人教版必修1 第4章第4节 氨 硝酸 硫酸（第3课时） 教案.doc

课题：第四章 第四节 氨 硝酸 硫酸(三)-硫酸授课班级课 时教学目的知识与技能1、了解硫酸物理性质，通过实验掌握浓硫酸的特殊性质(吸水性、脱水性、强氧化性)2、认识浓硫酸在生产中的应用过程与方法通过实验探究体验科学研究的一般过程，了解科学研究的基本方法及进一步形成交流、合作、反思、评价的学习习惯。情感态度价值观通过实例，如浓硫酸的广泛用途及可能造成的环境问题培养学生认识事物的两面性重 点浓硫酸的特性难 点浓硫酸的强氧化性知识结构与板书设计二、硫酸(sulphuric acid)(一)稀硫酸：具有酸的通性(二) 浓硫酸物理性质：浓硫酸是一种无色油状液体，常见的浓硫酸的质量分数98%，密度为1.84 g/3,其物质的量浓度为18.4mol/l。 h2so4是一种高沸点、难挥发性的强酸，易溶于水，能与h2o以任意比互溶，h2so4溶解时放出大量的热。(三) 浓硫酸的特性1、吸水性：指的是浓硫酸分子跟水分子强烈结合，生成一系列稳定的水合物，并放出大量的热。2、脱水性：浓硫酸可以按水中h、o原子个数比2：1夺取有机物中的h、o，脱水后生成碳。浓硫酸的脱水性导致了它的强腐蚀性3、强氧化性(1) 与金属反应cu +2h2so4(浓) cuso4 +so2 +2h2o与金属反应的规律： 加热条件下，浓h2so4 可氧化绝大多数金属反应，但不产生h2，一般生成so2 常温下，浓h2so4可使fe、al钝化(表现生成一层致密的氧化膜，阻止反应进一步进行，起到保护的作用)(2) 与非金属反应c+2h2so4(浓) co2 +2so2 +2h2o(3) 与还原性化合物的反应：h2s+h2so4(浓) s +so2 +2h2o(四) 硫酸的用途(五) so42的检验方法：先加盐酸酸化，再加入bacl2溶液，若产生白色沉淀，则证明有so42的存在。(六) 常见的硫酸盐教学过程教学步骤、内容视频实验稀h2so4的性质实验引言初中我们学习了三大无机强酸-硫酸，具有酸的通性，但这只是稀硫酸的性质，这节课我们将全面认识一下h2so4 板书二、硫酸(sulphuric acid)(一)稀硫酸：具有酸的通性讲我们所说的酸的通性，主要包括五个方面：1、与酸碱指示剂变色；2、与碱反应生成盐和水；3、与碱性氧化物反应生成盐和水；4、与活泼金属反应生成h2；5、与某些盐发生复分解反应。请大家从这五个角度指出硫酸具有酸的通性时具有代表性的离子方程式投影实验内容相应的离子反应方程式稀硫酸与石蕊试液h2so4=2h+so42 氢氧化铜cu(oh)2+2h=cu2+2h2o 氧化铜cuo+2h=cu2+h2o 锌粒zn+2h=zn2+ + h2o 氯化钡溶液ba2+so42 = baso4 过h2so4的浓度不同，会引起性质上的差异，请大家阅读教材，总结浓硫酸的物理性质板书(二) 浓硫酸物理性质：浓硫酸是一种无色油状液体，常见的浓硫酸的质量分数98%，密度为1.84 g/3,其物质的量浓度为18.4mol/l。 h2so4是一种高沸点、难挥发性的强酸，易溶于水，能与h2o以任意比互溶，h2so4溶解时放出大量的热。思考与交流如何稀释浓硫酸？酸入水,沿器壁,慢慢倒，不断搅思考与交流浓硫酸敞口露置在空气中，质量发生什么样的变化 增重问这又是利用什么性质呢？ 吸水性讲这就是我们下面要学习的浓硫酸的三大特性之一-吸水性。板书(三) 浓硫酸的特性1、吸水性：指的是浓硫酸分子跟水分子强烈结合，生成一系列稳定的水合物，并放出大量的热。讲浓硫酸能吸收水分子，是我们常用的干燥剂，下面，让我们总结一下，浓硫酸通常用来干燥哪些气体？投影小结浓硫酸做干燥剂：1. 不能干燥碱性气体：nh3 2.不能干燥还原性气体：h2s、hi、hbr3.能够干燥：so2、co2、h2 、hcl、o2等视频实验浓硫酸与胆矾的反应操作：在表面皿里放入少量胆矾，并滴加少量浓硫酸现象：固体由蓝变白，问白色固体可能是什么呢？ 无水硫酸铜。讲浓硫酸不仅能吸收游离态的h2o还能吸收某些结晶水合物中的水。视频实验浓硫酸与棉花的反应现象：变黑讲黑色物质为炭，浓h2so4使它们逐渐变黑的现象称为炭化，这是浓h2so4的脱水性。板书2、脱水性：浓硫酸可以按水中h、o原子个数比2：1夺取有机物中的h、o，脱水后生成碳。浓硫酸的脱水性导致了它的强腐蚀性投影小结吸水性与脱水性的对比小结吸水性脱水性对象游离态的h2o、结晶水合物中的h2o 一般含h、o的有机物，h、o按物质的量比为2：1脱去类型化学变化化学变化能量放热放热现象无明显现象得到黑色固体关系有脱水则必吸水视频实验蔗糖与浓硫酸的反应操作：将预先称量的20g蔗糖放入100 ml 烧杯中，加几滴h2o搅拌均匀，再加15 ml 浓硫酸，用玻璃棒迅速搅拌现象：蔗糖由白变黑，体积膨胀，呈疏松海绵状，有刺激性气味气体生成，放出大量的热思考与交流根据实验现象，推测可能发生了哪些化学反应？浓硫酸体现了哪些化学性质？反应后的产物是什么？蔗糖变黑说明有炭生成；“体积膨胀，呈疏松多孔状”说明有大量气体生产；刺激性气味的气体有可能是so2 ;在此过程中，炭可能和浓硫酸发生了反应，生成了co2 和so2 气体。思考与交流将浓硫酸滴到干燥的蓝色石蕊试纸上，可能会出现什么现象？ 变黑思考与交流万一不慎将浓硫酸溅到皮肤上，眼睛上、衣服上或桌面上，如何处理？ 先用干抹布擦，再用大量水洗。讲蔗糖为含c、h、o元素的有机物遇浓h2so4会炭化变黑，那么有何种气体生成呢？要想知道答案，就必须学习浓硫酸的另一个特性板书3、强氧化性问有酸的能性可知，稀硫酸与cu不反应，那么与浓硫酸呢？视频实验铜与浓硫酸的反应实验现象：试管a中cu片的表面有气泡产生，溶液由无色变为蓝色，说明cu与浓硫酸反应时，cu被氧化（氧化或还原）成了cu2 ；试管b中的品红溶液由红色变为无色，说明cu与浓硫酸反应时，h2so4被还原（氧化或还原），生成了so2 气体试管c中石蕊溶液由紫色变为 红 色讲在这装置中，浸碱液的棉团起尾气吸收的作用。问cu与浓硫酸反应需要什么条件？据实现现象推测反应物，并写方程式。板书(1) 与金属反应 cu +2h2so4(浓) cuso4 +so2 +2h2o 练习请同学们用双线桥标出电子转移，并指出氧化剂和还原剂。氧化剂：浓h2so4 还原剂：cu问在这个反应中，浓硫酸都起什么作用？浓硫酸中的硫被还原，因而表现强氧化性；有硫酸铜生成，表面硫酸的酸性。思考与交流稀h2so4是否具有氧化性？这与浓硫酸的强氧化性有何区别？ 浓硫酸的氧化性是由+6价的s元素表现的，稀h2so4也有氧化性，是由h表现出来的，是酸的通性。讲酸的氧化性是指电离出h所表现的氧化性，是酸的共性。而氧化性的酸是指组成酸的具有变价的元素所表现出的氧化性。过h之后的cu可以被浓h2so4氧化，那么，h之前的金属能否被氧化呢？探究性实验1、用热的naoh溶液处理al表面的氧化膜，迅速放入饱和硫酸铜溶液的试管中，过一会儿取出，现象：al表面变红，2al+3cu2= 2al3+3cu 2、把al放入浓h2so4中，1-2分钟后，无明显现象。3、把2中的al再放入饱和硫酸钠溶液中，不反应。讲2中的铝片与浓硫酸发生了某种特殊的反应。讲由于浓h2so4具有强氧化性，可使某些金属al、fe表面因氧化而生成一层致密的氧化膜，阻止内部金属继续跟h2so4反应，正因如此，常温下，浓h2so4可以存放在fe、al容器中，但若加热，也可发生反应。板书与金属反应的规律： 加热条件下，浓h2so4 可氧化绝大多数金属反应，但不产生h2，一般生成so2 常温下，浓h2so4可使fe、al钝化(表现生成一层致密的氧化膜，阻止反应进一步进行，起到保护的作用)过浓h2so4氧化性之强还体现在能跟一些非金属单质和还原性化合物反应。板书(2) 与非金属反应讲在加热条件下，可将c、s、p氧化生成氧化物，本身还原为so2，浓h2so4只表现为氧化性。板书c+2h2so4(浓) co2 +2so2 +2h2o思考与交流解释蔗糖与浓h2so4反应现象的原因在蔗糖内加几滴h2o ，反应放热，此时蔗糖被炭化，反应生成的c又继续和浓h2so4发生氧化还原反应，产生有刺激性气味的so2以及co2 黑馒头实验是浓h2so4吸水、脱水和强氧化性共同体现。过浓硫酸还能与一些有还原性的物质发生氧化还原反应。(3) 与还原性化合物的反应：h2s+h2so4(浓) s +so2 +2h2o 思考与交流如何用实验方法证明木炭与浓硫酸反应的产物？讲浓h2so4除了强氧化性外，还有吸水性、脱水性，它与稀h2so4性质相差很大，稀h2so4 主要表现出酸的通性，我们研究h2so4性质的最终目的是什么呢？使其为人类更好的服务。讲那么，h2so4在人类的生产和生活实践中有哪些用途呢？下面请同学们阅读教材，并根据已有的常识了解h2so4的用途。板书(四) 硫酸的用途投影小结问那么我们如何检验so42 呢?直接加入bacl2溶液可否不可以，co32、so32都可与ba2 形成白色沉淀，ag可与cl形成白色沉淀，尤其是agcl的沉淀也不溶于稀硝酸。问若先加硝酸酸化，再加入bacl2溶液可否不可以，硝酸可把so32氧化成so42，干扰原溶液中so42 检验。问那么我们有什么办法检验so42 呢？先加盐酸酸化，再滴加bacl2溶液。问为什么要这样做？ 先加盐酸，无沉淀，既可排除ag的干扰，又可与co32和so32反应生成co2和so2，而co2和so2均不与强酸的钡盐发生反应。问那么，我先加盐酸酸化后，再加ba(no3)2溶液可否 不可以，加盐酸酸化后，若有so32则生成so2，而so2在水中的溶液度很大，可在水中大量存在，再加入ba(no3)2 ，溶液中有h和no3 ，就相当于有稀hno3，可把so2氧化成so3，而so3再水溶液中要以so42的形式存在，这样又会干扰原溶液中的so42 板书(五) so42的检验方法：先加盐酸酸化，再加入bacl2溶液，若产生白色沉淀，则证明有so42的存在。讲以上我们介绍了h2so4，下面我们简单了解以下常见的硫酸盐。板书(六) 常见的硫酸盐投影小结硫酸盐俗名颜色用途caso42h2o生石膏白医疗上做石膏绷带，工业上水泥添料，可调节水泥