盐类的水解第一课时教学教案设计_孙银山.doc

弱电解质的电离 盐类的水解第三课时教学教案设计一、教学背景为什么纯碱显碱性?纯碱是碱吗？化学平衡、电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡是高中重要的四大平衡，尤其是化学平衡常数是解决实际问题的重要方法。学生初步从微观角度认识了溶液酸碱性的实质。然后再来探究盐类在溶液中的变化规律，以及对溶液酸碱性的影响能够加深平衡原理和弱电解质概念的具体应用和再认识。二、教学课题第三章物质在水溶液中的行为第二节 弱电解质的电离 盐类的水解三、教学目标知识与技能1、能通过探究实验，认识到盐类水解的规律。2 、理解盐类水解的概念和实质，并能应用盐类水解本质判断盐溶液酸碱性。3、学会书写盐类水解的离子方程式和化学方程式。离子方程式/view/529175.htm化学方程式/view/108882.htm过程与方法1、通过探究实验，提高动手操作能力。2、通过讨论交流，逐渐形成从微观层面分析问题、归纳推理的逻辑思维能力。情感态度与价值观1、能在思考分析过程中倾听他人意见，相互启发，体会合作交流的重要与快乐。2、体验科学探究的乐趣，学会透过现象看本质。教学重点：盐类水解的过程和实质教学难点：盐类水解的实质四、教材分析本节内容包括盐类水解的过程、定义及实质，盐类水解的过程和实质是重点内容，盐类水解的实质是难点。教材在设计上先是通过实验让学生感受盐溶液的酸碱性，获取盐溶液并不一定呈中性的感性认知，这是第一层。在学生完成感性认识后，教材引导学生从微观角度去探究盐溶液呈酸碱性的本质，教材分类讨论了盐在水溶液中形成弱酸或弱碱的过程，分析了这一变化对水电离平衡的影响，从而在更深刻的微观粒子变化的水平揭示了盐溶液呈酸碱性的实质。五、教学方法先提出盐溶液的酸碱性的问题，然后通过实验得出盐溶液的酸碱性与其组成的关系，再通过微观分析得出其本质原因。针对这一内容组织形式、结合学生已经基本具备解决问题的弱电解质电离平衡知识和平衡移动原理知识，本节课适合于采用探究式教学模式。教学设计：创设情境提出问题分析问题（实验探究）得出结论质疑理论讲解交流应用教学用具试管、玻璃棒、CH3COONa、Na2CO3、K2CO3、NH4Cl、Al2(SO4)3、NaCl、KNO3、蒸馏水、酚酞试液、pH试纸。六、教学过程复习问题引入：1、酸溶液显_性，碱溶液显_性？2、用pH试纸检验溶液的操作要领是什么？质疑：酸溶液显酸性，碱溶液显碱性，盐溶液是否都显中性？探究活动一：盐溶液都显中性吗？盐溶液Na2CO3NH4ClNaClCH3COONaAl2(SO4)3KNO3酸碱性盐的类型探究活动二：醋酸钠溶液为何显碱性？CH3COOH是什么类型的电解质? CH3COONal溶液中存在哪些离子？哪些离子可能相互结合，对水的电离平衡有何影响？为什么CH3COONa溶液显碱性？观看动画播放课件：结合学生的讨论，利用电脑动画模拟CH3COONa的水解过程，生动形象地说明CH3COONa的水解原理。师生共同总结得出结论：CH3COONa溶于水时，CH3COONa电离出的CH3COO-和水电离出的H+结合生成难电离的 CH3COOH，消耗了溶液中的H+，使水的电离平衡向右移动，产生更多的OH-，建立新平衡时，c（OH-）c（H+），从而使溶液显碱性。探究活动三：氯化铵溶液为何显酸性？学生小结：NH4Cl溶于水时电离出的NH4+与水电离出的OH-结合成弱电解质NH3H2O，消耗了溶液中的OH，使水的电离平衡向右移动产生H+，建立新平衡时，c（H+）c（OH）。分组讨论：以 NaCl为例，说明强酸强碱盐溶液呈中性的原因。学生小结：由于 NaCl电离出的 Na+和Cl- 都不能与水电离出的OH-或 H+结合生成弱电解质，所以强酸强碱盐不能水解，不会破坏水的电离平衡，因此其溶液显中性。探究活动四：什么样的反应叫盐类的水解反应？师生小结：（1）这种在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。 （2）只有弱酸的阴离子或弱碱的阳离子才能与H+或OH-结合生成弱电解质。 （3）盐类水解使水的电离平衡发生了移动，并使溶液显酸性或碱性。 （4）盐类水解反应是酸碱中和反应的逆反应。 （5）盐类水解是可逆反应，反应方程式中要写可逆号。探究活动五：盐溶液酸碱性的判断讨论探究从实验结果分析，盐溶液分别呈中性、酸性、碱性都有，哪么，与生成盐的酸与碱的强、弱之间有什么关系？ 学生小结：盐的组成与盐溶液酸碱性的关系： 盐的类型强酸强碱盐强酸弱碱盐强碱弱酸盐溶液的酸碱性课堂小结本节课同学们旨在通过实验和理论分析两个角度理解并掌握盐类水解的原理盐溶于水后在水中电离出的弱离子（弱酸酸根离子或弱碱的阳离子）与水电离出的H+或OH结合生成弱电解质的过程。并在掌握盐类水解原理的基础之上学会盐类水解方程式的书写。课堂练习1. 下列有水参加的反应 中，不属于盐类水解反应的是（ ）。A.NH4+H2O NH3H2O+H+ B.HCO3+H2O CO32+H3O+C.Al3+ +3H2O Al(OH)33+3H+D.3NO2 + H2O = 2H+ + 2NO3+ NO2. 下列物质溶于水，由于水解而使溶液显酸性的是（ ）。 A.P2O5 B.NaHSO4 C.CuCl2 D.NaF3下列水溶液的浓度均0.1molL1,请按溶液PH由大到小的顺序排列，并说明原因。.Na2CO3溶液 .NaOH溶液 .NaHSO4溶液 .NH4Cl溶液.NaNO3溶液课后作业 课后3、4题.板书设计一、盐溶液的酸碱性强酸强碱盐 中性强酸弱碱盐 酸性强碱弱酸盐 碱性二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因CH3OONa=CH3OO + Na+ + H2O H+ + OH CH3COOH1、盐类水解定义 ： 盐与水的作用2、条件：生成弱电解质3、本质：促进了水的电离4、规律：谁弱谁水解，谁强显谁性5、盐类水解反应的方程式：盐+水 酸+碱七教学反思盐的组成与盐溶液酸碱性的关系的探讨，是学生自己通过实验获取数据，并对获得的数据进行分析，最后得到结论。学生通过这样的途径获得经验更容易让学生所接受，也更能引发学生进行思考。对于本节课教学效果的分析，采用了常规的评价方式，要求学生结合今天所学习的内容来解决两道思考题，同时对于盐类的水解在生活中的应用有一个初步的了解，一方面学生体会到“学