苏教版必修1 专题2第2单元 钠、镁及其化合物——离子反应 课件（共48张PPT）.ppt

离子反应 专题2从海水中获得的化学物质 化学1 第二单元钠 镁及其化合物 溶液的导电性 视频 物质的导电性实验探究 灯很亮 灯较暗 灯泡亮了 灯不亮 全部电离 部分电离 不电离 溶液中存在自由移动的离子 溶液中无自由移动离子 或熔融状态 电解质 溶液导电 电解质 在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物叫做电解质 非电解质 在水溶液里和熔融状态下均不能导电的化合物叫做非电解质 电离 电解质在水溶液里或熔融状态下产生自由移动的离子的过程 p13 例 naoh溶液 铜丝 液态hcl 盐酸 硫酸 稀硫酸 液氨 氨水 so2 胆矾晶体 熔融nacl 蔗糖晶体 酒精 酒精溶液 石墨 baso4 1 上述状态下可导电的是 2 属于电解质的是 3 属于非电解质的是 4 上述状态下的电解质不能导电的是 电离方程式 电离方程式是表示酸 碱 盐等电解质在溶液中或熔融状态下电离成自由移动的离子的式子 练习 写出下列物质的电离方程式 ba oh 2kclo3k2co3fe2 so4 3 例 p13 电解质溶于水后生成水合离子 但为书写方便 常写成简单离子形式 阿伦尼乌斯 酸碱的电离理论 默认电离条件 水溶液 二 电解质和非电解质 物质 混合物 纯净物 单质 化合物 电解质 非电解质 如酸 碱 盐 绝大部分的有机物如蔗糖 酒精 一部分氧化物 电解质 在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物 1 判断下列说法是否正确 a nacl溶液导电 所以nacl溶液是电解质 b 固体nacl不导电 但nacl是电解质 c cu能导电 所以cu是电解质 d so3溶于水能导电 所以so3是电解质 e baso4的水溶液不导电 所以baso4是非电解质 电解质 非电解质 能导电 1 什么是电解质 什么是非电解质 知识回顾 电解质 在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物 非电解质 在水溶液里和熔化状态下都不导电的化合物 如 酸 碱 盐等 如 蔗糖 酒精 co2 nh3等 电解质和非电解质 能够导电的物质不一定全是电解质 电解质不一定能导电 必须在水溶液里或熔化状态下电离产生自由移动的离子后才能导电 电解质和非电解质都针对化合物而言 注意 例 强酸 hcl hno3 h2so4 hclo4等强碱 koh naoh ba oh 2 ca oh 2等大多数盐 nacl fecl3 caco3 agcl baso4等活泼金属氧化物 na2o mgo等 例 弱酸 h2co3 ch3cooh h2s hf hclo弱碱 nh3 h2o cu oh 2 fe oh 3等极少数盐 pbac2 hgcl2等水 强电解质 在水溶液中能完全电离的电解质 弱电解质 在水溶液中部分电离的电解质 强电解质和弱非电解质 hno3 caco3 mgcl2 al2 so4 3 h no3 ca2 co32 mg2 2cl 2al3 3so42 1 强电解质在水中或熔融下完全电离 书写用 等号 电离方程式的书写 电离方程式 表示电解质在水溶液中或熔化状态下电离成离子的过程的式子 2 弱电解质在水中只有部分电离 h2o 例 3 弱酸的电离方程式书写 第一步 第二步 a 一元弱酸难电离 使用可逆符号 c 多元弱酸的酸式根难电离 分步写 hso3 hco3 hs hpo42 h2po4 b 多元弱酸分步电离 使用可逆符号 h2so3 4 弱碱电离方程式的书写 cu oh 2 fe oh 3 a 一元难电离使用可逆符号 b 多元弱碱的电离相当复杂 高中阶段只须一步写出 写出ch3cooh h2so4 h2co3 ca oh 2 nh3 h2o mg oh 2 cacl2 nahco3的电离方程式 完全电离 部分电离 只有阴 阳离子没有分子 既有阴 阳离子又有分子 例 h2so4 2h so42 強酸 強碱 绝大多数盐类 活泼金属氧化物 强 弱电解质对比 例 hfh f 判断下列说法是否正确 1 弱电解质溶液的导电性一定比强电解质溶液的导电性弱2 强电解质的溶解度一定比弱电解质的溶解度大3 相同温度 相同浓度的前提下 强电解质溶液的导电性一定比弱电解质的强4 多元弱酸的电离是分步进行的 第一步电离为主 而多元弱碱的电离可以看作一步电离5 一种物质的水溶液能导电 但是它不一定是电解质6 溶液的导电能力与单位体积内自由移动的离子数目有关 x x如baso4 乙酸 对 对 钠 so2 对 对 在na2co3的性质实验中 我们观察到na2co3溶液分别与澄清石灰水和cacl2溶液反应 均有白色沉淀生成 上述反应的实质是否相同 na2co3 ca oh 2 caco3 2naoh na2co3 cacl2 caco3 2nacl co32 ca2 caco3 co32 ca2 caco3 反应实质相同 有自由离子参加 或生成 的反应称离子反应 离子反应和离子方程式 能揭示反应的实质 不仅表示某一个反应 而且表示所有同一类型的离子反应 离子方程式的意义 表示稀h2so4或可溶性硫酸盐与可溶性钡盐的反应 1 写 写出化学方程式 2agno3 cucl2 2agcl cu no3 2 2ag 2no3 cu2 2cl 2agcl cu2 2no3 离子方程式的书写步骤 以agno3溶液跟cucl2溶液反应为例 3 删 删去方程式两边形式相同的离子 2ag 2no3 cu2 2cl 2agcl cu2 2no3 2ag 2cl 2agcl ag cl agcl 写 正确书写化学方程式 拆 删 删去方程式两边未参加反应的离子 查 检查方程式两边是否遵守质量守恒和电荷守恒 碳酸钙与盐酸溶液反应 caco3 2h 2cl ca2 2cl h2o co2 caco3 2hcl cacl2 h2o co2 caco3 2h ca2 h2o co2 书写离子方程式 cucl2 h2s cus 2hcl cu2 2cl h2s cus 2h 2cl cu2 2cl h2s cus 2h 2cl cu2 h2s cus 2h 写 正确书写化学方程式 拆 删 删去方程式两边未参加反应的离子 查 检查方程式两边是否遵守质量守恒和电荷守恒 h2s与氯化铜溶液反应 书写离子方程式 把下列化学方程式改写成离子方程式 1 2fecl2 cl2 2fecl3 2fe2 cl2 2fe3 2cl 2 br2 so2 2h2o 2hbr h2so4 br2 so2 2h2o 4h 2br so42 3 kclo3 6hcl 3cl2 kcl 3h2o clo3 5cl 6h 3cl2 3h2o 书写离子方程式应注意的问题 凡非溶液中进行的反应一般不能写离子方程式 单质 氧化物在离子方程式中一律写化学式 弱酸 hf h2s hclo h2so3h2co3h3po4hac等 弱碱 nh3 h2o 等难电离物质写化学式 难溶于水的物质 如caco3 baso3 fes baso4 fe oh 3等 写化学式 物质溶解性规律 多元弱酸的酸式根离子在离子方程式中不能拆开写 例 nahco3与盐酸反应 hco3 h h2o co2 khso4与bacl2反应 so42 ba2 baso4 对于微溶物的处理 在生成物中有微溶物 微溶物用化学式 当反应物里有微溶物处于溶液状态 稀溶液 应写成离子形式 当反应物里有微溶物处于浊液或固态 应写化学式 如澄清石灰水与盐酸反应 ca oh 2 2hcl cacl2 2h2ooh h h2o 如石灰乳与盐酸反应 ca oh 2 2hcl cacl2 2h2oca oh 2 2h ca2 2h2o 课堂练习 写出下列反应的离子方程式 1 澄清石灰水中滴入hno3溶液 h oh h2o 2 cu oh 2溶于hcl溶液 cu oh 2 2h cu2 2h2o 3 so2气体溶于足量氢氧化钠溶液 so2 2oh so32 h2o 4 向氨水中加入稀盐酸 nh3 h2o h nh4 h2o 5 碳酸氢钙溶液与盐酸反应 hco3 h h2o co2 思考 h oh h2o是否可以表示所有的酸碱中和反应呢 1 盐酸和氢氧化钠 2 硫酸和氢氧化钠 3 醋酸和氢氧化钠 4 醋酸和氨水 5 盐酸和氢氧化铜 6 硫酸和氢氧化钡 表示 强酸与强碱生成可溶性盐的一类中和反应 将下列离子方程式改写成化学方程式 co32 2h h2o co2 cu2 2oh cu oh 2 s2 2h h2s na2co3 2hcl 2nacl h2o co2 cuso4 2naoh na2so4 cu oh 2 na2s 2hcl 2nacl h2s 若有还原性离子 如s2 不选用硝酸 强酸 硫酸 盐酸等 可溶性强碱 naoh koh等 钾盐 钠盐 铵盐 强酸盐 硫酸盐 氯化物 硝酸盐 关键在选准离子方程式中各离子所对应的物质 将下列离子方程式改写成化学方程式 离子方程式正误判断 1 看离子反应是否符合客观事实 如fe跟稀hcl反应 2fe 6h 2fe3 3h2 2 看物质是否可拆 如caco3跟稀hcl反应 co32 2h co2 h2o 3 看是否守恒 原子守恒 电荷守恒 电子守恒 如 cu ag cu2 agna h2o na oh h2 4 看是否漏掉离子反应 如稀cuso4和ba oh 2溶液反应 写成 so42 ba2 baso4 例 下列离子方程式中 正确的是 a 铁跟稀硫酸反应 2fe 6h 2fe3 3h2 b 硫化亚铁与稀硫酸反应 fes 2h fe2 h2s c 大理石与盐酸反应 co32 2h co2 h2o b d ba oh 2溶液与足量稀硫酸反应 ba2 oh h so42 baso4 h2o 1 氢氧化铝与足量盐酸反应 2 过量co2通入氢氧化钠溶液中 3 氨气通入醋酸溶液 4 澄清的石灰水跟盐酸反应 5 碳酸钡溶于醋酸 al oh 3 3h al3 3h2o co2 2oh co32 h2o ch3cooh nh3 ch3coonh4 h oh h2o baco3 2h ba2 h2o co2 课堂练习 判断下列离子方程式正误 复分解反应 生成难溶物质或微溶物 如ag2so4 baso4 caco3 na2co3 cacl2 caco3 2nacl co32 ca2 caco3 生成难电离的物质 如弱酸 弱碱 水等 h2so4 2naoh na2so4 2h2o h oh h2o 生成挥发性的物质 如co2 h2s so2 na2co3 2hcl 2nacl h2o co2 co32 2h h2o co2 共同特点反应后离子浓度减小 氯化钙溶液和硝酸钠溶液混合情况 共同分析 cacl2 2nano3 ca no3 2 2nacl ca2 2cl 2na 2no3 ca2 2no3 2na 2cl 无沉淀生成 没有发生离子反应 无气体生成 无难电离物质生成 有离子参加的氧化还原反应 置换反应 zn 2h zn2 h2 fe cu2 fe2 cucl2 2i 2cl i22na 2h2o 2na 2oh h2 其它 cl2 2oh cl clo h2o 活动性强的置换活动性弱的 离子之间能否发生离子反应 判断下列各组离子能否大量共存 ca2 na co32 no3 ca2 na so42 no3 h k cl oh nh4 k oh so42 h k hco3 so42 na k co32 oh k h mno4 cl 生成难溶物caco3 生成微溶物caso4 生成水 生成nh3 h2o 生成弱酸h2co3 mno4 能把cl 氧化 能大量共存 ca2 k cl oh 附加隐含条件的应用规律 溶液无色透明时 则溶液中一定没有有色离子 常见的有色离子 cu2 蓝色 fe3 棕黄色 fe2 浅绿色 mno4 紫色 等 强碱性溶液中肯定不存在与oh 反应的离子 即一切弱碱阳离子 如nh4 al3 fe3 fe2 cu2 mg2 以及h 离子不能大量共存 强酸性溶液中肯定不存在与h 反应的离子 一切弱酸根离子 如co32 so32 s2 alo2 sio32 ch3coo f 以及oh 离子不能大量共存 4 弱酸酸式根离子 如h2po4 hpo42 hco3 hs hso3 等 在酸 碱性溶液中均不能大量共存 例1 在ph 1的无色透明溶液中 不能大量共存的离子组是 a al3 ag no3 cl b mg2 nh4 no3 cl c cu2 k so42 cl d zn2 na no3 so42 ac 例2 下列各组离子 在强碱性溶液中可以大量共存的是 a k na hso3 cl b na ba2 alo2 no3 c nh4 k cl no3 d k na clo s2 b 例3 下列各组离子能在溶液中大量共存的是 a fe3 na no3 oh b nh4 fe3 so42 no3 c so42 cl ca2 mg2 d ba2 k co32 cl b 酸中常见h2sio3 h3alo3不溶 其余易溶 碱中多数难溶 k na ba2 nh4 易溶 k na nh4 no3 h2po4 盐都易溶 盐酸盐多数易溶 其中agcl hg2cl2不溶 硫酸盐中常见baso4 pbso4两盐不溶 caso4 ag2so4 mgco3 ca oh 2微溶 另有pb