人教版必修1 第1章第2节 化学计量在实验中的应用—— 物质的量浓度 作业.doc

第2节 化学计量在实验中的应用 物质的量浓度一、选择题1在容量瓶上无需有标记的是a标线b温度c浓度d容量2某实验需要0.2 mol naoh固体，用托盘天平称取固体时，天平读数（游码及砝码）将a等于8.0g b等于8.00gc大于8.0gd等于0.2g30.5l 1mol/l的fecl3溶液与0.2l 1 mol/l的kcl溶液中，cl浓度比为a152b11c31d134na为阿伏加德罗常数，下列关于0.2mol/l k2so4溶液的正确说法是a500ml溶液中所含k+、so42总数为0.3nab500ml溶液中含有0.1na个k+离子c1l溶液中k+离子浓度是0.2mol/ld2l溶液中so42离子浓度是0.4mol/l5取100ml 0.3mol/l和300ml 0.25mol/l的硫酸注入500ml容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中h+的物质的量浓度是a0.21mol/lb0.42mol/lc0.56mol/ld0.26mol/l6某al2(so4)3溶液v ml中含a g al3+，取出v/4 ml溶液稀释成4v ml后，so42的物质的量浓度为a125/54v moll1b125a/36v moll1c125a/18v moll1 d125a/v moll17有k2so4和al2(so4)3的混合溶液，已知其中al3+的物质的量浓度为0.4mol/l，so42的物质的量浓度为0.7mol/l，则此溶液中k+的物质的量浓度为a0.1mol/lb0.15mol/lc0.2mol/ld0.25mol/l8将4gnaoh溶解在10ml水中，稀至1l后取出10ml，其物质的量浓度是 a. 1mol/l b. 0.1mol/l c. 0.01mol/l d. 10mol/l9用硫酸铜晶体配制500ml0.1mol/l的硫酸铜溶液，需要硫酸铜晶体的质量为 a. 25g b. 12.5g c. 6.25g d. 37.5g10下列各溶液中，na+浓度最大的是 a. 0.8l0.4mol/l的naoh溶液 b. 0.2l0.15mol/l的na3po4溶液 c. 1l0.3mol/l的nacl溶液 d. 4l0.5mol/l的nacl溶液11na为阿伏加德罗常数，下列对0.3mol/l的k2so4溶液的说法中，正确的是 a. 1l溶液中含0.3na个钾离子 b. 1l溶液中含0.9na个离子(k+、so42-) c. 2l溶液中钾离子浓度是1.2mol/l d. 2l溶液中含0.6 na个离子(k+、so42-)二、填空题121 mol/l的bacl2溶液0.5l中，含有ba2+的微粒是 个。1328g koh配成250ml溶液，溶质的物质的量，溶液的物质的量的浓度。14把500ml 4 mol/l h2so4与1000ml 1 mol/l na2so4溶液混合，混合液总体积为1500ml，则此混合液的物质的量的浓度。15配制 1 mol/l的cuso4溶液500m:，需胆矾g；用称出，把称好的胆矾放入里，用适量蒸馏水使它完全溶解，把制得的溶液小心地中，用适量蒸馏水洗涤烧杯次，把每次的洗涤液都注入中，然后慢慢地加入蒸馏水到液面在刻度线下 ，改用 滴加蒸馏水到刻度，使溶液的正好与刻度线相切 ；把瓶塞盖好，用顶住瓶塞，另一只手，将瓶底倒转、摇匀。从配好的溶液中取出10ml，此时溶液的物质的量浓度为。16配制0.1mol/l盐酸溶液500ml，请按操作顺序、填写在操作前的括号内，并在横线上填写适当的仪器名称，操作方法或数字。( )在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水(溶液体积少于500ml),用玻璃棒搅拌，使其混匀。( )待稀释的盐酸冷却后，沿玻璃棒注入500ml的容量瓶中。( )用量筒量取密度为1.19g/cm3质量分数为37%的浓盐酸约(取整数) ml注入烧杯中。( )用蒸馏水洗涤烧杯23次，将洗涤液注入容量瓶中。( )往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近刻度_cm处，改用_加蒸馏水，使溶液_恰好与刻度线相切。17配制100ml0.20mol/lkcl溶液时，某学生将准确称量的1.49gkcl固体放入烧杯中，加入约30ml蒸馏水，用玻璃棒搅拌使其溶解。将溶液由烧杯倒入100ml容量瓶中，然后往容量瓶中小心地加入蒸馏水，直至液面接近刻度2cm3cm处。改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液凹面最低点恰好与刻度相切。把容量瓶盖紧，再振荡摇匀。该生操作中的错误是_、_。参考答案1c 2a 3a 4a 5b 6b 7c 8b 9b 10d 11b12 130.5mol； 2mol/l 14. 15125g； 天平； 烧杯； 转移至容量瓶； 玻璃棒；