苏教版必修2 专题一第二单元 微粒之间的相互作用力 作业.doc

第二单元 微粒之间的相互作用力 同步测试一、单选题（共15题；共30分）1.上海世博会的主题是“城市，让生活更美好”下列叙述中不正确的是（ ）a.世博会前期，处理废水时加入明矾可作为混凝剂可以为饮用水消毒b.世博会期间，用二氧化硅制造的太阳能电池，节能减排c.世博会中国馆“东方之冠”使用的钢筋混凝土属于有机高分子化合物d.世博停车场安装催化光解设施，可将汽车尾气中co和nox反应生成无毒气体2.下列关于化学用语的表示正确的是（ ）a.过氧化钠的电子式： b.次氯酸分子的结构式：hcloc.c60和石墨互为同位素d.具有10个中子的氧原子： o3.下列说法不正确的是（ ） a.明矾可作自来水的净水剂b.氢氧化铝可作胃酸的中和剂c.二氧化碳可用作钠着火的灭火剂d.小苏打可作面包的发泡剂4.英国科技人员研制出自动灭火陶瓷砖，砖里压入了一定量的氦气和二氧化碳这种砖砌成的房屋发生火灾时，在高温烘烧下砖会裂开，并喷出氦气和二氧化碳，从而抑制和扑灭火焰自动灭火陶瓷砖的灭火原理是 （ ） a.清除可燃物b.使燃烧物与氧气隔绝c.降低燃烧物的着火点d.使燃烧物的温度降低到着火点以下5.化学与社会、生产、生活密切相关下列说法正确的是（ ） a.明矾、漂白粉、臭氧的净水原理相同b.用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐不涉及化学变化c.煤的干馏和石油的分馏都属于物理变化d.亚硝酸钠是一种食品防腐剂，使用时其用量可以不加限制6.化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是（ ） a.14c可用于文物的年代的鉴定，12c和14c互为同位素b.“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应c.在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料d.“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化7.某固体化合物的化学式nh5 ， 它的所有原子的最外层都符合稀有气体原子的电子层结构，则下列说法中，正确的是（ ） a.它与足量的水反应的化学方程式为：nh5+h2onh3h2o+h2b.nh5中只有极性共价键的共价化合物c.1molnh5中含有5na个nh键（na表示阿伏伽德罗常数）d.nh5中所有原子最外层均为8个电子8.生活是化学的源泉，下列有关生活中的化学叙述不正确的是（ ） a.铁是人体健康、植树生长所必须的元素之一，缺铁时可用补充feso4的方法补铁b.在采煤作业中，把炸药和干冰放在一起，既能增强爆炸威力，又能防止火灾c.氢氧燃料电池已用于航天飞机，燃料电池的能量转化率理论上可达100%d.聚乙烯塑料可用于制作餐具9.下列叙述正确的是（ ） a.非金属原子间以共价键结合的物质一定是共价化合物b.凡是含有离子键的化合物一定是离子化合物c.凡是能电离出离子的化合物一定是离子化合物d.含有共价键的化合物一定是共价化合物10.下列化学用语不正确的是（ ） a.co2的结构式：o=c=ob.乙醇分子的球棍模型： c.cl结构示意图： d.四氯化碳的电子式： 11.下列有关甲烷物理性质的叙述正确的是（ ） a.甲烷是一种黄绿色气体b.甲烷是一种有臭味的气体c.收集甲烷时常用排水法，是因为甲烷的密度与空气的密度相近d.甲烷能用排水法收集是因为甲烷难溶于水12.新版人民币的发行，引发了人们对有关人民币中化学知识的关注下列表述错误的是（ ） a.制造人民币所用的棉花、优质针叶木等原料含有c、h、o元素b.用于人民币票面文字等处的油墨中所含有的fe3o4是一种磁性物质c.防伪荧光油墨由颜料与树脂等制成，其中树脂属于有机高分子材料d.某种验钞笔中含有碘酒溶液，遇假钞呈现蓝色，其中遇碘变蓝的是葡萄糖13.下列每组物质中含有的化学键类型相同的是（ ） a.nacl、hcl、h2o，naohb.cl2、na2s，hcl、so2c.hbr、co2、h2o，cs2d.na2o2、h2o2、h2o，o314.下列化学用语正确的是（ ） a.hcl的电子式： b.氯离子的结构示意图： c.甲烷分子的比例模型： d.核内有8个中子的碳原子： 15.下列反应过程中，同时有非极性共价键断裂和形成的是（ ） a.2h2+o2h2ob.nh3+hclnh4clc.4fe（oh）2+2h2o+o24fe（oh）3d.2na2o2+2h2o4naoh+o2二、填空题（共4题；共25分）16.用电子式表示下列物质的形成过程：mgcl2na2shfn2co2cao 17.有以下物质： hf cl2h2o n2c2h4c2h6 h2h2o2hcn （nch ）只含有极性键的是_；只含有非极性键的是_；既含有极性键的是又含有非极性键的是_；只有键的是_；既有键，又有键的是_；含有由两个原子的s轨道重叠形成的键的是_；含有由一个原子的s轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的键的是_；含有由一个原子的p轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的键的是_ 18.（1）根据要求完成下列问题：有以下物质：so2cl2 c2h6 cs2 hclo h2o2含有非极性键的非极性分子是_；以极性键相结合，具有直线型结构的非极性分子是_；以极性键相结合，具有四面体形结构的极性分子是_；以极性键相结合，具有v型结构的极性分子是_；（2）1994年度诺贝尔化学奖授予为研究臭氧作出特殊贡献的化学家o3能吸收有害紫外线，保护人类赖以生存的空间o3分子的结构如图5，呈v型，键角116.5三个原子以一个o原子为中心，与另外两个o原子分别构成一个共价键；中间o原子提供2个电子，旁边两个o原子各提供1个电子，构成一个特殊的化学键三个o原子均等地享有这4个电子请回答：臭氧与氧气的关系是_下列与o3分子的结构相似的是_ah3o+ bco2 cno2 dbecl2分子中某原子上没有跟其他原子共用的价电子叫孤对电子，那么o3分子有_对孤对电子o3分子是否为极性分子_（是或否）19.用电子式表示下列物质的形成过程： mgcl2_k2o：_h2o_hcl：_ 三、综合题（共2题；共6分）20.用电子式表示下列化合物的形成过程 （1）h2s_； （2）mgf2_ 21.在工农业生产和日常生活中经常用到的物质有下列几种： al2o3ca（clo）2na2sio3nh3 其中：a可做制冷剂的是_（填序号，下同）；b可制备耐火坩埚、耐火管的是_；c漂白粉的主要成分是_；d制备硅胶和木材防火剂的原料的是_ 答案解析部分一、单选题1.【答案】d 【解析】【解答】解：a明矾不具有强氧化性，不能杀菌消毒，可作净水剂，故a错误； b二氧化硅不具有金属性与非金属性，而si具有，硅制造的太阳能电池，节能减排，故b错误；c钢筋混凝土不含有机物，为无机材料，故c错误；dco和nox反应生成氮气和二氧化碳，均为无毒气体，故d正确；故选d【分析】a明矾不具有强氧化性；b二氧化硅不具有金属性与非金属性；c钢筋混凝土不含有机物；dco和nox反应生成氮气和二氧化碳2.【答案】d 【解析】【解答】解：a过氧化钠是离子化合物，阴阳离子需要标出所带电荷，过氧化钠正确的电子式为 ，故a错误； b次氯酸中存在1个ho键和1个ocl键，其正确的结构式为：hocl，故b错误；cc60和石墨互为同位素为同种元素形成的不同单质，二者互为同素异形体，故c错误；d氧元素的质子数为8，具有10个中子的氧原子的质量数为18，该原子可以表示为： o，故d正确；故选d【分析】a过氧化钠是离子化合物，其电子式符合离子化合物特点；b次氯酸的中心原子为o，不存在hcl键；c同位素的研究对象为原子，二者互为同素异形体；d元素符号的左上角表示的是质量数，左下角表示质子数，质量数=质子数+中子数3.【答案】c 【解析】【解答】解：a明矾溶于水电离产生的铝离子水解生成具有吸附性的氢氧化铝胶体，能够吸收水中固体杂质颗粒而净水，故a正确； b氢氧化铝碱性较弱，能够与盐酸反应，可以用于治疗胃酸过多，故b正确；c钠与氧气反应生成过氧化钠，过氧化钠与二氧化碳反应放出氧气，氧气助燃，所以不能用二氧化碳灭，应用沙土，故c错误；d碳酸氢钠不稳定性，受热分解生成二氧化碳，常用于面包的发泡剂，故d正确；故选：c【分析】a依据盐类水解的性质解答；b氢氧化铝碱性较弱，能够与盐酸反应；c钠与氧气反应生成过氧化钠，过氧化钠与二氧化碳反应放出氧气；d依据碳酸氢钠不稳定性，受热分解生成二氧化碳解答4.【答案】b 【解析】【解答】解：陶瓷砖里压入了一定量的氦气和二氧化碳，氦气和二氧化碳均不燃烧、不支持燃烧，火灾时在高温烘烧下砖会裂开，并喷出氦气和二氧化碳，从而抑制和扑灭火焰，可使燃烧物与氧气隔绝，而燃烧物的着火点不变， 故选b【分析】喷出氦气和二氧化碳，从而抑制和扑灭火焰，可使燃烧物与氧气隔绝，以此来解答5.【答案】b 【解析】【解答】解：a明矾的净水原理：铝离子水解生成氢氧化铝胶体和氢离子，氢氧化铝胶体具有吸附性，吸附水中的悬浮物；所以能净水，漂白粉的净水原理：漂白粉与空气接触后，会和二氧化碳水反应生成碳酸钙和次氯酸，次氯酸具有强氧化性，可用于杀菌消毒；臭氧的净水原理：利用自身的强氧化性杀菌消毒；三者的原理各不相同，故a错误； b用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐为渗析过程，没有新物质生成是物理变化，故b正确；c煤的干馏有新物质生成属于化学变化，石油的分馏没有新物质生成属于物理变化，故c错误；d亚硝酸钠是一种食品防腐剂，但是亚硝酸钠有毒，所以使用时其用量可以应严格限制，故d错误；故选：b【分析】a根据明矾、漂白粉、臭氧的净水原理分析；b依据胶体的渗析性质解答；c有新物质生成的变化为化学变化，没有新物质生成的属于物理变化；d亚硝酸有毒，过量使用会使人中毒6.【答案】d 【解析】【解答】解：a14c具有放射性，14c可用于文物的年代的鉴定，12c和14c的质子数相同中子数不同，互为同位素，故a正确； b气溶胶为胶体分散系，有丁达尔效应，故b正确；c金属和非金属分界线附近的元素具有金属性和非金属性，可作半导体材料，故c正确；d屠呦呦对青蒿素的提取为萃取过程，为物理变化，故d错误；故选d【分析】a质子数相同中子数不同的原子互称同位素，14c具有放射性；b气溶胶为胶体分散系；c金属和非金属分界线附近的元素具有金属性和非金属性；d屠呦呦对青蒿素的提取为萃取过程7.【答案】a 【解析】【解答】解：a它与h2o反应，h具有还原性，h2o具有氧化性，可生成氨气和氢气，反应的方程式为nh5+h2onh3h2o+h2，故a正确； bnh5为离子化合物，分子中存在nh4+和h ， 化学式应为nh4h为离子化合物，含有离子键，nh键共价键，是离子化合物，故b错误；cnh5为离子化合物，为nh4h，1molnh5中含有4na个nh键，故c错误；dnh5为离子化合物，分子中存在nh4+和h ， 电子式为 ，氢达2电子的稳定结构，故d错误故选a【分析】固体a的化学式为nh5 ， 它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外层电子结构，化学式应为nh4h，为离子化合物，存在nh4+和h ， 为离子化合物，由此分析解答8.【答案】c 【解析】【解答】解：afe为构成血红蛋白的重要元素，则缺铁时可用补充feso4的方法补铁，亚铁离子易被吸收和利用，故a正确； b干冰可隔绝空气，不燃烧、不支持燃烧，且爆炸时气体增多，则把炸药和干冰放在一起，既能增强爆炸威力，又能防止火灾，故b正确；c燃料电池的能量转化率较高，但不能完全转化为电能，还转化为热能，则能量转化率不能达到100%，故c错误；d聚乙烯塑料无毒，则可用于制作餐具，故d正确；故选c【分析】afe为构成血红蛋白的重要元素；b干冰可隔绝空气，不燃烧、不支持燃烧，且爆炸时气体增多；c燃料电池的能量转化率较高，但不能完全转化为电能；d聚乙烯塑料无毒9.【答案】b 【解析】【解答】解：a非金属原子间以共价键结合的物质，可能为单质，如氢气、氧气中存在共价键，故a错误； b离子键只存在于离子化合物中，凡是含有离子键的化合物一定是离子化合物，故b正确；c共价化合物在溶液中可电离出离子，如hcl在水溶液中电离出氢离子和氯离子，故c错误；d离子化合物中可能含有共价键，如氢氧化钠，故d错误故选b【分析】a非金属原子间以共价键结合的物质，可能为单质；b离子键只存在于离子化合物中，凡是含有离子键的化合物一定是离子化合物；c共价化合物在溶液中可电离出离子；d离子化合物中可能含有共价键，如氢氧化钠10.【答案】d 【解析】【解答】解：a二氧化碳为共价化合物，分子中含有两个碳氧双键，co2的结构式为：o=c=o，故a正确； b乙醇分子中含有1个羟基，碳原子的原子半径较大，h原子半径最小，乙醇的球棍模型为： ，故b正确；c氯离子的最外层达到8电子稳定结构，其离子结构示意图为： ，故c正确；d四氯化碳分子中含有4个碳氯键，碳原子和氯原子最外层达到8电子稳定结构，四氯化碳正确的电子式为 ，故d错误；故选d【分析】a二氧化碳为直线型结构，分子中含有两个碳氧双键；b乙醇分子中含有1个甲基、1个亚甲基和1个羟基，原子半径coh；c氯离子的核电荷数为17，核外电子总数为18，最外层满足8电子稳定结构；d四氯化碳分子中，cl原子最外层满足8电子稳定结构，该电子式中漏掉了cl原子的3对未成键电子对11.【答案】d 【解析】【解答】解：a甲烷为无色气体，故a错误； b甲烷没有特殊气味，故b错误；c甲烷密度比空气小，故c错误；d甲烷为i非极性分子，不溶于水，故d正确故选d【分析】甲烷为无色、无味气体，密度比空气小，不溶于水，以此解答该题12.【答案】d 【解析】【解答】解：a棉花、木村的成分为纤维素，含c、h、o元素，故a正确； b四氧化三铁为黑色，俗称磁性铁，用于油墨中，故b正确；c树脂为合成高分子，为有机物加聚或缩聚反应的产物，相对分子质量在10000以上，故c正确；d淀粉遇碘变蓝，而葡萄糖不能，故d错误；故选d【分析】a棉花、木村的成分为纤维素；b四氧化三铁为黑色，俗称磁性铁；c树脂为合成高分子；d淀粉遇碘变蓝13.【答案】c 【解析】【解答】解：a、nacl中含有离子键、hcl含有共价键、h2o含有共价键、naoh含有离子键和共价键，故a不符合；b、cl2含有共价键、na2s含有离子键、hcl含有共价键、so2含有共价键，故b不符合；c、hbr、co2、h2o、cs2分子中含的化学键都是共价键，故c符合；d、na2o2含有离子键和共价键、h2o2含有共价键、h2o含有共价键、o3含有共价键，故d不符合；故选c【分析】根据化合物的类型和离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，共价化合物中一定不含离子键，含有共价键分析判断14.【答案】c 【解析】【解答】解：a氯化氢为共价化合物，其分子中存在一个氢氯键，氯化氢正确的电子式为： ，故a错误； b氯离子的核电荷数为17、核外电子总数为18，cl的结构示意图为： ，故b错误；c甲烷中含有4个碳氢键，碳原子半径大于氢离子，为正四面体结构，甲烷分子的比例模型为： ，故c正确；d核内有8个中子的碳原子的质量数为14，该核素含有表示为： ，故d错误；故选c【分析】a氯化氢为共价化合物，分子中不存在阴阳离子；b氯离子的核电荷数为17，不是18；c甲烷分子中含有4个碳氢键，为正四面体结构，碳原子相对体积大于氢原子；d质量数=质子数+中子数，元素符号的左上角为质量数、左下角为质子数15.【答案】d 【解析】【解答】解：a、氢气和氧气断裂非极键，而水形成极性共价键，故a错误； b、nh3+hclnh4cl反应中断裂极性o2共价键，形成离子键，没有非极性共价键断裂和形成，故b错误； c、fe（oh）2中含有离子键和极性共价键，o2中含有非极性共价键，则反应物中有离子键、极性共价键断裂，没有非极性键的断裂，故c错误；d、2na2o2+2h2o4naoh+o2，过氧化钠中含有氧氧非极性键，氧气中有氧氧非极性键，所以同时有非极性共价键断裂和形成，故d正确；故选d【分析】化学反应的实质为旧键断裂、新键形成，一般来说，活泼金属与非金属形成离子键，同种非金属元素之间形成非极性共价键，不同非金属元素之间形成极性共价键，以此来解答二、填空题16.【答案】 ； ； ； ； ； 【解析】【解答】解：mgcl2属于离子化合物，是由镁离子与2个氯离子通过离子键结合用电子式表示形成过程为： ；硫化钠为离子化合物，离子和原子都满足8电子稳定结构，离子键形成过程为 ；hf是共价化合物，氢原子与氟原子通过共用1对电子结合，形成过程用电子式表示为 ；氮气是由2个氮原子通过共用3对电子结合而成，形成过程用电子表示为： ；二氧化碳是氧原子和碳原子之间通过共价键形成的共价化合物，形成过程为：；cao为离子化合物，钙原子失去2个电子形成钙离子，氧原子得到2个电子形成氧离子，形成过程用电子式表示为 ，故答案为： ； ； ； ； ； 【分析】mgcl2属于离子化合物，是由镁离子与2个氯离子通过离子键结合；硫化钠为离子化合物，离子和原子都满足8电子稳定结构，是由钠离子与硫离子通过离子键结合；hf是共价化合物，氢原子与氟原子通过共用1对电子结合；氮气是由2个氮原子通过共用3对电子结合而成；二氧化碳是氧原子和碳原子之间通过共价键形成的共价化合物；氧化钙为离子化合物，其电子式需要标出阴阳离子所带电荷；17.【答案】； 【解析】【解答】解：hf；h2o；hcn中所含共价键是由不同种非金属元素之间形成，属于极性共价键； cl2n2h2 只含非极性键；c2h4 中c=c为非极性键，ch为极性键；c2h6中c=c为非极性键，ch为极性键；h2o2中oo为非极性键，oh为极性键，所以既有极性键，又有非极性键是；只有单键，所以只有键；中有单键和双键，所有既有键又有键；氢气中存在ss键，都是氢原子的s轨道与另一个原子的p轨道重叠形成键，中clcl键、nn键、nn键、cc键、cc键、oo键、cn键p轨道和p轨道以头对头重叠形成键，故答案为：；【分析】同种非金属元素之间形成非极性共价键，不同非金属元素之间形成极性共价键；单键中只有键，双键中有一个键和一个 键，三键中有一个键和两个 键；原子的最外层电子为s电子时，两个原子s轨道以“头碰头”方式重叠形成键；氢原子含1个原子，最外层电子为s电子；p轨道和p轨道以头对头重叠形成键价层电子对数=键电子对数+孤电子对数；根据价层电子对数判断vsepr模型和分子的立体结构18.【答案】；同素异形体；c；5；是 【解析】【解答】（1）so2cl2中含有极性键，结构不对称，正负电荷的中心不重合，属于极性分子，是四面体形结构；c2h6中含有极性键和非极性键，但结构对称，正负电荷的中心重合，属于非极性分子；cs2中含有极性键，但结构对称，正负电荷的中心重合，属于非极性分子；hclo中含有极性键，结构不对称，正负电荷的中心不重合，属于极性分子，具有v型结构；h2o2中含有极性键和非极性键，但结构不对称，正负电荷的中心不重合，属于极性分子，故答案为：；（2）臭氧与氧气具有是同种元素形成的不同种单质，属于同素异形体；故答案为：同素异形体；o3分子的结构如图，在臭氧o3中，中心的氧原子以sp2杂化，与两旁的配位氧原子键合生成两个键，使o3分子呈v形；a、h3o+中含有3对键，1对孤电子对，o原子sp3杂化，空间结构为三角锥形，故a错误；b、co2为含有4个键，没有孤电子对，为sp杂化，空间结构为直线形，故b错误；c、no2中o含有2个键，1对孤电子对，为sp2杂化，空间结构为v形，故c正确；d、becl2含有2个键，没有孤电子对，为sp杂化，空间结构为直线形，故d错误；故选：c；臭氧分子中，中间的氧原子含有1对孤电子对，两边的各含有2对孤电子对，所以总共5对孤电子对，故答案为：5；o3中的中心o原子为sp2杂化，理想模型为平面三角形，分子构型为v型，而且o3形成的是三中心四电子大键，空间构型不对称正负电荷重心不重合，所以是极性分子；故答案为：是；【分析】（1）同种元素之间形成非极性共价键，不同元素之间形成极性共价键，分子中正负电荷中心不重合，从整个分子来看，电荷的分布是不均匀的，不对称