苏教版选修4 专题3第三单元 盐类的水解 作业.doc

第三单元 盐类的水解1.下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是( c )a.na2so4b.nh4no3c.k2co3d.nh3h2o解析:na2so4是强酸强碱盐,不水解,溶液呈中性,a错误;nh4no3是强酸弱碱盐,水解呈酸性,b错误;k2co3是强碱弱酸盐,水解呈碱性,c正确;nh3h2o的水溶液因电离而呈碱性,d错误。2.实验室在配制硫酸铁溶液时,先把硫酸铁晶体溶解在稀h2so4中,再加水稀释至所需浓度,如此 ( b )a.促进硫酸铁水解b.抑制硫酸铁水解c.提高溶液的ph d.提高硫酸铁的溶解度解析:操作的目的是抑制硫酸铁水解。3.下列关于盐类水解的叙述中,错误的是( c )a.盐类水解是中和反应的逆反应b.盐类水解过程是吸热过程c.含有弱酸根盐的水溶液一定显碱性d.盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸和碱的相对强弱解析:盐的水解反应是中和反应的逆反应,a正确;盐类水解是中和反应的逆反应,中和反应放热,盐的水解是吸热的,b正确;水解的盐显示的酸碱性取决于阴阳弱离子水解程度的相对大小,如醋酸铵是一种含有弱酸根离子的盐,但是该溶液显中性,c错误;水解的盐显示的酸碱性取决于形成盐的阴阳弱离子水解程度的大小,阳离子水解程度大,溶液显示酸性,阴离子水解程度大,溶液显示碱性,d正确。4.下列关于fecl3溶液说法错误的是( c )a.fecl3水解达到平衡时加水稀释,平衡向正反应方向移动b.浓度为5 moll-1和0.5 moll-1的两种fecl3溶液,其他条件相同时,fe3+水解程度前者比后者小c.有50 和20 的同浓度的fecl3溶液,其他条件相同时,fe3+的水解程度前者比后者小d.为抑制fe3+水解,较好地保存fecl3溶液应加入少量hcl解析:加水促进盐的水解,稀释时平衡向正反应方向移动,a正确;浓度越大盐的水解程度越小,所以浓度为5 moll-1和0.5 moll-1的两种fecl3溶液,fe3+水解程度前者比后者小,b正确;升高温度促进盐的水解,所以50 和20 的同浓度的fecl3溶液,fe3+的水解程度前者比后者大,c错误;fecl3溶液中存在三价铁离子的水解平衡,加盐酸能抑制三价铁离子的水解,d正确。5.为了使ch3coona溶液中na+的浓度与ch3coo-的浓度比为11,可在ch3coona溶液中加入( b )适量的naoh 适量的hcl 适量的醋酸 适量的ch3coonaa.b.c.d.解析:要使ch3coona溶液中na+的浓度与ch3coo-的浓度比为11,必须让水解平衡左移,不符合题意;加入和同时使na+的浓度增大,不符合题意;加醋酸至溶液ph=7时,符合题意。6.25 时,浓度均为1 moll-1的ax、bx、ay、by四种正盐溶液,ax溶液的ph=7且溶液中c(x-)=1 moll-1,bx溶液的ph=4,by溶液的ph=6。下列说法正确的是( d )a.ay溶液的ph小于7b.ay溶液的ph小于by溶液的phc.稀释相同倍数,bx溶液的ph变化小于by溶液d.电离平衡常数k(boh)小于k(hy)解析:根据ax、bx、by溶液的ph,则ax为强酸强碱盐,bx为强酸弱碱盐,by为弱酸弱碱盐。因为ay为强碱弱酸盐,溶液的ph7,a错误;ay溶液的ph7,而by溶液的ph=6,b错误;稀释相同倍数,bx、by溶液的ph均增大,bx溶液的ph变化大于by溶液,c错误;根据by溶液的ph=6,说明b+的水解能力大于y-,故boh的电离能力小于hy,因此电离平衡常数k(boh)小于k(hy),d正确。7.下列有关说法不正确的是( c )a.配制sncl2溶液时,首先用盐酸酸化蒸馏水,然后加入sncl2晶体b.加热ch3coona溶液(预先滴有少量酚酞),溶液颜色变深c.常温下,ph=4的fe(no3)3溶液中由水电离产生的c(h+)等于10-10 moll-1d.nahco3作为发酵粉使用时,加入少量的明矾在水中能起到酸的作用解析:由于sn2+水解,在配制sncl2溶液时,首先用盐酸酸化蒸馏水抑制水解,然后加入sncl2晶体,a正确;加热ch3coona溶液(预先滴有少量酚酞),醋酸根离子的水解程度增大,溶液中氢氧根离子浓度增大,则溶液颜色变深,b正确;常温下,fe(no3)3溶液中铁离子结合水电离的氢氧根离子,促进了水的电离,且溶液中的h+均来自水的电离,则由水电离产生的c(h+)等于10-4 moll-1,c不正确;明矾在溶液中电离出铝离子,铝离子部分水解,溶液显酸性,碳酸氢根离子水解显碱性,碳酸氢根离子与铝离子发生水解相互促进的反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体,则明矾起到了酸的作用,d正确。8.常温下,物质的量浓度相同的三种盐nax、nay和naz溶液的ph依次为8、9、10,则下列表达式错误的是( d )a.z-+h2ohz+oh-b.hyh+y-c.相同条件下电离度:hxhyhzd.z-+hxhz+x-解析:常温下,物质的量浓度相同的三种盐nax、nay和naz溶液的ph依次为8、9、10,溶液呈碱性,说明x-、y-、z-水解。z-+h2ohz+oh-,a正确;x-、y-、z-水解,对应酸hx、hy、hz都是弱酸,hyh+y-,b正确;水解程度大小为x-y-hyhz,电离度hxhyhz,c正确;强酸制弱酸不是可逆反应,反应的离子方程式应为z-+hxhz+x-,d错误。9.已知:常温下,ka1(h2co3)=4.310-7,ka2(h2co3)=5.610-11;h2r及其钠盐的溶液中,h2r、hr-、r2-分别在三者中所占的物质的量分数()随溶液ph变化的关系如图所示,下列叙述错误的是( d ) a.在ph=4.3的溶液中:3c(r2-)=c(na+)+c(h+)-c(oh-)b.等体积等浓度的naoh溶液与h2r溶液混合后,溶液中水的电离程度比纯水小c.在ph=3的溶液中存在=10-3d.向na2co3溶液中加入少量h2r溶液,发生反应:c+h2rhc+hr-解析:在ph=4.3的溶液中,c(r2-)=c(hr-),溶液中电荷守恒为2c(r2-)+c(hr-)+c(oh-)=c(na+)+c(h+),所以3c(hr-)=c(na+)+c(h+)-c(oh-),a正确;等体积等浓度的naoh溶液与h2r溶液混合后,生成nahr,溶液显酸性,对水的电离起到抑制作用,b正确;当溶液ph=1.3 时,c(h2r)=c(hr-),则ka1=10-1.3,溶液的ph=4.3时,c(r2-)=c(hr-),则ka2=10-4.3,=10-3,c正确;h2r的电离常数ka2大于h2co3的ka2,即酸性:hr-hc,所以向na2co3溶液中加入少量h2r溶液,发生反应:2c+h2r2hc+r2-,d错误。10.广义的水解观认为,无论是盐的水解还是非盐的水解,其最终结果是反应中各物质和水分别解离成两部分,然后两两重新组合成新的物质。根据上述观点,下列说法不正确的是( c )a.cao2的水解产物是ca(oh)2和h2o2b.naclo的水解产物之一是hcloc.pcl3的水解产物是ph3和hclod.mg3n2水解生成nh3和mg(oh)2解析:由题意知水解反应属于复分解反应,不是氧化还原反应。钙离子和氢氧根离子结合生成ca(oh)2,过氧根离子和氢离子结合生成h2o2,a正确;naclo的水解产物是hclo和naoh,b正确;pcl3的水解产物是hcl和h3po3,c不正确;mg3n2的水解产物是mg(oh)2和nh3,是两种碱性产物,d正确。11.co2可转化成有机物实现碳循环:co2ch3ohhcooh(1)用离子方程式表示hcoona溶液呈碱性的原因: ; 写出该反应的平衡常数(kh)表达式:kh= ; 升高温度,kh (填“增大”“减小”或“不变”)。 (2)常温下,将0.2 moll-1的hcooh溶液和 0.1 moll-1 的naoh溶液等体积混合,所得溶液的phc(na+)c(h+)c(oh-)12.已知氨水与醋酸的电离程度在同温同浓度下相等,溶有一定量氨的氯化铵溶液呈碱性。现向少量的mg(oh)2悬浊液中加入适量的饱和氯化铵溶液,固体完全溶解。甲同学的解释是:氢氧化镁固体存在溶解平衡,即mg(oh)2(s)mg2+(aq)+2oh-(aq)n+h2onh3h2o+h+由于n水解显酸性,h+与oh-反应生成水,导致的平衡右移,沉淀 溶解。乙同学的解释是:氢氧化镁固体存在溶解平衡,即mg(oh)2(s)mg2+(aq)+2oh-(aq)n+oh-nh3h2o由于nh4cl电离出的n与mg(oh)2电离出的oh-结合,生成了弱电解质nh3h2o,导致反应的平衡右移,mg(oh)2沉淀溶解。(1)丙同学不能肯定哪位同学的解释合理,于是选用下列一种试剂来证明甲、乙两位同学的解释只有一种正确,他选用的试剂是 (填编号)。 a.nh4no3b.ch3coonh4c.na2co3d.nh3h2o(2)请你说明丙同学作出该选择的理由: 。 (3)丙同学将所选试剂滴入mg(oh)2的悬浊液中,mg(oh)2溶解;由此推知,甲和乙哪位同学的解释更合理? (填“甲”或“乙”);写出nh4cl饱和溶液使 mg(oh)2悬浊液溶解的离子方程式: 。 解析:(1)硝酸铵和氯化铵相似,只有n的水解,溶液呈酸性,不能作出合理解释;碳酸钠溶液和氨水都呈碱性,不溶解;ch3coonh4溶液中,醋酸根离子和铵根离子水解程度相当,溶液呈中性,故b能合理解释。(2)醋酸铵溶液呈中性,可证明是否由于铵根离子水解呈酸性的原因导致氢氧化镁溶解。(3)将所选试剂滴入mg(oh)2悬浊液中,mg(oh)2溶解,可说明乙同学的解释正确;nh4cl饱和溶液使mg(oh)2悬浊液溶解的离子方程式为2n+mg(oh)22nh3h2o+mg2+。答案:(1)b(2)醋酸铵溶液显中性(3)乙 2n+mg(oh)22nh3h2o+mg2+13.fecl3具有净水作用,但腐蚀设备,而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂,处理污水比fecl3高效,且腐蚀性小。请回答下列问题:(1)fecl3净水的原理是 ; fecl3溶液腐蚀钢铁设备,除h+作用外,另一主要原因是(用离子方程式表示) 。 (2)为节约成本,工业上用naclo3氧化酸性fecl2废液得到fecl3;若酸性fecl2废液中c(fe2+)=2.010-2 moll-1,c(fe3+)=1.010-3 moll-1,c(cl-)=5.310-2 moll-1,则该溶液的ph约为 ; 完成naclo3氧化fecl2的离子方程式: cl+ fe2+ cl-+ fe3+ 。 (3)fecl3在溶液中分三步水解:fe3+h2ofe(oh)2+h+ k1fe(oh)2+h2ofe(oh+h+ k2fe(oh+h2ofe(oh)3+h+ k3以上水解反应的平衡常数k1、k2、k3由大到小的顺序是 ,通过控制条件,以上水解产物聚合,生成聚合氯化铁,离子方程式为xfe3+yh2ofex(oh+yh+,欲使平衡正向移动可采用的方法是 (填序号); a.降温 b.加水稀释c.加入nh4cl d.加入nahco3室温下,使氯化铁溶液转化为高浓度聚合氯化铁的关键条件是 。 (4)天津某污水处理厂用聚合氯化铁净化污水的结果如图所示。由图中数据得出每升污水中投放聚合氯化铁以 fe(mgl-1)表示的最佳范围约为 mgl-1。 解析:(1)fe3+水解生成的fe(oh)3胶体粒子能吸附水中的悬浮杂质,所以可起到净水的作用;fe3+会与fe反应生成fe2+从而腐蚀钢铁设备,离子方程式是2fe3+fe3fe2+。(2)根据电荷守恒,c(fe3+)3+c(fe2+)2+c(h+)=c(cl-),可知ph=2;根据化合价升降法配平cl、fe2+、cl-、fe3+的化学计量数分别为1、6、1、6,再利用电荷守恒及元素守恒得出反应物中有6h+,产物中有3h2o。(3)fe3+分三步水解,水解程度越来越小,所以对应的平衡常数也越来越小,有k1k2k3;生成聚合氯化铁的离子方程式为xfe3+yh2ofex(oh+yh+,由于水解是吸热的,降温则水解平衡逆向移动;加水稀释,水解平衡正向移动;nh