人教版必修1 氧化还原反应 课件（26张）.ppt

氧化还原反应 2 3氧化还原反应 常见的氧化剂 活泼的非金属单质 如o2 cl2 br2 o3等 高价氧化性含氧酸 如hno3 浓h2so4 hclo等 高价含氧酸盐 如kmno4 naclo kclo3等 高价元素的离子 如mno4 clo fe3 h no3 常见的还原剂 活泼的金属单质 如na mg al zn fe等 某些非金属单质 如c h2等 某些低价态化合物 如co so2 h2s hi hbr h2so3 na2so3等 一些处于低价态的离子 如i fe2 s2 so32 等 升 失 氧 被氧化 氧化反应 还 还原剂 降 得 还 被还原 还原反应 氧 氧化剂 3s 6koh 2k2s k2so3 3h2o 化合价升高 失去4e 被氧化 0 2 4 氧化剂 s还原剂 s氧化产物 k2so3还原产物 k2s 化合价降低 得到4e 被还原 元素由游离态变成化合态 或由化合态变成游离态 该元素可能被氧化也可能被还原 3no2 2h2o 2hno3 no 化合价升高 失去2e 被氧化 4 5 2 化合价降低 得到2e 被还原 氧化剂 还原剂 氧化产物 还原产物 氧化剂和还原剂物质的量之比为 1 2 氧化剂 no2还原剂 no2氧化产物 hno3还原产物 no 2h2s so2 2h2o 3s 氧化剂 还原剂 氧化产物 还原产物 氧化产物和还原产物物质的量之比为 2 40 化合价升高 失去4e 被氧化 化合价降低 得到4e 被还原 氧化剂 so2还原剂 h2s氧化产物 s还原产物 s 2 1 2h2s so2 2h2o 3s 4e 若有2molh2s参加反应 则转移的电子是 mol 4 分别用双线桥法 单线桥法表示电子得失的方向和数目 zn h2so4 znso4 h2 失去2e 0 1 20 得到2e zn h2so4 znso4 h2 2e 该反应中硫酸体现出的性质有 氧化性和酸性 3cu 8hno3 3cu no3 2 2no 4h2o 3cu 8hno3 3cu no3 2 2no 4h2o 该反应中硝酸体现出的性质有 氧化性和酸性 0 5 2 2 失去6e 得到6e 6e 若有1molzn参加反应 则转移的电子是 mol 2 若有0 3molcu参加反应 则转移的电子是 mol 0 6 1 下列反应中 hcl体现酸性和还原性的是 a 2hcl ba oh 2 bacl2 2h2ob mg 2hcl mgcl2 h2 c 2kmno4 16hcl 2kcl 2mncl2 5cl2 8h2od caco3 2hcl cacl2 h2o co2 c 练习 2 下列反应中 so2作还原剂的是 a 2h2s so2 3s 2h2ob so2 2mg 2mgo sc cl2 so2 2h2o h2so4 2hcld so2 2naoh na2so3 h2o c 练习 分析出水在反应中的作用 1 cao h2o ca oh 22 2h2o 2h2 o2 3 2na 2h2o 2naoh h2 4 2f2 2h2o 4hf o2 5 2h2 o2 2h2o 电解 练习 点燃 1 水既不是氧化剂 也不是还原剂 2 水既是氧化剂 也是还原剂 3 水作氧化剂 4 水作还原剂 5 水既是氧化产物 也是还原产物 练习 4 判断下列说法正确的是 a 金属在化学反应中只做还原剂b 非金属在化学反应中只做氧化剂c 被氧化的是氧化剂 被还原的是还原剂d 失电子难的物质一定容易得电子 a 5 在k2cr2o7 14hcl 2kcl 2crcl3 3cl2 7h2o反应中 元素失电子 化合价 是还原剂 元素得电子 化合价 是氧化剂 氧化剂与还原剂物质的量之比为 被氧化 被还原 若生成3molcl2 则转移电子数为 mol cr 降低 k2cr2o7 cl 升高 hcl hcl k2cr2o7 1 6 6 6 根据化合价的变化 判断属于还原反应的是 a nacl hclb cuo cuc c co2d fecl2 fecl3 b 7 下列变化中 需加入氧化剂才能实现的是 a hcl h2b co co2c so2 so3d fecl3 fecl2 bc 8 下列变化中 加入还原剂才能实现的是 a agno3 agclb no no2c feo fe2o3d cuo cu d 9 在3cl2 8nh3 n2 6nh4cl反应中被氧化的氨分子与未被氧化的氨分子个数比是 10 在3cl2 6koh 5kcl kclo3 3h2o反应中氧化剂与还原剂物质的量之比是 5 1 1 3 氧化性 还原性强弱的判断方法 有氧化性 有氧化性 有还原性 有还原性 1 根据氧化还原反应方程式判断还原性 还原剂 还原产物 氧化性 氧化剂 氧化产物 方法 比什么性 找什么剂 产物之性小于剂 例 已知 2fecl3 2ki 2fecl2 2kcl i2 2fecl2 cl2 2fecl3判断下列物质的氧化性由强到弱的顺序是 a fecl3 cl2 i2b cl2 fecl3 i2c i2 cl2 fecl3d cl2 i2 fecl3 b 根据反应 2fe3 2i 2fe2 i2 2fe2 br2 2fe3 2br 离子的还原性从强到弱的顺序是 a br fe2 i b i fe2 br c br i fe2 d fe2 i br b i fe2 fe2 br 判断h2so3 i fe2 no的还原性由强到弱的顺序是 h2so3 i2 h2o 2hi h2so42fecl3 2hi 2fecl2 2hcl i23fecl2 4hno3 2fecl3 no 2h2o fe no3 3 h2so3 i fe2 no 4 6 h2so3 i 10 i fe2 2 3 fe2 no 已知还原性so2 i h2o2 fe2 cl 下列反应不能发生的是 a 2fe3 so2 2h2o 2fe2 so42 4h b i2 so2 2h2o h2so4 2hic h2o2 h2so4 so2 o2 2h2od 2fe3 2i 2fe2 i2 c 2 根据金属活动性顺序判断 kcanamgalznfesnpbhcuhgagptau 金属单质的还原性逐渐减弱 k ca2 na mg2 al3 zn2 fe2 sn2 pb2 h cu2 fe3 hg2 ag 阳离子的氧化性逐渐增强 与同种还原剂发生反应时 若反应越容易或越剧烈 其氧化性就越强 若反应越困难 即反应条件要求越高 或越缓慢 其氧化性就越弱 3 根据反应条件判断 氧化性 kmno4 mno2 o2 4 根据氧化产物价态高低判断 2fe 3cl2 2fecl33fe 2o2 fe3o4fe s fes 点燃 氧化性 cl2 o2 s 5 某些氧化剂的氧化性或还原剂的还原性还与温度 浓度 酸碱性等因素有关 温度 如热的浓硫酸氧化性强于冷的浓硫酸 浓度 溶液浓度越大 氧化性 或还原性 就越强 酸碱性 如中性环境中no3 不显氧化性 酸性环境中有h 则no3 显强氧化性 kmno4溶液的氧化性随溶液酸性的增强而增强 氧化性 浓硝酸 稀硝酸浓硫酸 稀硫酸还原性 浓盐酸 稀盐酸 氧化还原反应的基本规律 1 守恒规律 还原剂失电子总数 氧化剂得电子总数化合价升高的总数 化合价降低的总数 配平 nh3 o2 no h2o 4546 c hno3 浓 co2 no2 h2o 442 cu hno3 cu no3 2 no h2o 38324 nh3 cl2 nh4cl n2 836 cl2 naoh nacl naclo3 h2o 3653 还原剂失电子总数 氧化剂得电子总数化合价升高的总数 化合价降低的总数 ro3n f2 2oh ro4 2f 2h2o则ro3n 中r的化合价为 n值为 5 1 例2 12ml0 1mol l 1的亚硫酸 h2so3 溶液 恰好跟20ml0 02mol l 1的重铬酸钾 k2cr2o7 溶液完全反应 则元素铬 cr 在还原产物中的化合价是 a 1b 2c 3d 6 c 还原剂 氧化剂 氧化产物 还原产物 强氧化性 弱氧化性 强还原性 弱还原性 2 强弱规律 有相同条件下的三个反应 2a b2 2b a22c a2 2a c22b d2 2d b2判断下列说法正确的是 a 氧化性a2 b2 c2 d2b 还原性a b c d c 2a d2 2d a2反应可以进行d 2c b2 2b c2反应不能进行 c 强者优先 同一氧化剂与多种还原剂混合时 还原性最强的先与该氧化剂反应 同一还原剂与多种氧化剂混合时 氧化性最强的先与该还原剂反应 hcl fe zn zn优先与hcl反应 fe agno3 cuso4 agno3优先与fe反应 3 先后规律 还原性i fe2 br 将cl2通入febr2溶液中少量cl2时 过量cl2时 2fe2 cl2 2fe3 2cl 2febr2 3cl2 2fecl3 2br2 元素处于最低价 只有还原性 元素处于最高价 只有氧化性 元素处于中间价态 既有氧化性又有还原性 4 价态规律 高