苏教版必修1 含硫化合物的性质和应用 第1课时 二氧化硫的性质和应用 作业.doc

(本栏目内容，在学生用书中以独立形式分册装订！)一、选择题1下列物质不属于“城市空气质量日报”报道的是()aso2 b氮氧化合物cco2 d悬浮颗粒解析：so2、氮的氧化物、悬浮颗粒均属于环境污染的方面。co2不属于引起环境污染的一个方面，只是含量的增多会导致温室效应。答案：c2关于so2的叙述中不正确的是()a它可使石蕊试液褪色b它与水作用生成h2so3c它能使溴水褪色d等物质的量的cl2和so2通入品红溶液中，品红不褪色解析：so2是酸性氧化物，溶于水生成亚硫酸so2h2oh2so3，亚硫酸是中强酸，可使石蕊试液变红色，但不能使石蕊试液褪色，故a错误、b正确。由于so2中的硫元素呈4价，具有还原性，能与cl2、br2发生氧化还原反应：so2x22h2o=h2so42hx，故c、d均正确。答案：a3检验二氧化硫气体中是否混有二氧化碳气体，可采用的方法是()a通过品红溶液b通过澄清石灰水c先通过氢氧化钠溶液，再通过澄清石灰水d先通过酸性高锰酸钾溶液，再通过澄清石灰水解析：二氧化硫和二氧化碳通入澄清石灰水都有沉淀生成，气体过量沉淀都消失，无法用澄清石灰水检验二氧化硫气体中是否混有二氧化碳；可先用酸性高锰酸钾除去二氧化硫后，再通入澄清石灰水，如果出现白色沉淀，则证明含二氧化碳。答案：d4下列反应中so2作为氧化剂的是()aso2no2=so3nobso2br22h2o=h2so42hbrcso22h2s=3s2h2odso22na2so3h2o=2nahso3解析：a和b项中，硫元素的化合价升高，so2作还原剂，d项中的反应不是氧化还原反应。答案：c5以下四个装置中，你认为用于检验火柴头燃烧可产生so2的是()解析：应外拉活塞使气体被吸入，进入试管的导气管伸到液面以下，使so2与酸性kmno4溶液充分接触发生反应。答案：b6下列有关说法正确的是()aso2和so3均是酸性氧化物bso2的漂白原理和氯水的漂白原理相同c在so22h2s=3s2h2o反应中，so2作氧化剂，其具有很强的氧化性d把某气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊，该气体一定是so2解析：so2的漂白是因为so2能与有色物质化合生成无色物质，氯水的漂白原理利用hclo的强氧化性，b错；so2在反应时既可表现出氧化性也可表现还原性，但其氧化性较弱，以还原性为主，c错；能使澄清石灰水变浑浊的可能是co2，也可能是so2，d错。答案：a7下列溶液中能够区别so2和co2气体的是()澄清石灰水；h2s溶液；酸性kmno4溶液；氯水；品红溶液a bc d全部解析：so2和co2均能使澄清石灰水先变浑浊再澄清，所以不正确。答案：c8能正确表示下列反应的离子方程式的是()a向澄清的石灰水中通入so2气体：ca2so2=caso3b过量so2气体通入氢氧化钠溶液中：so2oh=hsocso2气体通入溴水中：so2br2h2o=2h2brsod向氢硫酸中通入cl2：s2cl2=s2cl解析：a项中有h2o生成，故离子方程式错误。c项中电荷不守恒，不符合产物实际。d项中h2s是弱电解质，应该保留化学式。答案：b9在含有fecl3和bacl2的强酸性溶液中通入足量的so2有白色沉淀生成。由此得出的结论是()白色沉淀是baso4白色沉淀是baso3白色沉淀是baso3和baso4的混合物fecl3被so2还原为fecl2a bc d解析：强酸性条件下baso3不能存在，溶液中发生的反应为：2fe3so22h2o=2fe2so4h，ba2so=baso4，故、正确。答案：d10下图所示是一套检验气体性质的实验装置。向装置中缓慢地通入气体x，若关闭活塞k，则品红溶液无变化，而澄清石灰水变浑浊；若打开活塞k，则品红溶液褪色。据此判断气体x和洗气瓶内液体y可能是()abcdxh2sso2co2cl2y浓硫酸nahco3饱和溶液na2so3溶液nahso3饱和溶液答案：b二、非选择题11下列事实各表现了so2的什么性质，请将其代号填入每小题后的横线上。a易溶于水b水溶液呈酸性c氧化性d还原性e漂白性(1)so2使品红溶液褪色_。(2)so2使显红色的酚酞溶液褪色_。(3)so2使酸性kmno4溶液褪色_。(4)点燃的镁条在so2中继续燃烧(2mgso22mgos)_。(5)将盛有so2气体的试管倒扣于水中，试管内的液面上升_。 (6)so2使石蕊试液变红色_。解析：(2)“显红色的酚酞溶液”说明溶液中有碱性物质，so2使显红色的酚酞溶液褪色的原因是so2与碱性物质发生了反应，此时利用的是so2水溶液呈酸性。 (3)so2使酸性kmno4溶液褪色是由于so2与kmno4发生了氧化还原反应，利用的是其还原性，而不是漂白性。答案：(1)e(2)b(3)d(4)c(5)a(6)b12亚硫酸钠中4价的硫既有氧化性又有还原性。现有试剂：溴水、硫化钠溶液、亚硫酸钠溶液、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氨水。(1)要证明亚硫酸溶液具有还原性，应选用的试剂有_；观察到的现象是_；反应的离子方程式为_。(2)要证明亚硫酸钠溶液具有氧化性，应选用的试剂有_；观察到的现象是_；反应的离子方程式为_。解析：根据氧化还原反应的特点，要证明na2so3有氧化性，则应加入还原性试剂，反之，要加入氧化性试剂。答案：(1)溴水溴水褪色h2so3br2h2o=so2br4h(2)硫化钠溶液、稀硫酸有淡黄色沉淀生成6hso2s2=3s3h2o13燃煤锅炉会排放大量so2，污染大气造成公害，常采用两种方法消除燃煤时so2的污染。(1)使排放的烟气通过生石灰洗涤，反应的化学方程式是_。(2)在煤中加适量的熟石灰，使so2与熟石灰反应，化学方程式为_，该生成物仍可被氧化成稳定的石膏，化学方程式为_。解析：关键在于理解so2和caso3的性质。so2是酸性气体，可以跟生石灰或石灰浆中的ca(oh)2反应生成caso3，caso3中硫元素的化合价为4价，与na2so3的性质相似，具有还原性，可进一步被氧化成caso4。答案：(1)caoso2高温,caso32caso3o2,2caso4(2)so2ca(oh)2=caso3h2o2caso3o24h2o=2caso42h2o14a、b是两种常温下有刺激性气味的气体，将a通入品红溶液中，品红溶液变为无色；将b通入品红溶液中，品红溶液也变为无色。将a通入紫色石蕊溶液中，溶液变为红色；将b通入紫色石蕊溶液中，溶液先变红后褪色。将a和b按11的体积比充分混合，通入品红溶液中，品红溶液不褪色，通入紫色石蕊溶液中，溶液只变红不褪色。试回答下列问题。(1)写出a、b的化学式：a_，b_。(2)写出a与naoh溶液反应的化学方程式：_或_。(3)写出b与naoh溶液反应的离子方程式：_。(4)加热通入a后变为无色的品红溶液，现象是_；加热通入b后变为无色的品红溶液，现象是_。(5)写出a、b跟h2o共同反应的离子方程式：_。解析：具有漂白作用、能使品红溶液褪色的气体有cl2、so2、o3等。a气体不能使紫色石蕊溶液褪色，但能使紫色石蕊溶液变红色，所以a为so2；b气体使紫色石蕊溶液先变红后褪色，为cl2；如果将cl2与so2等体积混合，通入溶液中，则