苏教版选修4 专题3第四单元 盐类的水解 课件（56张）.ppt

它们的酸碱性会如何 你将用什么方法检测 检测下列溶液的酸碱性 填写下表 中性 碱性 碱性 酸性 酸性 7 7 7 7 7 中性 碱性 酸性 强酸弱碱盐 弱酸强碱盐 强酸强碱盐 问题1 试写出盐的组成分类 什么酸和什么碱性形成的盐 与盐溶液的酸碱性关系 问题2 ch3coona溶液中存在哪些离子 哪些离子间可能相互结合 对水的电离平衡有何影响 ch3coona ch3coo na c h c oh h2oh oh ch3coo h2och3cooh oh ch3coona h2och3cooh naoh 请各小组讨论分析氯化铝 碳酸钠 硝酸钾溶液分别呈酸性 碱性 中性的原因 选出代表发言 1 什么是盐类的水解 在水溶液中 盐电离出的离子 弱酸阴离子或弱碱阳离子 跟水所电离出的h 或oh 结合生成弱电解质分子的反应叫做盐类的水解 从定义分析 1 什么样的离子可以发生水解 2 阳离子水解显什么性 阴离子水解显什么性 2 盐类水解反应方程式 阅读教科书p80信息提示 总结水解反应离子方程式的书写方法 水解反应的方程式书写 b 一般不用 多元弱酸根离子的水解分步写 一般只写第一步 d 多元弱碱阳离子的水解一步到位 a 一般 1 fecl3 2 naf 3 cuso4 4 k2co3 5 ki 6 al2 so4 3 1判断下列溶液的酸碱性 能水解的写出其水解离子方程式 练习 从盐的组成以及其溶液的酸碱性分析归纳 下列问题 1 盐类水解的条件是什么 实质是什么 有什么规律 2 盐类水解反应与中和反应的关系如何 水解反应是能量变化如何 水解程度怎样 3 盐类水解的条件 实质和规律 在水溶液中 电离出弱酸阴离子或弱碱阳离子 谁弱谁水解 谁强显谁性 无弱不水解 都强显中性 水解的规律 水解的条件 破坏了水的电离平衡 促进了水的电离 水解的实质 ch3coona h2o 中和 水解 ch3cooh naoh 4 水解的特点 是中和反应的逆反应 存在水解平衡 是吸热反应 3 水解程度很小 故水解产物较少 盐溶液的酸碱性一般较弱 h 0 2 下列溶液ph小于7的是 a kbrb cuso4c nafd ba no3 2 3 下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是 a k2co3b nahso4c na2sd fecl3 4 下列离子在水溶液中不会发生水解的是 a nh4 b so42 c al3 d f 5 0 1mol l 1氯化铵溶液中离子浓度从大到小排列正确的是 a nh4 h oh cl b cl nh4 h oh c h cl nh4 oh d cl nh4 oh h 练习 6 下列盐的水溶液中 离子浓度比正确的是 d nafc na c f 1 1 b k2so4c k c so42 2 1 c nh4 2so4c nh4 c so42 2 1 a nacloc na c clo 1 1 练习 1 若某盐溶液呈中性 能否判断该盐未发生水解反应 该盐可能是什么盐 为什么 结合ch3coonh4为例思考 2 酸式盐的水溶液一定显酸性吗 结合nahso4 nahco3等为例思考 思考 物质的量浓度相同的不同的盐溶液他们的水解程度有没有差异呢 根据教科书p67提供的电离常数数据 请推测0 1mol l 1次氯酸钠 醋酸钠 亚硝酸钠溶液的ph大小 引入 酸越弱 则酸根阴离子结合h 的能力越强 对水的电离促进越大 碱性也就越强 结合氢离子的能力 clo ch3coo no2 碱性强弱的顺序为 naclo ch3coona nano2 结论 即 越弱越水解 强碱弱酸盐水解过程为 a h2oha oh 水解平衡的影响因素 一 内因 盐的本性 越弱越水解 其酸性越弱 酸越难电离 酸根离子与h 的结合能力越强 其酸根离子水解后oh 浓度越大 溶液碱性越强 ph值越大 已知醋酸和氨水的电离常数基本相等 试判断下列盐的酸碱性 nh4fnh4hco3 nh4 2co3 既然盐类的水解反应也是一种溶液中的化学平衡 因此影响化学平衡的因素如浓度 温度等对水解平衡均有一定的影响 二 外因对水解平衡的影响 1 请写出氯化铁水解的离子方程式 并判断溶液的酸碱性 2 你认为应采取什么办法抑制或促进氯化铁的水解 fe3 3h2ofe oh 3 3h 当条件改变时 请填写下表 正反应 增加 降 增大 颜色变深 逆反应 正反应 逆反应 增加 增加 减少 降 升 升 减小 增大 减小 颜色变浅 颜色变浅 颜色变浅 教科书p83实验fecl3的水解 1 温度 盐的水解反应是吸热反应 升高温度水解程度增大 2 浓度 盐的浓度越小 水解程度越大 加水稀释盐溶液 促进水解 3 溶液的酸 碱性 盐类水解后 溶液会呈不同的酸 碱性 因此控制溶液的酸 碱性 可以促进或抑制盐的水解 故在盐溶液中加入酸或碱都能影响盐的水解 二 外因对水解平衡的影响 c nano3 1 向水中加入下列哪些物质 可使水的电离平衡发生移动 怎样移动 向左移动 向右移动 不移动 向左移动 向右移动 a h2so4 b fecl3 e koh d k2co3 练习 比较同浓度的下列各组溶液ph值的大小 提示 变价阳离子 价态越高 越易水解 a na2co3 ch3coonab alcl3 mgcl2c nahco3 na2co3d fecl2 fecl3 练习 思考题 在生产生活及科研中 人们常常根据需要促进或抑制盐类的水解 请分析采取下列措施的目的是什么 实验室配制氯化铁溶液是 常将氯化铁氯化铁溶于浓盐酸中 然后再加水稀释 实验室配制氢氧化铁胶体时 在沸水中滴入氯化铁溶液 人们常将纯碱溶于热水中 以增强去污能力 盐类水解的应用 热水 升温能够促进水解 fecl3 2h2ofe oh 3 2hcl或fe3 2h2ofe oh 3 2h 配制fecl3溶液 为防止出现浑浊 应加少量的 稀盐酸 1 化学实验中的盐类水解问题 问题1 为什么用热水配制fecl3溶液 会出现浑浊现象 怎样配制澄清溶液 1 配制和保存易水解的盐溶液 1 用热水配制硫酸铁溶液时 同样会产生混浊 怎样才能用热水配制出澄清的硫酸铁溶液 小结 配制易水解的金属盐溶液应加少量的 配制fe2 so4 3溶液 要先加少量的稀h2so4 阴离子所对应的酸 2 实验室配制fecl2溶液时 常加少量稀盐酸和铁屑 作用分别是什么 2 试剂瓶的选用 问题2 盛放na2s na2co3的试剂瓶为什么不能用玻璃塞 注意 实验室贮存碱性溶液的试剂瓶一律使用橡胶塞 如na2co3溶液贮存时用橡胶塞 co32 h2ohco3 oh sio2 2oh sio32 h2o 3 加热蒸发可水解的盐溶液 fecl3 3h2ofe oh 3 3hcl 加热促进水解 hcl挥发 问题3 把fecl3溶液蒸干灼烧 最后得到的固体产物是什么 为什么 尽管al3 水解生成al oh 3和h2so4 但由于h2so4是高沸点酸 不易挥发 加热最终只是把水蒸去 因此仍得al2 so4 3固体 3h2so4 2al oh 3 al2 so4 3 6h2o 问题4 al2 so4 3溶液加热蒸干后得到固体是什么 al2 so4 3 6h2o2al oh 3 3h2so4 fe2 so4 3溶液 fe2 so4 3fe no3 3溶液 fe2o3na2co3溶液 na2co3 na2co3 10h2o na2co3cuso4 5h2o cuona2so3溶液 na2so4ca hco3 2溶液 caco3 3 为了除去氯化镁酸性溶液中的fe3 离子 可在加热搅拌下加入一种试剂 过滤后再加入适量盐酸 这种试剂是 a 氧化镁b 氢氧化钠c 碳酸钠d 碳酸镁 ad 4 除杂质 溶液中 某些离子的除杂 需考虑盐的水解 农业生产中的盐类水解问题 问题5 化肥的使用 草木灰不能和铵态氮肥混合使用 为什么 草木灰不宜与铵态氮肥混合施用 草木灰的成分 k2co3 水解呈碱性 铵态氮肥 铵盐 水解呈酸性 nh4 h2onh3 h2o h 混施后 oh 与h 中和成水 使两种盐的水解平衡强烈地向右移动 以至生成大量的nh3 h2o 进一步分解成nh3逸出了 从而降低了肥效 日常生活中盐类水解问题 问题6 明矾 kal so4 2 12h2o 能够用来净水的原理 al oh 3胶体表面积大 吸附能力强 能吸附水中悬浮杂质生成沉淀而起到净水作用 在碱性条件下去油污能力强 问题7 为什么用热的纯碱溶液洗涤油污效果好 4 为什么用肥皂洗衣服时用温水比冷水洗得干净一些 肥皂主要成分 如硬脂酸钠 c17h35coona 硬脂酸 c17h35cooh 是一种一元弱酸 c17h35coo h2oc17h35cooh oh 焊药 金属焊接时常用于除去金属表面的氧化膜 常用zncl2 nh4cl 工业生产中的盐类水解问题 nh4 h2onh3 h2o h mg 2h mg2 h2 问题8 金属镁与水反应比较困难 若加一些nh4cl很快产生大量气体 为什么 灭火器原理 塑料筒里面放入的什么是药品 外筒放入的是什么药品 药品 al2 so4 3溶液 nahco3溶液 泡沫灭火器的原理应用双水解反应 al3 3h2oal oh 3 3h hco3 h2oh2co3 oh 总式 al3 3hco3 al oh 3 3co2 问题9 泡沫灭火器中装的是那两种溶液 其作用原理是什么 消防灭火中的盐类水解知识 问题10 在0 1mol l 1ch3coona溶液中 存在哪些离子和分子 这些离子浓度之间有何大小关系 又有哪些相等关系 1 一个不等式 除水外 c na c ch3coo c oh c h 6 溶液中微粒浓度关系 2 三个守恒 物料守恒 是指某一成份的原始浓度应该等于该成份在溶液中各种存在形式的浓度之和 在溶液中c na c ch3coo c ch3cooh 在晶体中c na c ch3coo 电荷守恒 是指溶液中所有阳离子所带的正电荷总数等于溶液中所有阴离子所带的负电荷总数 整个溶液呈电中性 c na c h c ch3coo c oh 水电离的h 与oh 守恒 ch3coona溶液中c oh c h c ch3cooh 在纯水中c h c oh c na c ch3coo c ch3cooh c oh c h c ch3cooh c na c h c ch3coo c oh 溶质物料守恒式 质子守恒式 电荷守恒式 注意 电中性不是c h c oh 而是正电荷总数 负电荷总数 1 指出在na2s溶液中的微粒存在哪些关系 c na c h c oh 2c s2 c hs c oh c h c hs 2c h2s h 守恒 c na 2c s2 2c hs 2c h2s 1 2c na c s2 c oh c hs c h 2 向0 1mol l 1naoh溶液中逐渐加入0 1mol l 1ch3cooh溶液 至溶液中 na ch3coo 此时溶液的ph值是 a ph 7b ph 7c ph 7d 无法确定 a 3 将ph 3的盐酸和ph 11的氨水等体积混合后 溶液中离子浓度大小关系是 c nh4 c cl c oh c h 0 1mol l 1naoh和0 2mol l 1ch3cooh等体积混合后溶液中各离子浓度由大到小的顺序是 c ch3coo c na c h c oh 1 mg粉加入fecl3溶液会产生无色气体和红褐色沉淀 2 实验室不能用alcl3溶液与na2s溶液制备硫化铝 问题11 请解释下列实验事实 3 al3 与alo2 co32 hco3 s2 hs fe3 与alo2 co32 hco3 为什么不能大量共存 7 解释某些现象或事实 1 某些氢前金属加入某些盐溶液产生气体 fe3 3h2of