高中化学鲁科版选修3第1章原子结构单元测试题 (2).doc

一、选择题1、我国在砷化镓太阳能电池研究方面处于国际领先地位。砷(as)和镓（ga）都位于第四周期元素，分别位于第a族和第a族。下列说法不正确的是 （ ）a. 原子半径：gaasp b. 热稳定性：nh3ph3ash3c. 酸性:h3aso4h2so4h3po4 d. ga（oh）3可能是两性氢氧化物2、下列推测或结论不合理的是( )a. 砹(at)为有色固体， agat 难溶于水也不溶于稀硝酸b. x2-和 y+核外电子层结构相同，原子序数： xyc. 由水溶液的酸性： hclh2s，可推断出元素的非金属性： clsd. 硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以做半导体材料3、 原子序数依次增大的四种短周期元素x、y、z和w，元素x的最高正价与最低负价的代数和等于0；元素y的最高价氧化物对应的水化物可与其最常见气态氢化物反应生成离子化合物；z元素与y、w均相邻，y、z、w三种元素的原子最外层电子数之和为17。下列说法错误的是（ ）a. x可能是氢元素或碳元素b. y 与z 形成的二元化合物均为无色气体c. y、z和w 三种元素的最简单氢化物中，h2z沸点最高d. 若x、y、z、w四种元素能形成离子化合物，则其原子个数比可能为82 414、在多电子原子中，各电子中能量最高的是（）a2pb2sc3p d3d5、有a、b、c三种主族元素，已知a元素原子的价电子构型为nsn，b元素原子的m层上有两个未成对电子，c元素原子l层的p轨道上有一对已成对电子，由这三种元素组成的化合物的化学式不可能是（）aa3bc4 ba2bc4 ca2bc3 dabc46、若将14si的电子排布式写成1s22s22p63s23p x 2，它违背了（）a能量守恒原理b泡利(pauli)不相容原理c能量最低原理d洪特(hund)规则7、元素a的各级电离能数据如下：i1i2i3i4i5i6i/kjmol157818172745115781483118378则元素a常见价态是（）a1 b2 c3 d48、下列物质中含有非极性键的是（）af2 bco2 cna2s dh2o9、下列关于光谱的说法正确的是（）a炽热固体、液体和高压气体发出的光生成连续光谱b各种原子的线状光谱中的明线和它的吸收光谱中的暗线必定一一对应c气体发出的光只能产生线状光谱d甲物质发出的白光通过低温的乙物质蒸气可得到甲物质的吸收光谱10、下列各项表述中，两个粒子一定不属于同种元素原子的是（）a3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p2的原子b2p能级无空轨道，且有一个未成对电子的基态原子和原子的最外层电子排布为2s22p5的原子cm层全充满而n层排布为4s2的原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p64s2的原子d最外层电子数是核外电子总数的1/5的原子和最外层电子排布为4s24p5的原子11、具有如下电子层结构的电子，其相应元素一定属于同一主族的是（）a3p能级上有2个未成对电子的原子和4p能级上有2个未成对电子的原子b3p能级上只有1个空轨道的原子和4p能级上只有1个空轨道的原子c最外层电子排布为1s2的原子和最外层电子排布为2s22p6的原子d最外层电子排布为1s2的原子和最外层电子排布为2s2的原子12、用r代表短周期元素，r原子最外层的p能级上的未成对电子只有2个。下列关于r的描述中正确的是（）ar的氧化物一定能溶于水br的最高价氧化物所对应的水化物一定是h2ro3cr是非金属元素dr的氧化物一定能与naoh溶液反应13、x、y两元素可形成x2y3型化合物，则x、y原子最外层的电子排布可能是（）ax：3s23p1y：3s23p5 bx：3s2y：2s22p3cx：3s23p1y：3s23p3 dx：2s22p3y：2s22p414、铁是常见金属，它在元素周期表中位于第四周期族，原子序数为26，则fe2的结构示意图为（）a. b. c.d.15、下列说法中正确的是（）a1s22s12p1表示的是激发态原子的电子排布b3p2表示3p能级有两个轨道c同一原子中，3d轨道的能量小于4s轨道的能量d同一原子中，2p、3p、4p电子的能量逐渐减小16、下列说法中正确的是（）a同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小b同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多c能量高的电子在离核近的区域运动，能量低的电子在离核远的区域运动d各能层含有的能级数为n(n为能层序数)二、填空题17、下面是s能级和p能级的原子轨道图，试回答下列问题：(1)s原子的原子轨道呈_形，每个s能级有_个原子轨道；p电子的原子轨道呈_形，每个p能级有_个原子轨道。(2)s电子的原子轨道、p电子的原子轨道的半径与_有关，二者之间的关系为_。18、下表中的实线表示元素周期表的部分边界。分别表示元素周期表中对应位置的元素。(1)请在上表中用实线补全元素周期表边界。(2)元素氢化物的稳定性由强到弱的顺序是_(用氢化物的化学式表示)。(3)元素一般在化合物中显_价，但在与_形成化合物时，所显示的价态正好相反。(4)a、b两种化合物均由四种元素组成，写出此两种化合物在水溶液中发生反应的离子方程式：_。(5)x、y、z代表原子序数依次增大的三种短周期元素。在周期表中，y与x相邻，y与z也相邻；x、y和z三种元素原子的最外层电子数之和为17；x、y、z三种元素有的是上表中编号的元素，有的不是，请在上表中用元素符号标出不是元素的相应位置。(6)随着科学技术的发展，不断有新的元素被发现。若把第七周期排满，则可以排布118种元素。某同学受镧系、锕系元素排列方式的启发，将元素周期表设计成下列更简明的形式，把118种元素全部排列在内，表中除a、b、c、d外每个位置只表示一种元素。则该表中的a位置包含_(填数字)种元素。c位置中的元素是否全部是金属元素_(填“是”或“否”)。19、短周期元素a、b、c的原子序数逐渐增大，它们形成的离子具有相同的电子层结构，b和c的单质都能跟水剧烈反应，b为电负性数值最大的元素。b单质与h2o反应产生a单质，0.5 mol c单质跟水反应时，在标准状况下放出5.6 l h2，此时c转化成具有氖原子核外电子层结构的离子。问：(1)a、b、c各是什么元素？(2)写出这三种元素所形成化合物的化学式，并用电子式表示它们的形成过程。20、短周期的三种主族元素a、b、c，原子序数依次减小。a元素的2p能级上有3个未成对电子；b元素原子的最外电子层上的电子数是其电子层数的2倍；a、b、c三原子的核外电子层数之和是5。请回答：(1)三种元素的元素符号分别为：a_，b_，c_。(2)a与c形成的化合物的分子式是_，写出该化合物与a的最高价氧化物对应水化物发生反应的化学方程式_ _。21、写出具有下列电子排布的原子的核电荷数、名称、元素符号及在元素周期表中的位置。(1)1s22s22p63s23p4；(2)1s22s22p63s23p63d104s24p65s2；(3)1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p66s122、（1）在、和中共有_种元素， _种原子，中子数最多的是_。（2）在 118 号元素中（稀有气体元素除外），能形成最稳定气态氢化物的元素是_；原子半径最大的元素是_。 最高价氧化物对应的水化物中， 碱性最强的是_，酸性最强的是_。（用相应的元素符号或化学式作答）（3）在下列物质中: a.cacl2 b.koh c.ne d.h2so4 e.nh4cl f.金刚石其中不含化学键的物质是_；既含有离子键又含有共价键的物质是_；属于共价化合物的是_。 (填序号)23、x、y、z四种主族元素的单质在常温下都是气体，x、y、z对应的单质可以两两反应生成相应的a、b、c三个分子，其中b、c都是10电子且含有相同的元素x。a是一种难溶于水的有毒气体。他们之间还存在下列关系：请回答下列问题：（1）z的原子结构示意图_，c的电子式为_。（2）反应的现象为_；写出反应的化学方程式_ （3）化合物f中含有的化合键为_。24、下图是部分短周期元素的常见化合价与原子序数的关系图：（1）元素a在周期表中的位置_。（2）用电子式表示d2g的形成过程_。（3）c、d、g对应的简单离子半径大小顺序是_(用离子符号回答)。（4）某同学设计实验装置如图所示，证明a、b、f的非金属性强弱关系：溶液a和溶液b分别为_，_。溶液c中的离子反应方程式为_。参考答案1、【答案】c【解析】a、同周期自左而右，原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，所以原子半径gaasp，故a正确；b、同主族自上而下非金属性减弱，非金属性npas，非金属性越强，氢化物越稳定，所以热稳定性：nh3ph3ash3，故b正确；c、同周期自左而右，非金属性增强，同主族自上而下非金属性减弱，所以非金属性spas，所以酸性h2so4h3po4h3aso4，故c错误；d、镓（ga）是第四周期a族元素，与al同族，与al具有相似性质，氢氧化铝是两性氢氧化物，ga金属性虽然比al强，但可能具有两性，故d正确2、【答案】c3、【答案】b【解析】最高正价与最低负价的代数和等于0的元素可能是h（+1、-1）、c（+4、-4）和si（+4、-4），考虑到四种元素原子序数依次增大，且都是短周期，所以x应该是h或者c，选项a正确。元素y的最高价氧化物对应的水化物可与其最常见气态氢化物反应生成离子化合物，说明y是n元素；z元素与y、w均相邻，y、z、w三种元素的原子最外层电子数之和为17，因为y是n，最外层有5个电子，所以保证以上条件成立，z和w的最外层都是6个电子，即z为o，w为s。y 与z 形成的二元化合物应该包括no2这样的红棕色气体，选项b错误。y、z和w 三种元素的最简单氢化物中，只有h2z（h2o）为液体，其余都是气体，所以其沸点最高，选项c正确。若x、y、z、w四种元素能形成离子化合物，则可能是(nh4)2so4，其原子个数比为82 41，选项d正确。4、【答案】d【解析】多电子原子中电子的能量高低取决于主量子数n和角量子数l。当主量子数n相同时，nsh2oh2s(3)负(或2)f(或氟或)(4)hhso=so2h2o(5)在上表相应位置写出“n”(6)11是【解析】由号元素在周期表中的位置很容易推出，他们分别为h、na、o、s、f；若把元素周期表设计成简明的形式，第四周期共有18种元素，而表中共有8个纵行，故a中有11种元素，c中所含元素均为金属元素。19、【答案】(1)a：ob：fc：na(2)这三种元素形成的化合物有naf、na2o、na2o2，它们形成过程分别是【解析】c与水反应生成h2，0.5 mol c生成h2 5.6 l即0.25 mol，c与h2的物质的量之比是21，c离子显1价，又知c离子具有氖原子的电子层结构，则c是na元素。又因为a、b原子序数比c小，且a、b、c形成的离子具有相同的电子层结构，b能与水反应，且电负性数值最大，b应是f元素，2f22h2o=4hfo2可知1 mol f20.5 mol o2，符合题中给出的数据。a原子序数比氟小，则a是o元素。20、【答案】(1)nch(2)nh3nh3hno3=nh4no3【解析】a元素原子的2p能级上有3个未成对电子，即a的电子排布式为1s22s22p3，是氮元素；b元素原子的最外电子层上的电子数是其电子层数的2倍，可得出该元素为碳元素，核外电子排布式为1s22s22p2；由三种元素原子核外电子层数之和为5，可以推出c元素只有一个电子层，且为主族元素，所以c只能为氢元素。21、【答案】(1)核电荷数16硫s第三周期a族(2)核电荷数38锶sr第五周期a族(3)核电荷数55铯cs第六周期a族【解析】此题的突破口是各原子的电子排布式，根据电子层数和最外层电子数确定原子在元素周期表中的位置。22、【答案】 (1). 3 (2). 6 (3). (4). f (5). na (6). naoh (7). hclo4 (8). c (9). be (10). d【解析】（1）决定元素的种类的是质子数，质子数相同的原子属于同种元素，在、和中共有3种元素，原子具有一定数目的质子数和中子数，所以 6种原子，中子数=质量数-质子数，所以最多的是。答案：3 6 。（2）同周期自左而右元素非金属性增强、金属性减弱,同主族自上而下元素非金属性减弱、金属性增强,在1-18号元素中(稀有气体元素除外),非金属性最强的元素为f,其形成的氢化物hf最稳定,金属性最强的为na,与水反应最剧烈,形成的碱naoh碱性最强;氟元素没有最高价含氧酸,故cl元素最高价氧化物的水化物高氯酸的酸性最强,因此，本题正确答案是:f、na、naoh、 hclo4。23、【答案】 (1). (2). (3). 有红棕色气体生成 (4). 3no2+h2o=2hno3+no (5). 离子键、共价键【解析】x、y、z四种主族元素的单质在常温下都是气体，x、y、z对应的单质可以两两反应生成相应的a、b、c三个分子，其中b、c都是10电子且含有相同的元素x，x一定是h。a是一种难溶于水的有毒气体，则a是no，所以三种气体是氢气、氮气和氧气。根据转化关系图可知c能与y单质发生连续反应，则c是氨气，y是氧气，a是no，d