人教版必修1第三周第二节富集在海水中的元素—氯教案.doc

一、 内容及其解析“富集在海水中的元素氯”是我们中学阶段第一次接触到的，属于新课，目的是让我们的学生认识氯元素及其有关性质。主要学习内容有氯气的物理和化学性质，重点是化学性质的探究与学习，包括氯气与金属、非金属、水、碱等的反应、氯气及其化合物的实际用途，还包括氯离子的检验等。本节内容主要包括两部分：一是活泼的黄绿色气体氯气，二是氯离子（cl-）的检验。二、 目标及其解析1、了解氯气的物理性质 2、初步掌握氯气的化学性质，包括氯的原子结构特点和氯气与金属、非金属的反应，了解氯气是一种化学性质非常活泼的非金属。 3、提高思考分析的能力、实验观察的能力和归纳思维能力。 三、 教学问题诊断分析本节教学重点：氯气的化学性质。教学难点：氯气与水的反应、培养学生通过实验研究发现本质的能力、探究有效引导学生思考和探究性学习，及达到师生教与学的互动，创造和谐愉快的学习氛围，在探究过程中学生容易忽视总结性归纳，因此在教学中需特别留意。四、教学支持条件分析以课本为主，多媒体支持，实验探究多种方法并用五、 教学过程设计（一）教学基本流程 实验探究研讨总结练习提高（二）教学过程第一课时 活泼的黄绿色气体氯气引入我们在生活中所说的盐和我们化学中说的盐含义一样吗？点评：不一样，生活中的盐主要指食盐氯化钠，化学上的盐指能够电离出金属阳离子和酸根阴离子的化合物。阅读思考1氯元素位于元素周期表中第 周期第 族，其原子结构示意图为 ，氯原子很容易 一个电子而形成 ，具有 性。在自然界中以 态存在。板书 2 富集在海水中的元素氯引导阅读教材“科学史话”，了解氯气的发现过程。完成讲义。阅读思考2氯气是于 年，有瑞典化学家 发现的，并在 年，由 确认。舍勒制取氯气的化学方程式是 ；从氯气的发现和确认过程我们可以得到什么启示？板书 一、活泼的黄绿色气体氯气思考与交流1、试写出舍勒制取氯气的化学方程式 mno2+4hcl（浓）=mncl2+cl2+2h2o2、由氯气的发现和确认大家可以得到什么启示？（提示：氯气由发现到确认所用时间、原因，戴维确认氯气的依据）引导氯气是一种什么样的气体，具有那些性质？探究1氯气的物理性质展示刚收集的一瓶氯气，观察氯气的颜色和状态。板书1物理性质：黄绿色、有刺激性气味的气体、有毒、能溶于水（氯水）、易液化（液氯）引导在初中时曾经学过有关氯气与钠的反应，回顾并写出化学方程式。板书2化学性质 a与金属反应2na+cl2=2nacl设问氯气能否与不活泼的金属如铁、铜等反应？探究2视频播放氯气与铁的反应点燃板书2fe+3cl2=2fecl3总结氯气不仅可以和na、fe反应，还可以和al、cu、mg等大多数金属反应，生成金属氯化物。如与铜反应生成氯化铜。点燃板书cu+cl2=cucl2结论氯气具有很强的 性，可以和绝大多数的金属在 或 条件下发生反应，生成金属 。设问 氢气在空气中安静的燃烧，产生淡蓝色火焰。氢气在氯气中燃烧，会有什么现象呢？探究3氯气和非金属反应点燃实验4-3 在空气中点燃h2，然后把导管缓缓伸入盛满氯气的集气瓶中，观察现象。板书 b与非金属反应 h2+cl2=2hcl现象总结“氢气在氯气中安静的燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾生成”探究4氯气和水反应在收集的两瓶氯气中，分别加入干燥和湿润的两片红色布条，观察现象。点评：干燥的布条没有褪色，湿润的红色布条褪色。提问通过这一实验可以得到什么结论？使布条褪色的是氯气吗？归纳氯气不具有漂白性，氯气溶于水才具有漂白性，是因为氯气和水发生了反应，产生了具有漂白性的物质。板书c氯气和水反应 cl2+h2o=hcl+hclo结论氯气无漂白性，溶于水的氯气可以部分和水反应生成 和 ， 具有漂白性阅读思考3次氯酸的性质：氧化性：次氯酸具有强 性，可以用来杀菌消毒和漂白；酸性：次氯酸是一种 酸，稳定性，次氯酸不稳定，在 下可分解，化学方程式为 。探究5氯气和碱的反应往盛有氯气的塑料瓶内加入氢氧化钠溶液，盖好瓶盖，振荡，观察现象。板书 cl2+2naoh=nacl+naclo+h2o2cl2+2ca(oh)2=cacl2+ca(clo)2+2h2o结论氯气可以和氢氧化钠等碱反应生成盐酸盐、次氯酸盐和水。阅读思考4工业上制取漂白液的反应方程式是 ，漂白液的主要成分是 ，制取漂白粉和漂粉精的反应方程式是 ，漂白粉和漂粉精的主要成分是 。总结这节课我们主要学习了氯气的主要性质，包括物理性质，化学性质氯气与金属、非金属、水、碱的反应。第二课时 氯离子（cl-）的检验知识回顾：1、氯气的物理性质和化学性质 2、新制氯水中有哪些成分，各成分表现出什么性质？活动探究 往naoh溶液中滴加几滴酚酞试液后，再逐渐滴加氯水，会有什么现象发生？实验中酚酞褪色的可能原因是什么？请你设计实验验证你的推测。归纳整理 往naoh溶液中滴加几滴酚酞试液后，溶液要变红，但逐滴加入氯水后，溶液的红色又逐渐消失。溶液红色褪去的可能原因有两个：一是可能因cl2与碱发生了反应，消耗了碱所引起的；二是可能因氯水中含有的hclo起了漂白作用而使酚酞褪色的。可通过下列实验加以证实：往上述褪色后的溶液中再加入稍过量的naoh溶液，若溶液又出现红色，则证明溶液红色褪去是因cl2与碱反应消耗了碱所引起的；若溶液不再出现红色，则是因氯水中的hclo的漂白作用所引起的。阅读思考 阅读教材p85最后两自然段和资料卡片，思考：氯气有哪些重要用途？这些用途各由氯气的什么性质决定的？板书 二、氯离子（cl-）的检验活动探究 完成实验46，观察现象，并填写教材p86上相关表格实验现象解释或离子方程式加入agno3溶液后加入稀硝酸后稀盐酸nacl溶液na2co3溶液自来水蒸馏水归纳整理 氯离子（cl）的检验方法： 往某溶液中加入agno3溶液，若产生白色沉淀，再加稀硝酸后，白色沉淀不溶解，则证明含有cl；反之，加稀硝酸后，白色沉淀溶解，则证明不含有cl。点评 在用agno3溶液检验cl时，一般先在被检测的溶液中滴入少量稀硝酸使其酸化，以排除干扰离子。板书 三、成盐元素卤素自学讨论 阅读教材p86科学视野：成盐元素卤素，思考、讨论下列问题 （1）在元素周期表中，卤素包含哪些元素？这些元素的原子结构有什么相同点和不同点？ （2）卤素单质化学性质的相似性主要体现在哪一方面？随着元素原子核电荷数的增大这一性质是怎样变化的？这一性质变化是由什么引起的？ （3）根据上述（2），你能推导出卤素单质与h2、水反应的快慢吗？试说明这一快慢顺序是怎样的？归纳整理 （1）卤素包括氟（f）、氯(cl)、溴(br)、碘(i)和砹(at)五种元素。这些元素原子结构的相同点是：最外层各有7个电子；不同点是：从氟到砹，它们的核电荷数依次增大，电子层数依次增多。 （2）卤素单质化学性质的相似性主要体现在都具有 氧化 性，而且随着元素原子核电荷数的增大，氧化性逐渐减弱。这一性质的变化是由其原子结构特点的变化（即原子的核电荷数依次增大，电子层数依次增