人教版必修1 第2章第3节 氧化还原反应 作业 (1).doc

第3节 氧化还原反应1过氧化氢溶液可作为采矿业废液消毒剂，如消除采矿废液中剧毒的氰化钾，反应方程式为kcn+h2o2+h2oa+nh3(已配平)，请回答：(提示：、)(1)生成物a的化学式是_。(2)该反应是否是氧化还原反应？_(填写“是”或“否”)，其理由是_。若是，则被还原的元素是_。【答案】(1)khco3(2)是有元素化合价的升降氧2已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式如下：3cu + 8hno3 (稀)3cu(no3)2 + 2no+ 4h2o(1)被氧化的元素是 ，被还原的元素是 ，发生氧化反应的物质是 ，发生还原反应的物质是 。(2)用双线桥法表示反应电子得失的方向和数目： 。(3)用单线桥法表示反应电子得失的方向和数目： 。【答案】(1)cu n cu hno3 (2) (3)3已知as2o3与zn可以发生如下反应：as2o3+6zn+6h2so42ash3+6znso4+3h2o。(1)请用双线桥法标出电子转移的方向和数目_。(2)as2o3在上述反应中显示出来的性质是_(填序号)。a氧化性 b还原性 c酸性 d碱性(3)该反应的氧化产物是_，还原产物是_。(4)若生成0.2 mol ash3，则转移的电子数为_。【答案】(1) (2)a(3)znso4 ash3(4)1.2na 4饮用水中的对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中的浓度，某饮用水研究人员提出，在碱性条件下用铝粉将还原为n2，其化学方程式为10al+6nano3+4naoh10naalo2+3n2+2h2o。请回答下列问题：(1)上述反应中，_元素的化合价升高，则该元素的原子_(填“得到”或“失去”)电子；而_元素的化合价降低，则该元素的原子被_(填“氧化”或“还原”)。(2)用“双线桥法”表示反应中电子转移的方向和数目：_。【答案】(1)al失去n还原(2)5酒后驾车是马路上的第一大杀手。已知酒精(c2h5oh)能与k2cr2o7和h2so4的混合溶液在一定条件下发生如下反应：2k2cr2o7+3c2h5oh+8h2so42k2so4+2cr2(so4)3+3ch3cooh+11h2o，且知和cr3+在溶液中分别显橙色和绿色，回答下列问题：(1)该反应_(填“是”或“不是”)离子反应。(2)写出cr2(so4)3的电离方程式：_。(3)该反应_(填“是”或“不是”)氧化还原反应，判断的依据是_。(4)你认为能否用这一反应来检测司机是否酒后驾车？_(填“能”或“不能”)，简述其原理_。【答案】(1)是(2)cr2(so4)32cr3+3(3)是cr元素在反应中化合价降低了；c元素的化合价升高了(4)能 该反应前后有颜色变化，k2cr2o7在酸性条件下遇酒精发生反应，颜色由橙色变为绿色6某一反应体系中有反应物和生成物共五种物质：o2、h2cro4、cr(oh)3、h2o、h2o2。已知该反应中h2o2只发生如下过程：h2o2o2。(1)该反应中的还原剂是 。(2)该反应中，发生还原反应的过程是 。(3)写出该反应的化学方程式，并用双线桥法标出电子转移的方向和数目： 。(4)若反应转移了0.3 mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为 l。【答案】(1)h2o2 (2)h2cro4 cr(oh)3(3) (4)3.367hio4主要以h5io6形式存在，h5io6是白色晶体，易溶于水，具有很强的氧化性，在强酸溶液中能氧化mn2+。(1)请完成并配平下列离子反应。_mn2+_h5io6_+_+_h+_(2)根据以上离子方程式判断h5io6是_电离物质(填“易”或“难”)。(3)上述反应，被氧化的元素是_(填元素符号)，当1 mol mn2+参加反应时，转移电子的物质的量为_。【答案】(1)2525117h2o(2)难(3)mn5 mol8按要求填空：(1)在s2、fe2+、fe3+、mg2+、s、i、h+中，只有氧化性的是_，只有还原性的是_，既有氧化性又有还原性的是_。(2)某同学写出以下三个化学方程式(未配平)：no+hno3n2o3+h2o nh3+nohno2+h2o n2o4+h2ohno3+hno2其中你认为一定不可能实现的是_。(3)下列三个氧化还原反应中，氧化性最强的物质是_。2fecl3+2ki2fecl2+2kcl+i22fecl2+cl22fecl32kmno4+16hcl(浓) 2kcl+2mncl2+5cl2+8h2o若溶质中cl与i共存，为了氧化i而cl不被氧化，除单质外，还应用上述反应中的_作氧化剂。【答案】(1)fe3+、mg2+、h+ s2、i fe2+、s(2)(3)kmno4 fecl39(1)写出下列反应的化学方程式，用双线桥法标明电子转移的方向和数目，并注明“被氧化”、“被还原”。fe2o3与co在高温下的反应：_。kclo3与mno2在共热条件下反应：_。h2s气体和so2气体反应生成s和水：_。(2)写出下列反应的离子方程式，并用单线桥法标明电子转移的方向和数目。cu和agno3溶液反应：_。实验室制cl2的反应为mno2+4hcl(浓)mncl2+cl2+2h2o：_。向fecl2溶液中通入cl2生成fecl3：_。【答案】 10氧化还原反应是一类重要的反应，请按要求完成下列题目。(1)对反应nh3+o2no+h2o(未配平)作分析，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目： _。该反应中，_是还原剂，_是还原产物，被还原的物质是_。(2)在一定条件下，反应2nh3+3cuo3cu+n2+3h2o能顺利进行，对此反应的分析合理的是_。该反应是置换反应反应中nh3被氧化为n2在反应中体现了金属铜的还原性在反应中每生成1 mol h2o转移1 mol电子(3)在反应2h2s+so23s+2h2o中被氧化的元素与被还原的元素的质量比为 _。【答案】(1)(2)(3)2111(1)根据反应8nh3+3cl26nh4cl+n2，回答下列问题：该反应中氧化剂是 ，氧化产物是 。该反应中被氧化的物质与被还原的物质物质的量之比为 。(2)某一反应体系中存在下列6种物质：no、feso4、fe(no3)3、hno3、fe2(so4)3和h2o。已知存在下列转化关系：hno3no，请完成下列各题：该反应的氧化剂是 ，还原剂是 。该反应中1 mol氧化剂 (填“得到”或“失去”) mol电子。当有0.1 mol hno3被还原，此时生成标准状况下no的体积是 l。请把各物质填在下面空格处，需配平：_+_+_+_+【答案】(1)cl2 n2 23 (2)hno3 feso4 得到 3 2.244hno3+3feso4fe(no3)3+fe2(so4)3+no+2h2o12(1)从氧化还原的角度分析水在下列化学反应中的作用(从氧化剂、还原剂角度分析)。电解水：_。钠和水的反应(2na+2h2o2naoh+h2)：_。氟气和水反应(2f2+2h2o4hf+o2)：_。氯气和水反应(cl2+h2ohcl+hclo)：_。(2)某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：s、h2s、hno3、no、h2o。该反应体系中还原产物是_；若反应中转移了0.3 mol电子，则氧化产物的质量是_g。(3)将少量cl2通入febr2的溶液中，反应的离子方程式为2fe2+cl22fe3+2cl，这个事实说明具有还原性的粒子还原性强弱顺序为_。足量cl2通入febr2溶液中发生反应的离子方程式为_。【答案】(1)既作氧化剂，又作还原剂 作氧化剂 作还原剂 既不作氧化剂，也不作还原剂(2)no4.8(3)fe2+brcl 2fe2+4br+3cl22fe3+2br2+6cl13(1)维生素c又称为抗坏血酸，在人体内有重要的功能。例如，帮助人体将食物中摄取的不易吸收的fe3+变为易吸收的fe2+。这说明维生素c具有_(填“氧化性”或“还原性”)。(2)2na+o2na2o2反应中，_被氧化，_是氧化剂，氧化产物是_，过氧化钠中氧元素的化合价是_。此反应中若转移了2 mol的电子，则需要氧气_ mol。用单线桥或双线桥法表示反应中电子转移的方向和数目：_。(3)根据反应2fecl3+2ki2fecl2+2kcl+i2，2fecl2+cl22fecl3，判断下列物质的氧化性由强到弱的顺序中，正确的是_。afe3+cl2i2 bcl2i2fe3+ci2cl2fe3+dcl2fe3+i2【答案】(1)还原性(2)nao2na2o211 (3)d14铁有许多重要的化合物，除中学化学常见的三种氧化物和两种氢氧化物外，还有许多盐。feso47h2o是一种浅绿色晶体，俗称绿矾，常用于处理含有氧化性离子的废水。现用绿矾对某工厂废水(含有强氧化性离子)进行处理。(1)绿矾除用铁粉与硫酸反应生成外，工业上还可用空气、水、黄铁矿(主要成分为fes2)来制取。已知