人教版必修2 第1章第3节 化学键（第1课时） 学案.doc

1.3.1 离子键和共价键知识点1离子键1.形成过程(1)实验探究(2)理论分析2.定义带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键。3.成键微粒: 阴、阳离子。4.成键本质:阴阳离子之间的静电作用。包括引力和斥力。5.成键条件:活泼金属和活泼非金属之间化合。知识点2离子化合物1.概念:由离子键构成的化合物叫做离子化合物。2.常见离子化合物:强碱(如koh、naoh、ba(oh)2等),绝大多数盐(如nacl、kclo3、na2so4、caco3等)以及金属氧化物(如na2o、k2o、na2o2等)。3.离子化合物中一定含有离子键。知识点3电子式1.原子的电子式:用“”或“”来表示其最外层电子。如:h、mg、。2.离子的电子式简单阳离子:用离子符号表示。如na+、mg2+。复杂阳离子、阴离子:不仅要画出各原子最外层电子数,而且还应用“”括起来,并在右上角标出所带电荷。例如,铵根离子hh+、水合氢离子hh+、氯离子-、氢氧根离子h-。3.离子化合物的电子式由阴、阳离子的电子式构成,但相同的离子不得合并,且带同类电荷的离子不得相邻,如:k2s k+2-k+;(nh4)2s hh+2-hh+。4.离子化合物形成过程的表示方法(1)左边是原子的电子式,右边是离子化合物的电子式,中间用“”连接,用“”表示电子的得失。例如:(2)用电子式表示下列离子化合物的形成过程ab型(如naf)na+-;ab2型(如cacl2)-ca2+-;a2b型(如k2s)k+2-k+。知识点4共价键1.定义:原子间通过共用电子对所形成的相互作用。2.成键微粒: 原子。3.成键本质:通过共用电子对,各原子最外层电子数目一般能达到稳定结构;两原子核都吸引共用电子对,使之处于平衡状态。4.成键条件:同种或不同种非金属化合。5.存在:非金属元素的多原子单质,如h2、o2、n2等;共价化合物,如co2、hcl、h2so4等;某些离子化合物,如naoh、nh4cl、na2o2等。6.分类：共价键分为极性键和非极性键。7.共价键的表示方法(1)电子式法:共用电子对写在成键两原子中间(一般形成共价键后,成键原子达到稳定结构),每个原子未共用的电子都要标出,相同的原子不能合并。如:h2hh;co2c。(2)结构式用一条短线“-”表示一对共用电子对的式子。未共用的电子不必画出。常见物质的结构式如下表所示:化学式结构式化学式结构式n2ch4nh3co2hclhclhclohocl(3)共价化合物形成过程的表示方法左边是原子的电子式,相同原子可以合并,右边是共价化合物的电子式,中间用“”连接。例如:hcl h+h。co2+2c。ch44h+h。知识点5共价化合物1.定义: 以共用电子对形成分子的化合物。2.共价化合物中一定无离子键,一定有极性(填“极性”或“非极性”,下同)键,可能有非极性键。考点一化学键与化合物类型的确认【例1】下列关于化学键的各种叙述中正确的是()a.在离子化合物里,只存在离子键b.共价化合物里,一定不存在离子键c.非极性键只存在于双原子的单质分子里d.由不同元素组成的多原子分子里,一定只存在极性键答案： b点拨： 离子化合物中一定含有离子键,还可能含有共价键(如koh),共价化合物中一定不含离子键,一定有共价键,故a错、b对;h2o2的电子式为hh,其分子中既有极性键,也有非极性键,故c、d均错。考点二判断分子中各原子最外层是否满足8电子稳定结构【例2】下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是()a.bf3b.h2oc.sicl4d.pcl5答案： c点拨： 可利用分子中共用电子对和元素化合价的关系判断。h2o分子中含有氢原子,故h2o中氢原子不满足最外层8e-稳定结构;根据|元素化合价|+最外层电子数=8对a、c、d三项进行判断:对于bf3,b:|+3|+3=6,b原子最外层电子不满足8e-稳定结构;对于pcl5,p:|+5|+5=10,p原子也不满足最外层8e-的稳定结构。选c。考点三电子式的书写及正误判断【例3】下列物质的电子式书写正确的是()a.na+ b.hhc.h+2-h+ d.hh+cl-答案： b点拨： 明确物质内部的化学键是解答本题的关键所在。nac