苏教版必修1 专题4 非金属元素及其化合物的性质和反应规律 学案.doc

小专题大智慧(五)非金属元素及其化合物的性质和反应规律一、非金属单质和氧化物的性质1非金属单质的性质2常见非金属氧化物的共性和特性续表例证1下列推断正确的是()asio2是酸性氧化物，能与naoh溶液反应bna2o、na2o2组成元素相同，与co2反应产物也相同cco、no、no2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在d新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色解析sio2与naoh溶液反应的化学方程式为sio22naoh=na2sio3h2o，符合酸性氧化物的定义，a选项正确；na2o与co2反应生成na2co3，na2o2与co2反应的产物为na2co3和o2，b选项错误；no在常温下与空气中的o2迅速反应生成no2，化学方程式为2noo2=2no2，c选项错误；新制氯水中存在h和hclo，具有酸性和漂白性，所以滴加紫色石蕊试液振荡，溶液先变红后褪色，d选项错误。答案a二、 “三大强酸”的性质及与金属的反应规律1分类工业上、中学化学常说的三大强酸是指硝酸、硫酸和盐酸。从不同的角度可作如下分类：(1)是否含氧：硝酸、硫酸是含氧酸，盐酸是无氧酸。(2)电离出的h个数：硫酸是二元酸，硝酸、盐酸是一元酸。(3)氧化性：盐酸、稀硫酸是非氧化性酸，硝酸、浓硫酸是氧化性酸。2硝酸的强氧化性的特殊表现(1)不论浓硝酸还是稀硝酸，都具有强氧化性，且浓硝酸的氧化性比稀硝酸的氧化性强。(2)在利用hno3的酸性时，要注意考虑它的强氧化性。如feo与稀硝酸反应时的方程式应是3feo10hno3(稀)=3fe(no3)3no5h2o而不是feo2hno3=fe(no3)2h2o。(3)硝酸与金属反应时，既表现强氧化性又表现强酸性，可由金属与硝酸反应的关系，求还原产物的化学式或物质的量。(4)硝酸与铁反应时，由于存在反应fe2fe3=3fe2，当hno3过量时，产物为fe(no3)3；当fe过量时，产物为fe(no3)2；当fe与hno3恰好耗尽时，产物可能是fe(no3)3或fe(no3)2或fe(no3)3和fe(no3)2的混合物。(5)浓硝酸与cu反应时，若cu过量，反应开始时浓硝酸的还原产物为no2，但随着反应的进行，硝酸浓度变小，其还原产物将为no，最终应得到no2与no的混合气体，可利用氧化还原过程中化合价升降总数相等的守恒规律求解有关cu、hno3和混合气体之间的量的关系。硝酸与其他金属(过量)反应的情况与此类似。3浓硫酸的特性(1)吸水性：浓硫酸具有吸收现成的水(如气体中、液体中的水分子，以及固体中的结晶水等)的性能，原因是h2so4分子与水分子可形成一系列稳定的水合物。因浓硫酸有吸水性，故不可将其暴露于空气中，防止其吸收空气中的水蒸气。(2)脱水性：浓硫酸可将许多有机物(尤其是糖类，如：纤维素、蔗糖等)脱水。(3)强氧化性：它的氧化作用是由于h2so4分子中6价的硫元素产生的，其还原产物为so2而不是h2，加热时，大多数金属(au和pt除外)可被浓硫酸氧化。一定量的浓硫酸与足量活泼金属(如zn)发生反应时，开始发生反应：zn2h2so4(浓)znso4so22h2o，当h2so4的浓度降低后，发生反应：znh2so4(稀)=znso4h2。例证2下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述正确的是()a都具有吸水性和强氧化性b分别露置在空气中，容器内溶质的物质的量浓度都降低c常温下能和铝很快反应，放出气体d分别露置在空气中，容器内溶质的质量都变小解析浓硝酸无吸水性，a错误。二者露置于空气中，溶质的物质的量浓度都降低，浓硝酸是由于挥发性，浓硫酸则是吸收空气中的水，b正确、d错误。二者常温下都能使铝钝化，不会产生气体，c错误。答案b1中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理 的是()ana2o、na2o2组成元素相同，推出与水反应产物也完全相同bso2和湿润的cl2都有漂白性，推出二者混合后漂白性更强ch2co3的酸性比hclo强，推出co2通入naclo溶液中能生成hclod根据常温下铜与浓硝酸可以制取no2，推出常温下铁与浓硝酸也可以制取no2解析：选cna2o、na2o2与水反应的化学方程式为：na2oh2o=2naoh、2na2o22h2o=4naoho2，a项错误；so2与cl2混合通入水中发生反应：cl2so22h2o=2hclh2so4，漂白性降低或消失，b项错误；根据强酸制弱酸原理，c项正确；常温下浓硫酸能够使铁发生钝化，阻碍反应的继续进行，d项错误。2往下列物质的溶液中通入过量so2气体，一定能生成沉淀的是()anaohbbacl2cca(oh)2 dba(no3)2解析：选d将so2通入bacl2溶液中无白色沉淀产生，但通入到ba(no3)2溶液中，因no的存在且so2通入后会使溶液显酸性，no在酸性环境下氧化性增强，将4价的硫(h2so3等)氧化为6价的硫(so)，生成白色沉淀baso4，选d。3物质间纷繁复杂的转化关系是化学的魅力所在，下列选项中物质的转化在一定条件下不能实现的是()选项转化关系asisio2sibno2hno3no2cfefecl3fedsso2s解析：选c硅为亲氧元素，与氧气反应生成so2：sio2sio2，利用sio2在高温下制取粗硅：sio22csi2co，a项正确；no2与h2o反应：3no2h2o=2hno3no，铜与浓硝酸反应可生成no2：cu4hno3(浓)=cu(no3)22no22h2o，b项正确；铁与氯气反应生成氯化铁：2fe3cl22fecl3，氯化铁与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜：2fecl3cu=cucl22fecl2，c项错误；硫燃烧生成so2：so2so2，so2与h2s发生归中反应，生成硫：so22h2s=3s2h2o，d项正确。40.1 moll1的下列选项中的溶液，其中有一种溶液分别滴入nai、fecl2、na2so3、naoh等溶液中，溶液的颜色均有明显的改变，该溶液是()a酸性kmno4溶液 bbr2chno3 d酚酞解析：选ba项，酸性高锰酸钾与naoh无明显现象；b项，混合后，颜色改变分别为：溴水(橙色)i2(黄色)，溴水(橙色)fe3(黄色)，溴水(橙色) brso(无色)，溴水(橙色) brbro(无色)；c项，hno3分别与na2so3、naoh混合时，无颜色变化；d项，nai、fecl2分别与酚酞混合，无颜色变化。5盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的“三大酸”。现就三大酸与金属铜反应的情况，回答下列问题：(1)稀盐酸不与cu反应，若在稀盐酸中加入h2o2后，则可使铜顺利溶解。该反应的化学方程式为_。(2)在一定体积的10 mol/l的浓硫酸中加入过量铜片，加热使之反应，被还原的硫酸为0.9 mol，则浓硫酸的实际体积_(填“大于”“等于”或“小于”)180 ml。若使剩余的铜片继续溶解，可在其中加入硝酸盐溶液(如kno3溶液)，则该反应的离子方程式为_。(3)根据如图操作及现象推断酸x为_(填序号)。a浓盐酸b浓硫酸c浓硝酸解析：(1)根据题意可知，在盐酸存在的条件下，h2o2与铜发生氧化还原反应，h2o2作氧化剂，铜作还原剂。(2)只有浓硫酸才能和cu发生氧化还原反应，稀硫酸和cu不反应，所以被还原的硫