苏教版选修6 专题六 物质定量分析 作业.doc

专题六 物质定量分析一、单选题1.最易使钢铁生锈的环境是（） a.干燥的空气b.潮湿的空气c.浸没在水中d.浸没在油中2.下图各容器中盛有海水，铁在其中腐蚀时由快到慢的顺序是（）a.（4）（2）（1）（3）b.（4）（2）（3）（1）c.（2）（1）（3）（4）d.（3）（2）（4）（1）3.下列事实不能用电化学理论解释的是 ( ) a.轮船水线以下的船壳上装一定数量的锌块b.铝片不用特殊方法保存c.纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量硫酸铜溶液后速率加快d.镀锌的铁比镀锡的铁耐用4.如图各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是（ ） a.42135b.21534c.54231d.352415.下列各种方法中：金属表面涂抹油漆改变金属内部结构保持金属表面清洁干燥在金属表面进行电镀使金属表面形成致密的氧化物薄膜，能对金属起到防护或减缓腐蚀作用的是 () a.b.c.d.6.用标准盐酸溶液滴定待测浓度的碱溶液时，下列操作中会引起碱溶液浓度的测定值偏大的是（ ） a.锥形瓶里溶液在滴定过程中溅出b.锥形瓶用蒸馏水冲洗后未用待测液润洗c.指示剂变色15 s后又恢复为原来的颜色便停止滴定d.滴定管装液后尖嘴部位有气泡，滴定后气泡消失7.小明同学的化学纠错本上有如下内容，其中原因分析及改正有误的是（）错误原因分析及改正afebr2溶液中通入少量cl2的离子方程式：2br+cl2=br2+2cl还原性强弱：fe2+br；改正：2fe2+cl2=2fe3+2cl b除去co2中的hcl气体：通过饱合na2co3溶液，分离方法：洗气“饱合”应为“饱和”，na2co3不仅要吸收hcl气体，还要吸收co2 ， 应改用饱和nahco3溶液；分离方法：洗气c用已知浓度的hcl溶液滴定未知浓度的naoh溶液指示剂：甲基橙，终点判断：当滴至最后一滴标准液，溶液由黄色变为橙色，即达终点指示剂不能用甲基橙，改用酚酞，终点判断：当滴至最后一滴标准液，溶液由红色变为浅红色，即达终点d双原子分子一定是非极性分子双原子分子有可能为单质或化合物分子；改正：双原子单质分子一定是非极性分子而双原子化合物分子一定是极性分子a.ab.bc.cd.d8.下列有关金属腐蚀与保护的说法正确的是（ ） a.钢铁在潮湿空气中发生吸氧腐蚀，负极反应为fe3efe3+b.相同条件下，轮船在海水中比在淡水中腐蚀慢c.铁上镀锌的保护方法叫牺牲负极的正极保护法d.水库里钢闸门与电源负极相连的方法叫做外加电源的阴极保护法9.硫铁矿（主要成分为fes2）又称愚人金，用如图所示装置定量测定其硫元素的质量分数取m g该样品于装置a中，经充分锻烧反应，使硫元素全部转化为氧化物，用b装置完全吸收；将煅烧后a中固体用盐酸溶解得溶液w，经检验w中含有fe2+和fe3+ 计算硫元素的质量分数还应测量的数据是（ ） a.测b中沉淀质量b.测锻烧后a中固体的质量c.测b吸收瓶反应前的质量d.将w蒸干、灼烧，测所得固体质量10.化学与生活密切相关，下列有关做法正确的是（） a.为增强明矾净水效果，可同时加入氢氧化钡溶液b.为防止铁制品生锈，可在铁制品的外层涂油漆或局部镀铜c.为增强除油污效果，可使用热的纯碱溶液清洗d.为防止植物油脂氧化，可将植物油脂露置于日光下11.家用炒菜铁锅用水清洗放置后，出现红棕色的锈斑，在此变化过程中不发生的化学反应是（ ） a.4fe（oh）2+2h2o+o24fe（oh）3b.2fe+2h2o+o22fe（oh）2c.2h2o+o2+4e4ohd.fe3efe3+二、填空题12.对金属表面进行处理，形成一层致密的氧化物保护膜，是非常有效的一种金属防腐技术钢铁“发蓝”是在钢铁表面形成一层致密的fe3o4薄膜的技术其中一种方法是将钢铁制品浸到nano2和浓naoh的混合溶液中加热到130其过程可以用如下化学方程式表示：3fe+nano2+5naoh=3na2feo2+h2o+nh36na2feo2+nano2+5h2o=3na2fe2o4+nh3+7naohna2feo2+na2fe2o4+2h2o=fe3o4+4naoh则反应中的氧化剂是_（填化学式）铝的阳极氧化，也是一种常用的金属表面处理技术，它能使铝的表面生成一层特别致密的氧化膜，该氧化膜不溶于稀硫酸某化学研究小组在实验室中按下列步骤模拟该生产过程请填写下列空白：（1）配制实验用的溶液要配制500ml密度为1.2gcm3的溶质质量分数为16%的naoh溶液，需要称取_g naoh固体（2）把铝片浸入热的16% naoh溶液中约半分钟左右洗去油污，除去表面的氧化膜，取出用水冲洗写出除去氧化膜有关反应的离子方程式：_（3）如图，组装好仪器，接通开关k，通电约25min在阳极生成氧化铝，阴极产生气体写出该过程中的电极反应式：阳极：_；阴极：_13.人类的生活离不开化学，生活中的化学无处不在请回答：（1）家用铁锅用水清洗后放置一段时间，出现红棕色的锈斑此过程中不可能发生的变化有_（填序号）铁元素被氧化 铁元素被还原 铁元素由+3价转化为+2价为防止铁锅生锈，将其洗净后，可进一步采取的措施是_（填序号）擦干 放在潮湿的地方（2）抗酸药物的作用是中和胃里过多的盐酸某抗酸药的主要成分是碳酸氢钠，写出碳酸氢钠与盐酸反应的离子方程式：_若此抗酸药每片含碳酸氢钠0.40g，取此药一片研碎后与足量的盐酸反应，生成气体在标准状况下的体积为_l（精确到0.01） 14.金属的防腐常用方法有：a覆盖机油 b覆盖油漆 c覆盖塑料 d电镀金属 e电化学保护法 f制成不锈钢请为以下钢铁制品选择一种适当的防止生锈的方法（填写序号）：（1）邮筒_ （2）手术刀_ （3）海水中的钢闸门_（4）电线_ （5）铁钳的转动部位_ （6）自行车的钢圈_ 三、综合题15.在化学分析中，常需用kmno4标准溶液，由于kmno4晶体在室温下不太稳定，因而很难直接配制准确物质的量浓度的kmno4溶液实验室一般先称取一定质量的kmno4晶体，配成大致浓度的kmno4溶液，再用性质稳定、相对分子质量较大的基准物质草酸钠mr（na2c2o4）=134.0对配制的kmno4溶液进行标定，测出所配制的kmno4溶液的准确浓度，反应原理为：5c2o42+2mno4+16h+10co2+2mn2+8h2o以下是标定kmno4溶液的实验步骤：步骤一：先配制浓度约为0.10moll1的高锰酸钾溶液500ml步骤二：取0.02moll1 的na2c2o420.00ml放入锥形瓶中，并加稀硫酸酸化，用步骤一所配高锰酸钾溶液进行滴定三次平行实验的数据记录在表中：平行实验编号na2c2o4溶液（ml）滴定管起始读数（ml）滴定管滴定终点读数（ml）20.000.0021.1820.001.0221.0020.001.1821.20试回答下列问题： （1）步骤一中要用到的主要玻璃仪器是除烧杯、玻璃棒外还需_ （2）步骤二中滴定操作选用_滴定管（填“酸式”或“碱式”）滴定终点的判断方法： （3）下来滴定操作会导致测量结果偏高的是 a.滴定管滴定前有气泡，滴定后气泡消失b.锥形瓶洗涤后没有干燥c.滴定终点时，读数时俯视d.滴定时锥形瓶中有液体溅出e.一滴高锰酸钾溶液附在锥形瓶壁上未冲下（4）从实验所得数据计算，kmno4溶液的浓度为_moll1 16.如图所示为某研究性学习小组探究金属腐蚀条件的实验装置图，试分析实验并回答下列问题：（1）起始时若甲、乙、丙三套装置的导管中液面高度相同，则过一段时间后导管中液面最高的是_（填装置代号） （2）通过甲、乙装置的对比实验说明，钢铁中碳的含量越_（填“高”或“低”）越容易被腐蚀 （3）乙装置中发生电化学腐蚀时正极的电极反应式为_ （4）为防止铁的锈蚀，工业上普遍采用的方法是_（写出一点即可） 17.过氧化钙（cao28h2o）是一种在水产养殖中广泛使用的供氧剂 （1）ca（oh）2悬浊液与h2o2溶液反应可制备cao28h2o ca（oh）2+h2o2+6h2ocao28h2o反应时通常加入过量的ca（oh）2 ， 其目的是_ （2）箱池塘水中加入一定量的cao28h2o后，池塘水中浓度增加的离子有 （填序号） a.ca2+b.h+c.co32d.oh（3）水中溶解氧的测定方法如下：向一定量水样中加入适量mnso4和碱性ki溶液，生成mno（oh）2沉淀，密封静置，加入适量稀h2so4 ， 将mno（oh）2与i完全反应生成mn2+和i2后，以淀粉作指示剂，用na2s2o3标准溶液滴定至终点，测定过程中物质的转化关系如下： 写出o2将mn2+氧化成mno（oh）2的离子方程式：_取加过一定量cao28h2o的池塘水样100.00ml，按上述方法测定水中溶解氧量，消耗0.01000moll1na2s2o3标准溶液13.50ml计算该水样中的溶解氧（用mgl1表示），写出计算过程 答案解析部分一、单选题1.【答案】b 【解析】【解答】a、在干燥的空气中缺乏水蒸气，铁钉不容易生锈，故a错误；b、在潮湿的空气中，铁钉与氧气和水充分接触形成原电池，所以容易生锈，故b正确；c、钢铁浸没是水中，隔绝了氧气而不能形成原电池，所以不容易生锈，故c错误d、浸没在油中，铁钉与氧气和水隔绝，不容易生锈，故d错误；故选b【分析】钢铁生锈的条件是钢铁与氧气和水同时接触形成原电池，酸性溶液、碱性溶液、盐溶液都能促进钢铁生锈2.【答案】a 【解析】【分析】根据装置可知，（1）是铁的化学腐蚀。（2）、（3）是原电池，其中前者铁是负极，加快腐蚀，后者铁是正极，被保护；（4）是电解池，铁和电源的正极相连，作阳极，失去电子，被腐蚀，因此答案选a。【点评】金属的防护一般根据电化学原理，常用的方法有牺牲阳极的阴极保护法和外接电流的阴极保护法。3.【答案】b 【解析】【解答】解：a是牺牲阳极的阴极保护法；b是由于在金属铝的表面有一层致密的氧化膜，能够阻止内部金属的腐蚀，和电化学原理无关系；c中可以构成原电池而加快反应速率；d中也是原电池原理。故答案为：b【分析】a. 金属的防腐 b. 铝的保存c. 影响速率因素、电化学反应d.金属的防腐4.【答案】a 【解析】【解答】解：根据图知，2、3装置是原电池，在2中，金属铁做负极，3中金属铁作正极，做负极的腐蚀速率快，所以23，4、5装置是电解池；4中金属铁为阳极，加快腐蚀，腐蚀最快，5中金属铁为阴极，fe被保护，腐蚀最慢，所以腐蚀速率是：42135，故选a【分析】先判断装置是原电池还是电解池，再根据原电池正负极腐蚀的快慢和电解池的阴阳极腐蚀快慢来比较，从而确定腐蚀快慢顺序，电解原理引起的腐蚀原电池原理引起的腐蚀化学腐蚀有防护腐蚀措施的腐蚀5.【答案】d 【解析】【解答】都是在金属表面加保护层；改变金属内部结构，如制成不锈钢能防止金属腐蚀；是防止金属在潮湿的环境中发生电化学腐蚀。【分析】本题考查金属腐蚀的防护，根据金属腐蚀的原理进行防护即可。6.【答案】d 【解析】【解答】解：a锥形瓶里溶液在滴定过程中溅出，待测液的物质的量偏小，造成v（标）偏小，根据c（待测）= 分析，c（待测）偏小，故a错误；b锥形瓶用蒸馏水冲洗后未用待测液润洗，待测液的物质的量不变，对v（标）无影响，根据c（待测）= 分析，c（待测）不变，故b错误；c指示剂变色15 s后又恢复为原来的颜色便停止滴定，造成v（标）偏小，根据c（待测）= 分析，c（待测）偏小，故c错误；d滴定管装液后尖嘴部位有气泡，滴定后气泡消失，造成v（标）偏大，根据c（待测）= 分析，c（待测）偏大，故d正确故选d【分析】根据c（待测）= 分析不当操作对相关物理量的影响，以此判断浓度的误差7.【答案】c 【解析】【解答】a二价铁还原性大于溴离子，氯气先与溴离子反应，故a正确；b二氧化碳能与碳酸钠反应，应用饱和碳酸氢钠，故b正确；c用酚酞做指示剂，滴定终点是当最后一滴盐酸溶液滴入时，溶液颜色由浅红色变为无色，且半分钟内不变色，故c错误；d双原子分子有可能为单质或化合物分子，如氮气为非极性分子，氯化氢为极性分子，故d正确故选c【分析】a二价铁还原性大于溴离子；b二氧化碳能与碳酸钠反应；c滴定终点是当最后一滴盐酸溶液滴入时，溶液颜色由浅红色变为无色；d双原子分子有可能为单质或化合物分子8.【答案】d 【解析】【解答】解：a、铁做负极被氧化失去电子生成fe2+离子，负极反应为fe2e=fe2+ ， 故a错误；b、铁海水中含电解质浓度大，淡水中含电解质浓度小，故海水中比淡水腐蚀快，故b错误；c、铁上镀锌，fe作正极被保护，这种保护方法叫牺牲阳极的阴极保护法，故c错误；d、水库里钢闸门与电源负极相连作阴极，被保护，该方法叫做外加电源的阴极保护法，故d正确；故选d【分析】a、做负极被氧化失去电子生成fe2+离子；b、铁海水中含电解质浓度大，淡水中含电解质浓度小；c、fe作正极被保护；d、作电解池阴极的金属被保护9.【答案】a 【解析】【解答】a装置a中煅烧生成fe的氧化物与二氧化硫气体，b中过氧化氢将二氧化硫氧化为硫酸，进而反应生成硫酸钡沉淀，根据硫酸钡沉淀的质量可以计算硫铁矿中s元素质量，再计算硫元素质量分数，故a正确；b锻烧后a中固体为铁的氧化物，氧化物中含有+2、+3价的铁，且硫铁矿中还有其他杂质，无法确定硫元素质量，故b错误；cb吸收瓶中并不是只有吸收二氧化硫生成硫酸钡沉淀，会有hcl挥发、过氧化分解等影响质量变化测定，无法得到二氧化硫的具体质量，即不能得到硫元素质量，故c错误；dw溶液蒸干灼烧得到固体为氧化铁，可以计算铁元素质量，但硫铁矿中还有其他杂质，无法确定硫元素质量，故d错误故选：a【分析】a中煅烧生成fe的氧化物与二氧化硫气体，b中过氧化氢将二氧化硫氧化为硫酸，进而反应生成硫酸钡沉淀，根据硫酸钡沉淀的质量可以计算硫铁矿中s元素质量，再计算硫元素质量分数10.【答案】c 【解析】【解答】a明矾的净水原理是铝离子水解生成絮状的氢氧化铝胶体吸附颗粒物质，加入强碱性的氢氧化钡后会使氢氧化铝溶解无法生成具有吸附杂质的胶体，钡离子有毒，虽然它能与明矾中的硫酸根离子生成沉淀，但很难精确控制二者的化学计量相同，故a错误；b在钢铁制品表面涂油漆，可防止生锈，其原理是隔绝氧气和水；而镀铜则铜与铁与接触到的水溶液能构成原电池加速腐蚀，故b错误；c纯碱溶液因为水解使其溶液呈碱性，碱溶液能与油污发生皂化反应，生成能溶于水的高级脂肪酸钠这样就将油污除去了由于温度越高纯碱的水解程度越大，纯碱溶液的碱性就越强，与油污的皂化速度和程度就越大，故c正确；d根据植物油脂中含有碳碳双键，置于日光下双键容易被氧化，所以植物油脂的一般的保存方法就是避免高温，光照，故d错误；故选c。【分析】a根据氢氧化钡会使氢氧化铝溶解无法生成具有吸附杂质的胶体，同时溶钡离子有毒；b在钢铁制品表面涂油漆，可防止生锈，其原理是隔绝氧气和水；铜与铁与接触到的水溶液能构成原电池加速腐蚀；c纯碱溶液水解呈碱性，纯碱溶液的碱性就越强，与油污的皂化速度和程度就越大；d根据植物油脂中含有碳碳双键，置于日光下双键容易被氧化。11.【答案】d 【解析】【解答】解：a、氢氧化亚铁不稳定，易被氧气氧化为氢氧化铁，即4fe（oh）2+o2+2h2o4fe（oh）3 ， 故a发生；b、正极发生的是氧气得电子的还原反应，即2h2o+o2+4e4oh ， 负极是金属铁是失电子的氧化反应，即fe2efe2+ ， fe2+2ohfe（oh）2 ， 合并得到：2fe+2h2o+o22fe（oh）2，故b发生；c、金属铁发生吸氧腐蚀，正极发生的是氧气得电子的还原反应，即2h2o+o2+4e4oh ， 故c发生；d、金属铁发生吸氧腐蚀，负极是金属铁是失电子的氧化反应，即fe2efe2+ ， 所以fe3e=fe3+不发生，故d不发生；故选：d【分析】烧过菜的铁锅未及时洗涤（残液中含nacl等），第二天便出现红棕色锈斑fe（oh）3失水的产物，是金属铁发生吸氧腐蚀的结果，正极发生的是氧气得电子的还原反应，负极是金属铁是失电子的氧化反应二、填空题12.【答案】nano2；96；al2o3+2oh2alo2+h2o；2al+3h2o6eal2o3+6h+；6h+6e3h2 【解析】【解答】反应中，nano2中氮元素的化合价由+3价降为3价，化合价降低的元素所在的反应物是氧化剂，故答案为：nano2；、（1）naoh的质量m=vw%=1.2gcm3500ml16%=96g，故答案为：96；（2）氧化铝是两性氧化物，能溶于强碱溶液，离子方程式为：al2o3+2oh2alo2+h2o，故答案为：al2o3+2oh2alo2+h2o；（3）电解池的阳极材料是铝时，则该电极反应是铝本身失电子的过程，即2al+3h2o6eal2o3+6h+ ， 阴极发生阳离子的得电子过程，在酸溶液中，为6h+6e3h2 ， 故答案为：2al+3h2o6eal2o3+6h+；6h+6e3h2【分析】、化合价降低的元素所在的反应物是氧化剂；、（1）根据公式m=vw%来计算溶质的质量；（2）氧化铝是两性氧化物，能溶于强碱溶液；（3）电解池的阳极材料是活泼电极时，则该电极反应是金属本身失电子的过程，阴极发生阳离子的得电子过程13.【答案】；hco3+h+=co2+h2o；0.11 【解析】【解答】（1）铁锅中含有碳、铁，碳、铁和合适的电解质溶液构成原电池，较活泼的金属铁作负极，碳作正极，铁失电子发生氧化反应，氧气得电子发生还原反应，亚铁离子和氢氧根离子反应生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁不稳定被氧气氧化生成氢氧化铁，所以不可能发生的变化是，为防止形成原电池，要擦干，故选；故答案为：，；（2）碳酸氢钠和盐酸反应的离子方程式为：hco3+h+=co2+h2o，根据hco3+h+=co2+h2o知，生成二氧化碳的体积=0.11l，故答案为：hco3+h+=co2+h2o，0.11【分析】（1）铁锅中含有碳、铁，碳、铁和合适的电解质溶液构成原电池，较活泼的金属铁作负极，碳作正极，负极上铁失电子和氢氧根离子反应生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁不稳定易被氧气氧化生成氢氧化铁，正极上氧气得电子和水生成氢氧根离子；（2）碳酸氢钠和盐酸反应生成水、二氧化碳和氯化钠，根据碳酸氢钠和二氧化碳之间的关系式计算14.【答案】b；f；e；c；a；d 【解析】【解答】（1）邮筒暴露在阳光下，风吹日晒，邮筒外面涂油漆，即在金属表面喷漆，阻止了金属和电解质溶液接触，不能构成原电池，可以隔绝空气，所以能起到防腐作用，故答案为：b；（2）手术刀常采用制成不锈钢，不锈钢是在在普通钢中加入金属铬而形成的耐腐蚀合金，所以能起到防腐作用，故答案为：f；（3）将海水中的钢闸门与外加电源负极相连，阴极上电解质溶液中阳离子得电子发生还原反应，此方法为外加电源的阴极保护法，可防止钢闸门腐蚀，属于电化学保护法，故答案为：e；（4）电线外面裹一层塑料，阻止了金属和电解质溶液接触，不能构成原电池，可以隔绝空气，所以能起到既绝缘，又能防腐作用，故答案为：c；（5）在铁钳的转动部位覆盖机油，阻止了金属和电解质溶液接触，不能构成原电池，可以隔绝空气，所以能起到既能润滑，又能防腐作用，故答案为：a；（6）自行车的钢圈是在金属表面镀一层不活泼的金属，阻止了内层金属和其它物质的反应，所以能起到既美观，又能防腐的作用，故答案为：d【分析】钢铁中含有碳、铁，铁、碳和电解质溶液能构成原电池，铁易失电子作负极，碳作正极，作负极的铁发生电化学发生而加速被腐蚀，为防止铁被腐蚀，可以在金属表面覆盖一层不活泼金属、涂油脂等隔绝空气的方法也可利用电化学的方法将铁作为阴极保护进行防腐；邮筒暴露在风雨中须覆盖油漆；手术刀，用于做手术，刀须制成不锈钢；海水中的钢闸门，浸泡在海水中须电化学保护法；电线常暴露在风雨中须覆盖塑料；铁钳的转动部位，转动和防腐，须覆盖油脂；自行车的钢圈，暴露在空气中须电镀金属，据此即可解答三、综合题15.【答案】（1）胶头滴管、500ml容量瓶（2）酸式（3）a,e（4）0.08 【解析】【解答】解：（1）粗略配制高锰酸钾溶液，先计算所需高锰酸钾质量，在烧杯中溶解，用玻璃棒搅拌溶解得到溶液，然后在500ml容量瓶中配制，所以需要的玻璃仪器为除烧杯、玻璃棒之外还需要胶头滴管、500ml容量瓶，故答案为：胶头滴管、500ml容量瓶；（2）kmno4溶液具有强氧化性，可以腐蚀橡皮管，不能装在碱式滴定管中，应装在酸式滴定管中；高锰酸钾本身有颜色，故不需要另加指示剂，草酸反应完毕，加入最后一滴kmno4溶液，溶液变为紫红色，红色30s内不褪去，说明滴定到终点，故答案为：酸式；加入最后一滴kmno4溶液，溶液变为紫红色，且30s内红色不褪去；（3）a、滴定管滴定前有气泡，滴定后气泡消失，造成v（标准）偏大，根据c（待测）= 分析，可知c（待测）偏大，故a正确；b、锥形瓶洗涤后没有干燥，待测液的物质的量不变，标准液的体积不变，结果不变，故b错误；c、滴定终点时，读数时俯视，造成v（标准）偏小，根据c（待测）= 分析，可知c（待测）偏小，故c错误；d、滴定时锥形瓶中有液体溅出，待测液的物质的量偏小，造成v（标准）偏小，根据c（待测）= 分析，可知c（待测）偏小，故d错误；e、一滴高锰酸钾溶液附在锥形瓶壁上未冲下，造成v（标准）偏大，根据c（待测）= 分析，可知c（待测）偏大，故e正确；故答案为：ae（4）三次消耗高锰酸钾溶液的体积分别为：21.18ml、19.98ml、20.02ml，第一组误差较大，舍去，两次溶液的平均体积为20.00ml，5c2o422mno4520.02moll120.00mlc（kmno4）20.00ml解得：c（kmno4）=0.08moll1故答案为：0.08【分析】（1）根据配置500ml浓度约为0.15mol/l的高锰酸钾溶液操作判断需要的仪器；（2）kmno4溶液具有氧化性，对橡胶管具有强腐蚀性，结合中和滴定终点判断方法进行回答即可；（3）根据来分析不当操作对v（标准）的影响，以此判断浓度的误差；（4）根据反应得出关系式5c2o42-2mno4- ， 计算kmno4溶液的浓度.16.【答案】（1）乙（2）高（3）2h2o+o2+4e4oh（4）牺牲阳极的阴极保护法或者外加电流的阴极保护法 【解析】【解答】（1）甲为铁粉在氯化钠溶液中的腐蚀，乙为铁粉与碳形成原电池的腐蚀，而丙的腐蚀没有电解质溶液，所以腐蚀的速率大小为：乙甲丙，所以过一段时间后液面最高的是乙；（2）甲中为铁粉，乙为铁粉与碳粉的混合物，甲的腐蚀速率小于乙的，通过甲、乙装置的对比说明钢铁中碳的含量越高，钢铁越易腐蚀；（3）乙装置中发生电化学腐蚀时，分解铁失去电子，正极氧气得到电子生成氢氧根离子，正极的电极反应式为：o2+4e+2h2o4oh；（4）金属的防护措施有牺牲阳极的阴极保护法、外加电流的阴极保护法，另外还有电镀、喷镀、喷油漆等方法使金属与空气、水等物质隔离，以防止金属腐蚀【分析】本题考查了金属的电