苏教版必修1 专题3第2单元 铁、铜的获取及应用（第2课时） 作业.doc

第2单元 铁、铜的获取及应用第2课时 铁、铜及其化合物的应用1下列有关铁及其化合物的说法中正确的是()a赤铁矿的主要成分是fe3o4b铁丝可在空气中燃烧生成fe3o4cfecl2可通过置换反应、化合反应或复分解反应制得dfe3与kscn产生红色沉淀2制印刷电路时常用氯化铁溶液作腐蚀液，有关反应为2fecl3cu=2fecl2cucl2。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，烧杯中不可能出现的是()a有铜粉无铁粉 b有铁粉无铜粉c铁粉、铜粉都有 d铁粉、铜粉都无3将铁片分别放入下列足量的溶液中，能使溶液质量减轻的有()a浓hno3 bcuso4cfecl3 d稀h2so44下列各组物质中，x是主体物质，y是少量杂质，z是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的一组是()abcdxfecl2溶液fecl3溶液fena2so4溶液yfecl3cucl2alna2co3zcl2fenaoh溶液bacl2溶液5将适量铁粉放入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的fe3和fe2浓度相等。则已反应的fe3和未反应的fe3的物质的量之比是()a23 b32c12 d116双选(2016邯郸高一检测)向含有fe3、mg2、fe2和al3的溶液中加入足量na2o2微热并搅拌后，再加入过量稀盐酸，则溶液中离子的物质的量浓度不变的是()amg2 bfe2cfe3 dal37在盛有氯化铜、氯化亚铁和氯化铁混合溶液的容器中加入铁粉和铜粉，讨论以下几种情况阳离子或金属单质存在：(1)反应后有铁剩余，则容器中还有_。(2)反应后铜有剩余且有相当数量的fe2，则容器中可能存在_。(3)反应后溶液中有相当数量的cu2，则还可能有_。(4)若反应后容器中除有相当数量的铜离子外，若还有相当数量的铜，则一定不存在的有_；若有相当数量的fe3存在，则一定不存在_。8电子工业常用30%的fecl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。(1)检验溶液中fe3存在的试剂是_，证明fe3存在的现象是_。(2)写出fecl3溶液与金属铜发生反应的化学方程式：_。(3)某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得fecl3溶液，准备采用下列步骤：a请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式。_，_，_，_，_，_。b请写出相关反应的化学方程式。_，_，_，_。9氧化铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料。某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是fe2o3、cu2o或两者的混合物。探究过程如下：查阅资料cu2o是一种碱性氧化物，溶于稀硫酸生成cu和cuso4，在空气中加热生成cuo。提出假设假设1：红色粉末是fe2o3；假设2：红色粉末是cu2o；假设3：红色粉末是fe2o3和cu2o的混合物。设计探究实验取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加kscn试剂。(1)若假设1成立，则实验现象是_。(2)若滴加kscn试剂后溶液不变血红色，则证明原固体粉末中一定不含氧化铁。你认为这种说法合理吗？_。简述你的理由：(不需写出反应的化学方程式)_。(3)若固体粉末完全溶解无固体存在，滴加kscn试剂时溶液不变血红色，则证明原固体粉末是_，写出发生反应的离子方程式：_。探究延伸经实验分析，确定红色粉末为fe2o3和cu2o的混合物。(4)实验小组欲用加热法测定cu2o的质量分数。取a g固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为b g(ba)，则混合物中cu2o的质量分数为_。课时达标训练(二十)1选c赤铁矿的主要成分是fe2o3；铁丝在空气中不能燃烧；生成fecl2的反应有：fe2hcl=fecl2h2，fe2fecl3=3fecl2、feo2hcl=fecl2h2o等；fe3遇kscn溶液变为血红色，但没有沉淀产生，一般可用此方法检验fe3的存在。2选b向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，由于铁粉的还原性较强，故铁粉首先与氯化铁溶液反应，2fecl3fe=3fecl2，当铁粉完全反应后，若氯化铁还有剩余，铜粉才与氯化铁溶液反应，2fecl3cu=2fecl2cucl2。若铁粉较少，铜粉较多，会出现a中情况。由前面的分析可知，b中情况不会出现。若铁粉较多，会出现c中情况。若铁粉和铜粉都较少，会出现d中情况。3选b当铁溶入溶液中的质量小于脱离溶液的物质(含气体和沉淀)的质量时，溶液质量便会减轻。a中铁在浓hno3中钝化，溶液质量基本不变。b中fecuso4=feso4cu，若56 g铁溶解，则析出铜64 g，所以反应后溶液的质量将减轻，故b符合题意。c中fe2fecl3=3fecl2，铁片溶解，没有气体和沉淀产生，因此溶液的质量增加。d中feh2so4=feso4h2，若有56 g铁片溶解，产生2 g h2，溶液的质量增加。4选ca项中cl2能把fecl2氧化，b项中fe能把fecl3还原，d项除去了co23和so24又引入了cl，均不合要求。5选afe3与fe反应：2fe3fe=3fe2，由题意知反应后，c(fe3)c(fe2)，而要生成3 mol fe2需消耗2 mol fe3，显然n(反应fe3)n(未反应fe3)23。6选a、d加入na2o2发生反应2h2o2na2o2=4naoho2，fecl22naoh=fe(oh)22nacl，4fe(oh)2o22h2o=4fe(oh)3，再加入盐酸：fe(oh)33hcl=fecl33h2o，故原溶液中fe2转化为fe3，fe2的浓度减小，fe3的浓度增大；mg2和al3与氢氧化钠分别生成氢氧化镁、氢氧化铝，但再加入盐酸时又发生中和反应而溶解，因此溶液中mg2、al3的物质的量浓度最终是不变化的。7解析：2fe3fe=3fe2，cu2fe=cufe2，2fe3cu=2fe2 cu2。fe2不参加反应。氧化性：fe3cu2fe2，还原性：fecu，如果反应中有一种物质过量，则另一种物质反应完。(1)铁过量，则fe3，cu2反应完了，铜以单质形式存在。(2)铜有剩余，则fe3反应完了，有相当数量的fe2存在，则可能有cu2存在。(3)溶液中有相当数量的cu2，不存在铁。一定存在fe2，可能存在铜或fe3。(4)有cu2，cu存在，不存在：fe，fe3；若fe3存在，则铁和铜一定不存在。答案：(1)铜粉、fe2(2)cu2(3)cu 或fe3(4)fe、fe3fe、cu8解析：从腐蚀铜的废液中回收铜。答案：(1)kscn溶液溶液变成血红色(2)2fecl3cu=2fecl2cucl2(3)a.fefecl2fe和cuhclfecl2cl2bcucl2fe=fecl2cufe2hcl=fecl2h22fecl3fe=3fecl22fecl2cl2=2fecl39解析：(1)fe3可与scn生成血红色溶液。(2)不合理，若是两者的混合物，可出现同种现象，因cu2o可与稀硫酸作用生成cu，cu可将fe3还原为fe2，fe2不能与scn反应生成血红色溶液。(3)结合(2)的分析可知粉末一定是两者的混合物，否则若是fe2o3，会出现血红色现象；若是cu2o，则一定有沉淀。(4)加热时只发生反应：2cu2oo24cuo，所以增重的质量(ba) g为参加反应的o2的质量，依据化学反应方程式可求出a g混合物含有cu2o的质量为9(ba) g