苏教版必修1 专题4第1单元 含硫化合物的性质和应用（第3课时） 作业.doc

第1单元 含硫化合物的性质和应用第3课时 硫和含硫化合物的相互转化1下列各组物质混合后，没有明显现象的是：h2s和so2；so2和so3；so2和氯水；so3(气)和cl2；h2s和cl2()abc d2下列生成二氧化硫的反应中，反应物中的含硫物质被氧化的是()a硫在空气中燃烧b铜片与浓硫酸共热c红热的木炭与浓硫酸反应d亚硫酸钠与稀硫酸反应3有关下列三个反应的叙述，正确的是()2h2sso2=3s2h2os2h2so4(浓)=3so22h2o3s6koh2k2sk2so33h2oa反应说明so2能与酸反应，具有碱性氧化物的性质b反应改用稀硫酸，则能放出氢气c反应和说明s具有两性元素的性质d反应说明s既具有氧化性又具有还原性4硫磺在空气中燃烧生成气体甲，甲溶于水得溶液乙，向乙溶液中滴加溴水，溴水褪色，乙转化为丙。在丙溶液中加入na2s生成气体丁，把丁通入乙溶液中得到沉淀戊。甲、乙、丙、丁、戊均含有硫元素，则它们分别是()aso3、h2so4、h2so3、h2s、sbso2、h2so3、h2so4、so2、so3cso3、h2so4、h2so3、so2、na2s2o3dso2、h2so3、h2so4、h2s、s5有一白色粉末x，关于它的实验现象为：则x的化学式为()ana2so4 bna2co3c(nh4)2so4 dna2so36下列各组溶液中可以用来鉴别so、so、co和cl的最好的一组是()abacl2溶液和盐酸bbacl2溶液、盐酸、澄清石灰水cbacl2溶液、agno3溶液dbacl2溶液、盐酸、品红溶液7亚硫酸钠中4价的硫既有氧化性又有还原性。现有试剂：溴水、硫化钠溶液、亚硫酸钠溶液、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氨水。(1)要证明亚硫酸钠溶液具有还原性，应选用的试剂有_ ；观察到的现象是_；反应的离子方程式为_。(2)要证明亚硫酸钠溶液具有氧化性，应选用的试剂有_；观察到的现象是_；反应的离子方程式为_。8下图表示物质af之间的转化关系，其中a为淡黄色固体物质，b、c为无色溶液，d为气体，e、f为白色沉淀。请填写下列各空：(1)写出各物质的化学式：a为_，b为_，c为_，d为_，e为_，f为_。(2)写出下列反应的化学方程式：ba：_。bc：_。(3)写出cf的离子方程式：_。(4)在af六种物质中，既有氧化性又有还原性的是(填字母代号)_。课时达标训练(二十四)1选bso2和so3中硫元素为相邻价态，不能发生氧化还原反应。so3和cl2都有强氧化性，相互间不能发生反应。2选a含硫物质中元素化合价升高，才被氧化。a项，o2o2；b项，cu2h2o4(浓) cuso4o22h2o；c项，c2h2o4(浓) co22o22h2o；d项，na2o3h2so4 =na2so4o2h2o。3选d反应so2作氧化剂说明二氧化硫具有氧化性，不能从氧化还原方面判断是否具有两性元素的性质；反应说明s具有还原性，若改用稀硫酸不会放出h2；反应硫的化合价既有升高，又有降低，因此既体现了还原性又体现了氧化性。4选d题目中所述的变化过程可表示为：由题意可推出：甲是so2，乙是h2so3，丙是h2so4，丁是h2s，戊是s。5选d用验证法，b、d与h2so4反应有气体产生；与naoh反应生成盐可使溴水褪色，具有还原性、应为na2so3，d正确。6选da项，co、so与bacl2溶液反应产生白色沉淀，加入盐酸沉淀均溶解；b项，so2、co2均能使澄清石灰水变浑浊；c项，四种离子与ag均产生白色沉淀，so、so、co与ba2均产生白色沉淀，故无法鉴别；d项，先滴入bacl2溶液，无现象的溶液中含cl，其他溶液分别出现baso4、baso3、baso3白色沉淀，分别滴入盐酸，沉淀不溶解的为baso4，溶解且产生的气体使品红溶液褪色的为baso3，另一种为baco3。7解析：根据氧化还原反应的特点，要证明na2so3有氧化性，则应加入还原性试剂，反之，要加入氧化性试剂。na2so3与na2s在酸性条件下反应生成单质s，碱性条件下不反应。答案：(1)溴水溴水褪色sobr2h2o=so2br2h(2)硫化钠溶液、稀硫酸有淡黄色沉淀生成6hso2s2=3s3h2o8解析：常见淡黄色固体物质有：s和na2o2、agbr，其中能够和氧气反应的是s，则d为so2，b为h2so3，e为baso3，c为h2so4，f为baso4。硫元素的最高价为6价，最低价为2价，含处于中间价态0价、4价硫元素的物质，如s、so2、h2so3、baso3，既有氧