苏教版必修2 专题一第三单元 从微观结构看物质的多样性（第2课时） 作业 (2).doc

第2课时不同类型的晶体1下列不属于晶体的特点的是()a具有规则的几何外形b具有固定的沸点c具有固定的熔点d一定是无色透明的固体答案d2下列化学式表示物质分子的是()ana2so4 bsio2 ch2so4 dal答案c解析在四种晶体中，只有分子晶体才存在真正的分子，四个选项中只有h2so4是分子晶体。3氮氧化铝(alon)属于原子晶体，是一种超强透明材料，下列描述错误的是()aalon和石英的化学键类型相同balon和石英晶体类型相同calon和al2o3的化学键类型不同dalon和al2o3晶体类型相同答案d解析本题考查化学键、物质结构的相关知识，意在考查学生对晶体类型和化学键等概念的掌握。alon与石英(sio2)均为原子晶体，所含化学键均为共价键，故a、b正确；al2o3是离子晶体，晶体中含离子键，不含共价键，故c项正确、d项错误。4下列物质的熔、沸点高低顺序中，正确的是()a金刚石晶体硅二氧化硅碳化硅bci4cbr4ccl4cf4cmgoo2n2h2od金刚石生铁纯铁钠答案b解析a中同属原子晶体，熔、沸点高低主要看共价键强弱，显然晶体硅碳化硅，a错误；b中都是组成结构相似的分子晶体，熔、沸点高低取决于相对分子质量的大小，b正确；c中水在常温下是液体，很明显h2oo2n2，c错误；d中生铁为铁合金，熔点低于纯铁，错误。5(1)nacl、干冰、冰、na2o2、白磷(p4)、硫黄、na2co3以上物质中属于离子晶体的是_(填序号，下同)；属于分子晶体的是_。(2)氯化钡是无色晶体，溶于水，水溶液能导电，熔点963 ，沸点1 560 。它可能属于_晶体。答案(1)(2)离子解析(1)nacl、na2o2、na2co3均为离子化合物，形成离子晶体；干冰、冰、白磷、硫黄均由分子构成，形成分子晶体。(2)据bacl2的性质可知bacl2应为离子晶体。基础过关题组一晶体的结构微粒及其相互作用1下列说法错误的是()a含有离子键的晶体一定是离子晶体b离子晶体中一定不含共价键cna2o和sio2的晶体中都不存在单个分子d干冰与氖晶体熔化时克服的微粒间的作用力的类型相同答案b解析不是能写出化学式的物质中就存在分子，例如离子晶体、原子晶体中都不存在分子。干冰与氖晶体都是分子晶体，熔化时克服的是分子间作用力。2下表列出的对晶体的说明中，错误的是()选项abcd晶体名称碘化钾干冰石墨碘晶体中的粒子阴、阳离子分子原子分子粒子间的作用离子键分子间作用力共价键分子间作用力答案c解析干冰和碘都是分子晶体，熔化时克服分子间作用力；石墨是混合型晶体，呈层状结构，层与层之间为分子间作用力，碳原子与碳原子之间形成共价键，熔化时两种作用力都需克服，故c错。3下列说法正确的是()ana2o2晶体中阴离子与阳离子数目之比为11b只有非金属元素之间才能形成共价化合物c分子晶体中一定含有共价键，离子晶体不可能存在共价键d在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子答案d解析a项中na2o2的电子式为na?2na，晶体中阴、阳离子数目之比为12，不是11，a项错误；b项中如becl2和alcl3均为共价化合物，b项错误；c项中稀有气体元素的原子本身已达到稳定结构，当其呈现晶体状态时，没有共价键，只存在分子间作用力，离子晶体中也可能存在共价键，如过氧化钠，故c项也错误；d项晶体中只要有阴离子存在，那么就一定存在阳离子，故d项正确。题组二晶体类型的判断4下列物质属于分子晶体的化合物的是()a石英 b氯化钠 c干冰 d钠答案c5下列各组物质熔化或升华时，所克服的粒子间作用力属于同种类型的是()ana2o和sio2熔化 b冰和金刚石熔化c氯化钠和蔗糖熔化 d碘和干冰升华答案d解析a项，na2o熔化克服离子键、sio2熔化克服共价键，类型不同，故a错误；b项，冰是分子晶体、金刚石是原子晶体，晶体类型不同，克服的作用力不同，故b错误；c项，氯化钠熔化克服离子键，蔗糖熔化克服分子间作用力，类型不同，故c错误；d项，碘和干冰均属于分子晶体，升华时均克服分子间作用力，类型相同，故d项正确。6下列说法一定正确的是()a其水溶液导电的一定是离子晶体b固态导电的一定是金属晶体c共价化合物形成的晶体一定是分子晶体d固态不导电、熔融态导电的一定是离子晶体答案d解析部分分子晶体和离子晶体的水溶液能导电；石墨固体不是金属晶体，但能导电；固态不导电、熔融态导电是离子晶体区别于其他晶体的性质；共价化合物形成的晶体可能是分子晶体，如干冰，也可能是原子晶体，如石英。题组三晶体的性质比较7下列各组物质中前者的熔点高于后者的是()a干冰与固态二硫化碳bnacl晶体与kcl晶体c晶体硅与金刚石d干冰与碘晶体答案b解析离子半径nakcl；原子半径c晶体硅。8下表给出几种氯化物的熔、沸点：naclmgcl2cacl2sicl4熔点()80171278268沸点()1 4651 4121 60057.6则下列各项中与表中数据一致的有()cacl2属于离子晶体sicl4是分子晶体1 500 时，nacl可汽化mgcl2水溶液不能导电a仅 b仅c d答案d解析熔、沸点的差异说明了晶体中微粒间作用力的不同，即晶体类型不同。判断出晶体类型，然后根据各晶体的性质特点进行判断。9下列物质性质的变化规律，与化学键的强弱无关的是()af2、cl2、br2、i2的熔点、沸点逐渐升高bhf、hcl、hbr、hi的热稳定性依次减弱c金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅dnaf、nacl、nabr、nai的熔点依次降低答案a解析f2、cl2、br2、i2形成的晶体为分子晶体，熔化时仅破坏分子间作用力，与共价键无关，a正确；热稳定性是指物质受热分解的难易程度，而hx分解时要破坏hx键，从hf到hi，其共价键强弱依次减小，故其稳定性减弱，b错误；由于金刚石中碳碳键的强度大于晶体硅中硅硅键的强度，因此金刚石的硬度、熔点、沸点较晶体硅高，c错误；nax为离子晶体，熔化时破坏离子键，故d错误。10在20世纪90年代末，科学家发现碳有新的单质形态c60存在。后来人们相继得到了c70、c76、c84、c90、c94等另外一些球碳分子。21世纪初，科学家又发现了管状碳分子和洋葱状碳分子，大大丰富了碳元素单质的家族。下列有关碳元素单质的说法错误的是()a金刚石和石墨的熔点肯定比c60高b熔点：c60c70cab。已知：a、b处于同一周期，a、c处于同一主族；c原子核内的质子数等于a、b原子核内的质子数之和；c原子最外层电子数是d原子最外层电子数的4倍。试回答下列问题：(1)这四种元素分别是(填名称)：a_，b_，c_，d_。(2)c的单质是_晶体，b的单质和d的单质在常温下反应的生成物属于_晶体。答案(1)碳氧硅钠(2)原子离子解析(1)c为主族元素且c原子最外层电子数是d原子最外层电子数的4倍，故c位于第a族，d位于第a族。因为a、b处于同一周期，a、c处于同一主族，原子半径cab，则c位于第3周期，a、b位于第2周期。故c为硅，a为碳，b为氧。由于原子半径dc，且d为短周期元素，故d为钠。(2)si的单质是原子晶体，o2和na反应生成物na2o属于离子晶体。13x、y、z是三种短周期元素。已知三种元素的原子序数按x、y、z的顺序依次增大，且原子序数之和为33，最外层电子数之和为11。在周期表中，x、z上下相邻，y、z左右相邻。(1)x、y、z的元素符号分别为_、_、_。(2)y的氧化物是_性氧化物。(3)x和z分别能与氧形成xo2和zo2，xo2在固态时属于_晶体，zo2在固态时属于_晶体。(4)分别写出x、y、z的最高价氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：_，_，_。答案(1)calsi(2)两(3)分子原子(4)co22oh=coh2oal2o32oh=2aloh2osio22oh=sioh2o解析设z的原子序数为x，则x的原子序数为x8，y的原子序数为x1，可得(x8)x(x1)33，解得x14，所以x、y、z分别为c、al、si。y的氧化物是al2o3，是两性氧化物，co2固态时是分子晶体，sio2是原子晶体。14已知有关物质的熔、沸点数据如下表：mgoal2o3mgcl2alcl3熔点/2 8522 072714190(2.5105pa)沸点/3 6002 9801 412182.7请参考上述数据填空和回答问题：(1)工业上常用电解熔融mgcl2的方法生产金属镁，电解al2o3与冰晶石熔融混合物的方法生产铝。为什么不用电解mgo的方法生产镁，也不用电解alcl3的方法生产铝？_。(2)设计可靠的实验证明mgcl2、alcl3所属的晶体类型，其实验方法是_。答案(1)因为mgo的熔点太高，电解mgo消耗能量多，经济效益低；alcl3晶体为分子晶体，在熔融状态不电离，不导电，无法进行电解(2)将mgcl2晶体、al