人教版化学选修四 第三章第二节水的电离和溶液的酸碱性第2课时学案.docx

第二节水的电离和溶液的酸碱性第2课时ph的计算知识点ph的计算 学生预习区1计算公式phlg c(h)，kwc(h)c(oh)。2计算思路 1将室温下ph8和ph10的两种naoh溶液等体积混合后，溶液中c(h)最接近于(1081010)/2 moll1。对吗？提示：不对。对于两种强碱溶液的混合，氢离子浓度的计算不能直接根据两溶液的ph计算，而是应该先计算氢氧根离子浓度，然后由水的离子积计算氢离子浓度约等于21010 moll1。2ph5的稀盐酸加水稀释1000倍后溶液的ph为8吗？提示：不对。酸无限稀释仍然呈酸性，即ph无限接近于7，但仍小于7，所以在计算时要考虑水提供的h的贡献。教师点拨区1强酸和强碱溶液的ph的计算(25 )(1)强酸溶液(以浓度为c moll1的hna溶液为例)c(h)nc moll1，phlg c(h)lg nc。(2)强碱溶液(以浓度为c moll1的b(oh)n溶液为例)c(oh)nc moll1，c(h)1014/nc moll1，phlg c(h)14lg_nc。2两种强酸溶液混合时(25 )c(h)混c(h)1v1c(h)2v2/(v1v2)。3两种强碱溶液混合时(25 )先求混合溶液的氢氧根离子浓度，c(oh)混c(oh)1v1c(oh)2v2/(v1v2)；再求c(h)1014/c(oh)混，则phlg c(h)14lg_c(oh)混。4强酸强碱混合时(25 )(1)恰好完全反应，则c(h)v酸c(oh)v碱，则溶液的ph7。(2)若酸过量，直接求反应后溶液中的氢离子浓度，c(h)混c(h)v酸c(oh)v碱/(v酸v碱)。 (3)若碱过量，应先求反应后溶液的氢氧根离子浓度，c(oh)混c(oh)v碱c(h)v酸/(v酸v碱)，再求c(h)混1014/c(oh)混。对点即时练125 时，将ph3的ch3cooh溶液加水稀释1000倍后，溶液的()aph6 bph6 dph7答案b解析因为ch3cooh为一元弱酸，加水稀释，促进了ch3cooh的电离，故其溶液的ph为：3ph6，选b。225 时，ph5的盐酸和ph9的氢氧化钠溶液以体积比119混合，混合液的ph为()a7.2 b8c6 d无法计算答案c解析25 时，ph5的盐酸中c(h)105 mol/l，ph9的氢氧化钠溶液中c(oh) 105 mol/l，因此两者以体积比119混合后，混合液呈酸性。从定性角度分析，即可确定只有c正确。若是定量计算，则有：c(h)混 mol/l106 mol/l，故phlg 1066，选c。溶液ph计算的基本思路先判断溶液的酸碱性，再计算其ph：(1)若溶液为酸性，先求c(h)，再求ph。(2)若溶液为碱性，先求c(oh)，再由c(h)求c(h)，最后求ph。1.溶液ph的计算公式：phlg c(h)。2溶液的稀释规律“三情况”(1)酸稀释，ph增大，强酸(或弱酸)每稀释10n倍，其ph增大(或增大不到)n个单位。(2)碱稀释，ph减小，强碱(或弱碱)每稀释10n倍，其ph减小(或减小不到)n个单位。(3)酸或碱在无限稀释时，其ph只能无限接近于7。3溶液ph计算规律(1)单一酸溶液、酸酸混合溶液、酸