苏教版必修2 专题二第二单元 化学反应中的热量（第2课时） 作业 (1).doc

第2课时热化学方程式燃料燃烧释放的热量1下列说法中错误的是()a燃料的燃烧反应都是放热反应b一定量的燃料完全燃烧放出的热量比不完全燃烧放出的热量大c放热反应的逆反应一定是吸热反应d选择燃料只要考虑燃料热值的大小答案d21 g氢气燃烧生成液态水时，放出142.9 kj的热量。下列表示该反应的热化学方程式中，正确的是()a2h2(g)o2(g)=2h2o(l)h142.9 kjmol1bh2(g)o2(g)=h2o(l)h285.8 kjmol1c2h2o2=2h2oh571.6 kjmol1d2h2(g)o2(g)=2h2o(l)h571.6 kjmol1答案b解析1 g氢气燃烧生成液态水时，放出142.9 kj的热量，h0，则1 mol h2燃烧生成液态水放出285.8 kj的热量，故反应的热化学方程式为h2(g)o2(g)=h2o(l) h285.8 kjmol1或2h2(g)o2(g)=2h2o(l)h571.6 kjmol1。a项中热量计算错误，c项中没有注明物质的聚集状态，d项中h应为负值。故正确答案为b。3已知h2(g)cl2(g)=hcl(g)h92.3 kjmol1，则反应2hcl(g)=h2(g)cl2(g)的h为()a92.3 kjmol1b92.3 kjmol1c184.6 kjmol1d184.6 kjmol1答案d4下列热化学方程式书写正确的是()a2so2o2=2so3h196.6 kjmol1b2h2(g)o2(g)=2h2o(l)h517.6 kjmol1ch2(g)o2(g)=h2o(l)h285.8 kjdc(s)o2(g)=co2(g)h393.5 kjmol1答案b解析a项，未注明物质状态，错误；b项，2h2(g)o2(g)=2h2o(l)h517.6 kjmol1，b正确；c项，h的单位是kjmol1，错误；d项，c(s)o2(g)=co2(g)是放热反应，h4q3b2q1q24q3cq1q2q3d2q1q24q3答案(1)a表示断裂1 mol hh键和0.5 mol o=o 键所吸收的总能量b表示形成2 mol ho键所放出的总能量c表示1 mol h2(g)和0.5 mol o2(g)完全反应生成1 mol h2o(g)放出的能量(2)放热2h2(g)o2(g)=2h2o(g)h2c kjmol1或h2(ba) kjmol1(3)b解析(1)化学反应发生时，首先断裂反应物中的化学键，再形成生成物中的化学键，h2(g)和o2(g)与2h(g)和o(g)之间的能量差是h2(g)2h(g)和o2(g)o(g)过程中断开hh键和o=o键需吸收的能量。故a表示断裂1 mol hh键和0.5 mol o=o键所吸收的总能量。同理，b表示形成2 mol ho键所放出的总能量，c表示1 mol h2(g)和0.5 mol o2(g)完全反应生成1 mol h2o(g)放出的能量。(2)所以该反应的热化学方程式为2h2(g)o2(g)=2h2o(g)h2c kjmol1或h2(ba) kjmol1。(3)氢气在氧气中燃烧的反应为2h2(g)o2(g)=2h2o(g)，反应释放能量。在该反应中破坏2 mol hh键、1 mol o=o键，形成4 mol ho键，所以2q1q24q3。12天然气的主要成分是ch4，甲烷燃烧时的能量变化如下图所示，已知1 mol h2o由气态变为液态时放出44 kj的能量。请回答下述问题：(1)写出甲烷燃烧生成液态水的热化学反应方程式：_。(2)8 g ch4完全燃烧时生成液态水放出的热量是_ kj。答案(1)ch4(g)2o2(g)=co2(g)2h2o(l)h890 kjmol1(2)445解析由图知1 mol ch4完全燃烧生成气态水时放出热量为(88280) kj802 kj，反应中生成2 mol气态水，其液化时放出热量44 kj288 kj，故h890 kjmol1。13化学在能源开发与利用中起着十分关键的作用。(1)0.3 mol的气态高能燃料乙硼烷(b2h6)在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5 kj热量，其热化学方程式为_。(2)家用液化气中主要成分之一是丁烷。当1 g丁烷完全燃烧并生成co2和液态水时，放出热量50 kj。试写出丁烷燃烧的热化学方程式：_。答案(1)b2h6(g)3o2(g)=b2o3(s)3h2o(l)h2 165 kjmol1(2)c4h10(g)o2(g)=4co2(g)5h2o(l)h2 900 kjmol1解析(1)根据题意可知，1 mol的气态高能燃料乙硼烷(b2h6)在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5 kj2 165 kj热量，其热化学方程式为b2h6(g)3o2(g)=b2o3(s)3h2o(l)h2 165 kjmol1。(2)根据题意可知，1 mol丁烷完全燃烧并生成co2和液态水时，放出热量50 kj2 900 kj，所以丁烷燃烧的热化学方程式为c4h10(g)o2(g)=4co2(g)5h2o(l)h2 900 kjmol1。14. (1)在25 、101 kpa的条件下，请回答下列有关问题：由hhh2，当生成1 mol h2时，要_(填“吸收”或“放出”)436 kj的能量；由cl2clcl，当断裂1 mol cl2中的共价键时，要_ (填“吸收”或“放出”) 243 kj的能量。对于反应h2(g)cl2(g)=2hcl(g)，测得生成2 mol hcl(g)时，反应过程中放出183 kj的热量，则断开1 mol hcl键所需的能量是_kj。有两个反应：a.h2(g)cl2(g)2hcl(g)，b.h2(g)cl2(g)2hcl(g)。这两个反应的能量转化方式主要是_能转化为_能，相同物质的量的h2(g)、cl2(g)反应生成相同质量的hcl(g)时，放出的能量_(填“相等”或“不相等)。(2)根据图示的能量转化关系判断，生成16 g ch3oh(l)_(填“吸收”或“放出”)_kj能量。(3) 已知反应cl2(g)3f2(g)=2clf3(g)h313 kjmol1，ff键的键能为159 kjmol1，clcl键的键能为242 kjmol1，则clf3中clf键的键能为_ kjmol1。答案(1)放出吸收431化学热相等 (2)放出45.5(3)172解析(1)断裂化学键需要吸收能量，形成化学键需要释放能量。断裂1 mol hh键与1 mol clcl键吸收的能量之和，即436 kj243 kj679 kj。设断开1 mol hcl键所吸收的总能量为e(hcl)，则生成2 mol hcl键所释放的总能量为2e(hcl)，则有2e(hcl)(436 kj243 kj)183 kj，所以e(hcl)431 kj。两个反应的能量转化形式主要是化学能转化为热能，一个具体反应释放能量的多少与反应条件无关，而与断开旧化学键和形成新化学键的能量变化有关，所以生成等量的产物所释放的能量相等。(2)根据图示变化可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，所以该反应属于释放能量的反应，生成1 mol