苏教版必修1 铁、铜的获取及应用 作业.doc

学业分层测评(十八)(建议用时：45分钟)学业达标1下列反应原理不符合工业冶炼金属实际情况的是()a2hgo2hgo2b4al3mno23mn2al2o3c2mgo2mgo2d4cofe3o43fe4co2【解析】工业冶炼金属镁用电解mgcl2(熔融)而不用mgo，因为mgo熔点太高。【答案】c2(2016邯郸高一检测)下列反应中，能置换出铁的是() 【导学号：16380208】acu和fecl3(溶液)bna和feso4(溶液)cc和fe2o3(高温) dag和feso4(溶液)【解析】a中反应为2fe3cu=2fe2cu2；b中na先和h2o反应生成naoh；d不反应。【答案】c3下列说法正确的是()a高炉炼铁用于还原氧化铁的还原剂是焦炭b炼铁时，加入石灰石的作用是促进氧化铁的还原c我国最先应用的金属是铜d用于电气工业的纯铜是由黄铜矿冶炼直接得到的【解析】a项，还原剂是co不是焦炭；b项，石灰石作熔剂，形成炉渣；d项，直接得到的是粗铜。【答案】c4能使铁溶解，且无沉淀生成的溶液是() 【导学号：16380209】aagno3溶液 bfecl3溶液ccuso4溶液 dfeso4溶液【解析】a、c项虽能溶解铁，但同时析出的ag和cu会附着在铁上，d项不能使铁溶解，符合题意的是b项。【答案】b5(2016石家庄高一检测)为了除去硫酸铜溶液中含有的fe2杂质，先加入合适的氧化剂使fe2氧化为fe3，下列物质中最好选用()ah2o2溶液 bkmno4溶液c氯水 dhno3溶液【解析】除杂过程中不能引入新的杂质，故选h2o2。【答案】a6在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，待反应结束，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液中存在较多的阳离子是() 【导学号：16380210】acu2 bfe3cfe2 dh【解析】剩余固体中含铁，说明溶液中不会有cu2、h、fe3。【答案】c7(2016长春高一检测)证明某溶液中只含有fe2而不含有fe3的实验方法是()a先滴加氯水，再滴加kscn溶液后显红色b只需滴加kscn溶液c先滴加kscn溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色d滴加酸性高锰酸钾溶液后溶液褪色【解析】先加kscn不显红色证明无fe3，再加氯水，出现红色，说明产生fe3，原溶液中有fe2。【答案】c8某同学设计下列方法对a盐的水溶液进行鉴定： 【导学号：16380211】由此得出的结论中，不正确的是()a滤液c中有fe3ba 一定为fecl2cd溶液中存在fe(scn)3db为agcl【解析】b为白色沉淀可知b为agcl，d为血红色溶液，可知c中含fe3，d为fe(scn)3，a也可能是fecl3。【答案】b9(2016贵阳高一检测)某500 ml溶液中含0.1 mol fe2、0.2 mol fe3，加入0.2 mol铁粉，待fe3完全被还原后，溶液中fe2的物质的量浓度为(假设反应前后溶液体积不变)()a0.4 moll1 b0.6 moll1c0.8 moll1 d1.0 moll1【解析】由反应2fe3fe=3fe2可知铁粉过量，0.2 mol fe3与过量铁粉反应生成0.3 mol fe2，故反应后fe2共为0.4 mol，c(fe2)0.8 moll1。【答案】c10在化学反应中，铜元素可表现0、1、2价。 【导学号：16380212】(1)在西汉古籍中曾有记载：曾青得铁则化为铜即曾青(cuso4)与铁反应就生成铜。试写出该反应的化学方程式：_。 (2)铜器表面有时生成铜绿cu2(oh)2co3，这层铜绿可用化学方法除去。试写出除去铜绿而不损坏器物的反应的化学方程式：_。(3)铜钱在币史上曾经是一种广泛流通的货币。试从物理和化学性质分析为什么常用铜制造货币(铜熔点是1 183.4 ，铁熔点是1 534.8 )_。【答案】(1)fecuso4=cufeso4(2)cu2(oh)2co34hcl=2cucl23h2oco2(3)铜化学性质稳定，不易被腐蚀，铜的熔点低，易铸造成型11下面是关于炼铁基本原理的探究式课堂教学中解决问题阶段，甲同学设计的实验装置如图所示。(1)点燃酒精灯a、b的先后顺序为：先_后_(填字母代号)。(2)硬质试管中发生反应的化学方程式为_。洗气瓶中的实验现象为_。酒精灯b的作用为_。(3)乙同学质疑：co能否使澄清石灰水变浑浊？为此，他设计在co通入fe2o3之前，应先通入澄清石灰水，以排除co与澄清石灰水反应。试对本次改进做出评价，你认为乙的设计_(填“必要”或“不必要”)。【解析】在加热前要通co排空气，防止发生爆炸事故，考虑co有毒，要进行尾气处理。【答案】(1)ba(2)3cofe2o32fe3co2澄清石灰水变浑浊点燃co，防止co污染环境(3)不必要12铁及其化合物之间的相互转化可用下式表示：fe2fe3feo回答下列有关问题： 【导学号：16380213】(1)fe与过量盐酸反应可以制取fecl2。若用反应所得的酸性溶液，实现上述、的转化，要求产物纯净，可选用_(选填序号)。acl2 bfeccu dkmno4(2)如下化学方程式中：fe2o33naclo4koh2k2feo4(高铁酸钾)3nacl2h2o还原剂是_，具有_性。(3)高铁酸钾(k2feo4)是一种新型、高效的绿色水处理剂，在水中发生反应生成氢氧化铁胶体。高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是_、_。(4)某同学为了检验家中的一瓶补铁药(成分为feso4)是否变质，查阅了有关资料，得知fe2能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使高锰酸钾溶液褪色，并结合已学的知识设计了如下实验：将药片除去糖衣研细后，溶解过滤，取滤液分别加入两支试管中，在试管中滴入酸性高锰酸钾溶液，在试管中滴入kscn溶液。请你填出该同学实验中出现以下现象时应得出的结论：能不能将kmno4和kscn滴入到同一试管中进行验证，为什么？试进行解释：_。【解析】(1)fe2fe3，选kmno4则引入杂质，fe3fe2，选cu则引入杂质cu2。(2)2o3k2 o4，故fe2o3作还原剂，fe2o3具有还原性。(3)k2feo4具有强氧化性，故能杀菌消毒，k2feo4被还原为fe3，生成fe(oh)3胶体，能吸附杂质和色素形成沉淀，起到净水作用。(4)加kmno4溶液只要褪色就说明含有fe2，而加入kscn溶液变血红则说明含有fe3，所以前三问的答案很容易得出，而第问中的原因可归结为两条，一是kmno4溶液呈紫红色，影响观察fe(scn)3的血红色，二是kscn具有较强的还原性，可以被kmno4氧化，影响fe2的检验。【答案】(1)a、b (2)fe2o3还原(3)净水消毒(4)a.没有变质 b完全变质c部分变质不能，原因是kmno4溶液呈紫红色，影响fe3的检验；kscn具有还原性，影响fe2的检验能力提升13下列各种冶炼方法中，可制得相应金属的是()a加热al2o3b加热caco3c电解熔融nacld氯化钠与铝粉高温共热【解析】制铝不能通过加热，只能通过电解熔融al2o3；加热caco3只能生成cao；电解熔融nacl：2nacl(熔融)2nacl2；nacl与铝粉高温共热不反应。【答案】c14(2016厦门高一检测)把表面有氧化物的相同大小的铜片和铁片一起放入盐酸中，充分反应后，所得溶液中的金属离子为() 【导学号：16380214】afe3和cu2 bfe2和cu2cfe2和fe3 dfe2【解析】cu不与盐酸反应，cuo与盐酸反应生成的cu2又被单质铁置换出来，故溶液中只有fe2。【答案】d15(2016苏州高一检测)由feo、fe2o3、fe3o4组成的混合物，测得其中铁元素与氧元素的质量之比为218，则这种混合物中feo、fe2o3、fe3o4的物质的量之比可能为()a121 b123c131 d113【解析】由铁元素与氧元素的质量之比为218，求得铁元素与氧元素的物质的量之比为34，所以fe3o4的量多少不影响混合物中的铁元素与氧元素的质量比。fe3o4可拆为feofe2o3，故只要feo、fe2o3物质的量之比为11即可。【答案】d16(1)某化学兴趣小组利用下列试剂，铁粉、锌粉、0.1 moll1 fecl3溶液、0.1 moll1 fecl2溶液、kscn溶液、新制氯水，探究fe2、fe3的氧化性、还原性，并利用实验结论解决一些问题。 【导学号：16380215】用所给试剂写出体现fe2具有还原性的反应的化学方程式：_。设计实验方案，完成下列表格。探究内容实验方案实验现象探究fe3具有氧化性取少量0.1 moll1fecl3溶液，往溶液中加入足量铁粉，再加入少量kscn溶液加入铁粉后，溶液颜色变为_。加入kscn溶液后，溶液_该兴趣小组为说明“fe2具有氧化性”，提出了向fecl2溶液中加入锌粉，观察实验现象的方案，该反应的离子方程式为_。(2)某反应中反应物与生成物有fe3、mn2、h、mno、h2o和一种未知离子x，已知mno在反应中得到电子，则x离子是_，该反应的离子方程式是_。(3)有一铁的氧化物样品，用5 moll1的盐酸140 ml 恰好完全溶解，所得溶液还能与通入的0.56 l氯气(标准状况)反应，使fe2全部转化为fe3，则此氧化物为_。【解析】(1)在反应中fe2作还原剂，体现其还原性，因此应选择氧化剂，所以选用氯水，反应为2fecl2cl2=2fecl3。向fecl3溶液中加入铁粉，发生的反应为2fe3fe=3fe2，所以溶液由棕黄色变为浅绿色。向fecl2的溶液中滴加硫氰化钾溶液不变血红。向fecl2的溶液中加入锌粉，离子反应为znfe2=fezn2。(2)已知mno得电子，故mno是氧化剂，mn2为还原产物，则题目提供的fe3是氧化产物，故还原