人教版必修1 第1章第2节 化学计量在实验中的应用第4课时 作业.doc

第2节化学计量在实验中的应用第4课时暑假作业1、属于定量仪器的是（ ）a. 蒸馏烧瓶 b. 容量瓶 c. 干燥器 d. 分液漏斗2、实验室配制250ml 0.5mo1l1nacl溶液，不需要用到的仪器是（） a. 玻璃棒 b. 酒精灯 c. 胶头滴管 d. 容量瓶3、配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液，实验结果偏高影响的是( )a. 容量瓶中原有少量蒸馏水b. 溶解所用的烧杯未洗涤c. 定容时仰视观察刻度线d. 定容时俯视观察刻度线4、某学生配制了100 ml 1 mol/l的硫酸溶液.然后，对溶液浓度做精确测定，且测定过程中一切操作都正确.结果测得溶液的物质的量浓度低于1 mol/l.那么，在配制过程中，下列操作可能导致溶液浓度偏低的是 ()量筒用蒸馏水洗净后立即用来量取浓硫酸将浓硫酸在烧杯中稀释，转移到容积为100 ml的容量瓶中后，没有洗涤烧杯在转移过程中用玻璃棒引流，因操作不慎有少量溶液流到了容量瓶外面最后定容时，加水超过了刻度，马上用胶头滴管吸去多余的水，使溶液凹液面刚好与刻度线相切a. b.c. d.5、以下仪器，用蒸馏水洗净后便可立即使用而不会对实验结果造成误差的是 ()中和滴定用的锥形瓶 中和滴定用的滴定管容量瓶配制一定体积、一定物质的量浓度的naoh溶液，用于称量的小烧杯量筒(量取浓h2so4用)a. b.c. d.6、将a的某物质的水溶液加热蒸发掉m g水（溶质不挥发，且蒸发过程中无溶质析出），所得溶液体积为v l，溶质的质量分数为蒸发前的2倍设溶质的相对分子质量为m，则蒸发后所得溶液的物质的量浓度为（）ab c d7、铜与1mol/l的硝酸反应，如果no浓度下降0.2mol/l，则溶液中c(h+)同时下降（溶液体积变化忽略不计） a0.2moll b0.4moll c0.6moll d0.8moll8、下列所得溶液的物质的量浓度等于0.1moll-1的是a将0.1mol氨充分溶解在1l水中b将10g质量分数为98%的硫酸与990g水混合c将8g三氧化硫溶于水并配成1l溶液d将0.1mol氧化钠溶于水并配成1l溶液9、某学生的实验报告中有下列数据，其中合理的是()用托盘天平称取11.7g氯化钠用100ml的量筒量取21.48ml盐酸用容量瓶配制216ml 1moll1的氯化钠溶液用酸式滴定管量取25.00ml h2so4溶液用广泛ph试纸测定h2so4溶液的ph的3.2abcd10、将标准状况下的nh3(g)溶于水中，得到密度为b gcm3的氨水a g，物质的量浓度为c moll1，则溶于水中的nh3(g)的体积是a. lb. l c. ld. l11、用固体样品配制一定物质的最浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操规范的是（ ）a. 称量 b. 溶解c. 转移溶液 d. 定容12、用98%浓硫酸配制500ml 2mol/l稀硫酸，下列操作使所配制浓度偏高的是（ ）a. 量取浓硫酸时俯视量筒的刻度线b. 定容时仰视50oml 容量瓶的刻度线c. 量取硫酸后洗涤量筒并将洗涤液转入容量瓶d. 摇匀后滴加蒸馏水至容量瓶刻度线13、某化学课外活动小组计划使用naoh溶液制取简易消毒液，反应原理为：c12+2naoh = nac1o+nacl+h2o。实验室里有已配制好的naoh溶液，所贴标签为4.0 moll-1。（1）这种溶液_升才能与2.24 l氯气(stp)恰好完全反应。（2）配制250 ml 4.0 moll-1naoh溶液的实验步骤：a.计算需要氢氧化钠固体的质量。b.称量氢氧化钠固体。c.将烧杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁23次，洗涤液也注入容 量瓶。d.用适量的蒸馏水溶解称量好的氢氧化钠固体，冷却。e.盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。f.继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下12 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切。所需称量的氢氧化钠固体的质量是_。上述步骤的正确操作顺序是_。上述实验需要的仪器除烧杯、玻璃棒，托盘天平外，还需要_、_。14、常温下，将20.0 g 14%的nacl溶液跟30.0 g 24%的nacl溶液混合，得到密度为1.17 g/cm3的混合溶液.(1)该混合溶液中nacl的质量分数为 .(2)该混合溶液中nacl的物质的量浓度 mol/l.(3)在1000 g水中需加入 mol氯化钠，才能使其浓度恰好与上述混合溶液浓度相等(保留1位小数).15、某同学帮助水质检测站配制480 ml 0.5 moll1 naoh溶液以备使用。(1)该同学应选择_ml的容量瓶。(2)其操作步骤如下图所示，则如图操作应在下图中的_(填选项字母)之间。a与b与c与(3)该同学应称取naoh固体_g，用质量为23.1 g的烧杯放在托盘天平上称取所需naoh固体时，请在附表中选取所需的砝码大小_(填字母)，并在下图中选出能正确表示游码位置的选项_(填字母)。附表砝码规格abcde砝码大小/g1005020105(4)下列操作对所配溶液的浓度大小有何影响？转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯，浓度会 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”，下同)容量瓶中原来有少量蒸馏水，浓度会_。16、配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验.请回答以下问题：(1)配制浓度为 2 mol/l的naoh溶液100 ml，用托盘天平称取naoh固体时，天平读数将(填写代号，下同).a.等于8.0 g b.等于8.00 gc.大于8.0 g d.等于0.2 g(2)要配制浓度约为2 mol/l的naoh溶液100 ml，下面的操作正确的是.a.称取8 g naoh固体，放入250 ml烧杯中，用量筒量取100 ml蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解b.称取8 g naoh固体，放入100 ml量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100 mlc.称取8 g naoh固体，放入100 ml容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加水至刻度线，盖好瓶塞，反复摇匀d.用100 ml量筒量取40 ml 5 mol/l naoh溶液，倒入250 ml烧杯中，再用另一量筒量取60 ml蒸馏水，边搅拌边慢慢倒入烧杯中(3)下列操作会使配制的bacl2溶液浓度偏低的是.a.配制1 l 0.1 mol/l的bacl2溶液时，将砝码放在左盘上，bacl2放在右盘上进行称量b.选用的容量瓶内有少量蒸馏水c.定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线d.整个配制过程中，容量瓶不振荡(4)某实验中需2 mol/l的na2co3溶液950 ml，配制时应选用的容量瓶的规格为，称取na2co3的质量为. 参考答案1、【答案】b【解析】a. 蒸馏烧瓶常用于物质的分离与提纯，不属于定量仪器，a错误；b. 容量瓶可用于配制一定物质的量浓度溶液，属于定量仪器，b正确；c. 干燥器用来干燥物质，不属于定量仪器，c错误；d. 分液漏斗常用于物质的分离与提纯，不属于定量仪器，d错误，答案选b2、【答案】b【解析】解：配制250ml 0.5mo1l-1nacl溶液的步骤有：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作；一般用量筒量取（用到胶头滴管），在烧杯中稀释，并用玻璃棒搅拌，冷却后转移到250ml容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线12cm时，改用胶头滴管滴加，滴加至溶液凹面与刻度线水平相切，盖好瓶塞，摇匀；所以需要的仪器为：量筒、烧杯、玻璃棒、250ml容量瓶、胶头滴管，配制过程不需要加热，所以不需要的仪器是酒精灯，答案选b。3、【答案】d【解析】解：a. 容量瓶中原有少量蒸馏水不影响，a错误；b. 溶解所用的烧杯未洗涤，溶质的质量减少，浓度偏低，b错误；c. 定容时仰视观察刻度线，溶液体积增加，浓度偏低，c错误；d. 定容时俯视观察刻度线，溶液体积减少，浓度偏高，d正确，答案选d。4、【答案】d【解析】量筒用蒸馏水洗净后量取，浓h2so4被稀释，所取溶质h2so4偏少，会导致浓度降低.未洗涤烧杯，溶质h2so4损失，会导致浓度偏低.少量溶液流到容量瓶外面，溶质h2so4损失，会导致浓度偏低.加水超过了刻度线，马上用胶头滴管吸去多余的水，会损失h2so4，导致溶液浓度偏低.5、【答案】b【解析】中和滴定时锥形瓶中有蒸馏水不会对实验结果产生误差，容量瓶定容时仍会加水至刻度线.6、【答案】d7、【答案】d8、【答案】c9、【答案】a【解析】中量筒读数只能读到0.1ml；中用容量瓶配制氯化钠溶液不能配成216ml，可以是250ml；中用广泛ph试纸测定溶液的ph只能准确到整数。10、【答案】b11、【答案】b【解析】解：a、托盘天平称量时应是左物右码，a错误；b、固体溶解在烧杯中进行，b正确；c、向容量瓶中转移溶液时应该用玻璃棒引流，c错误；d、定容时胶头滴管不能插入容量瓶中，d错误，答案选b。12、【答案】c【解析】解：a、量取浓硫酸时俯视量筒的刻度线，量取的浓硫酸偏小，则浓度偏低，故a错误；b、定容时仰视500ml 容量瓶的刻度线，定容时加入过多的水，所得溶液浓度偏低，故b错误；c、量取硫酸后洗涤量筒并将洗涤液转入容量瓶，所量取的浓硫酸的体积偏大，则所配稀硫酸的浓度偏高，故c正确；d、摇匀后滴加蒸馏水至容量瓶刻度线，又加入过多的水，所得溶液浓度偏低，故d错误；故选c。13、【答案】(1) 50 (2) 40.0g ； abdcfe ； 250ml容量瓶 ； 胶头滴管【解析】解：（1）2.24l氯气（stp）的物质的量2.24l22.4l/mol0.1mol，依据方程式2naoh+cl2nacl+naclo+h2o可知需要氢氧化钠的物质的量为0.2mol，0.2mol4.0mol/l0.05l，所以需要氢氧化钠溶液的体积是0.05l，即50ml；（2）需要的氢氧化钠的物质的量n（naoh）0.25l4mol/l1mol，其质量m（naoh）1mol40g/mol40.0g；配置一定物质的量浓度溶液的一般操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解（可用量筒量取水加入烧杯），并用玻璃棒搅拌，加速溶解，冷却后转移到250ml容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2-3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线12cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀；所以正确的顺序为abdcfe；根据以上分析可知需要的仪器除烧杯、玻璃棒，托盘天平外，还需要有250ml容量瓶、胶头滴管。14、【答案】(1)20%(2)4.0(3)4.3【解析】(1)混合溶液的质量为：20.0 g30.0 g50.0 g，混合溶液中溶质的质量为：20.0 g14%30.0 g24%10.0 g，混合溶液中溶质的质量分数为：100%20%.(2)n(nacl)v(溶液)c(nacl)4.0 mol/l.(3)100%20%n(nacl)4.3 mol.15、【答案】(1)500(2)c(3)10.0cdc(4)偏小无影响【解析】(1)容量瓶应选择与所配溶液体积相等或相近的，即500 ml的容量瓶。(2)图中所给操作应为定容前向容量瓶中加蒸馏水的操作，即与之间。(3)naoh的质量为：05 l0.5 mol/l40 g/mol=10.0 g，烧杯和砝码的质量共为33.1 g，故砝码可选20 g、10 g的。游码的位置应在3.1 g处，即c。(4)未洗涤玻璃棒和烧杯会使溶质的物质的量减小，浓度偏小。容量瓶中有少量蒸馏水对溶