苏教版选修6 专题七 物质的制备与合成 作业 (1).doc

专题七 物质的制备与合成一、单选题1.根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是（ ）选项实验操作现象结论a将某溶液与稀盐酸反应产生的气体通入澄清石灰水石灰水变浑浊该溶液中一定含有co32b常温下，将铁片浸入足量浓硫酸中铁片不溶解常温下，铁与浓硫酸一定没有发生化学反应c向某食盐溶液中滴加淀粉溶液溶液颜色不变该食盐中一定没有添加kio3d向苯酚钠溶液滴加乙酸溶液溶液变浑浊相同条件下，乙酸的酸性一定比苯酚强a.ab.bc.cd.d2.下列根据实验现象得出的实验结论正确的是（ ）选项实验操作实验现象实验结论a向kno3和koh 混合溶液中加入铝粉并加热，管口放湿润的红色石蕊试纸试纸变为蓝色no3-被还原为nh3b将fe(no3 )2样品落于稀硫酸后，滴加kscn溶液溶液变成红色fe(no3 )2样品中一定含有fe2+c向浓度均为0.1mol/l的na2co3和na2s混合溶液中滴入少量agno3溶液产生黑色沉淀(ag2s)ksp(ag2s)ksp(ag2co3)d向ki溶液中加入少量苯，然后加入fecl3溶液有机层呈橙红色还原性:fe2+i-a.ab.bc.cd.d3.下列实验中，现象和对应结论均正确的是（ ）选项实 验现 象结 论at时，向nacl和nabr的混合溶液中滴加agno3溶液先出现白色沉淀t时，ksp：agclagbrb向等浓度的na2co3溶液或na2so4溶液中滴加酚酞试剂na2co3溶液变红色na2so4溶液无明显现象非金属性：scc常温下，取饱和caso4溶液或氨水做导电性实验氨水实验的灯泡较亮caso4和nh3h2o均为弱电解质d向品红溶液中滴加naclo溶液或通入so2气体品红溶液均褪为无色两者均有漂白性且原理相同a.ab.bc.cd.d4.用下列装置不能达到有关实验目的的是（） a.用甲图装置证明(煤油)(钠)(水) b.用乙图装置制备fe(oh)2 c.用丙图装置制取金属锰d.用丁图装置比较nahco3和na2co3的热稳定性5.将1.12g铁粉加入25ml2mol/l的fecl3溶液中，充分发生反应后，其结果是（） a.往溶液中滴入无色的kscn溶液，不显红色b.fe2和fe3的物质的量比为6：1c.反应中氧化产物和还原产物的物质的量比为2：1d.铁粉有剩余，溶液呈浅绿色，cl的浓度基本保持不变6.根据下列实验操作和现象，得出的结论错误的是（ ）选项实验操作、现象结论a向淀粉容液中滴入硫酸，加热一段时间后，滴入银氨溶液，水浴加热，无银镜现象出现。淀粉未水解b取少量绿矾(feso47h2o)溶于稀硫酸溶液中，滴加kscn溶液，溶液未变红色绿矾未因氧化而变质c将适量cl2通入nabr溶液中，再加入ccl4 ， 振荡；静置，下层液体呈橙红色。cl2的氧化性大于br2d向含等物质的量浓度的cu2+、zn2+溶液中，滴加na2s溶液，先生成黑色沉淀，静置，继续滴加na2s溶液，又产生白色沉淀。ksp(cus)sp(zns)a.ab.bc.cd.d7.下列实验操作中错误的是（ ） a.由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精把碘水中的碘萃取出来b.蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处c.使用容量瓶前检查它是否漏水d.蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干后才停止加热8.下列实验的现象及结论均符合题意且两者具有因果关系的是（ ）选项实验现象结论a向fecl2溶液中加入适量na2o2粉末出现红褐色沉淀和无色气体fecl2部分变质b向nabr溶液中滴入少量氯水和苯，振荡，静置分层，上层呈橙红色br-还原性强于cl-c将so2通入bacl2溶液中，然后滴入稀硝酸产生白色沉淀且沉淀不溶于稀硝酸白色沉淀为baso3,然后转化为baso4d将稀硫酸滴入淀粉溶液中并加热，冷却后再加入新制cu(oh)2悬浊液并加热未出现砖红色沉淀淀粉未水解a.ab.bc.cd.d9.向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是（ ）选项操作现象结论a滴加bacl2溶液生成白色沉淀原溶液中有so42b滴加氯水和ccl4 ， 振荡、静置下层溶液显紫色原溶液中有ic用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有na+ ， 无k+d滴加稀naoh溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无nh4a.ab.bc.cd.d10.下图是中学化学常见的实验操作，其中错误的是（） a.给液体加热b.除去co中的co2c.向试管中倾倒液体d.稀释浓硫酸11.下列实验操作或事故处理正确的是（ ） a.利用溶于水后“过滤”操作能分离nacl和ba（oh）2b.实验结束后，用嘴吹灭酒精灯c.皮肤上不慎沾上naoh溶液，立即用盐酸冲洗d.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌12.下列实验方案能达到相应实验目的的是（ ）选项实验目的实验方案a分离fe2o3、al2o3将混合物投入足量naoh溶液中然后依次进行过滤、洗涤、蒸发、灼烧四项操作b验证淀粉溶液水解生成葡萄糖向淀粉溶液中加入稀硫酸共热，冷却后再加入新制cu(oh)2悬浊液，加热c证明：ksp(ag2cro4)ksp(agcl)向浓度均为0.1mol/l的kc1和k2cro4的混合溶液中逐滴加入agno3溶液d检验fecl2晶体是否完全变质取少量久置的fecl2晶体于试管中，逐滴加入酸性高锰酸钾溶液a.ab.bc.cd.d13.下表中的实验操作能达到实验目的是（ ） 选项实验操作实验目的a将浓硫酸和碳单质混合加热，直接将生成的气体通入足量的澄清石灰水，石灰水变浑浊检验气体产物中co2的存在b将naoh的乙醇溶液加入溴乙烷中，加热，将产生的气体直接通入到酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色证明溴乙烷的消去反应有乙烯生成c先滴入ba（no3）2溶液，产生沉淀，加入足量稀盐酸，仍有沉淀检验溶液中是否含有so d常温下测定物质的量浓度相同的盐酸和醋酸溶液的ph：盐酸ph小于醋酸ph证明相同条件下，在水中hcl电离程度大于ch3cooha.ab.bc.cd.d二、填空题14.化学选修5有机化学基础对羟基苯甲酸丁酯（俗称尼泊金丁酯）可用作防腐剂，对酵母和霉菌有很强的抑制作用，工业上常用对羟基苯甲酸与丁醇在浓硫酸催化下进行酯化反应而制得以下是某课题组开发的从廉价、易得的化工原料出发制备对羟基苯甲酸丁酯的合成路线：已知以下信息：通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基；d可与银氨溶液反应生成银镜；f的核磁共振氢谱表明其有两种不同化学环境的氢，且峰面积比为11回答下列问题：（1）a的化学名称为_；（2）由b生成c的化学反应方程式为_，该反应的类型为_；（3）d的结构简式为_；（4）f的分子式为_；（5）g 的结构简式为_；（6）e的同分异构体中含有苯环且能发生银镜反应的共有_种，其中核磁共振氢谱有三种不同化学环境的氢，且峰面积比为221的是_（写结构简式） 15.实验室制备硝基苯的主要步骤如下： a配制一定比例的浓h2so4与浓hno3的混合酸，加入反应器中；b向室温下的混合酸中逐滴加入一定量的苯，充分振荡，混合均匀；c在5560下发生反应，直至反应结束；d除去混合酸后，粗产品依次用蒸馏水和5% naoh溶液洗涤，最后再用蒸馏水洗涤；e将用无水cacl2干燥后的粗硝基苯进行蒸馏，得到纯净硝基苯请填写下列空白：配制一定比例的浓h2so4和浓hno3的混合酸时，操作的注意事项是：_步骤d中洗涤、分离粗硝基苯应使用的仪器是_步骤d中粗产品用5% naoh溶液洗涤的目的是_制备硝基苯的化学方程式_ 16.下列实验基本操作或说法正确的是_（填写序号）a金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火b为了有效地除去粗盐中的ca2+、mg2+、so42 ， 可先加入naoh，再加入bacl2 ， 最后加入na2co3 ， 将沉淀过滤后，再用hcl调整溶液至中性c为测定新制氯水的ph，用玻璃棒蘸取液体滴在ph试纸上，与标准比色卡对照即可d稀释浓硫酸时，应将水沿器壁缓缓加入浓硫酸中，并不断用玻璃棒搅拌e容量瓶中含有少量蒸馏水，对配制一定物质的量浓度的硫酸溶液无影响f金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集，并深埋处理g在粗盐的提纯实验中，溶解、过滤、蒸发都用到了玻璃棒h用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上 三、综合题17.醋酸亚铬水合物cr（ch3coo）222h2o，相对分子质量为376是一种深红色晶体，不溶于冷水，是常用的氧气吸收剂实验室中以锌粒、三氯化铬溶液、醋酸钠溶液和盐酸为主要原料制备醋酸亚铬水合物，其装置如图所示，且仪器2中预先加入锌粒已知二价铬不稳定，极易被氧气氧化，不与锌反应制备过程中发生的相关反应如下：zn（s）+2hcl（aq）zncl2（aq）+h2（g）2crcl3（aq）+zn（s）2crcl2（aq）+zncl2（aq）2cr2+（aq）+4ch3coo（aq）+2h2o（l）cr（ch3coo）222h2o（s）请回答下列问题： （1）仪器1的名称是_ （2）往仪器2中加盐酸和三氯化铬溶液的顺序最好是_（选下面的a、b或c）；目的是_a盐酸和三氯化铬溶液同时加入b先加三氯化铬溶液一段时间后再加盐酸 c先加盐酸一段时间后再加三氯化铬溶液 （3）为使生成的crcl2溶液与ch3coona溶液顺利混合，应关闭阀门_（填“a”或“b”，下同），打开阀门_ （4）本实验中锌粒要过量，其原因除了让产生的h2将crcl2溶液压入装置3与ch3coona溶液反应外，另一个作用是_ （5）已知其它反应物足量，实验时取用的crcl3溶液中含溶质9.51g，取用的醋酸钠溶液为1.5l0.1mol/l；实验后得干燥纯净的cr（ch3coo）222h2o 9.48g，则该实验所得产品的产率为_（不考虑溶解的醋酸亚铬水合物） 18.芳香族化合物a（c8h4o3）是化工中的重要原料，尤其用于增塑剂的制造a与对苯二酚经脱水可合成1，4二羟基蒽醌以a和乙烯为原料，通过如下路线，可以合成塑化剂dbp ch2=ch2b c d（c4h10o） dbp（c16h22o4）已知：对苯二酚结构简式： 1，4一二羟基蒽醌结构简式 回答下列问题： （1）a的结构简式为_ （2）c中不含氧官能团的名称为_ （3）由b生成d的过程中，涉及的反应类型有_（填序号）a取代反应 b加成反应 c消去反应 d还原反应 （4）写出d与a反应合成dbp的化学方程式_ （5）x是d的同分异构体，其1h核磁共振谱图中有2组峰写出x的结构简式_ （6）a与异辛醇（ ）反应可以制得另一种塑化剂dehp参照d的上述合成路线，设计一条由d为起始原料制备异辛醇的合成路线_ 19.如图所示为某一药物f的合成路线：（1）a中含氧官能团的名称分别是_、_ （2）步骤发生反应的类型是_ （3）写出步骤的化学反应方程式_ （4）写出同时满足下列条件的a的一种同分异构体的结构简式：_不含甲基；是 的衍生物，且环上只有一个取代基；能发生银镜反应和水解反应（不考虑 的变化） （5）请参照上面合成路线，以间二甲苯、clch2cocl、（c2h5）2nh为有机原料（无机试剂任选）合成 提示： 合成路线流程图示例：c2h5oh h2c=ch2_ 答案解析部分一、单选题1.【答案】d 【解析】【解答】a和稀盐酸反应生成能使澄清石灰水变浑浊的气体的离子还有hco3等，所以该实验不一定含有co32 ， 故a错误；b铁在常温下和浓硫酸发生氧化还原反应生成一层致密的氧化物薄膜而阻止进一步反应，该现象为钝化，发生了化学反应，故b错误；c碘酸钾和淀粉不反应，碘单质遇到淀粉显蓝色，故c错误；d强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，苯酚在常温下溶解度很小，向苯酚钠溶液滴加乙酸溶液，溶液变浑浊，说明生成苯酚，则乙酸酸性大于苯酚，故d正确；故选d【分析】a和稀盐酸反应生成能使澄清石灰水变浑浊的气体的离子还有hco3等；b常温下，fe和浓硫酸发生钝化现象；c碘遇淀粉试液变蓝色；d强酸能和弱酸盐反应生成弱酸本题主要考查化学实验方案的评价，是高频考点，涉及到的知识点有强酸制取弱酸、离子及物质检验、浓硫酸的性质等，明确实验原理、物质性质是解本题关键，注意离子检验时要排除其它离子的干扰，题目难度不大2.【答案】a 【解析】【解答】a氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，kno3和koh混合溶液中加入铝粉并加热，管口放湿润的红色石蕊试纸，试纸变蓝色，说明no3-还原为nh3 ， 故a符合题意；b.将fe(no)2样品溶于稀h2so4后，酸性条件下，no3-能把fe2+氧化为fe3+ ， 滴加kscn溶液变红，证明含有fe3+ ， 不能说明含有亚铁离子，故b不符合题意；c.溶度积常数小的物质先生成沉淀，浓度均为0.1moll-1的na2co3和na2s混合溶液中，滴入少量agno3溶液，产生黑色沉淀，说明ksp(ag2s)小于ksp(ag2co3)，故c不符合题意；d. 向ki溶液中加入少量苯，然后加入fecl3溶液，使得有机层呈橙红色，说明氯化铁溶液将碘离子氧化生成了碘单质，也说明还原性:fe2+i- ， 故d不符合题意；故答案为：a。【分析】a.氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色；b.根据亚铁离子的检验方法进行分析；c.生成沉淀时首先生成溶度积小的物质；d.根据还原性强弱比较方法进行判断。3.【答案】b 【解析】【解答】a如果浓度商大于溶度积，则先产生沉淀，nacl、nabr溶液的浓度未知，如果agcl的浓度商大于其溶度积、agbr的浓度商小于其溶度积，则先生成agcl沉淀，所以不能据此判断溶度积大小，故a错误；b元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，其最高价氧化物的水化物的钠盐水解程度越小，相同浓度时溶液的ph越小，向等浓度的na2co3溶液或na2so4溶液中滴加酚酞试剂，碳酸钠溶液呈碱性、硫酸钠溶液呈中性，说明碳酸根离子水解程度大，所以碳酸酸性小于硫酸，则非金属性sc，故b正确；c溶液导电性强弱与离子浓度成正比，与电解质溶解度大小无关，故c错误；d次氯酸钠具有强氧化性，能漂白有色物质，体现次氯酸的强氧化性；二氧化硫能和有色物质反应生成无色物质而具有漂白性，属于化合反应，所以二者反应原理不同，故d错误；故选b【分析】a如果浓度商大于溶度积，则先产生沉淀；b元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，其最高价氧化物的水化物的钠盐水解程度越小，相同浓度时溶液的ph越小；c溶液导电性强弱与离子浓度成正比；d次氯酸钠具有强氧化性，能漂白有色物质；二氧化硫能和有色物质反应生成无色物质而具有漂白性4.【答案】d 【解析】【解答】a由图可知，钠在水与煤油液面中间，则可知钠的密度比水的小，比煤油的大，故a正确；b由图可知，制备氢氧化亚铁应防止被氧化，而煤油能隔绝空气，可防止生成的氢氧化亚铁被氧化，故b正确；c由图可知，al与二氧化锰发生铝热反应生成mn，故c正确；d因碳酸氢钠不稳定，碳酸钠稳定，比较稳定性应将碳酸氢钠放在小试管中，故d错误；故选d。【分析】本题考查实验方案的评价，熟练掌握实验方案的设计和评价方法是解题的关键。5.【答案】d 【解析】【解答】n（fe）0.02mol，n（fecl3）0.025l2mol/l0.05mol，发生反应2fe3fe=3fe2 ， 剩余n（fe3）0.01mol。【分析】本题考查铁盐和亚铁盐的互相转变、二价fe离子和三价fe离子的检验，熟练掌握铁离子的性质是解题的关键。6.【答案】a 【解析】【解答】a. 向淀粉容液中滴入硫酸，加热一段时间后，滴入银氨溶液，水浴加热，无银镜现象出现，可能是没有在碱性环境下滴入银氨溶液，故不能说明淀粉未水解，a符合题意；b.向绿矾溶液中滴加kscn溶液，溶液未变红色，说明不存在三价铁离子，则绿矾未因氧化而变质，b不符合题意；c. 将适量cl2通入nabr溶液中，再加入ccl4 ， 振荡；静置，下层液体呈橙红色，说明cl2的氧化性大于br2 ， c不符合题意；d. 向含等物质的量浓度的cu2+、zn2+溶液中，滴加na2s溶液，先生成黑色沉淀，静置，继续滴加na2s溶液，又产生白色沉淀。说明铜离子先与硫离子反应，说明ksp(cus)更小，d不符合题意。故答案为：a。【分析】a.银镜反应实验需要在碱性溶液中进行；b.根据三价铁离子的检验方法进行判断；c.根据卤素单质间的反应进行分析；d.根据沉淀转化进行判断。7.【答案】a 【解析】【解答】解：a酒精和水互溶不能作萃取剂，故a错误； b蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处，故b正确；c容量瓶有塞子，使用前要先检查容量瓶是否漏液，故c正确；d粗盐提纯蒸发操作时，应使混合物中的有大量固体出现或有少量液体出现时，才能停止加热，故d正确故选a【分析】a酒精和水互溶；b温度计测量蒸气的温度；c有活塞和塞子的仪器需要检验是否漏水；d当有大量固体出现时用余热蒸干8.【答案】b 【解析】【解答】a.过氧化钠具有强氧化性,可氧化亚铁离子,则不能说明fecl2溶液部分变质, a不符合题意；b.溴溶于苯中，呈橙红色，说明氯气能够把溴离子氧化为溴单质，氧化性：氯气大于溴，还原性：br-大于cl- ， b符合题意；c.so2与bacl2溶液不发生反应，不能生成亚硫酸钡沉淀,然后滴入稀硝酸发生氧化还原反应生成硫酸钡沉淀，c不符合题意；d.实验中没有用naoh溶液中和作催化剂的稀硫酸，酸性条件下即便淀粉水解了，也看不到砖红色沉淀，d不符合题意；故答案为：b。【分析】根据反应物的性质分析发生的反应以及反应的实质，判断结论是否正确即可。9.【答案】b 【解析】【解答】a滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，不能说明原溶液中有硫酸根离子，因为碳酸根离子、亚硫酸根离子、硫酸根离子、银离子等滴加氯化钡溶液，都成生成白色沉淀，故a不符合题意；b.氯水中的氯气和碘离子反应生成碘单质，四氯化碳把碘从水溶液中萃取出来四氯化碳密度比水大，下层溶液显紫色；所以滴加氯水和四氯化碳，下层溶液显紫色说明原溶液中有碘离子，故b符合题意；c.黄色火焰可以覆盖k+的浅紫色火焰，故检验k+需通过蓝色钴玻璃观察火焰，符合题意操作为：用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察，火焰呈黄色，原溶液中有钠离子、无钾离子，故c不符合题意；d.氨气极易溶于水，若溶液中含有少量的nh4+时，滴加稀naoh溶液不会放出nh3 ， 故d不符合题意；故答案为：b。【分析】a中沉淀可能为氯化银，也可能是碳酸钡，不能证明有硫酸根离子c中只能证明有钠离子，钾离子的紫色可能被钠离子的黄色掩盖住，因此要观察钾离子要用蓝色钴玻璃滤去黄色d稀氢氧化钠不能释放出氨气。10.【答案】c 【解析】【解答】a试管中液体不能超过容积的 ，不能对着自己或别人，试管夹在管口 处，图中操作合理，故a不符合题意；b二氧化碳与naoh溶液反应，而co不能，导管长进短出可除杂，故b不符合题意；c标签应正对手心，防止污染，图中操作不合理，故c符合题意；d将浓硫酸沿烧杯内壁注入水中，并不断搅拌，防止液滴飞溅，图中操作合理，故d不符合题意；故答案为：c【分析】根据用试管给液体加热、洗气除杂、液体试剂的取用以及浓硫酸的稀释等操作进行判断即可.11.【答案】d 【解析】【解答】解：a过滤用于分离不溶于水的物质，而nacl和ba（oh）2都溶于水，不能用过滤的方法分离，故a错误； b熄灭酒精灯，应用酒精灯灯帽盖灭，不能用嘴吹，以防止火灾，故b错误；c皮肤上不慎沾上naoh溶液，应先用水冲洗，在涂上硼酸，防止灼伤皮肤，故c错误；d稀释浓硫酸，可将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，以防止酸液飞溅，故d正确故选d【分析】anacl和ba（oh）2都溶于水；b熄灭酒精灯，应防止火灾；c应用硼酸，防止灼伤皮肤；d稀释浓硫酸，应防止酸液飞溅12.【答案】d 【解析】【解答】a.fe2o3和al2o3的混合物中加入naoh溶液，al2o3与naoh发生反应al2o3+2naoh=2naalo2+h2o，fe2o3难溶于naoh溶液，过滤洗涤得到fe2o3 ， 将naalo2溶液蒸发、灼烧最终得到的固体为naalo2 ， 不能获得al2o3 ， a项不符合题意；b.淀粉水解时用稀硫酸作催化剂，淀粉水解液呈酸性，向水解液中加入新制cu（oh）2悬浊液，cu（oh）2与酸发生中和反应，不能检验葡萄糖，用新制cu（oh）2悬浊液检验葡萄糖必须在碱性条件下，b项不符合题意；c.向浓度均为0.1mol/l的kcl和k2cro4的混合液中逐滴加入agno3溶液，先出现白色沉淀，说明先生成白色agcl沉淀，agcl的溶解度小于ag2cro4 ， 先达到agcl的溶度积常数，由于agcl与ag2cro4类型不同，不能说明agcl、ag2cro4溶度积常数的大小，c项不符合题意；d.取久置的fecl2晶体于试管中，逐滴加入酸性kmno4溶液，若紫红色褪去，fecl2晶体没有完全变质，若紫红色不褪，fecl2晶体完全变质，d项符合题意；故答案为：d。【分析】a.分离混合物的操作必须最终获得各种成分；b.检验醛基需要在碱性溶液中进行；c.不同类型的难溶物不能由溶度积常数的大小进行判断；d.根据亚铁离子的性质进行分析。13.【答案】d 【解析】【解答】解：a碳与浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫均能使石灰水变浑浊，则不能说明二氧化碳的存在，应先检验二氧化硫并排除二氧化硫的干扰，故a错误；b乙醇易挥发，可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，应先通过水，排除乙醇的干扰，故b错误；c可能含有so ，被氧化生成so ，应先加入盐酸，再加入氯化钡检验，故c错误d等浓度时，氢离子浓度越大，ph越小，说明酸性越强，可比较酸性强弱，故d正确故选d【分析】a碳与浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫均能使石灰水变浑浊；b乙醇易挥发，可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应；c可能含有so ，被氧化生成so ；d等浓度时，氢离子浓度越大，ph越小，说明酸性越强二、填空题14.【答案】甲苯；取代反应；c7h4o3na2；13；【解析】【解答】由a的分子式为c7h8 ， 最终合成对羟基苯甲酸丁酯可知，a为甲苯， 甲苯在铁作催化剂条件下，苯环甲基对位上的h原子与氯气发生取代反应生成b，b为， 结合信息可知，d中含有醛基，b在光照条件下，甲基上的h原子与氯气发生取代反应生成c，c为， c在氢氧化钠水溶液中，甲基上的氯原子发生取代反应，生成d，结合信息可知，d为， d在催化剂条件下醛基被氧化生成e，e为， 在碱性高温高压条件下，结合信息可知，苯环上的cl原子被取代生成f，同时发生酯化反应，f为， f酸化生成对羟基苯甲酸g， （1）由以上分析可知a的化学名称为甲苯，故答案为：甲苯；（2）b为， 与氯气在光照条件下发生取代反应生成， 方程式为， 故答案为：； 取代反应；（3）由以上分析可知d为， 故答案为：；（4）f为， 分子式为c7h4o3na2 ， 故答案为：c7h4o3na2；（5）由元素分析可知f为， 故答案为：；（6）同分异构体有两种形式，一种是苯环上含有一个酯键和一个氯原子（邻、间、对）共3种异构；另一种是有一个醛基、一个羟基和一个氯原子，这3种不同的取代基共有10种同分异构体，所以共计是13种其中核磁共振氢谱有三种不同化学环境的氢，且峰面积比为2：2：1的是， 故答案为：13； 【分析】本题是有机化学中的重要题型，属于中等难度的试题试题贴近高考，综合性强，在注重对学生基础知识巩固与训练的同时，侧重对学生能力的培养与解题方法的指导和训练有机合成过程主要包括官能团的引入、官能团的消除、官能团的衍变、碳骨架的变化等，注意根据分子式结合对羟基苯甲酸丁酯确定a的结构及发生的反应15.【答案】先将浓硝酸注入容器中，再慢慢注入浓硫酸，并及时搅拌和冷却；分液漏斗；除去粗产品中残留的酸；【解析】【解答】解：浓硫酸与浓硝酸混合放出大量的热，配制混酸操作注意事项是：先将浓硝酸注入容器中，再慢慢注入浓硫酸，并及时搅拌和冷却， 故答案为：先将浓硝酸注入容器中，再慢慢注入浓硫酸，并及时搅拌和冷却；硝基苯是油状液体，与水不互溶，分离互不相溶的液态，采取分液操作，需要用分液漏斗，故答案为：分液漏斗；反应得到粗产品中有残留的硝酸及硫酸，用氢氧化钠溶液洗涤除去粗产品中残留的酸，故答案为：除去粗产品中残留的酸；苯能与硝酸发生取代反应得到硝基苯，所以由苯制取硝基苯的化学方程式是 ，故答案为： 【分析】浓硫酸与浓硝酸混合放出大量的热，配制混酸应将浓硫酸中注入浓硝酸中，及时搅拌、冷却，防止溅出伤人；分离互不相溶的液态，采取分液操作，需要用分液漏斗；反应得到粗产品中有残留的硝酸及硫酸，需要除去；苯能与硝酸发生取代反应得到硝基苯16.【答案】b、e、g 【解析】【解答】a金属钠着火生成过氧化钠，与泡沫灭火器喷出的二氧化碳反应，反应生成的氧气助燃，不能灭火，应利用沙土铺盖，故a错误；b镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，所以正确的顺序为加过量的naoh溶液，加过量的bacl2溶液，加过量的na2co3溶液，过滤，加适量的盐酸，故b正确；cph不能事先湿润，以免引起误差，润湿ph试纸相当于稀释了溶液，次氯酸有强氧化性，应用ph计，故c错误；d稀释浓硫酸时，不能将水加入浓硫酸，正确方法是将浓硫酸缓缓加入水中，并不断用玻璃棒搅拌，故d错误；e容量瓶中含有少量蒸馏水，溶质的物质的量不变，则浓度不变，故e正确；f金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面，加硫磺粉处理，且金属汞不能深埋处理，易污染土壤和地下水，故f错误；g玻璃棒在溶解时，是为加快溶解的速度；过滤时玻璃棒的作用是防止液体外洒、冲破滤纸而引流；蒸发时为防止液体溅要用玻璃棒搅拌，故g正确；h碳酸氢钠分解生成水，则用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口略向下倾斜，故h错误故选b、e、g【分析】a金属钠着火生成过氧化钠，与泡沫灭火器喷出的二氧化碳反应；b根据镁离子会与氢氧根离子和碳酸根离子生成沉淀，钙离子会与碳酸根离子生成沉淀，硫酸根离子会与钡离子生成沉淀，加入盐酸可以除去过量的碳酸钠和氢氧化钠等进行分析；cph不能事先湿润；d将浓硫酸缓缓加入水中，并不断用玻璃棒搅拌；e容量瓶中含有少量蒸馏水，溶质的物质的量不变；f金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面，加硫磺粉处理；g溶解、过滤、蒸发都用到了玻璃棒；h碳酸氢钠分解生成水三、综合题17.【答案】（1）分液漏斗（2）c；让锌粒与盐酸先反应产生h2 ， 把装置2和3中的空气赶出，避免生成的亚铬离子被氧化（3）b；a（4）使锌与crcl3充分反应得到crcl2（5）84.0% 【解析】【解答】解：（1）根据仪器结构特征，可知仪器1为分液漏斗，故答案为：分液漏斗；（2）二价铬不稳定，极易被氧气氧化，让锌粒与盐酸先反应产生h2 ， 让锌粒与盐酸先反应产生h2 ， 把装置2和3中的空气赶出，避免生成的亚铬离子被氧化，故先加盐酸一段时间后再加三氯化铬溶液，故答案为：c；让锌粒与盐酸先反应产生h2 ， 把装置2和3中的空气赶出，避免生成的亚铬离子被氧化；（3）利用生成氢气，使装置内气体增大，将crcl2溶液压入装置3中与ch3coona溶液顺利混合，应关闭阀门b，打开阀门a，故答案为：b；a；（4）锌粒要过量，其原因除了让产生的h2将crcl2溶液压入装置3与ch3coona溶液反应外，另一个作用是：过量的锌与crcl3充分反应得到crcl2 ， 故答案为：使锌与crcl3充分反应得到crcl2；（5）crcl3为 =0.06mol，得到crcl2为0.06mol，而ch3coona为1.5mol，由方程式可知ch3coona足量，则得到cr（ch3coo）222h2o为0.06mol 376g/mol=11.28g，所得产品的产率为： 100%=84.0%，故答案为：84.0%【分析】（1）根据仪器结构特征，可知仪器1为分液漏斗；（2）二价铬不稳定，极易被氧气氧化，让锌粒与盐酸先反应产生h2 ， 把装置2和3中的空气赶出；（3）利用生成氢气，使装置内气体增大，将crcl2溶液压入装置3中与ch3coona溶液顺利混合；（4）过量的锌与crcl3充分反应得到crcl2；（5）crcl3为0.06mol，得到crcl2为0.06mol，而ch3coona为1.5mol，由方程式可知ch3coona足量，根据crcl2计算cr（ch3coo）222h2o 的理论产量，进而计算其产率18.【答案】（1）（2）碳碳双键（3）bcd（4）（5）（ch3）3coh、ch3ch2och2ch3（6）【解析】【解答】芳香族化合物a（c8h4o3）与对苯二酚经脱水可合成1，4二羟基蒽醌，结合