苏教版选修六专题6课题2镀锌铁皮锌镀层厚度的测定作业.docx

1.在实验室进行下列有关物质的制备流程中，理论上正确、操作上可行且经济上合理的是（）a.ccoco2na2co3b.cucu（no3）2溶液cu（oh）2c.caoca（oh）2溶液naoh溶液d.fefe2o3fe2（so4）3溶液解析a项碳在空气中燃烧生成co2，此设计操作上复杂；b项使用agno3不经济；d项fe燃烧产物是fe3o4，而不是fe2o3。答案c2.用滴定法测定na2co3（含nacl杂质）的质量分数，下列操作会引起测定值偏高的是（）a.试样中加入酚酞作指示剂，用标准酸液进行滴定b.滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入标准酸液进行滴定c.锥形瓶用蒸馏水洗涤后，直接加入待测液进行滴定d.滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入待测液，取20.00 ml进行滴定解析a项，酚酞变色的ph是8.210.0，用于滴定碳酸钠时，对测定结果无影响；b项，滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准液润洗，则标准液被稀释，v（酸）偏高，测定值偏高；c项，装待测液的锥形瓶不润洗，对测定结果无影响；d项，直接将待测液稀释，测得待测液的浓度偏低。答案b3.在镀锌铁皮的锌镀层厚度的测定过程中，下列操作会导致测定结果偏高的是（）a.过早判断反应终点b.过迟判断反应终点c.锌在酸中溶解后，铁皮未烘干就去称重d.在测定铁皮的面积时测得面积比铁皮的实际面积大解析过迟判断反应终点导致部分铁溶解，（m1m2）偏大而引起结果偏高。过早判断反应终点、铁皮未烘干就去称重则使（m1m2）偏小而引起结果偏低。答案b4.电子天平是定量分析中常用的精密仪器，下列关于电子天平的说法正确的是（）a.电子天平操作方便、读数稳定、准确度高，不同型号的电子天平具有相同的精确度b.电子天平是电子仪器，十分精密，不需要校准和调零c.电子天平具有归零键，因此烧杯不洁净或者潮湿都不影响使用d.天平使用时，要关上附近的窗户，不要撞击使用天平所在的桌面；读数时，侧门应关闭，防止气流影响称量解析电子天平十分精密，不同型号的电子天平具有不同的精确度；使用时需要校准和调零；烧杯不洁净或者潮湿都不能用其称量。答案d5.为检验某病人血液中的含钙量，现取10 ml血液样品稀释后用草酸铵（nh4）2c2o4处理成草酸钙沉淀，将此沉淀溶于过量的稀硫酸中，然后用0.5 moll1 kmno4溶液滴定至终点（生成mn2、co2、h2o），恰好消耗1.6 ml，则该病人血液中含钙量为（）a.2.4 gl1 b.8 gl1c.6 gl1 d.12 gl1解析设10 ml样品中含ca2的物质的量为n，由题意可得关系式求得n2103 mol，血液中的含钙量为8 gl1。答案b6.下列实验装置设计正确，且能达到目的的是（）解析b中naoh溶液不应盛放在酸式滴定管中；c中反应应在高压下进行，检验nh3应该使用湿润的ph试纸；d中温度计水银球位置应在蒸馏烧瓶支管口处。答案a7.下列实验操作会引起测定结果偏高的是（）a.测定胆矾结晶水含量的实验中，晶体加热完全失去结晶水后，将盛试样的坩埚在空气中自行冷却b.中和滴定用的锥形瓶加入待测液后，再加少量蒸馏水稀释c.为了测定一种白色固体的质量，将药品放在托盘天平的右盘，砝码放在左盘，并需移动游码使之平衡d.量取待测液的移液管用水洗后，没有用待测液润洗23次解析a选项，加热失去结晶水的cuso4在空气中冷却时会吸收水分，从而使“失去结晶水后的硫酸铜”质量增大，即“硫酸铜晶体含有的结晶水”减小了，所以，测定出的结晶水含量会偏低；b选项，无影响，因为这不会引起待测液的物质的量的变化；c选项，实际上，“白色固体质量”“游码读数”“砝码读数”，但测定结果是“游码读数”“砝码读数”，所以，测定结果偏高；d选项，待测液被稀释，在中和滴定中测得的是稀释后的浓度，所以，测定结果偏低。答案c8.利用维生素c能使淀粉碘溶液褪色的性质，通过实验（如图所示）比较加入苹果汁和橙汁的多少来确定它们中维生素c含量的多少。要得出正确结论，在实验时需要控制的条件是（）a.实验时必须向两烧杯中同时滴加液体b.淀粉碘溶液的体积和浓度必须相等c.胶头滴管滴出的果汁的滴数必须相等d.胶头滴管滴出的每滴果汁的体积不用相等解析因为要比较加入苹果汁和橙汁的多少来确定它们中维生素c含量的多少，所以不必同时加入，滴数也不必相等，但碘的量要相等，每滴果汁的体积也必须相等才能进行比较。答案b9.用如图所示装置测定水中氢、氧元素的质量比，化学反应方程式为cuoh2cuh2o。其方法是分别测定通氢气前后玻璃管的质量差和u形管的质量差，实验测得m（h）m（o）18。下列对导致这一结果的原因的分析中，一定错误的是（）a.、装置之间缺少干燥装置b.cuo没有全部被还原c. 装置中玻璃管内有水冷凝d.装置之后缺少干燥装置解析通氢气前后玻璃管的质量差为反应的cuo中o的质量，反应前后u形管的质量差为反应生成的水的质量。、装置之间没有干燥装置，则使中反应带出的水蒸气进入u形管使水的质量增大，则h质量增加，导致m（h）m（o）18。若装置有水冷凝，则使测得的水的质量减小，设冷凝水质量为m，则h质量减小m/9，但装置质量增加m，即测得o质量减小m，由于m（h）m（o）18，若设m（h）n，则m（o）8n，则测得的，因此测得m（h）m（o）18。装置后缺少干燥装置，会导致cacl2吸收空气中的水蒸气，导致测得水的质量增加，m（h）m（o）18。只有b中cuo没有被完全还原，则对m（h）m（o）的测定没有影响，因此一定错误。答案b10.某同学设计了测定镀锌铁皮镀层厚度的实验方案：将单侧面积为s、质量为m1的镀锌铁皮放入6 moll1 hcl溶液中，当气泡产生速率显著减小时，取出铁片用水冲洗，烘干后称量，得到质量为m2。下列说法错误的是（）a.当铁皮产生气泡速率减慢时，立即取出铁皮，不冲洗就用酒精灯加热烘干，铁皮可能继续与残留的酸反应，导致实验结果偏高b.实验过程中产生气泡的速率先慢，然后逐渐加快，再显著减缓，这是原电池和温度共同影响的结果c.锌和铁在酸溶液中形成原电池，外电路中电流从铁流向锌d.设锌镀层单侧厚度为h，锌的密度为，则h解析锌和铁在酸性溶液中形成原电池，锌为负极，铁为正极，故外电路电流从正极（fe）流向负极（zn）。因为镀锌铁皮是双面镀锌，故锌层的总体积v2hs，所以h，d选项错误。答案d11.锌的金属活动性比铁，如果镀锌铁皮的锌镀层被破坏，将在潮湿的空气中发生腐蚀。残留的锌镀层作为原电池的，锌先被腐蚀。将镀锌铁皮放到酸中时，电极反应为：负极：，正极：，待锌在酸中完全溶解后，产生氢气的速率显著，由此判断锌镀层是否反应完全。称量与酸反应前后的铁皮的质量（分别为m1、m2），则（m1m2）就是的质量，设锌的密度为，则锌镀层的总体积为v。若已知锌镀层单侧面积为s，锌镀层单侧厚度为h，则v，故可得2hs，即h。答案活泼电化学负极zn2e=zn22h2e=h2变慢锌镀层2hs12.卷心菜中含有丰富的维生素c，维生素c在酸性溶液中能被碘氧化。某实验小组通过如下实验对卷心菜中维生素c的含量进行测定。第一步：配制维生素c标准溶液。将5片100 mg的维生素c药片碾碎、溶解，配成250 ml标准溶液。第二步：制取卷心菜汁。取50 g新鲜的卷心菜，捣烂，加水充分搅拌，用如图所示装置抽滤制得卷心菜汁50 ml。第三步：标准溶液中维生素c含量的测定。移取20.00 ml维生素c标准溶液于锥形瓶中，加入1 ml 0.1 moll1盐酸酸化，加入2滴淀粉试液作指示剂，用0.010 moll1碘水滴定到终点，记录消耗碘水的体积。重复上述操作两次，消耗碘水的平均体积为v1。第四步：卷心菜汁中维生素c含量的测定。移取20 ml卷心菜汁于锥形瓶中，加入1 ml 0.1 moll1盐酸酸化，加入2滴淀粉试液作指示剂，用0.010 moll1碘水滴定到终点，记录消耗碘水的体积。重复上述操作两次，消耗碘水的平均体积为v2。（1）与过滤相比，抽滤的优点是。抽滤所用的滤纸应略（填“大于”或“小于”）布氏漏斗内径，将全部小孔盖住。（2）移取20.00 ml待测液选用的仪器是，滴定终点溶液的颜色呈色。（3）上述滴定过程滴定速度要快，否则将会使测得的维生素c的含量偏低，其可能的原因是_。（4）1 kg卷心菜中所含维生素c相当于片上述维生素药片。（用含v1、v2的代数式表示）答案（1）加快过滤速率小于（2）20 ml移液管或酸式滴定管蓝（3）维生素c被空气中的氧气氧化（4）13.白铁即镀锌铁皮，某学习小组的三位同学为了测定锌镀层的厚度，提出了各自的设计方案。.甲同学的方案是，先用盐酸将镀锌铁皮表面的锌反应掉，通过差量算出锌的质量，然后再由查得的锌的密度算出锌层的体积，最后由体积除以镀锌铁皮面积得锌层厚度。（1）配制1 moll1的盐酸100 ml，需取用36.5%（1.181 gcm3）的盐酸ml；配制过程中要用到的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还有_。（2）将相同大小、相同厚度的普通锌片和镀锌铁皮放入两支试管，各加入等量1 moll1的盐酸，观察到镀锌铁皮比普通锌片与盐酸反应速率更快，产生此现象的原因是；在翻动横放在烧杯中的镀锌铁皮时，发现溶液上方的锌层变薄的速率比下方的锌层快得多，其原因可能是_。（3）判断镀锌铁皮表面锌恰好反应的现象是_。 .乙同学的意见及方案。（1）意见：因为难以避免铁会反应，所以甲同学测出锌的厚度会（填“偏大”或“偏小”）。（2）方案：通过查阅资料，知道zn（oh）2既可以与酸反应又可以与碱反应，于是设计了如下方案：步骤的操作是；若使用的镀锌铁片的质量为28.156 g，最后称得灼烧后固体的质量为40.000 g，镀锌铁皮长5.10 cm，宽5.00 cm，锌的密度7.14 gcm3，则锌镀层的厚度为cm。 .丙同学查得fe（oh）2、zn（oh）2开始沉淀的ph分别为6.5和5.6，认为也可以用容量法（即滴定法）检测且准确度更高。该方法的要点是：准确称取m g白铁，加入过量c moll1的盐酸b ml，再用标准naoh溶液滴定过量的盐酸，为了防止生成沉淀，应选用的指示剂是（选择序号）。 a.酚酞b.石蕊c.甲基橙解析.（1）是对一定物质的量浓度溶液配制的考查；（2）是对镀锌铁皮锌镀层的厚度测定实验过程有关“异常”现象的解释。镀锌铁皮比普通锌片与盐酸反应速率更快，与电化学腐蚀有关；而溶液上方的锌层变薄的速率比下方的锌层快得多，需要从上方的锌层与下方锌层所处环境的不同，考虑下方锌层反应产生的氢气泡对反应的影响。.丙同学则选用滴定法来进行实验，在用标准naoh溶液滴定过量的盐酸时，为了防止生成沉淀，应选用在酸性范围变色的甲基橙为指示剂。答案.（1）8.5100 ml容量瓶、胶头滴管（2）镀锌铁皮发生了原电池反应下方的气泡阻止了酸液与锌层的接触（3）产生气泡的速率明显下降.（1）偏大（2）过滤、洗涤4.28104. c14.维生素c是一种水溶性维生素（其水溶液呈酸性），它的分子式是c6h8o6，人体缺乏这种维生素易得坏血症，所以维生素c又称抗坏血酸。维生素c易被空气中的氧气氧化。在新鲜水果、蔬菜、乳制品中都富含维生素c，如新鲜橙汁中维生素c的含量在500 mgl1左右。校课外活动小组测定了某品牌的软包装橙汁中维生素c的含量。下面是测定实验分析报告，请填写有关空白。（1）测定目的：测定牌软包装橙汁维生素c的含量。（2）测定原理：c6h8o6i2c6h6o62h2i。（3）实验用品及试剂：仪器和用品（自选，略）。试剂：指示剂（填名称），浓度为7.50103 moll1标准碘溶液、蒸馏水等。 （4）实验过程：检验滴定管是否漏液，洗涤仪器，润洗后装好标准碘溶液待用。打开橙汁包装，目测：颜色橙黄色，澄清度好。用（填仪器名称）向锥形瓶中滴入40.00 ml待测橙汁，滴入2滴指示剂。用左手控制滴定管的（填部位的名称），右手摇锥形瓶，眼睛注视，直到滴定终点，滴定终点的现象是_。 （5）数据记录与处理：请设计数据记录和数据处理的表格，不必填数据。若经数据处理，滴定中消耗标准碘溶液的体积是16.00 ml，