第三章 金属及其化合物第二课时2008.10.10.doc

第三章 第一节 金属的化学性质 （第2课时）08.10.10学习目标：1、复习钠、铝、铁分别与氧气的反应。2、学习钠、铁分别与水的反应，铝与NaOH溶液的反应。3、按照思考、交流、实验、观察、分析、得出结论的方法进行启发式教学。重点难点：钠与水的反应，铝与NaOH溶液的反应学习过程：一、写出钠、铝、铁分别与氧气反应的方程式，用“双线桥”标出电子转移的方向和数目，指出氧化剂和还原剂。Na + O2 = Na + O2 A l + O2 3Fe + 2O2 二、金属与水的反应1、钠与水的反应【实验3-3】向培养皿中加适量水，滴入12滴酚酞溶液，将切好的钠投入到水中，观察现象。实验记录：金属钠的物理性质状态颜色硬度和密度的相对大小延展性强弱金属钠与水的反应现象分析（或结论）（1）（2）（3）（4）（5）【总结】钠的物理性质：金属钠是一种熔点 、密度比水 、硬度 、延展性好的银白色金属。查表或看书可知金属钠熔点为97.81。C,沸点为882.9。C；密度为0.97gcm3。由此得出反应的方程式为：【科学探究】如何改进实验装置以验证收集到的气体为氢气？【归纳与总结】钠的化学性质【问题的升华】金属钠为什么要保存在煤油中？【拓展延伸】预测金属钠与盐酸的反应的现象？做一做：金属钠与硫酸铜溶液的反应，观察的现象并分析实验结果。2、铁与水的反应【科学探究】分析教材中铁粉与水蒸气反应的实验装置：水蒸气发生、水蒸气与铁粉反应、产生气体的检验等几部分由此得出反应的方程式为：【拓展延伸】根据所学的知识和已有的生活经验，预测金属可能具有哪些共同的性质？哪些金属在自然界中以游离态存在？实验室有单质金属钠，可以说钠在自然界以游离态存在吗？思考金属活动顺序表，还有没有可以跟水反应的金属呢？三、铝与盐酸及氢氧化钠溶液的反应【实验34】铝与盐酸、氢氧化钠溶液的反应现象：铝条分别放入盐酸、NaOH溶液中后，铝条质量减少且有气泡产生，将点燃的木条放在试管口，可观察到 色火焰。由此得出反应的方程式为：【提问】将上述化学方程式改成离子方程式，是氧化还原反应的指出氧化剂和还原剂。【小结】铝既可以与盐酸反应又可以与氢氧化钠溶液反应，说明铝既有金属性又有非金属性。【应用】铝制容器不宜蒸煮或长时间盛放酸性、碱性或咸的食物。【课堂小结】一、金属的物理性质常温下，金属一般具有金属光泽的晶体（汞常温下为液体），具有良好的导电性、导热性、延展性，金属的熔沸点和硬度相差很大。二、金属的化学性质多数金属的化学性质比较活泼，具有较强的还原性，在自然界多数以化合态形式存在。分析对比：由学生完成下表 金属化学性质NaAlFe与O2反应常温下氧化成 点燃生成 ，Na保存在 中常温下氧化生成致密的 ，使得铝耐腐蚀，纯氧中可 潮湿空气中腐蚀，纯氧中点燃生成 与H2O反应受氧化膜阻碍与酸反应与盐反应与碱反应与水反应不反应金属活泼性金属活泼性逐渐减弱【课堂练习】1、下列有关钠的物理性质的叙述中正确的是（ ） 银白色金属 质软可以用小刀切割 熔点低于100 密度比水小 热和电的良导体A、B、 C、 D、2、金属钠放在水中浮在水面上，放在煤油中沉在油层下，煤油的密度是0.8gcm3，推测钠的密度（gcm3）是（）A、大于1.0B、小于0.8 C、介于0.81.0之间D、不能确定3、镁粉中混入少量铝粉，将Al粉除去，可选用的试剂是（ ）A、盐酸 B、CuSO4溶液 C、NaOH溶液 D、H2O 4、把一小块钠投入到硫酸铜溶液中，生成物有（ ）A、CuB、Cu（OH）2 C、H2D、O2【课后练习】1、两份铝粉分别与足量的NaOH溶液和足量HCl溶液反应，产生的气体体积相同（同温、同压下），则这两份铝粉的质量之比为（ ）A、1：2 B、1：3 C、3：2 D、1：12、同质量的钠进行下列实验，其中产生氢气最多的是（ ）A、将钠投入足量水中 B、将钠用铝箔包好，并刺些小孔，再加入足量水中C、将钠投入足量稀硫酸中 D、将钠投入足量稀盐酸中3、在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中放入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原温，下列说法正确的是：（ ）、溶液中钠离子浓度增大，有氧气放出 、溶液中氢氧根浓度不变，有氢气放出、溶液中钠离子数目减少，有氧气放出 、溶液中氢氧根离子浓度增大，有氧气放出4、钠和水反应时所产生的现象与钠的下列性质无关的是：（ ）、钠的熔点低 B、钠的硬度小 C、钠的密度小 D、钠有强的还原性5、下列关于钠与水反应现象的描述，正确的组合是：（ ）（1）钠浮在水面上（2）钠沉在水底下 （3）立即熔化成银色的闪亮小球 （4）小球迅游动，逐渐减小，最后完全消失 （5）小球固定在水面某处不动，慢慢减小，直至消失（6）发出嘶嘶的响声（7）反应后滴入酚酞试液显红色 （8）反应后滴入石蕊试液显红色A、（1）（2）（3）（4）（5）（6）（7）（8）、（1）（3）（4）（6）（7） C、（2）（3）（4）（6）（7）、（3）（4）（5）（6）（7）（8）6、将一小块钠投入足量的FeCl3溶液中，现象是（ ）A.置换出银白色铁 B.产生气体，置换出银白色金属铁C.生成红褐色沉淀 D.产生气体，生成红褐色沉淀7、钠在自然界里不能以 态存在，只能以 态存在，这是因为 。8、由于钠很容易与空气中的 、 等物质反应，通常将钠保存在 _里，以使钠与 、 等隔绝。11、某校化学小组学生利用下图所列装置进行“铁与水反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl36H2O晶体。（图中夹持及尾气处理装置均已略去）（1）装置B中发生反应的化学方程式是_。（2）装置E中的现象是_。（3）停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤。简述检验滤液中Fe3+ 的操作方法：_。（4）该小组学生利用上述滤液制取FeCl36H2O 晶体，设计流程如下： 步骤I中通入Cl2 的作用是_。 步骤II从FeCl3稀溶液中得到FeCl36H2O 晶体的主要操作包括：_。 该流程中需保持盐酸过量，主要原因是（结合离子方程式简要说明）_。1、在空气中长时间放置少量金属钠，最终的产物是（ ）A、Na2CO3 B、NaOH C、Na2O D、Na2O24、下列物质放置在空气中，因发生氧化还原反应而变质的是：（ ）A、Na B、NaOH C、NaCl D、Na2O25、将等物质的量的Na2O和Na2O2分别投入到足量且等质量的水中，得到溶质质量分数分别为和的两种溶液，则和的关系是（）A、B、C、D、无法确定7、46g金属钠在空气中充分燃烧，得到淡黄色粉末，该粉末与水反应，放出气体的体积在标准状况下为：（ ）A、44.8L B、11.2L C、22.4L D、5.6L10、(1)一定量Na2O2和Na2O的混合物与足量的CO2气体充分