人教版必修1 第4章第3节 硫和氮的氧化物（第1课时） 作业.doc

第3节 硫和氮的氧化物第1课时 二氧化硫和三氧化硫一、选择题1下列物质中的硫元素只有还原性的是()ah2s bsch2so4 dso22下列物质能使品红溶液褪色，且褪色原理基本相同的是()活性炭氯水二氧化硫臭氧过氧化钠双氧水a bc d3(2016信阳高一检测)已知三氧化硫熔点为16.8 ，沸点为44.8 。下列有关三氧化硫的说法中，正确的是()a标准状况下so3为固体b标准状况下，1 mol so3的体积约为22.4 lc三氧化硫与氧化钙反应生成亚硫酸钙dso2遇空气即生成so34so2通入下列溶液中，溶液褪色或变浅，能说明so2具有漂白作用的是()酸性kmno4溶液溴水碘水氯水fe3(溶液)a bc全部 d都不是5下列化合物不能用相应元素的单质直接化合而成的是()cusfesal2s3fe2s3cu2sfecl2a bc d6(2016烟台高一检测)下列反应的离子方程式不正确的是()a向澄清的石灰水中通入少量so2气体：ca22ohso2=caso3h2ob过量so2气体通入氢氧化钠溶液中：so2oh=hsocso2气体通入溴水中：so2br2h2o=2h2brsod氢硫酸中通入氯气：h2scl2=s2cl2h7下列实验最终能看到白色沉淀的是()aco2或so2通入cacl2溶液中b过量co2通入澄清石灰水c过量so2通入ba(oh)2溶液中d过量co2通入na2sio3溶液中8某冶炼厂利用炼铜产生的so2生产硫酸，变废为宝，化害为利。其原理是()a利用了so2的水溶性，将so2直接通入水中b利用了so2的氧化性，将so2直接通入水中c利用了so2的氧化性，使其与o2反应而转化为so3，再与水反应d利用了so2的还原性，使其与o2反应而转化成so3，再与水反应9在so22h2s=3s2h2o中氧化产物和还原产物质量之比为()a23 b21c12 d3210(2016昆明高一检测)为除去co2中混有的so2和o2，下列试剂使用顺序正确的是()饱和的na2co3溶液饱和的nahco3溶液浓硫酸灼热的铜网碱石灰a bc d11双选(2016上海高一检测)把两种物质混合加入水中，可反应产生能使澄清的石灰水变浑浊的气体，这两种物质可能是()anahco3和na2o2 b铝粉和naohcna2so3和so3 dna2co3和so212如图是研究二氧化硫性质的微型实验装置。现用60%硫酸溶液和亚硫酸钠晶体反应制取so2气体，实验现象很明显，且不易污染空气。下列说法中错误的是()a紫色石蕊溶液变蓝色b品红溶液褪色c溴水橙色褪去d含酚酞的naoh溶液红色变浅二、非选择题13溶液中可能有下列阴离子中的一种或几种：so、so、s2、co、cl。(1)当溶液中有大量h存在时，则不可能有_存在。(2)当溶液中有大量ba2存在时，则不可能有_存在。(3)当溶液中有_和_等阳离子存在时，上述所有阴离子都不可能存在。(4)当向溶液中通入足量的cl2时，_离子在溶液中不可能存在。14已知x、y为有刺激性气味的气体，有以下转化关系，部分产物未标出。试回答：(1)写出下列物质的化学式：x_、y_、a_、b_、c_。(2)反应的化学方程式为_，y与足量氢氧化钠溶液反应的离子方程式为_。15某化学学习小组为探究so2的性质进行了如下实验：向bacl2溶液中通入so2气体，无明显现象，将溶有so2的bacl2溶液分成两等份。其中一份加入naoh溶液，出现白色沉淀a；另一份通入少量cl2，产生白色沉淀b。试回答下列问题：(1)若不考虑so2与水的反应向bacl2溶液中通入so2无明显现象，“无明显现象”可能是“不反应”，也可能是“反应但无现象”。此处应为_。原因是_。(2)沉淀a的化学式为_，该沉淀能否溶于稀盐酸？_。(3)写出生成沉淀b的离子方程式：_。(4)生成2.33 g沉淀b，需消耗标准状况下的cl2_ml。能力提升16某化学兴趣小组为了探究常温下非金属氧化物形成的某未知气体的成分。该小组成员将气体通入澄清石灰水，发现澄清石灰水变浑浊，持续通入发现浑浊又变澄清，由此该小组成员对气体的成分提出猜想。提出猜想猜想1：该气体为co2猜想2：该气体为so2猜想3：_为了验证猜想，该小组设计实验加以探究：实验探究该小组同学按如图所示装置，将气体从a端通入，则：(1)b中应该装下列_试剂(填编号)。anacl溶液 b酸性kmno4溶液c盐酸 d澄清石灰水(2)a中品红溶液的作用是：_。(3)d中澄清石灰水的作用是：_。通过该实验，该小组同学观察到以下三个实验现象：a中品红溶液褪色c中品红溶液不褪色d中澄清石灰水变浑浊得出结论(4)由上述现象该小组同学确认该气体的成分：_。17(2016大同高一检测)为了探究cl2、so2同时通入h2o中发生的反应，某校化学兴趣小组同学设计了如图所示的实验装置。(1)该化学兴趣小组的同学为制取cl2、so2气体，现采用na2so3与70%的硫酸为原料制取so2，采用mno2和浓盐酸(12 mol/l)为原料制取cl2。在此实验中，f仪器的作用是_；气体发生装置b应选择以下三种装置中的_(选填序号)。(2)d装置中主要反应的离子方程式为_。(3)为验证通入d装置中的气体是cl2过量还是so2过量，兴趣小组的同学准备了以下试剂：氯化铁溶液氯化亚铁溶液硫氰化钾溶液 品红溶液酸性高锰酸钾溶液若cl2过量，取适量d中溶液滴加至盛有_(选填一个序号)试剂的试管内，再加入_(选填一个序号)试剂。发生的现象是_。若so2过量，取适量d中溶液滴加至盛有_(选填一个序号)试剂的试管内，发生的现象是_。课时达标训练(二十四)1解析：选a硫元素只有还原性必须处于最低价态，s有2、0、4、6价，标出化合价就可以得出答案。2解析：选c为吸附型，为化合型，为氧化性。3解析：选a标准状况下so3为固体；三氧化硫与氧化钙反应生成硫酸钙；so2与o2反应生成so3，需要有催化剂并且加热条件下进行。4解析：选dso2的漂白作用是so2与有色物质发生化合反应，不是氧化还原反应，被so2漂白的物质受热后能恢复为原来的颜色。so2能使酸性kmno4溶液褪色，是由于kmno4将so2氧化为h2so4，本身被还原为无色的mn2；so2能使卤素单质的水溶液褪色，是由于发生反应so2x22h2o=h2so42hx；同样，so2也能使fe3被还原。以上反应后的溶液受热后都不能恢复为原来的颜色，故都不能说明so2具有漂白作用。5解析：选b硫的氧化性不是很强，与变价金属反应时生成低价态的金属硫化物，所以金属fe和cu在加热条件下与硫单质反应时，只能生成fes和cu2s，而不是fe2s3和cus。fe与氧化性强的cl2反应生成fecl3，而不是fecl2。6解析：选c向澄清的石灰水中通入so2气体，反应的化学方程式是so2(少量)ca(oh)2=caso3h2o，对应的离子方程式是ca22ohso2=caso3h2o，a正确；过量so2气体通入氢氧化钠溶液中，反应的化学方程式是so2naoh=nahso3，对应的离子方程式是so2oh=hso，b正确；so2气体通入溴水中，反应的化学方程式是so2br22h2o=2hbrh2so4，对应的离子方程式是so2br22h2o=4h 2brso，c不正确；氢硫酸中通入氯气，反应的化学方程式是h2scl2=s2hcl，对应的离子方程式是h2scl2=s2h2cl，d正确。7解析：选dso2、co2与cacl2溶液不反应；过量的co2与澄清石灰水反应生成ca(hco3)2，最终没有沉淀；过量的so2与ba(oh)2溶液反应生成ba(hso3)2，最终也没有沉淀；过量co2通入na2sio3溶液中产生硅酸沉淀。8解析：选d利用so2生产硫酸发生的反应为：2so2 o22so3 (被氧气氧化，体现还原性)，so3h2o=h2so4。9解析：选b分析此氧化还原反应： 可知氧化产物与还原产物均为s，氧化产物与还原产物之比为21。10解析：选b先通过饱和碳酸氢钠溶液，二氧化硫与其反应生成二氧化碳而除去，再用浓硫酸干燥，最后用铜除去氧气。而和会与二氧化碳反应，所以b正确。11解析：选c、d能使澄清的石灰水变浑浊的气体可能是二氧化碳，也可能是二氧化硫，a项nahco3和na2o2混合后加入水中会有o2产生，其不能使澄清石灰水变浑浊；b项铝粉和naoh混合加入水中会产生h2，其也不能使澄清石灰水变浑浊；则c项so3与水反应生成硫酸，硫酸与亚硫酸钠反应产生二氧化硫，d项so2与水反应生成亚硫酸，则亚硫酸与碳酸钠反应产生二氧化碳，故c、d正确。12解析：选aso2的水溶液显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，a错误；so2有漂白性，能使品红溶液褪色，b正确；so2有强还原性，与溴水发生反应：br2so22h2o=h2so42hbr，使溴水褪色，c正确；so2能与naoh溶液反应生成na2so3，使红色变浅或褪色，d正确。13解析：离子通常因发生化学反应而不能大量共存。(1)当 h存在时，可与h反应的so、s2、co离子就不可能存在。(2)当有ba2存在时，可与ba2反应的so、so、co就不可能存在。(3)选择的阳离子一般是易与阴离子结合生成沉淀的离子，所以本题选ag、ba2(或ca2)。(4)当通入氯气时，与氯气直接发生氧化还原反应的离子so、s2不能存在；同时，cl2与水反应会产生hcl和hclo，可与其中的hcl反应的co就不可能存在。答案：(1)so、s2、co(2)so、so、co(3)agba2(或ca2)(4)so、s2、co14解析：a与hno3酸化的agno3反应产生白色沉淀。a中含cl，b与盐酸酸化的bacl2反应，产生白色沉淀，b中含so，又根据x、y均为有刺激性气味的气体，且x能与fe反应，则x为cl2，y为so2，二者发生化学反应cl2so22h2o=2hclh2so4，故a为hcl，b为h2so4，c为fecl3。答案：(1)cl2so2hclh2so4fecl3(2)cl2so22h2o=2hclh2so4so22oh=soh2o15解析：加入naoh溶液发生的反应为：ba2so22oh=baso3h2o通入cl2发生的反应为：ba2so2cl22h2o=baso42cl4h由化学方程式：baso4 cl2 233 g 22 400 ml 2.33 g v(cl2)解得v(cl2)224 ml。答案：(1)不反应弱酸不能制强酸(2)baso3能(3)ba2so2cl22h2o=baso42cl4h (4)22416解析：回忆学过的能使澄清石灰水先变浑浊又变澄清的气体只有co2和so2，所以提出的猜想是：气体为co2；气体为so2；气体为co2和so2的混合气体。因为so2的存在对co2的验证有干扰，所以要验证气体的成分，必须先验证so2是否存在，并除尽，再验证co2气体的存在。答案：气体为co2和so2的混合气体(1)b(2)验证混合气体中是否含有so2(3)验证混合气体中是否含有co2(4)co2和so2的混合气体17解析：(1)由实验装置可知，气体发生装置b产生的气体用饱和食盐水进行除杂净化，可知b装置为制取cl2装置，则a装置为制取so2的装置，因so2易溶于水，故f仪器的作用为防倒吸。制取cl2所用试剂为mno2和浓盐酸，属于固、液混合加热制取气