人教版必修1 第3章第2节 几种重要的金属化合物（第2课时） 作业.doc

第2节 几种重要的金属化合物第2课时1.(2017潮州高一检测)下列物质中既能跟稀盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应且属于两性化合物的是()nahco3(nh4)2sal2o3al(oh)3ala.b.c.d.全部【解析】选a。题给5种物质均既能与稀盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应，但不属于两性物质，不属于化合物。2.氢氧化铝al(oh)3受热易分解，产生水并吸收热量，故可用作阻燃剂，能与盐酸、naoh溶液反应，是药物“胃舒平”的主要成分之一。实验室制备al(oh)3的方法为al2(so4)3+6nh3h2o2al(oh)3+3(nh4)2so4，通常不选用naoh溶液。下列判断不正确的是()a.氢氧化铝的热稳定性好b.“胃舒平”可用于治疗胃酸过多c.氢氧化铝可灭火的原因之一是降低了可燃物的温度d.实验室不用naoh溶液制备al(oh)3是因为naoh会与al(oh)3反应【解析】选a。氢氧化铝受热易分解，所以氢氧化铝的热稳定性差，a项错误；“胃舒平”中含有氢氧化铝，可用于治疗胃酸过多，b项正确；氢氧化铝受热易分解，产生水并吸收热量，能够降低可燃物的温度，因此可以用于灭火，c项正确；al(oh)3+naohnaalo2+2h2o，故实验室不用naoh溶液制备al(oh)3，d项正确。3.用含少量镁的铝片制取纯净的氢氧化铝，有下列操作步骤，最恰当的组合是(按先后顺序排列)()加盐酸溶解加过量烧碱溶液溶解过滤通入过量co2生成al(oh)3沉淀加入盐酸生成al(oh)3沉淀 加入过量烧碱溶液生成al(oh)3沉淀a.b.c.d.【解析】选c。利用铝既能与强酸反应，又能与强碱反应的特点，先加入过量烧碱溶液溶解，过滤除去镁，氢氧化铝不与弱酸反应，所以向含alo2-的溶液中通入过量co2可以生成al(oh)3沉淀，过滤即可得到氢氧化铝。4.(2017唐山高一检测)某无色溶液中含有h+、al3+、mg2+三种阳离子，逐滴加入0.1 moll-1naoh溶液，消耗naoh溶液体积(横轴)和生成沉淀质量(纵轴)之间的关系如图所示，则溶液中h+、al3+、mg2+三种阳离子的物质的量浓度之比为()a.111b.221c.211d.112【解析】选b。10 ml naoh溶液用于中和h+，10 ml naoh溶液用于溶解al(oh)3，则用于沉淀al3+的naoh溶液是30 ml，那么，用于沉淀mg2+的naoh溶液是10 ml。由h+oh-、al(oh)3oh-、mg2+2oh-可知h+、al3+、mg2+的物质的量之比是1112，即221。【补偿训练】向100 ml 0.1 moll-1的alcl3溶液中加入1 moll-1的naoh溶液vml后，再滴加1 moll-1盐酸。生成沉淀的质量与滴加盐酸体积的关系如图所示，则加入的naoh溶液的体积为()a.10 mlb.30 mlc.40 mld.50 ml【解析】选d。根据图示可知，当加入盐酸的体积为20 ml时，生成沉淀的质量最大，此时溶液中的溶质为nacl。因此n(na+)=n(cl-)，而n(na+)=n(naoh)、n(cl-)=3n(alcl3)+n(hcl)。加入的naoh溶液的体积为n(naoh)c(naoh)=0.1 l0.1moll-13+1moll-10.02 l1moll-1=0.05 l=50 ml。5.下列变化不可能通过一步反应直接完成的是()a.alalo2-b.al2o3al(oh)3c.al(oh)3al2o3d.al3+alo2-【解析】选b。al2o3难溶于水，不能通过一步反应生成al(oh)3。【补偿训练】相同质量的下列物质分别与等浓度的naoh溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是()a.alb.al(oh)3c.alcl3d.al2o3【解析】选a。四种物质与naoh反应最终产物均为naalo2，其反应的化学方程式分别为2al+2naoh+2h2o2naalo2+3h2al(oh)3+naohnaalo2+2h2oalcl3+4naohnaalo2+3nacl+2h2oal2o3+2naoh2naalo2+h2o分析方程式可得如下关系：alnaohal(oh)3naoh14alcl3naoh12al2o3naoh由关系式可知消耗相同质量的naoh，所需要的四种物质的质量最少的为al，反推出相同质量的四种物质，al的耗碱量最多。6.【能力挑战题】某研究小组取一定质量的镁铝合金材料投入200 ml稀硫酸中，待固体全部溶解后，向所得溶液中加入naoh溶液，生成沉淀的物质的量(n)与加入naoh溶液体积(v)的关系如图所示。请回答下列问题：(1)加入naoh溶液020 ml时，发生反应的离子方程式为_。(2)加入naoh溶液体积为220 ml时，沉淀的成分是_。(3)该合金材料中，镁、铝的物质的量之比为_。(4)稀硫酸的物质的量浓度为_。【解析】(1)加入naoh溶液020 ml时，无沉淀生成，说明h2so4过量，开始时发生naoh和h2so4的反应。(2)根据图示，可以判断出沉淀量最大时，沉淀的成分为0.15 mol mg(oh)2和0.2 mol al(oh)3，0.2 mol al(oh)3全部溶解需要40 ml naoh溶液，因此加入naoh溶液的体积为220 ml时，有0.1 mol al(oh)3溶解，则沉淀的成分为0.15 mol mg(oh)2、0.1 mol al(oh)3。(3)根据镁、铝元素守恒，镁、铝的物质的量分别为0.15 mol、0.2 mol。(4)根据40 ml naoh溶液可溶解0.2 mol al(oh)3，可知c(naoh)=0.2mol0.04 l=5 moll-1。加入200 ml naoh溶液时，沉淀量最大，此时沉淀为mg(oh)2和al(oh)3，溶液中溶质为na2so4，由n(na+)=2n(so42-)知，n(naoh)=2n(h2so4)，n(h