苏教版选修4 专题3第四单元 难溶电解质的沉淀溶解平衡 作业 (2).doc

第四单元 难溶电解质的沉淀溶解平衡1、溴酸银溶解度随温度变化曲线如图所示,下列说法错误的是( )a.60时溴酸银的约等于b.温度升高时溴酸银溶解速度加快c.溴酸银的溶解是放热过程d.若硝酸钾中含有少量溴酸银,可用重结晶方法提纯2、在agcl饱和溶液中尚有agcl固体存在,当向溶液中加入0.1mol/l的盐酸时,下列说法正确的是()a.agcl沉淀溶解平衡正向移动b.agcl溶解度增大c.溶液中c(ag+)增大d.溶液中c(cl-)增大3、常温下, 在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知: ,下列说法正确的是( ) a.在任何溶液中, 均相等b. 点溶液通过蒸发可以变到点c. 点对应的大于点对应的d. 点将有沉淀生成,平衡后溶液中一定小于4、下列实验中,对应的现象以及解释或结论都正确,且两者具有因果关系的是( )选项实验现象结论或解释a将0.1 moll-1 mgso4溶液滴入过量naoh溶液,再滴加几滴0.1 moll-1 cuso4溶液先有白色沉淀生成,后有蓝色沉淀生成kspcu(oh)2kspmg(oh)2b将一片铝箔置于酒精灯外焰上灼烧铝箔熔化但不滴落下来铝箔表面有致密al2o3薄膜,且al2o3的熔点高于alc向新收集的酸雨中滴加硝酸钡溶液产生白色沉淀酸雨中一定含有d取久置的na2o2粉末,向其中滴加过量的盐酸产生无色气体na2o2没有变质5、在t时,agbr在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。又知t时agcl的ksp=210-10,下列说法不正确的是( ) a.在t时,agbr的ksp为4.910-13b.在agbr的饱和溶液中加入nabr固体,可使溶液由c点到b点c.图中a点对应的是含agbr的不饱和溶液d.在t时,agcl(s)+br-(aq)agbr(s)+cl-(aq)的平衡常数k4086、硫化汞(hgs)难溶于水,在自然界中呈红褐色,常用于油画颜料、印泥及朱红雕刻漆器等。某温度时,hgs在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是( ) a.向hgs的浊液中加入硫化钠溶液,hgs的ksp减小b.图中a点对应的是饱和溶液c.向c点的溶液中加入0.1moll-1 hg(no3)2,则c(s2-)减小d.升高温度可以实现c点到b点的转化7、下列对“agcl(s)ag+(aq)+cl-(aq)”的理解正确的是( )说明agcl没有完全电离,agcl是弱电解质说明溶解的agcl已完全电离,agci是强电解质说明cl-与ag+的反应不能完全进行说明cl-与ag+的反应可以完全进行a.b.c.d.8、已知溶液中存在平衡:ca(oh)2(s)ca2+(aq)+2oh-(aq) hksp(cus),所以zns沉淀在一定条件下可转化为cus沉淀10、25时,已知agcl的ksp=1.810-10,ag2co3在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示,下列说法错误的是() a.ag2co3的ksp为8.110-12b.ag2co3(s)+2cl-(aq)2agcl(s)+co32-(aq)的平衡常数k=2.5108c.在ag2co3的饱和溶液中加入k2co3(s)可使c(co32-)增大(由y点到z点)d.在0.001moll-1agno3溶液中滴入同浓度的kcl和k2co3的混合溶液,co32-先沉淀11、常温下,有关物质的溶度积如下表所示。物质caco3mgco3ca(oh)2mg(oh)2fe(oh)3ksp4.9610-96.8210-64.6810-65.6110-122.6410-39下列有关说法不正确的是( )a.常温下,除去nacl溶液中的mgcl2杂质,选用naoh溶液比na2co3溶液效果好b.常温下,除去nacl溶液中的cacl2杂质,选用na2co3溶液比naoh溶液效果好c.常温下,向含有mg2+、fe3+的溶液中滴加naoh溶液,当两种沉淀共存且溶液的ph=8时,c(mg2+):c(fe3+)=2.1251021d.无法利用ca(oh)2制备naoh12、已知常温下ksp=(agcl)=1.610-10、ksp(agi)=2.010-16,下列说法中正确的是()a.含有大量cl-的溶液中肯定不存在ag+b.agi悬浊液中加入少量ki粉末,平衡agl(s)ag+(aq)+i-(aq)向左移动,溶液中离子的总浓度会减小c.agcl悬浊液中逐渐加入kl固体至时,agcl开始向agi转化d.向浓度均为0.01moll-1的kcl和ki的混合溶液中滴加agno3溶液,当cl-开始沉淀时,溶液中i-的浓度为1.2510-8moll-113、元素铬()在溶液中主要以 (蓝紫色)、 (绿色)、 (橙红色)、 (黄色)等形式存在。为难溶于水的灰蓝色固体。回答下列问题:（1）与的化学性质相似。在溶液中逐滴加入溶液直至过量,可观察到的现象是_。（2）和在溶液中可相互转化。室温下,初始浓度为1.0 的溶液中随的变化如下图所示。 用离子方程式表示溶液中的转化反应:_。由图可知,溶液酸性增大, 的平衡转化率 (填“增大”“减小”或“不变”)。根据点数据,计算出该转化反应的平衡常数为_。升高温度,溶液中的平衡转化率减小,则该反应的_0(填“大于”“小于”或“等于”)。（3）在化学分析中采用为指示剂,以标准溶液滴定溶液中,利用与生成砖红色沉淀,指示到达滴定终点。当溶液中恰好沉淀完全(浓度等于)时,溶液中为_.此时溶液中等于_ (已知、的分别为和)。（4）+6价铬的化合物毒性较大,常用将废液中的还原成,该反应的离子方程式为_.14、根据问题回答（1）相同温度下,将足量氯化银固体分别放入相同体积的蒸馏水、0.1moll-1盐酸、0.1moll-1氯化镁溶液、0.1moll-1硝酸银溶液中,c(ag+)由大到小的顺序为:_（2）含有cr2o72-的废水毒性较大,某工厂废水中含5.010-3moll-1的cr2o72-为了使废水的排放达标,进行如下处理:cr2o72-cr3+、fe3+cr(oh3)fe(oh)3(a)该废水中加入绿矾和h+,发生反应的离子方程式为_。(b)若处理后的废水中残留的c(fe3+)=2.010-13moll-1,则残留的cr3+的浓度为_(已知:kspfe(oh)3=4.010-38,kspcr(oh)3=6.010-31)（3）某温度时,baso4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。请回答下列问题: (a)下列说法正确的是_(填序号)a.向baso4饱和溶液中加入固体na2so4可以由a点变到b点b.通过蒸发可以由d点变到c点c.d点无baso4沉淀生成d.a点对应的ksp大于c点对应的ksp(b)将100ml 1moll-1 h2so4溶液加入100ml含ba2+ 0.137g的溶液中充分反应后,过滤,滤液中残留的ba2+的物质的量浓度约为_15、t1、t2两种温度下baso4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示,请回答下列问题: （1）t1_t2(填,或=),t2温度时ksp(baso4)=_（2）根据t1温度时baso4的沉淀溶解平衡曲线,判断下列说法正确的是( )a.加入na2so4可由a点变为b点b.t1温度,在t1曲线上方区域(不含曲线)的任意一点时,均有baso4沉淀生成c.蒸发溶剂可能由d点变为t1曲线上a、b之间的某一点(不含a、b)d.升温可由b点变为d点（3）t2时,现有0.2mol的baso4沉淀,每次用1l饱和na2co3溶液(浓度为1.7moll-1)处理,若使baso4中的so42-全部转化到溶液中,需要反复处理_次,提示:baso4(s)+co32-(aq)baco3(s)+so42-(aq), )16、金属氢氧化物在酸中溶解度不同,因此可以利用这一性质,控制溶液的ph,达到分离金属离子的目的,难溶金属的氢氧化物在不同ph下的溶解度s(moll-1)如图 （1）ph=3时溶液中铜元素的主要存在形式是_（2）若要除去cucl2溶液中的少量fe3+,应该控制溶液的ph为( )a.6（3）在ni(oh)2溶液中含有少量的co2+杂质_(填“能”或“不能”)通过调节溶液ph的方法来除去理由是_（4）要使cu(oh)2沉淀溶解,除了加入酸之外,还可以加入氨水,生成cu(nh3)42+,写出反应的离子方程式:_（5）已知一些难溶物的溶度积常数如下表:物质fesmnscuspbshgsznsksp6.310-182.510-131.310-363.410-286.410-531.610-24某工业废水中含有cu2+,pb2+,hg2+,最适宜向此工业废水中加入过量_(填序号)除去他们。( )a.naohb.fesc.na2s17、我国规定生活用水中镉排放的最大允许浓度为0.005 mg/l。处理含镉废水可采用化学沉淀法。试回答下列问题:（1）磷酸镉(cd3(po4)2)沉淀溶解平衡常数的表达式ksp=_。（2）一定温度下,cdco3的ksp=4.010-12,cd(oh)2的ksp=3.210-14,那么它们在水中的溶解量_较大。（3）在某含镉废水中加人na2s,当s2-浓度达到7.910-8mol/l时,水体中cd2+浓度为_mol/l(已知:ksp(cds)=7.910-27,ar(cd)=112);此时是否符合水源标准?_(填“是”或“否”)。答案解析1、答案：c解析：60时饱和溶液中,故,a正确;温度越高.物质的溶解速度越快,b正确;由题给曲线知.升高温度.agbro3的溶解度增大.说明升高温度.agbro3的溶解平衡agbro3(s)ag+(aq)+bro3-(aq)向右移动,故agbro3的溶解是吸热过程,c错误；kno3中混有少量agbro3, 因kno3溶解度受温度影响很大,故可用重结晶方法提纯,d正确.2、答案：d解析：agcl饱和溶液中存在沉淀溶解平衡：agcl(s)ag+(aq)+cl(aq)，当向溶液中加入0.1moll1的盐酸时，沉淀溶解平衡逆向移动，agcl的溶解度减小，溶液中c(ag)减小，溶液中c(cl)增大，故d项正确。考点：本题考查沉淀溶解平衡。3、答案：d解析：a. 饱和溶液中,若加固体, 增大, 减小, ,故a错误;b. 为不饱和溶液,蒸发时硫酸根的浓度会增大,所以点溶液通过蒸发不能变到点,故b错误;c. 是一常数,温度不变不变,在曲线上的任意一点都相等,故c错误;d.根据图示数据,可以看出点,所以会生成沉淀,平衡向生成沉淀的方向进行,由于点,生成沉淀时两者减少的离子数目相同, ,则平衡后,小于,故d正确;故选d。4、答案：b解析：氢氧化钠过量,可将cu2+直接沉淀,不能证明二者溶度积的大小, 故a错误;氧化铝的熔点高,附着在ai的外面,则al熔化但不滴落,结论或解释合理,故b正确;酸性条件下,硝酸根离子具有强氧化性,可氧化亚硫酸为硫酸,结论不合理,故c错误;过氧化钠与盐酸反应生成的氧气和碳酸钠与盐酸反应生成的二氧化碳都为无色气体,结论错误,故d错误。5、a.在t时,agbr的ksp为4.910-13b.在agbr的饱和溶液中加入nabr固体,可使溶液由c点到b点答案：b6、答案：c7、答案：b解析：关于沉淀溶解平衡的表达式,其完整的书写形式为agcl(s)agcl(aq)ag+(aq)+cl-(aq),故对于难溶物质来说,是先溶解,再电离8、答案：a解析：h;（2）cr2o72-+6fe2+14h+=2cr3+6fe3+7h2o, 3.010-6moll-1（3）c, 2.0210-10mol/l15、答案：（1）; 5.010-9（2）abc; （3）3解析：（1）温度越高baso4的溶解度越大,t1温度下baso4的离子积较小,所以t1t2;t2时的溶度积可利用c点的数据进行计算求得,t2温度时ksp(baso4)=c(so42-)c(ba2+)=5.010-51.010-4=5.010-9（2）由于存在沉淀溶解平衡,加入na2so4,so42-浓度增大,baso4的沉淀溶解平衡逆向移动,ba2+的浓度降低,可由a点变为b点,a正确;曲线上方区域的离子积大于溶度积,所以会析出沉淀,b正确;蒸发溶剂,不饱和溶液中ba2+和so42-的浓度都变大,可能由d 点变为t1曲线上a、b之间(不含a、b)的某一点,c正确;升高温度, 沉淀溶解平衡正向移动,c(so42-、c(ba2+)会变大,不可能由b点变为d点,d错误16、答案：（1）cu2+; （2）b; （3）不能, co2+和ni2+沉淀的ph范围相差太小（4）cu(oh)2+4nh3h2o=cu(nh3)42+2oh-+4h2o（5）b解析：（1）据图知ph=45时,cu2+开始沉淀为cu(oh)2,因此ph=3时,铜元素主要以cu2+形式存在。（2）若要除去cucl2溶液中的fe3+,为保证fe3+完全沉淀,而cu2+还未沉淀,据图知应