人教版化学选修3第3章晶体结构与性质单元测试题.doc

一、选择题1、下列关于晶体和非晶体的本质区别的叙述中，正确的是（）a. 是否是具有规则几何外形的固体b. 物理性质是否有各向异性c. 是否是具有美观对称的外形d. 内部构成微粒是否在空间呈有规则的重复排列2、下列对各组物质性质的比较中，正确的是()a. 硬度：linakb. 熔点：金刚石晶体硅金刚砂c. 电负性：naalmgd. 空间利用率：体心立方堆积六方堆积面心立方堆积3、原子坐标参数,表示晶胞内部各原子的相对位置。下图为ge单晶的晶胞,其中原子坐标参数a为；b为；c为。则d原子的坐标参数为（ ）a. （ ，0，0 ） b. （0，0 ）c. （ ， ） d. （ ， ）4、具有下列性质的物质可能属于离子晶体的是a熔点113 ，能溶于cs2 b熔点44，液态不导电c熔点1124，易溶于水 d熔点180 ，固态能导电5、某晶体化学式为n2h6so4，其晶体类型与硫酸铵相同。试分析在该晶体中不会存在（ ）a阳离子 b共价键 c离子键 d分子间作用力6、碳化硅（sic）常用于电炉的耐火材料。关于sic说法正确的是a易挥发 b能导电c熔化时破坏共价键 d属于分子晶体7、目前科学家们已经合成许多硫-氮化合物，其中一种结构如图所示。关于该物质说法正确的是（ ）a该物质的分子式为snb该物质熔、沸点较低c该物质分子中所有原子的最外层均达到稳定结构d该物质与化合物s2n2互为同素异形体8、下列说法中正确的是a晶体中分子间作用力越大分子越稳定b原子晶体中共价键越强熔点越高c冰融化时水分子中共价键发生断裂d氢氧化钠熔化时离子键、共价键均被破坏9、设na为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是（ ）a. 124 g p4中含p-p键的个数为4nab. 60 g sio2中含si-o键的个数为2nac. 12 g 石墨中含c-c键的个数为1.5nad. 12 g 金刚石中含c-c键的个数为na10、下列有关说法正确的是（ ）a. 水合铜离子的模型如图1所示，1个水合铜离子中含有4个配位键b. k2o晶体的晶胞如图2所示，每个k2o晶胞平均占有8个o2-c. 金属zn中zn原子堆积模型如图3所示，空间利用率为68%d. 金属cu中cu原子堆积模型如图4所示，为面心立方最密堆积，每个cu原子的配位数均为811、下列叙述不正确的是（ ）a. 某物质熔融状态可导电，固态可导电，将其投入水中所形成的水溶液也可导电，则可推测该物质只可能是金属单质b. 晶体中只要有阴离子，就一定有阳离子；有阳离子不一定有阴离子c. 二氧化硅、金刚石、晶体硼是直接由原子构成晶体d. 镁型和铜型金属晶体的配位数均为12，每个晶胞占有的原子数目均为212、铁有、三种同素异形体,如图所示,三种晶体在不同温度下能发生转化。下列说法不正确的是()a.-fe晶体中与每个铁原子等距离且最近的铁原子有8个b.-fe晶体中与每个铁原子等距离且最近的铁原子有6个c.若-fe晶胞边长为a cm,-fe晶胞边长为b cm,则两种晶体密度比为2b3a3d.将铁加热到1 500 分别急速冷却和缓慢冷却,得到的晶体类型相同13、已知c3n4晶体很可能具有比金刚石更大的硬度,且原子间以单键结合。下列有关c3n4晶体的说法中正确的是()a.c3n4晶体是分子晶体b.c3n4晶体中cn键的键长比金刚石中的cc键的键长短c.c3n4晶体中c、n原子个数之比为43d.c3n4晶体中粒子间通过离子键结合14、已知某离子晶体的晶胞示意图如下图所示,其摩尔质量为m gmol-1,阿伏加德罗常数的值为na,晶体的密度为d gcm-3。下列说法中正确的是()a.晶体晶胞中阴、阳离子的个数都为1b.晶体中阴、阳离子的配位数都是4c.该晶胞可能是nacl的晶胞d.该晶体中两个距离最近的阳离子的核间距为 cm15、根据表中给出物质的熔点数据(alcl3沸点为260 ),判断下列说法错误的是()晶体naclmgosicl4alcl3晶体硼熔点/8012 800-701802 500a.mgo中的离子键比nacl中的离子键强b.sicl4晶体是分子晶体c.alcl3晶体是离子晶体d.晶体硼是原子晶体16、下列化合物,按其晶体的熔点由高到低排列正确的是()a.sio2csclcbr4cf4b.sio2csclcf4cbr4c.csclsio2cbr4cf4d.cf4cbr4csclsio217、下列变化与碘的升华需克服相同类型作用力的是（ ）a. 氯化钠溶于水 b. 硅的熔化c. 氯化氢溶于水 d. 溴的汽化18、同组物质中化学键类型相同、晶体类型也相同的是（ ）a. hcho、co2、c2h5oh b. 金刚石、o2、f2c. ba(oh)2、h2o、cacl2 d. i2、ar、n2、si二、填空题19、将过量的氨水加到硫酸铜溶液中，溶液最终变成深蓝色，继续加入乙醇，析出深蓝色的晶体cu(nh3)4so4h2o。（1）cu2+基态核外电子排布式为_；cu(nh3)4so4h2o中，不考虑空间构型，cu(nh3)42+的结构可用示意图表示为_。（2）乙醇分子中c原子轨道杂化类型为_，h2o与h+以配位键形成h3o+，则h3o+的空间构型为_(用文字描述)。（3）n、o、s第一电离能由大到小的顺序为_。（4）某含有结晶水的铜的氯化物的晶胞结构如图所示，该化合物的化学式是_。20、h、n、na、al、ti等元素在能源、材料等领域应用广泛。回答下列问题：（一）氢化铝钠( naalh4)是一种新型轻质储氢材料，掺人少量ti的naalh4在150时释氢，在170、15.2 mpa条件下又重复吸氢。naalh4可南alcl3和nah在适当条件下合成。naalh4的品胞结构如右图所示，为长方体。(1)基态ti原子的价电子排布式为 _，l能层中电子云的形状有_ 种。(2)alcl3在178时升华，属于_晶体，其蒸气的相对分子质量约为267，蒸气分子的结构式为_（标明配位键），其中al原子的杂化方式为_。(3)写出与aih4-空间构型相同的-种分子和一种离子_（填化学式）。(4)naalh4晶体中，与alh4紧邻且等距的na+有_个；naalh4晶体的密度为 _g/cm3(用含n的代数式表示)。（二）叠氮化钠和氢叠氮酸( hn3)已一步步进入我们的生活，如汽车安全气囊等。(5)写出与n3-互为等电子体的一种分子_填分子式）。(6)氢叠氮酸（hn3)可由肼(n2h4)被hno2氧化制得，同时生成水。下列叙述错误的是_（填标号）a上述生成hn3的化学方程式为：n2h4+hno2=hn3+2h2o b nan3的晶格能大于kn3的晶格能c氢叠氮酸(hn3)和水能形成分子间氢键d hn3和n2h4都是由极性键和非极性键构成的非极性分子。e hn3分子中四个原子可能在一条直线上21、原子序数依次增大的短周期元素a、b、c、d和e中,a的最外层电子数为其周期数的二倍;b和d的a2b型氢化物均为v形分子,c的+1价离子比e的-1价离子少8个电子。回答下列问题:(1)元素a为;c为; (2)由这些元素形成的三原子分子中,分子的空间结构属于直线形的是,非直线形的是;(写2种) (3)这些元素的单质或由它们形成的ab型化合物中,其晶体类型属于原子晶体的是,离子晶体的是,金属晶体的是,分子晶体的是。(每空填一种) 22、c和si元素在化学中占有极其重要的地位。(1)写出si的基态原子核外电子排布式:。 从电负性角度分析,c、si和o元素的非金属活泼性由强至弱的顺序为。 (2)sic的晶体结构与晶体硅的相似,其中c原子的杂化方式为,粒子间存在的作用力是。 (3)氧化物mo的电子总数与sic的相等,则m为(填元素符号)。mo是优良的耐高温材料,其晶体结构与nacl晶体相似。mo的熔点比cao的高,其原因是。 (4)c、si为同一主族的元素,co2和sio2化学式相似,但结构和性质有很大不同。co2中c与o原子间形成键和键,sio2中si与o原子间不形成上述键。从原子半径大小的角度分析,为何c、o原子间能形成,而si、o原子间不能形成上述键:。 23、下表是前20号元素中的部分元素的一些数据：abcdefghij原子半径(10-10m)1.022.270.741.430.771.100.991.860.751.17最高价态+6+1-+3+4+5+7+1+5+4最低价态-2-2-4-3-1-3-4试回答下列问题：(1)以上10种元素电负性最大的是_(填元素符号)。比元素b原子序数大7的元素在元素周期表中的位置：第_周期，第_族，其基态原子的核外电子排布式是_。(2)h、i、j三种元素对应单质的熔点依次升高的顺序是(用单质的具体化学式排序)_。(3)元素e与c及氢元素可形成一种相对分子质量为60的一元羧酸分子。其分子中共形成_个键，_个键。(4)i与氢元素形成的10电子分子x的空间构型为_；将x溶于水后的溶液滴入到cuso4溶液中至过量，得到的络离子的化学式为_，其中x与cu2+之间以_键结合。(5)下图是i元素形成的含氧酸的结构，请简要说明该物质易溶于水的原因：a._。b._。(6) 如图是j和e组成的晶体结构，则每个与j周围最近j原子数目为_，若晶胞边长为a cm，则晶体的密度为_（用含a、na的代数式表示）(g/ml)。24、下表数据是对应物质的熔点：编号物质na2onaclalf3alcl3bcl3al2o3co2sio2熔点9208011291160-1072072-571723（1）上述涉及原子中最活泼非金属原子核外电子排布式是_；某阴离子的轨道表示式为，其核外电子占有的轨道总数是_个，有_种能量不同的电子，有_种不同运动状态的电子。（2）物质的电子式：_，的结构式：_。（3）溶于水溶液呈酸性，用离子方程式表示其原因_；若把其溶液加热蒸干并灼烧，得到的固体是_。（4）不能用于比较na与al金属性相对强弱的事实是_。a.最高价氧化物对应水化物的碱性 b.na最外层1个电子而al 最外层3个电子c.单质与h2o反应的难易程度 d.比较同浓度nacl和alcl3的ph值（5）比熔点高出很多，其理由是：_；和都属于离子晶体，但比的熔点高，请解释原因_。25、 2017年冬季，我国北方大部分地区出现严重雾霾天气，引起雾霾的pm2.5 微细粒子包含(nh4)2so4、nh4no3、有机颗粒物及扬尘等。城市雾霾中还含有铜等重金属元素。（1）n 元素原子核外电子云的形状有_种；基态铜原子的价电子排布式为_，金属铜的晶体中，铜原子的堆积方式为_。（2）n和o中第一电离能较大的元素是_；so42-的空间构型是_。（3）雾霾中含有少量的水，组成水的氢元素和氧元素也能形成化合物h2o2，其中心原子的杂化轨道类型为_，h2o2 难溶于ccl4，其原因为_。（4）pm2.5富含大量的有毒、有害物质，如no、ch3cooono2(pan)等。1mol pan中含键数目为_；no能被feso4溶液吸收生成配合物 fe(no)(h2o)5so4，该配合物中心离子的配位数为_。（5）测定大气中pm2.5浓度的方法之一是- 射线吸收法，-射线放射源可用85kr。已 知kr 晶体的晶胞结构如图所示，设晶体中与每个kr 原子相邻的kr 原子有m 个，晶胞中所含kr原子有n个，则m/n=_。参考答案1、【答案】d【解析】a.有规则几何外形的固体不一定都是晶体，如玻璃，a错误；b. 具有各向异性的固体一定是晶体,但向异性不是晶体和非晶体的本质区别，b错误；c. 美观对称的固体不一定都是晶体，如玻璃，c错误；d. 晶体与非晶体的根本区别在于其内部粒子在空间上是否按一定规律做周期性重复排列，晶体具有固定的熔沸点，可以利用x射线鉴别晶体和非晶体，故d正确；答案选d.2、【答案】a【解析】a碱金属元素中，其硬度随着原子序数的增大而减小，所以硬度linak，故a正确；b原子晶体中，键长越长其键能越小，则晶体的熔点越低，键能由大到小的顺序是：c-c键、c-si键、si-si键，所以熔点高低顺序是：金刚石金刚砂晶体硅，故b错误；c同一周期，元素的电负性随着原子序数的增大而呈增大趋势，所以电负性：namg al，故c错误；d. 空间利用率：六方密堆积52%、面心立方堆积74%、体心立方堆积68%，所以空间利用率：面心立方堆积体心立方堆积六方密堆积，故d错误；答案选a3、【答案】d【解析】对照晶胞图及a为；b为；c为的坐标，选a为参照点，可知d在对角线的1/4处，运用比例关系可知d原子的坐标参数为（ ， ），d正确；正确选项d。4、【答案】c【解析】a、熔点113，能溶于cs2，这是分子晶体的性质，故a错误；b、熔点低，液态不导电，这是分子晶体的性质，故b错误；c、熔点较高，多数离子晶体溶于水，此性质为离子晶体性质，故c正确；d、离子晶体在固态时不导电，故d错误。 5、【答案】d【解析】硫酸铵晶体中铵根离子和硫酸根离子之间存在离子键，铵根离子内部n和h之间存在共价键，硫酸铵晶体属于离子晶体，不存在分子间作用力，n2h6so4的某晶体晶体类型与硫酸铵相同，所以该晶体中含有离子键、共价键、阳离子和阴离子，不存在分子间作用力，故选d。6、【答案】c【解析】碳化硅（sic）常用于电炉的耐火材料，说明sic的熔点高、具有原子晶体的性质，所以为原子晶体，不易挥发，a、d均错误；碳化硅（sic）不导电，b错误；碳化硅（sic）存在si-c共价键，熔化时破坏共价键，c正确；正确选项c。7、【答案】b【解析】a、根据图知，该结构不是空间网状结构，所以该物质不是原子晶体，属于分子晶体，化学式为s4n4，故a错误；b、分子晶体的熔沸点一般较低，故b正确；c、n原子最外层有5个电子，根据图示，未形成稳定结构，故c错误；d、由同种元素组成的不同单质互称同素异形体，s2n2和s4n4都是化合物，故d错误；故选b。8、【答案】b【解析】原子晶体中微粒间的作用力为共价键；分子晶体融化时破坏分子间作用力或氢键；离子晶体熔化时破坏离子键。9、【答案】c【解析】解：a一个白磷分子中含有6个p-p键，124gp4的物质的量是1mol，所以含有p-p键的个数为6na，故a错误；bsio2晶体中1个si原子对应4个si-o键，60gsio2中含si-o键的个数为4na，故b错误；c在石墨晶体中1个c原子对应3=个c-c键，12g石墨中含有c-c键的个数为15na，故c正确；d每个c原子与其他4个c原子共用4个c-c键，相当于每个c原子占有4=2个c-c键，1mol金刚石含2molc-c键，故d错误；答案为c。10、【答案】a【解析】a水合铜离子中铜离子的配位数为4，配体是水，水中的氧原子提供孤电子对与铜离子形成配位键，故a正确；b根据均摊法可知，在2o晶体的晶胞中，每个k2o晶胞平均占有8+6=4个o2-，故b错误；c金属zn中zn原子堆积模型为立方最密堆积方式，空间利用率为74%，故c错误；d在金属晶体的最密堆积中，对于每个原子来说，在其周围的原子有与之同一层有六个原子和上一层的三个及下一层的三个，故每个原子周围都有12个原子与之相连，对于铜原子也是如此，故d错误；答案为a。11、【答案】d【解析】金属晶体在熔融状态可导电,固态可导电,并且活泼金属与水反应生成碱,为电解质,溶液也能导电,该金属应为金属单质,a正确； 离子晶体中阴离子与阳离子之间通过离子键结合,则在晶体中只要有阴离子,就一定有阳离子,但是金属晶体中，存在金属阳离子和电子，没有阴离子，所以有阳离子不一定有阴离子，b正确；二氧化硅、金刚石、晶体硼是直接由原子构成晶体，均属于原子晶体，c正确；金属为面心立方最密堆积时,配位数最大,则镁型和铜型金属晶体的配位数均为12, 镁为六方最密堆积，每个晶胞占有的原子数目为2，铜为面心立方堆积，每个晶胞占有的原子数目为4；d错误；正确选项d。12、【答案】d【解析】由题图知,-fe晶体中与铁原子等距离且最近的铁原子有8个,a项正确;-fe晶体中与铁原子等距离且最近的铁原子有6个,b项正确;一个-fe晶胞中有2个铁原子,一个-fe晶胞中有1个铁原子,故两者密度比为即2b3a3,c项正确;将铁加热后急速冷却和缓慢冷却,得到的晶体类型不同。13、【答案】b【解析】根据“c3n4晶体很可能具有比金刚石更大的硬度”,可判断c3n4晶体与金刚石类似,原子间通过共价键形成原子晶体,a、d两项错误;氮原子的半径比碳原子的半径小,所以cn键的键长比cc键的键长短,b项正确;c3n4晶体中,原子间以单键结合,所以碳原子形成4个共价键,氮原子形成3个共价键,c、n原子个数之比应为34,c项错误。14、【答案】c【解析】a项,用均摊法分析,晶体晶胞中阴、阳离子的个数都为4;b项,阴、阳离子的配位数都是6;c项,该晶胞符合nacl晶胞的特征,根据氯化钠的晶胞结构图进行计算:设晶胞边长为a cm,则两个距离最近的阳离子的核间距离为a cm,4m=naa3d,可求出a,进而求得核间距,d项错误。15、【答案】c【解析】根据表中各物质的熔点,判断晶体类型。nacl和mgo是离子化合物,形成离子晶体,故熔点越高,说明晶格能越大,离子键越强,a项正确;sicl4是共价化合物,熔点较低,为分子晶体;硼为非金属单质,熔点很高,是原子晶体,b、d项正确;alcl3虽是由活泼金属和活泼非金属形成的化合物,但其晶体熔点较低,应属于分子晶体。16、【答案】a【解析】在比较晶体的熔点时,通常熔点的高低是:原子晶体离子晶体分子晶体,选项a中cbr4和cf4均属于分子晶体且组成结构相似,其熔点的高低与相对分子质量有关,相对分子质量越大,熔点越高,选项a正确。17、【答案】d【解析】碘属于分子晶体，升华时破坏分子间作用力。a 氯化钠溶解破坏离子键，类型不相同，选项 a错误；b 硅属于原子晶体，熔化时破坏共价键，类型不相同，选项b 错误；c 氯化氢溶于水破坏共价键，类型不相同，选项c 错误；d 溴气化破坏分子间作用力，类型相同，选项 d正确。答案选d。18、【答案】a【解析】解：ahcho、co2、ch4都是分子晶体，都只含共价键，故a正确；b金刚石是原子晶体，o2、f2是分子晶体，故b错误；cba(oh)2、cacl2是离子晶体，h2o是分子晶体，故c错误；di2、ar、n2是分子晶体，硅是原子晶体，故d错误；故选a。19、【答案】(1) 1s22s22p63s23p63d9 ； (2) sp3 ； 三角锥形(3) nos(4) cucl22h2o【解析】解：(1)cu2+的原子序数为27，根据能量最低原理，cu2+的电子排布式是1s22s22p63s23p63d9；cu(nh3)42+中cu2+与nh3通过配位键结合，cu(nh3)42+的结构可用示意图表示为；（2）乙醇分子中c都形成4个单键，所以c原子轨道杂化类型为sp3；h2o与h+以配位键形成h3o+，氧原子的价电子对数是4，有1对孤对电子，所以h3o+的空间构型为三角锥形；（3）同周期元素从左到右第一电离能逐渐增大，n原子2p轨道为半充满状态，第一电离能n大于o；同主族元素从上到下第一电离能减小，第一电离能os，所以第一电离能nos；（4）根据均摊法，cu2+数是 =2，cl-数是 ，水分子数是 ，所以晶胞的化学式是cucl22h2o。20、【答案】 2 分子 sp3 nh4+、ch4(或so42-、po43-、ccl4 等其他合理答案) 8 co2或n2o de【解析】；(1) ti原子的核电荷数为22，1s22s22p63s22p63d24s2，基态ti原子的价电子排布式为3d24s2；基态ti原子的价电子排布式为；l能层有s 、p轨道，所以l能层中电子云的形状有2种；正确答案：；2。（2）alcl3在178时升华，沸点较小，属于分子晶体；其蒸气的相对分子质量约为267，氯化铝中铝原子最外层电子只有3个电子,形成3个共价键,每个铝原子和四个氯原子形成共价键,且其中一个共用电子对是氯原子提供形成的配位键,如图；每个铝原子和四个氯原子形成共价键,中心原子al的价层电子对数4,杂化类型为；正确答案：分子； ；sp3 。 (3) alh4-中al的轨道杂化数目为4+（3+1？14）/2=4，alh4-采取sp3杂化，为正四面体构型，与aih4-空间构型相同的-种分子和一种离子nh4+、ch4(或so42-、po43-、ccl4 等；正确答案： nh4+、ch4(或so42-、po43-、ccl4 等。（4）naalh4晶体中，与na+紧邻且等距的alh4-有8个，分别位于经过na 的两个相互垂直的两个平面内，每个平面内有4个，naalh4晶体的密度：晶胞中alh4-，na为，即：=；正确答案：8 ； 。(5)等电子体指的是原子数目相等，电子总数相等，因此与n3-互为等电子体的一种分子co2或n2o；正确答案：co2或n2o。(6)n2h4被hno2氧化hn3，化学方程式为：n2h4+hno2=hn3+2h2o；a正确；由于钾离子半径大于钠离子半径，因此k+与n3-之间的作用力小于na+与n3-之间的作用力，所以nan3的晶格能大于kn3的晶格能，b正确；根据氢叠氮酸(hn3)的结构可知，存在孤电子对，能够与水形成氢键；c正确；hn3中存在氮氢极性键，没有非极性键，d错误；根据可知，hn3分子中四个原子不可能在一条直线上，e错误；正确选项de。21、【答案】(1)碳钠(2)co2、cs2so2、o3、scl2、cl2o等任写两种(3)金刚石naclnaco(o2、cl2)【解析】(1)a的最外层电子数为其周期数的二倍,短周期元素中有碳(+6)、硫(+16),若为硫则后面四种元素不能满足短周期元素要求,所以a是碳;短周期元素形成a2b型氢化物为v形分子的为氧和硫,b为氧,d为硫;c的+1价离子比e的-1价离子少8个电子,c为钠,e为氯。(2)这些元素形成的三原子分子中,直线形的有co2、cs2,非直线形的有:so2、o3、scl2、cl2o等。(3)这些元素的单质属于原子晶体的是金刚石,o2、cl2等为分子晶体,钠为金属晶体,ab型化合物有nacl、co,nacl为离子晶体,co为分子晶体。22、【答案】(1)1s22s22p63s23p2ocsi(2)sp3杂化共价键(3)mgmg2+半径比ca2+小,mgo晶格能大(4)c的原子半径较小,c、o原子能充分接近,p-p轨道肩并肩重叠程度较大,形成较稳定的键;而si的原子半径较大,si、o原子间距离较大,p-p轨道肩并肩重叠程度较小,不能形成上述稳定的键【解析】(1)c、si和o的电负性大小顺序为ocsi。(2)晶体硅中一个硅原子周围与四个硅原子相连,呈正四面体结构,所以杂化方式是sp3杂化。(3)晶格能与所组成离子所带电荷成正比,与离子半径成反比,mgo与cao的离子电荷数相同,mg2+半径比ca2+小,mgo晶格能大,所以熔点高。23、【答案】(1) o ； 4 ； viii ； 1s22s22p63s23p63d64s2(或ar3d64s2)(2) n2 na si (3) 7 ； 1 (4) 三角锥形 ； cu (nh3)42 ； 配位(5) hno3是极性分子，易溶于极性的水中 ； hno3分子中的-oh易与水分子之间形成氢键(6) 12 ； 或 或【解析】解：前20号元素中，ac都有最低价-2，处于via族，a有+6价，c只有-2价，则a为s、c为o元素；e、j都有+4、-4价，处于iva族，e的原子半径较小，则e是c元素、j是si；f、i都有+5、-3价，处于va族，f的原子半径大于i，则f是p元素、i是n元素；g有+7、-1价，为a族元素，g是cl元素；d只有+3价，为a族元素，原子半径大于si原子半径，所以d是al元素；b、h最高正价为+1，没有负价，处于ia族，b的原子半径比al原子半径大很多，不能处于同周期，则b为k，b、h原子半径相差不是太大，应相邻，则h为na。(1)同周期自左而右电负性呈增大趋势，同主族自上而下电负性减小，故上述元素中电负性最大的元素是氧元素；比元素b原子序数大7的元素为fe，处于第四周期viii族；基态原子核外电子排布为：1s22s22p63s23p63d64s2(或ar3d64s2)，故答案我为：o；4；viii；1s22s22p63s23p63d64s2(或ar3d64s2)；(2)h为na，i是n，j是si，其单质的熔点依次升高的为n2nasi；故答案为：n2nasi；(3)碳元素、氧元素及氢元素可形成一种相对分子质量为60的一元羧酸分子，该羧酸为ch3cooh，其分子中共形成7个键，1个键；故答案为：7；1；(4)x为nh3，nh3中氮原子的价层电子对数为=4，有一对孤电子对，所以nh3空间构型为三角锥形，将nh3溶于水后的溶液滴入到cuso4溶液中至过量，得到络离子的化学式为cu (nh3)42+，其中nh3与cu2+之间以配位键结合；故答案为：三角锥形；cu (nh3)42+；配位；(5)图1中的含氧酸为hno3，hno3易溶于水的原因ahno3是极性分子，易溶于极性的水中；bhno3分子中的-oh易与水分子之间形成氢键；故答案为：hno3是极性分子，易溶于极性的水中； hno3分子中的-oh易与水分子之间形成氢键；(6)j是si，e是c，以晶胞顶点上的si为例，与之距离最近的si为12，晶胞内si原子数目为8+6=4，晶胞内c原子数目为4，晶胞边长为a cm，则晶胞的体积为a3，晶体的密度为g/ml=g/ml=g/ml，故答案为：12；或。24、【答案】(1). 1s22s22p5 (2). 5 (3). 3 (4). 10 (5). (6). o=c=o (7). al3+3h2oal(oh)3+3h+ (8). al2o3 (9). b (10). (sio2)是原子晶体(co2) 是分子晶体 (11). 氧离子半径比氯离子半径小且氧离子带2个电荷，故的离子键比强，熔点比高【解析】（1）上述涉及的原子中最活泼非金属非金属是f元素，其原子核外电子排布式是1s22s22p5；由某阴离子的轨道表示式可知，其核外电子占有的轨道总数是5个、共有3种能量不同的轨道，因为同一轨道内电子的能量相同，所以其有3种能量不同的电子；同一原子的核外的不同电子的运动状态是不同的，所以其共有10种不同运动状态的电子。（2）物质是离子化合物，其电子式为，是共价化合物，其结构式为o=c=o。（3）溶