苏教版选修6 专题七 物质的制备与合成 作业.doc

专题7物质的制备与合成一、选择题(共10小题,每小题5分,共50分)1.下列实验设计、操作或实验现象均正确的是(d)a.检验甲酸中是否混有甲醛,可向样品中加入足量naoh溶液以中和hcooh,再做银镜反应实验b.实验室制取乙酸乙酯时,将反应产生的蒸气经导管通入饱和烧碱溶液中c.液态溴乙烷中加入agno3溶液观察有无淡黄色沉淀生成,以检验溴元素的存在d.实验室制硝基苯要在水浴的热水中插入温度计解析:a项中加入naoh溶液中和hcooh,生成的hcoona仍含醛基,无法检出甲醛,a错误;乙酸乙酯蒸气通入烧碱溶液,会发生水解,应通入饱和碳酸钠溶液,b错误;液态溴乙烷中无br-,加入agno3溶液无沉淀,应将溴乙烷与naoh溶液混合加热水解,用稀hno3酸化后加入agno3溶液看有无淡黄色沉淀产生,c错误;制硝基苯需用温度计控温并水浴加热,d正确。2.某研究性学习小组为了探究镁粉与fecl3溶液反应机理,做了如下两组实验:(1)将镁粉投入冷水中,未见明显现象;(2)将镁粉投入fecl3溶液中,观察到有气泡产生,溶液颜色逐渐变浅,同时逐渐产生红褐色沉淀。则下列有关镁与fecl3溶液反应的叙述中正确的是(d)a.镁只与fecl3溶液中的fe3+直接反应b.气泡是镁与fecl3溶液中的水直接反应产生的c.红褐色沉淀是镁与水反应生成的mg(oh)2与fe3+反应所得d.气泡是镁与fecl3水解生成的盐酸反应产生的解析:在fecl3溶液中存在fecl3+3h2ofe(oh)3+3hcl,mg与hcl反应生成h2,并使平衡向正反应方向移动生成fe(oh)3沉淀。3.在实验室进行物质制备实验,下列从原料及试剂分别制取相应的最终产物的设计中,理论上正确、操作上可行、经济上合理的是(d)a.ccoco2na2co3b.cucu(no3)2溶液cu(no3)2xh2o晶体c.fefe2o3fe2(so4)3溶液d.caoca(oh)2溶液naoh溶液解析:a项中,让碳在空气中燃烧生成co,经济上不合理,多用了co co2这一步,且要生成na2co3,naoh需过量,因此co2的量不好控制;b项中,虽然原理上可行,但硝酸银的价格太高,经济上不合理;c项中fe在氧气中燃烧生成fe3o4,原理上不正确;d项是“土法制碱”方案。4.下列实验方案合理的是(b)a.用过量的氨水除去al3+溶液中的少量fe3+b.用稀硫酸清洗长期存放氯化铁溶液的试剂瓶内壁所附着的不溶物c.用加热法分离i2和nh4cl的混合物d.为了更快得到氢气,可以用纯锌代替粗锌与稀硫酸反应解析:因al3+和fe3+均与氨水作用生成不溶于氨水的氢氧化物沉淀而不能除去al3+溶液中的少量fe3+,a不合理;nh4cl和i2在加热时,i2升华而nh4cl分解转化成气体,遇冷后又重新转变成固体nh4cl,故两者不能用加热法分离,c不合理;粗锌中的杂质、锌、稀h2so4构成原电池,能加快化学反应速率,d不合理;长期存放fecl3溶液的试剂瓶内壁上的附着物为fe(oh)3、fe2o3,可用稀h2so4清洗,b合理。5.下列实验方案合理的是(d)a.配制50 g质量分数为5%的nacl溶液:将45 ml水加入盛有5 g nacl的烧杯中,搅拌溶解b.制备乙酸乙酯:用如图所示实验装置c.鉴定s:向溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液d.鉴别环己烯和苯:将溴的四氯化碳溶液分别滴加到少量环己烯和 苯中解析:a中配制的溶液质量分数为10%,b中缺少催化剂浓h2so4,并且导管口不能插入溶液中,c中溶液中如有ag+存在仍会产生白色沉淀,所以a、b、c不合理。d中环己烯属于不饱和烃,它能和溴加成而使溴的四氯化碳溶液褪色,故d合理。6.丁香酚可作香味剂,萨罗可作消毒剂,两者的结构简式如下:下列说法不正确的是(b)a.萨罗的分子式为c13h10o3b.丁香酚与浓溴水只发生取代反应c.丁香酚和萨罗均能发生氧化反应d.丁香酚与萨罗均能与氯化铁溶液发生显色反应解析:本题考查有机物的结构与性质。丁香酚中含有碳碳双键,因此还可以与br2发生加成反应,故b项不正确。两者均含有酚羟基,故均易被氧化,也均可以与氯化铁溶液发生显色反应,c、d项均正确。7.某有机物a是农药生产中的一种中间体,其结构简式如下。下列叙述中正确的是(d)a.有机物a属于芳香烃b.有机物a可以与br2的ccl4溶液发生加成反应c.有机物a与浓硫酸混合加热,可以发生消去反应d.1 mol a与足量的naoh溶液反应,最多可以消耗3 mol naoh解析:此有机物中含有氧元素和氯元素,不属于烃,属于烃的衍生物,故a项错;有机物a中不含碳碳双键和碳碳叁键,所以不能和溴发生加成反应,故b项错;浓硫酸加热是醇发生消去反应的条件,发生消去反应要求连有羟基的碳原子的邻位碳原子上有氢原子,有机物a连有羟基的碳原子的邻位碳原子上没有氢原子,故不能发生消去反应,故c项错;1 mol a与足量的naoh溶液反应,酯基发生水解得到酚羟基和羧基,消耗2 mol氢氧化钠,氯原子发生水解消耗1 mol氢氧化钠,故一共消耗3 mol naoh,故d项正确。8.有机物a的结构如图所示,下列说法正确的是(c)a.一定条件下,1 mol a能与3 mol naoh反应b.一定条件下,1 mol a能和5 mol氢气发生加成反应c.一定条件下和浓溴水反应时,1 mol a能消耗3 mol br2d.a能与碳酸氢钠溶液反应解析:本题主要考查有机物官能团与性质之间的关系。由于该结构中能与naoh反应的官能团是酚羟基及酯基,故与naoh反应的比例为12,a项错误;该有机物存在苯环与一个碳碳双键,故与氢气的反应比例为14,b项错误;该有机物中能与溴反应的位置是酚羟基的两个邻位及碳碳双键,故与溴的反应比例为13,c项正确;该有机物中没有能与碳酸氢钠反应的官能团存在,d项错误。9.伞形酮可用作荧光指示剂和酸碱指示剂。其合成方法为下列有关这三种物质的说法正确的是(b)a.每个雷琐苯乙酮、苹果酸和伞形酮分子中均含有1个手性碳原子b.雷琐苯乙酮和伞形酮都能跟fecl3溶液发生显色反应c.1 mol雷琐苯乙酮跟足量h2反应,最多消耗3 mol h2d.1 mol伞形酮与足量naoh溶液反应,最多消耗2 mol naoh解析:本题考查有机物的性质。a项,雷琐苯乙酮和伞形酮分子中不存在手性碳原子,错误;b项,雷琐苯乙酮和伞形酮中均含有酚羟基,故均能发生显色反应,正确。c项,雷琐苯乙酮除了苯环能与h2加成外,羰基也可以发生加成反应,错误。d项,1 mol酚羟基消耗1 mol naoh,酯基水解需要消耗 1 mol naoh,但是水解生成的酚,还需要继续消耗 1 mol naoh,最多消耗3 mol naoh,错误。10.有关下图所示化合物的说法不正确的是(d)a.既可以与br2的ccl4溶液发生加成反应,又可以在光照下与br2发生取代反应b.1 mol该化合物最多可以与3 mol naoh反应c.既可以催化加氢,又可以使酸性kmno4溶液褪色d.既可以与fecl3溶液发生显色反应,又可以与nahco3溶液反应放出co2气体解析:有机物含有,故可以与br2发生加成反应,又含有甲基,故可以与br2光照发生取代反应,a项正确;1 mol酚羟基要消耗1 mol naoh,2 mol酯基要消耗 2 mol naoh,醚不与碱反应,b项正确;苯环、可催化加氢,可使酸性kmno4溶液褪色,c项正确;该有机物中含有酚羟基,可与fecl3溶液发生显色反应,但不存在羧基,酚羟基不能与nahco3溶液反应,d项不正确。二、非选择题(共50分)11.(18分)实验室制备少量硫酸亚铁晶体的实验步骤如下:取过量洁净的铁屑,加入20%30%的稀硫酸,在 50 80 水浴中加热至不再产生气泡。将溶液趁热过滤,滤液移至试管中,用橡胶塞塞紧试管口,静置、冷却一段时间后收集产品。(1)写出该实验制备硫酸亚铁的化学方程式: 。(2)硫酸溶液过稀会导致 。 (3)采用水浴加热的原因是 。(4)反应时铁屑过量的目的是(用离子方程式表示)。(5)溶液趁热过滤的原因是 。塞紧试管口的目的是 。(6)静置、冷却一段时间后,在试管中观察到的现象是 。解析:在制备feso47h2o时,铁屑要过量(防止fe2+被氧化),过滤要趁热(防止结晶),试管要密封(防止fe2+被氧化)。答案:(1)fe+h2so4(稀)feso4+h2(2)反应速度慢,不利于晶体析出(3)容易控制温度(4)fe+2fe3+3fe2+(5)减少feso4的损失防止空气进入试管将fe2+氧化为fe3+(6)有浅绿色晶体析出12.(2015浙江10月选考)(16分)纳米cdse(硒化镉)可用作光学材料。在一定条件下,由na2so3和se(硒,与s为同族元素)反应生成na2seso3(硒代硫酸钠);再由cdcl2形成的配合物与na2seso3反应制得cdse纳米颗粒。流程图如下:注:cdcl2能与配位剂l形成配合物cd(l)ncl2cd(l)ncl2cd(l)n2+2cl-;cd(l)n2+cd2+nl纳米颗粒通常指平均粒径为1100 nm的粒子请回答:(1)图1加热回流装置中,仪器a的名称是,进水口为(填“1”或“2”)。(2)分离cdse纳米颗粒不宜采用抽滤的方法,理由是 。有关抽滤,下列说法正确的是 。a.滤纸应比漏斗内径略小,且能盖住所有小孔b.图2抽滤装置中只有一处错误,即漏斗颈口斜面没有对着吸滤瓶的支管口c.抽滤得到的滤液应从吸滤瓶的支管口倒出d.抽滤完毕后,应先拆下连接抽气泵和吸滤瓶的橡皮管,再关水龙头,以防倒吸(3)研究表明,cdse的生成分成两步:ses在碱性条件下生成hse-;hse-与cd2+反应生成cdse。完成第步反应的离子方程式:ses+ hse-+。写出第步反应的离子方程式: 。(4)cdse纳米颗粒的大小影响其发光性质。某研究小组在一定配位剂浓度下,探究了避光加热步骤中反应时间和温度对纳米颗粒平均粒径的影响,如图3所示;同时探究了某温度下配位剂浓度对纳米颗粒平均粒径的影响,如图4所示。下列说法正确的是 。a.改变反应温度和反应时间,可以得到不同发光性质的cdse纳米 颗粒b.在图3所示的两种温度下,只有60 反应条件下可得到2.7 nm的cdse纳米颗粒c.在其他条件不变时,若要得到较大的cdse纳米颗粒,可采用降低温度的方法d.若要在60 得到3.0 nm的cdse纳米颗粒,可尝试降低配位剂浓度的方法解析:(2)纳米颗粒粒度太小不宜用抽滤法过滤,以免小颗粒透过 滤纸。b项安全瓶内导气管应满足短进长出的原则。c项,滤液应从吸滤瓶的瓶口倒出。(3)结合质量守恒、电荷守恒、电子守恒等知识,碱性条件下两反应的离子方程式分别为ses+oh-hse-+s;oh-+hse-+cd2+cdse+h2o。(4)由图3知反应时间长、温度高得到的cdse纳米颗粒平均粒径大,通过控制时间在60 和100 条件下均可得到 2.7 nm的cdse 纳米颗粒,故a对,b、c错;由图4知配位剂浓度越低,颗粒平均粒径越大,在60 时是可以通过尝试降低配位剂浓度获得3.0 nm的cdse纳米颗粒的,故d对。答案:(1)冷凝管2(2)抽滤不宜用于过滤胶状沉淀或颗粒太小的沉淀ad(3)oh-shse-+cd2+oh-cdse+h2o(4)ad13.(16分)苯酚是重要的化工原料,在一定条件下可合成多种有机物。已知:请回答下列问题:(1)苯酚在核