人教版必修1 第2章第3节 氧化还原反应（第2课时） 作业.doc

第3节 氧化还原反应第2课时1.(2017嘉兴高一检测)下列微粒中，只有氧化性的是()s2-fe2+fe3+sh+na+mga.b.c.d.【解析】选c。元素在最高价时只有氧化性。s2-在最低价态，fe2+处于中间价，fe3+在最高价态，s在中间价态，h+在最高价态，na+在最高价态，mg处于最低价态，所以选c。【易错提醒】fe2+既具有氧化性又具有还原性。2.已知反应2fecl3+cucucl2+2fecl2，则下列判断正确的是()a.该反应是置换反应b.该反应中fecl3作还原剂c.还原性：cufe2+d.氧化性：cucl2fecl3【解析】选c。该反应是氧化还原反应，因有单质参加反应，没有单质生成，所以该反应不是置换反应，a项错误；该反应中fecl3是氧化剂，cu是还原剂，b项错误；由反应可知还原性：cufe2+，氧化性：fecl3cucl2，c项正确、d项错误。【补偿训练】已知在某温度时发生如下三个反应：c+co22co；c+h2o(g)co+h2；co+h2oco2+h2，由此可判断，在该温度下，c、co、h2的还原性的顺序是()a.coch2b.coh2cc.ch2cod.ccoh2【解析】选d。在相同条件(温度)下，由可知还原性：cco；由知还原性：ch2；由知还原性：coh2。故还原性由强到弱的顺序为ccoh2。3.下列变化中，加入还原剂才能实现的是()a.na2onaohb.h2so4h2c.cuocuso4d.so2so3【解析】选b。加入还原剂才能实现，说明本身为氧化剂。氧化剂得电子，所以应找得电子的过程，即化合价降低的过程。a、c中不变价，b中化合价降低，d中化合价升高。【补偿训练】在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是()a.hclh2b.co2coc.fe2o3fed.br-br2【解析】选d。a项，hclh2，氢元素化合价降低，需要加入还原剂，如活泼金属单质等；b项，co2co，碳元素化合价降低，需要加入还原剂，如碳单质等；c项，fe2o3fe，铁元素化合价降低，需要加入还原剂，如碳单质等；d项，br-br2，溴元素化合价升高，需要加入氧化剂，如cl2等。4.(2017宁波高一检测)下列物质中，按只有氧化性，只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是()a.na+、k、hclb.cl2、al、h2c.no2、na、al3+d.o2、so2、h2o【解析】选a。b项，cl2、h2既有氧化性又有还原性；c项，no2中n为+4价，处于中间价态，既有氧化性又有还原性；d项，so2中s为+4价，处于中间价态，h2o中h为+1价，处于最高价态，o为-2价，故so2、h2o既有氧化性又有还原性。5.已知在相同条件下，下列几种微粒的还原性强弱顺序为so2i-fe2+br-cl-。由此判断下列反应不能发生的是()a.2fe3+so2+2h2oso42-+4h+2fe2+b.2br-+so42-+4h+so2+br2+2h2oc.2fe2+2br-+2cl22fe3+br2+4cl-d.2fe3+2i-2fe2+i2【解析】选b。此题可根据氧化还原反应强弱规律：还原剂的还原性大于还原产物的还原性来判断反应能否发生。a项反应中so2为还原剂，fe2+为还原产物，且与已知条件还原性so2fe2+相符，故a中反应能发生。同理c、d项中反应也能发生，而b项中因还原性so2br-，故反应不能发生。【方法规律】判断氧化还原反应能否发生的方法(1)先确定氧化性还原性强弱：由已知微粒的还原性顺序先确定这些微粒所对应的氧化性微粒的氧化性顺序，此题中还原性微粒所对应的氧化性微粒顺序是：cl2br2fe3+i2so42-，其中氧化性强的微粒可与氧化性弱的微粒所对应的还原性微粒反应。cl2可与so2、i-、fe2+、br-反应，br2不与cl-反应。(2)假设法：假设所有反应都发生，得出每个“反应”中的还原性顺序，与已知对照，一致的反应能发生，不一致的反应不发生。两种方法比较起来，后者要容易。【补偿训练】已知co2o3在酸性溶液中易被还原成co2+，co2o3、cl2、fecl3、i2的氧化性依次减弱。下列反应的化学方程式不正确的是()a.3cl2+6fei22fecl3+4fei3b.cl2+fei2fecl2+i2c.co2o3+6hcl2cocl2+cl2+3h2od.2fe3+2i-2fe2+i2【解析】选a。此题可结合题给信息：氧化性强弱顺序co2o3cl2fecl3i2，可推知还原性强弱顺序i-fe2+cl-co2+，然后根据氧化剂先氧化强还原剂的规律，知a选项中cl2应该先氧化i-后氧化fe2+，所以a选项错误。6.【能力挑战题】(1)铁钉与氯气反应生成棕黄色物质fecl3，而铁钉在盐酸中生成浅绿色的fecl2溶液。则在cl2、cl-、h+中，具有氧化性的是_，其中氧化性较强的是_。(2)hcl在不同的反应中，可以分别表现出酸性、氧化性和还原性。现有如下三个反应，请写出hcl在三个反应中表现出的性质：zn+2hclzncl2+h2_。naoh+hclnacl+h2o_。2hclh2+cl2_。(3)找出第(2)小题中属于氧化还原反应的化学方程式，并用双线桥标出电子转移的方向和数目_。【解析】(1)cl-中氯元素处于最低价态，只表现还原性，h+中氢元素处于最高价态，只表现氧化性，cl2中氯元素处于中间价态，且cl2是常见的强氧化剂，所以具有氧化性的是cl2和h+，又由于铁钉与氯气反应得fecl3，而铁钉与盐酸反应生成fecl2，故cl2的氧化