酸性溶液的ag0c常温下0.1 moll1naoh溶液的ag12d常温下0.1 moll1盐酸溶液的ag12答案d解析中性溶液中1，ag0，a错误；酸性溶液中，1，ag0，b错误；0.1 moll1naoh溶液中，1012，ag12，c错误；0.1 moll1盐酸溶液中，1012，ag12，d正确。5用ph试纸测定溶液ph的正确操作是()a将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照b将一小块试纸用蒸馏水润湿后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照c将一小块试纸在待测液中蘸一下，取出后放在表面皿上，与标准比色卡对照d将一小块试纸先用蒸馏水润湿后，在待测液中蘸一下，取出后与标准比色卡对照答案a解析ph试纸不能用蒸馏水润湿，也不能直接放到待测液中，b、c、d错误。题组二溶液ph的计算及应用6下列液体均处于25 条件下，有关叙述正确的是()a某物质的溶液ph7，则该物质一定是酸b相同条件下，ph4.5的番茄汁中c(h)是ph6.5的牛奶中c(h)的100倍c将1 l 0.1 moll1的ba(oh)2溶液稀释为2 l，ph12dph8的naoh溶液稀释100倍，其ph6答案b解析如nahso4溶液的ph7，a错误；ph4.5的溶液中c (h)104.5moll1，ph6.5的溶液中c(h)106.5moll1，b正确；0.1 moll1ba(oh)2溶液稀释到2 l时，c(oh) moll10.1 moll1，c(h)1013moll1，ph13，c错误；碱溶液稀释时ph无限接近于7，d错误。7常温时，下列溶液与1.0105 moll1的naoh溶液的ph相同的是()a把ph6的盐酸稀释1 000倍b把ph10的ba(oh)2溶液稀释10倍c把ph8和ph10的naoh溶液等体积混合d把ph8的naoh溶液稀释10倍答案b解析1.0105 moll1的naoh溶液ph9。a项，ph接近7；b项，c(oh)105 moll1；c项，ph9.7；d项，ph接近7。8ph2和ph4的两种稀硫酸，等体积混合后，下列结论正确的是(设混合后溶液体积的变化忽略不计)()ac(h)1103 moll1bc(oh)21012 moll1cph2.3dph3答案c解析ph差值2的两种强酸等体积混合，利用近似计算：ph20.32.3，所以c(h)1102.3 moll1。9常温下，将ph1的硫酸溶液平均分成两等份，一份加入适量水，另一份加入与该硫酸溶液物质的量浓度相同的氢氧化钠溶液，两者ph都升高了1。则加入水和加入naoh溶液的体积比约为()a111 b101 c61 d51答案c解析设所取每份硫酸的体积为v1，使硫酸由ph1变为ph2，所加水的体积为9v1；设所加naoh溶液的体积为v2，则有c(h) moll10.01 moll1，解得v2v1，即v水vnaoh61。10现有常温时ph1的某强酸溶液10 ml，下列操作能使溶液的ph变成2的是()a加水稀释成100 mlb加入10 ml 0.01 moll1的naoh溶液c加入10 ml的水进行稀释d加入10 ml 0.01 moll1的hcl溶液答案a解析ph1的强酸溶液由10 ml稀释成100 ml时，c(h)减小至原来的，故ph增大1，a项正确；b项，c(h)0.045 moll1，b项错误；c项，c(h)0.05 moll1，c项错误；d项，c(h)0.055 moll1，d项错误。能力提升11双氧水(h2o2)和水都是极弱的电解质，但h2o2比h2o更显酸性。(1)若把h2o2看成是二元弱酸，请写出h2o2在水中的电离方程式：_。(2)鉴于h2o2显弱酸性，它能同强碱作用形成正盐，在一定条件下也可形成酸式盐。请写出h2o2与ba(oh)2作用形成盐的化学方程式：_。(3)水电离生成h3o和oh叫做水的自偶电离。同水一样，h2o2也有极微弱的自偶电离，其自偶电离的方程式为_。答案(1)h2o2?hho、ho?ho(2)h2o2ba(oh)2=bao22h2o(或2h2o2ba(oh)2=ba(ho2)22h2o)(3)h2o2h2o2?h3oho解析h2o2看成是二元弱酸，电离方程式分步写，即h2o2?hho、ho?ho。h2o2与ba(oh)2反应为h2o2ba(oh)2=bao22h2o或2h2o2ba(oh)2=ba(ho2)22h2o。根据h2oh2o?h3ooh的自偶电离知h2o2自偶电离的方程式为h2o2h2o2?h3oho。12已知水在25 和95 时，其电离平衡曲线如图所示：(1)则25 时，水的电离平衡曲线应为_(填“a”或“b”)。(2)25 时，将ph8的naoh溶液与ph5的h2so4溶液混合，若所得混合溶液的ph7，则naoh溶液与h2so4溶液的体积比为_。(3)95 时，0.1 moll1的naoh溶液的ph是_。(4)95 时，若100体积ph1a的某强酸溶液与1体积ph2b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则a、b之间的关系为_。答案(1)a(2)101(3)11(4)ab14解析(1)a曲线c(h)c(oh)1014。(2)v1106v2105。(3)c(oh)0.1 moll1，c(h)moll11011 moll1，所以ph11。(4)10010a110(12b)，则ab14。13常温下，完成下列有关溶液ph的计算。(1)将ph10和ph12的naoh溶液以12的体积比混合，则混合后所得溶液的ph约为_。(2)0.2 moll1 nahso4和0.1 moll1bacl2溶液按等体积混合后，溶液的ph等于_。(3)用ph4和ph11的强酸和强碱混合，使ph10，则两溶液的体积比为_。答案(1)11.8(2)1(3)92解析欲求混合后溶液中的ph，应先判断混合后溶液的酸碱性。若呈碱性，应先求溶液中c(oh)，再求c(h)，而后计算ph；若呈酸性，可直接求出混合后c(h)，再计算ph。14常温下，有ph12的naoh溶液100 ml，要使它的ph降为11，则：(假设溶液混合体积等于稀释前两液体体积之和)(1)若加入蒸馏水，应加_ml。(2)若加入ph为10的naoh溶液，应加_ml。(3)若加入0.01 moll1的盐酸，应加_ml。答案(1)900(2)1 000(3)81.8解析本题考