苏教版选修4 专题3第三单元 盐类的水解（第3课时） 学案 (1).doc

第三单元 盐类的水解第3课时盐类水解在溶液中离子浓度大小比较中的应用学习目标1. 能根据电解质的电离、弱电解质的水解判断溶液中微粒种类。2掌握溶液中粒子浓度大小的比较。(重难点)学习过程基础初识10.1 moll1 nh4cl溶液中含有的离子有 ，其离子浓度大小顺序为 。20.1 moll1 nahco3溶液中hco的水解方程式为：hcoh2oh2co3oh；hco的电离方程式为：hcohco，nahco3溶液呈碱性，说明hco的水解程度 电离程度。(填“大于”或“小于”)思考探究有下列5种溶液na2co3溶液ch3coona溶液nh4cl溶液ch3coonh4溶液nh4hso4溶液问题思考：(1)相同浓度的a.nh4cl、b.ch3coonh4、c.nh4hso4三种溶液中，c(nh)的大小顺序是怎样的？请分析其原因。(2)在0.1 moll1的ch3coona溶液中是否存在关系c(na)c(ch3coo)c(h)c(oh)？为什么？(3)已知na2co3溶液呈碱性，nh4cl溶液呈酸性，写出这两种溶液中的电荷守恒关系式和物料守恒关系式。 认知升华1比较溶液中离子浓度大小的基本方法(1)多元弱酸溶液：根据多步电离分析。例如：在h3po4的溶液中，c(h) c(hpo) 。(2)多元弱酸的正盐溶液：根据弱酸根的分步水解分析，例如：na2co3溶液中，c(na) c(oh) 。(3)多元弱酸的酸式盐溶液：要考虑酸根离子的 程度与 程度的相对大小，如hco以 为主，nahco3溶液中c(na)c(hco)c(oh)c(h)；而hso以 为主，nahso3溶液中c(na)c(hso)c(h)c(oh)。(4)不同溶液中同一离子浓度的比较：要看溶液中其他离子对其影响的因素。例如：在相同物质的量浓度的下列溶液中：a.nh4cl、b.ch3coonh4、c.nh4hso4，c(nh)由大到小的顺序是 。2离子浓度大小比较中的守恒规律(1)原子守恒(物料守恒) ，即原子守恒。如：nahco3溶液中，n(na)n(c元素)11，则c(na)c(hco)c(co)c(h2co3)。(2)电荷守恒 ，即溶液呈电中性。如nahco3溶液中有na、h、hco、co、oh，存在如下关系：c(na)c(h)c(hco)c(oh)2c(co)。(3)质子守恒指 ，如na2s溶液中，得、失质子(h)情况如图所示：即：c(oh) 。质子守恒可由电荷守恒和原子守恒推导：如na2s中电荷守恒： ，原子守恒： ，利用电荷守恒原子守恒得出：c(h)c(oh)c(hs)2c(h2s)，即：c(oh) ，该等式为质子守恒。课后思考当堂检测1在ch3coona溶液中各离子的浓度由大到小排列顺序正确的是 () ac(na)c(ch3coo)c(oh)c(h)bc(ch3coo)c(na)c(oh)c(h)cc(na)c(ch3coo)c(h)c(oh)dc(na)c(oh)c(ch3coo)c(h)2ha为酸性略强于醋酸的一元弱酸，在0.1 moll1 naa溶液中，离子浓度关系正确的是()ac(na)c(a)c(h)c(oh)bc(na)c(oh)c(a)c(h)cc(na)c(oh)c(a)c(h)dc(na)c(h)c(a)c(oh)3在0.1 moll1氯化铵溶液中，下列关系式正确的是 ()ac(cl)c(nh)c(h)c(oh)bc(nh)c(cl)c(h)c(oh)cc(cl)c(nh)c(h)c(oh)dc(nh)c(cl)c(h)c(oh)4常温下，盐酸和氨水混合，所得溶液ph7，则此溶液中的关系正确的是 ()ac(nh)c(cl)d无法确定c(nh)与c(cl)的大小5把0.02 moll1 ch3cooh溶液和0.01 moll1 naoh溶液以等体积混合，混合溶液中粒子浓度关系正确的是() ac(ch3coo)c(na)bc(ch3cooh)c(ch3coo)c2c(h)c(ch3coo)c(ch3cooh)dc(ch3cooh)c(ch3coo)0.02 moll16某二元酸(化学式用h2b表示)在水中的电离方程式是：h2b=hhb；hbhb2，回答下列问题：(1)nahb溶液显_(填“酸性”、“中性”或“碱性”或“无法确定”)，理由是_。(2)某温度下，向0.1 moll1的nahb溶液中滴入0.1 moll1koh溶液至中性，此时溶液中以下关系一定正确的是_(填序号)。ac(h)c(oh)11014bc(na)c(k)c(hb)2c(b2)cc(na)c(k) dc(na)c(k)0.05 moll1(3) 已知0.1 moll1nahb溶液的ph2，则0.1 moll1h2b溶液中氢离子的物质的量浓度可能_0.11 moll1(填“”、“”或“”); 理由是_。(4)0.1 moll1 nahb溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是_。参考答案 基础初识1 nh、cl、h、oh c(cl)c(nh)c(h)c(oh) 2大于思考探究(1)【提示】三种溶液中c(nh)由大到小的顺序为：cab。因为cl对nh的水解无影响，ch3coo促进nh的水解；nahso4中的h抑制nh的水解。(2)【提示】不存在；原因是ch3coona溶液呈碱性，c(oh)c(h)。(3)【提示】na2co3溶液中：电荷守恒式：c(na)c(h)2c(co)c(hco)c(oh)物料守恒式：c(na)2c(co)2c(hco)2c(h2co3)nh4cl溶液中：电荷守恒式：c(nh)c(h)c(cl)c(oh)物料守恒式：c(cl)c(nh)c(nh3h2o)认知升华1(1) c(h2po) c(po) (2) c(co) c(hco) (3)电离 水解 水解 电离 (4) cab2(1)指一种粒子的浓度等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和(2)指电解质溶液中，阳离子的电荷总数与阴离子的电荷总数相等(3)得到的质子(h)数等于失去的质子(h)数c(h)c(hs)2c(h2s)。c(na)c(h)c(oh)c(hs)2c(s2) c(na)2c(hs)2c(s2)2c(h2s) c(h)c(hs)2c(h2s) 当堂检测1【解析】在ch3coona溶液中由于ch3coo的水解，使得c(na)c(ch3coo)；并且由于水解，使溶液显碱性，故c(oh)c(h)；由于盐的水解程度比较小，所以c(ch3coo)c(oh)，即a项正确。【答案】a2【解析】a明显错误，因为阳离子浓度都大于阴离子浓度，电荷不守恒；d是电荷守恒，明显正确；naa的水解是微弱的，故c(a)c(oh)，b错；c的等式不符合任何一个守恒关系，是错误的。【答案】d3【解析】nh少量发生水解，nhh2onh3h2oh，溶液呈酸性，则可得如下关系式c(cl)c(nh)c(h)c(oh)，故选项b、c、d错误，只有a正确。【答案】a4 【解析】盐酸和氨水混合后的溶液中存在电荷守恒：c(nh)c(h)c(cl)c(oh)，因为所得溶液ph7，即c(h)c(oh)，故c(nh)c(cl)。【答案】b5【解析】溶液混合后，二者反应，但ch3cooh过量，故为ch3coona和ch3cooh的混合体系。ch3cooh和ch3coo相互抑制，但以ch3cooh电离为主，溶液显酸性，即c(h)c(oh)，由电荷守恒c(na)c(h)c(ch3coo)c(oh)，则有c(ch3coo)c(na)，a正确；ch3cooh电离程度大于ch3coo水解程度，b不正确；对于c项：由于存在c(h)c(na)c(oh)c(ch3coo)的电荷守恒和2c(na)c(ch3coo)c(ch3cooh)的物料守恒，联立两式可得：2c(h)c(ch3coo)c(ch3cooh)2c(oh)，所以c错；d项看似是物料守恒，但溶液的体积是原来的2倍，则c(ch3cooh)c(ch3coo)0.01 moll1，d错误。【答案】a6【解析】(1)h2b第一步完全电离、第二步部分电离，则hb只能电离不能水解，导致溶液中c(h)c(oh)，所以溶液呈酸性。(2)水的离子积常数与温度有关，温度越高，水的离子积常数越大，温度未知，所以水的离子积常数也未知，故a错误；溶液呈电中性，溶液中阴阳离子所带电荷相等，溶液呈中性，氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，所以c(na)c(k)c(hb)2c(b2)，故b正确；nahb溶液呈酸性，na2b溶液呈碱性，向0.1 moll1的nahb溶液中逐滴滴加0.1 moll1 koh溶液至溶液呈中性时，nahb的物质的量应大于氢氧化钾的物质的量，所以同一混合溶液中c(na)c(k)，故c正确；nahb溶液呈酸性，na2b溶液呈碱性，向0.1 moll1的nahb溶液中逐滴滴加0.1 moll1 koh溶液时，c(na)c(k)0.1 moll1，为定值故d错误。(3)若0.1 moll1nahb溶液的ph2，说明溶液中c(h)0.01 moll1，则hb的电离度是10%，h2b第一步完全电离，第二步部分电离，由于h2b第一步电离产生的h抑制了hb的电离，故h2b(0.1 moll1)的c(h)小于0.11 moll1。(4)钠离子不电离，hb能电离，所以c(na)c(hb)，根据(3)知，溶液呈酸性，则c(h)c(oh)，水和hb都电离出氢离子，则c(h)c(b2)，所以该溶液中离子浓度大小顺序是c(na)