氯及其重要化合物.doc

课时9 氯及其重要化合物复习目标1了解氯及其重要化合物的主要性质和重要应用，认识化学在海水、金属矿物等自然资源综合利用和实现物质间转化等方面的实际应用。2了解氯气的制备原理和实验室制备方法，了解控制条件的方法，能改进简单的实验方案。3了解氯水的消毒及漂白原理，知道次氯酸及其盐的强氧化性和漂白作用，能利用所学的电化学的知识制取消毒液。复习重点氯及其重要化合物的主要性质、氯气的实验室制取【活动方案】活动一、了解氯气及其部分化合物的重要用途，知道与之相关的工业生产观察右图，其中包含了哪些重要的化工生产，请一一列出。点燃NaOHCl2H2Cl2NaHCl石灰乳Ca(ClO)2NaHCO3Na2CO3NH3，CO2H2OH2O通电通电熔融NaCl活动二、体会并归纳氯气的性质和实验室制取1下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、c、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。(已知：2KMnO416HCl2KCl5Cl22MnCl28H2O)写出a、b、c、d、e处的现象，并写出有关反应化学方程式位置现象化学方程式a处b处c处d处e处2实验室可用氯气与金属铁反应制备无水三氯化铁，该化合物是棕红色、易潮解，100左右时升华。下图是两个学生设计的实验装置、左边的反应装置相同，而右边的产品收集装置则不同，分别如（）和（）所示。ABCDEFDEF浓H2SO4NaOH溶液Fe试回答：A中装有浓盐酸，B中装有MnO2固体，反应的化学方程式为：_；装置C的作用是为了获得干燥、纯净的氯气，在方框中画出所缺装置图，并注明相关试剂的名称。D中的反应开始前，需排除装置中的空气，应采取的方法是：_。D中反应化学方程式为：_。装置（）的主要缺点是：_。装置（）的主要缺点是：_。如果选用装置（）来完成实验，则必须采取的改进措施是：_。3利用思维导图，归纳总结氯气的制法、性质和用途。活动三、了解次氯酸及其盐的性质，制取家用消毒液1漂白粉虽易于储运，使用方便，但应密封保存，否则暴露于空气中会发生变质。写出变质时所发生反应的化学方程式：ab电源BA2某同学根据漂白液的制备原理和电解原理制作了一种家用环保型消毒液发生器(如图所示)，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，通电时，为使Cl2被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，则电源中b为_极，阳极电极反应式为： _；生成漂白液的离子方程式为_。3依据信息，写出相应的反应方程式，体会次氯酸盐的作用家用消毒液与洁厕灵（含浓盐酸）不能混合使用，两者混合时会有黄绿色气体生成，导致人中毒。写出该反应的离子方程式_。高铁酸钾(K2FeO4)是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。其生产工艺如下：写出步骤中所发生反应的离子方程式_。4利用思维导图，归纳总结次氯酸、次氯酸盐（漂白粉）的性质和用途【课堂反馈】1下列说法正确的是 A氯气有毒，含有氯离子的物质也有毒 B氯水、盐酸、漂白粉均是混合物C氯气与过量的铁粉反应生成FeCl2D漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理和相同的2用氯气消毒的自来水配制下列溶液：NaOH AgNO3 Na2CO3 KBr FeCl2时，会使配制的溶液变质的是 A只有 B只有 D只有 D全部3ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3H2C2O4H2SO42ClO2K2SO42CO22H2O下列说法正确的是AKClO3在反应中得到电子 BClO2是氧化产物CH2C2O4在反应中被氧化 D1molKClO3参加反应，有2mol电子转移4硼镁泥是硼镁矿生产硼砂时的废渣，主要含有MgO、SiO2和Fe2O3，还含有少量CaO、B2O3、Al2O3和MnO。利用硼镁泥制取七水硫酸镁的简要工艺流程如下： 沉淀X中含有MnO2，生成MnO2的离子方程式为_。5现用浓盐酸、MnO2共热制Cl2，并用Cl2和Ca(OH)2反应制少量漂白粉。已知反应：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；H0，温度稍高即发生副反应：6Cl2+2Ca(OH)2=5CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O。甲、乙、丙三个人分别设计一个实验装置，如图所示。 请从甲、乙、丙三装置中，