人教版必修1 第2章第2节 离子反应（第1课时） 教案 (2).doc

课 题第2节 离子反应（第1课时）教学目标1. 了解电解质和非电解质的概念2. 理解电离的概念重点、难点掌握电离方程式的书写教 学 内 容一、电解质和非电解质电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。非电解质：在水溶液里或熔融状态下不能导电的化合物。【注意】1电解质和非电解质的范畴都是化合物，所以单质既不是电解质也不是非电解质。2化合物为电解质，其本质是自身能电离出离子，有些物质溶于水时所得溶液也能导电，但这些物质自身不电离，而是生成了一些电解质，则这些物质不属于电解质。如：so2、so3、co2、no2等。3常见电解质的范围：酸、碱、盐、离子型氧化物。4溶剂化作用：电解质溶于水后形成的离子或分子并不是单独存在的，而是与水分子相互吸引、相互结合，以“水合离子”或“水合分子”的形态存在，这种溶质分子或离子与溶剂相互吸引的作用叫做溶剂作用。例1下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是()ach3coohbcl2cnh4hco3 dso2 解析：选项中四种物质的水溶液都能导电，但原因有所不同。ch3cooh和nh4hco3均为电解质，所以水溶液能导电，cl2和so2的水溶液能导电，是因为它们与h2o反应：cl2h2o=hclhclo，so2h2o=h2so3，因生成物均为电解质，故溶液能导电。电解质和非电解质都是化合物，因此只有so2为非电解质。答案：d例2对电解质概念的理解正确的是 ()a在水溶液里或熔融状态下能导电的物质b凡是在水中能生成离子因而能导电的物质c氧化钙溶于水能电离生成钙离子和氢氧根离子，尽管氧化钙是化合物，其水溶液能导电，但溶液中的氢氧根离子并非氧化钙本身电离生成的，因而氧化钙是非电解质d在水溶液里或熔融状态下本身能电离出阳离子和阴离子而能导电的化合物解析：本题主要考查对电解质的正确理解以及判断依据，关键词语“或”、“化合物”、“本身”。答案：d二、强电解质和弱电解质强电解质：在溶液中能够全部电离的电解质。则强电解质溶液中不存在电离平衡。弱电解质：在溶液中只是部分电离的电解质。则弱电解质溶液中存在电离平衡。强电解质弱电解质定义溶于水后几乎完全电离的电解质溶于水后只有部分电离的电解质化合物类型离子化合物及具有强极性键的共价化合物某些具有弱极性键的共价化合物。电离程度几乎100完全电离只有部分电离电离过程不可逆过程，无电离平衡可逆过程，存在电离平衡溶液中存在的微粒（水分子不计）只有电离出的阴阳离子，不存在电解质分子既有电离出的阴阳离子，又有电解质分子实例绝大多数的盐（包括难溶性盐）强酸：h2so4、hcl、hclo4等强碱：ba(oh)2 、ca(oh)2等弱酸：h2co3 、ch3cooh等。弱碱：nh3h2o、cu(oh)2 、fe(oh)3等。电离方程式kno3=k+noh2so4=2h+sonh3h2onh+oh_h2sh+hs- hs- h+s2-【注意】1强、弱电解质的范围：强电解质：强酸、强碱、绝大多数盐弱电解质：弱酸、弱碱、水2强、弱电解质与溶解性的关系：电解质的强弱取决于电解质在水溶液中是否完全电离，与溶解度的大小无关。一些难溶的电解质，但溶解的部分能全部电离，则仍属强电解质。如：baso4、baco3等。3强、弱电解质与溶液导电性的关系：溶液的导电性强弱与溶液中的离子浓度大小有关。强电解质溶液的导电性不一定强，如很稀的强电解质溶液，其离子浓度很小，导电性很弱。而弱电解质溶液的导电性不一定弱，如较浓的弱电解质溶液，其电离出的离子浓度可以较大，导电性可以较强。4强、弱电解质与物质结构的关系：强电解质一般为离子化合物和一些含强极性键的共价化合物，弱电解质一般为含弱极性键的化合物。5强、弱电解质在熔融态的导电性：离子型的强电解质由离子构成，在熔融态时产生自由移动的离子，可以导电。而共价型的强电解质以及弱电解质由分子构成，熔融态时仍以分子形式存在，所以不导电。例3下列物质中，导电性能最差的是()a熔融的氢氧化钠 b石墨棒c盐酸溶液 d固态氯化钾解析：固态氯化钾不导电，因为无自由移动的离子。答案：d三、电离与电离方程式的书写1、概念电解质在水溶液中或熔融状态下离解成自由移动离子的过程。2、电离方程式书写方法例4在下列各物质的水溶液中不能电离出氯离子的化合物是()amgcl2 bkclo3cbacl2 dhcl解析：电离方程式如下：a项mgcl2=mg22cl；b项kclo3=kclo；c项bacl2=ba22cl；d项hcl=hcl，由此可以看出只有b项不能电离出cl。答案：b例5nahso4在水溶液中能够电离出h、na和so。对于nahso4的分类不正