鲁科版必修1 第1章第1节 走进化学科学 作业 (1).doc

第1节 走进化学科学一、单选题1.氯在自然界以化合物形态存在，18世纪70年代，首先发现并制得氯气的化学家是（）a.汤姆生b.舍勒c.阿伏加德罗d.戴维2.在压强为2.20104kpa、温度达到374时，水成为“超临界状态”，此时水可与co2等含碳化合物反应生成有机物，这就是“水热反应”，生物质在地下高温高压条件下通过水热反应可生成石油、煤等矿物能源下列说法错误的是（） a.火力发电厂可望利用废热，通过水热反应将二氧化碳转变为能源物质b.“水热反应”是一种复杂的物理化学变化c.超临界水与普通水的组成不相同d.随着科技的进步，通过“水热反应”获取能源有望实现地球上碳资源的和谐循环3.下列说法不正确的是（） a.在自然界中存在的单质，一定具备化学性质稳定、不与其它物质发生反应这一特征b.100多年前，英国曾耗巨资改建高炉，试图延长co和fe2o3的接触时间，以减少co的排放，这违背了化学反应都有一定限度这一基本原理c.在溶液中，有色物质参与的反应，可以用分光光度计来测定其化学反应速率d.虽然碳酸钙分解需要吸收大量的热，但在高温条件下也能自发进行4.学习化学的目的是运用化学知识解释日常生活中的现象，分析和解决生产生活中的实际问题下列说法中你认为不正确的是（） a.搅拌能加快蔗糖在水中的溶解，其原因是增大了蔗糖的溶解度b.天气闷热时，鱼塘的鱼会接近水面游动，原因是温度高压强小，氧气的溶解度小c.夏天，铜制眼镜架表面出现的绿色物质主要成分 cu2（oh）2co3，可用稀盐酸除去d.敞口放置的酒精没有燃烧的原因是温度没有达到酒精的着火点5.化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法正确的是 a.氯气可用于漂白，是因为氯气有强氧化性b.工业用石灰石、纯碱和石英在高温下制得玻璃的原理与硅酸和碳酸的酸性强弱有关c.神七宇航员所穿航天服是由我国自行研制的新型“连续纤维增韧”航空材料做成，其主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的，它是一种新型无机非金属材料。d.硫酸工业中，从吸收塔上部导出的气体再次通入接触室进行二次氧化，进一步吸收后，二氧化硫的含量很少，可直接排放到空气中6.化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（） a.将煤通过物理变化液化后再作为能源，可减少pm2.5引起的危害b.硫酸亚铁片和维生素c同时服用，能增强治疗缺铁性贫血的效果c.普通玻璃属于无机非金属材料，有机玻璃属于新型无机非金属材料d.氟氯烃是安全、环保的制冷剂7.化学是一门从分子、原子或离子等层次上来研究物质的组成、结构、性质、相互变化以及变化过程中能量关系的自然学科关于化学研究的意义，下列说法中正确的是（）保证人类的生存：诸如在解决人类粮食、能源、合理使用自然资源以及保护环境方面所作的努力和贡献；提高人类的生活质量：诸如合成新的材料，物质的净化和纯化等，均使人类衣、食、住、行的条件有大幅度的改善和提高；延长人类的寿命：诸如探明生命过程中的化学奥秘，合成新的药物等 a.只有b.只有c.只有d.8.科学史上每一次重大发现都极大的推进了科学的发展，俄国科学家门捷列夫对化学的突出贡献在于（） a.提出了元素周期律b.开发了合成氨的生产工艺c.揭示了燃烧的本质d.提取了治疟药物青蒿素9.我国清代本草纲目拾遗中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛”这里的“强水”是指（） a.氨水b.硝酸c.醋d.卤水10.1998年诺贝尔化学奖授予科恩（美）和波普尔（英），以表彰他们在理论化学领域作出的重大贡献他们的工作使实验和理论能够共同协力探讨分子体系的性质，引起整个化学领域正在经历一场革命性的变化下列说法正确的是（） a.化学不做实验，就什么都不知道b.化学不再需要实验c.化学不再是纯实验科学d.未来化学的方向是经验化11.化学无处不在，下列与化学有关的说法不正确的是（） a.黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成b.可用蘸浓硫酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气c.碘是人体必需微量元素，所以要适量吃富含碘酸根原子团的食物d.侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异12.1999年诺贝尔化学奖获得者艾哈迈德泽维尔开创了“飞秒化学”的新领域，使运用激光光谱技术观测化学反应时分子中原子的运动成为可能你认为该技术不能观察到的是（） a.化学变化中反应物分子的分解b.反应中原子的运动c.化学变化中生成物分子的形成d.原子核的内部结构13.19世纪中叶，俄国化学家门捷列夫（ ） a.提出了原子分子学说b.提出了元素周期律c.制出了第一张元素周期表d.发现了质量守恒定律二、填空题14.“候氏制碱法”中的创始人_ 15.（1）人类认识原子结构的历史经历了以下几个阶段，请填写下表：发展阶段主要化学家主要贡献（1）道尔顿（dalton）_（2）_葡萄干面包模型（3）卢瑟福（rutherford）_（4）波尔（bohr）现代原子论（2）19世纪末20世纪初证明原子的可分性和具有更复杂结构的重要科学发现与现象是_和_（3）1911年，新西兰出身的美国物理学家卢瑟福用射线轰击极薄的金箔片，他惊奇地发现，过去一直是认为原子是“实心球”，而由这种“实心球”紧密排列而成的金箔，竟为大多数a粒子畅通无阻地通过，就象金箔不在那儿似的，但也有极少数a粒子发生偏转，或被笔直地弹回根据实验事实可以对金原子结构作出一些结论_（4）现在，科学家正在探索“反物质”“反物质”是由“反粒子”构成的，“反粒子”与其对应的正粒子具有相同的质量与相同的电量，但电性相反已知粒子质量数为4、带2个正电荷的氦核，据此回答：若存在反粒子则其组成可以表示为_ 16.通常使用的分类方法是_ 17.（1）化学与我们的生活息息相关请从氧气、二氧化碳、小苏打、氯化钠、水五种物质中选择适当的物质，用化学式填空：最常见的溶剂是_ 做包子蒸馒头时使用的是_能产生温室效应的气体是_用作食品添加剂的是_（2）标准状况下11.2lhcl气体的物质的量是_将此hcl气体溶于水中配成1l溶液，所得盐酸溶液的物质的量浓度是_（3）在v l al2（so4）3溶液中，测得含al3+的质量为a g，则al2（so4）3溶液的物质的量浓度为_，so42的物质的量浓度为_（4）在标准状况下，2molco2的体积为_ l，质量_g（5）有些膨化食品包装袋中有一个小纸袋，上面写着“干燥剂”，其主要成分是生石灰（cao）生石灰按无机物分类属于_生石灰可做干燥剂的理由是_，所发生反应的化学方程式为_小纸袋中的生石灰能否长期持续地做干燥剂？_（填“能”或“不能”），理由是_ 18.化学守恒法是指_ 三、综合题19.化学工业的发展极大地改变了人们的生活质量。 （1）下列有关化工生产的一些说法不正确的有_a合成氨车间能实现人工固氮的目的b工业上生产硫酸时，将so2氧化成so3采用了催化剂和高温、高压的条件c电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的cl2进入阳极室d合成的洗涤剂烷基苯磺酸钠，结构中的烷基应以带有多个支链的为宜e，联合制碱法存在对设备腐蚀比较严重这样的缺点f使用硫酸铁净化工业用水比使用硫酸亚铁效果好g电滲析法是利用离子交换膜进行海水淡化的方法h海水提镁的流程是：海水（或卤水）反应槽加入石灰乳mg（oh）2加盐酸mgcl26h2omgcl2电解熔融mgcl2mg和cl2 i以分子中只含一个碳原子的化合物为原料来合成化工原料和燃料的化学称一碳化学j气相沉积法被用来制造金刚石薄膜k在炼钢，炼铁、陶瓷、玻璃生产中都直接使用了石灰石l电解熔融的铝盐并使用冰晶石作催化剂制取金属铝 （2）聚丙烯酸钠是一种离子交换树脂，写出聚丙烯酸钠单体的结构简式_ （3）从发生的化学反应分析空气吹出法提取溴，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是_ （4）多晶硅主要采用sihcl3还原工艺生产，其副产物sicl4的综合利用收到广泛关注sicl4可制气相白炭黑（与光导纤维主要原料相同），方法为高溫下sicl4与h2和o2反应，产物有两种，化学方程式为_sicl4可转化为sihcl3而循环使用一定条件下，在2l恒容密闭容器中的反应：3sicl4（g）+2h2（g）+si（g）4sihcl3（g）达平衡后，h2与sihcl3物质的量浓度分别为0.140mol/l和0.020mol/l，若h2全部来源于离子交换膜法的电解产物，理论上需消耗纯nacl的质量为_g （5）采用无膜电解槽电解饱和食盐水，可制取氯酸钠，同时生成氢气，现制得氯酸钠213.0g，生成氢气_l（标准状况） 20.乙烯（c2h4）是一种重要的工业原料，在化学工业上有着重要的用途乙烯完全燃烧时，每一个乙烯分子能和两个b分子反应生成两个c分子和两个d分子，如图所示请根据示意图回答下列问题： （1）上述反应中，_（填“分子”、“原子”之一）是化学变化中的最小微粒 （2）上述反应一定_质量守恒定律（填“遵守”、“不遵守”之一） （3）上述反应的化学方程式为_ （4）上述反应属于_反应（填“分解”、“化合”、“置换”、“复分解”、“氧化”之一） 答案解析部分一、单选题1.【答案】b 【解析】【解答】a汤姆生发现了电子，故a错误；b18世纪70年代，瑞典化学家舍勒首先发现并制得了氯气（cl2），故b正确；c阿伏加德罗发现了阿伏加德罗定律，故c错误；d1807年英国化学家戴维在电解表面潮湿的氢氧化钾时发现了金属钾，故d错误故选b【分析】18世纪70年代，瑞典化学家舍勒首先发现并制得了氯气（cl2）2.【答案】c 【解析】【解答】a高压条件下将co2等含碳化合物转化为有机物，是将二氧化碳转变为能源物质，故a正确；b压强达到2.20104kpa、温度达到374时，水成为“超临界状态”，该过程为物理变化，此时水可将co2 等含碳化合物转化为有机物，为化学变化，故b正确；c超临界水与普通水的组成都为h2o，组成相同，故c错误；d充分利用地球上的碳资源，有利于碳资源的循环使用，故d正确；故选：c；【分析】a火力发电厂可以利用废热在高压条件下能将co2等含碳化合物转化为有机物；b没有新物质生成的变化叫物理变化，有新物质生成的变化叫化学变化判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成；c超临界水与普通水的组成都为h2o；d“水热反应”可制取能源有利于碳资源的循环使用；3.【答案】a 【解析】【解答】a氧气为活泼非金属单质，能够与很多物质发生反应，但是能够在自然界中存在，故a错误；bco和fe2o3的反应为可逆反应，所以不能沿一个方向进行到底，故b正确；c在溶液中，有色物质参与的反应，可以用分光光度计来测定其化学反应速率，故c正确；d虽然碳酸钙分解需要吸收大量的热，但在高温条件下也能满足hts0，能够自发进行，故d正确；故选：a【分析】a氧气性质活泼，但是能够存在于自然界中；bco和fe2o3的反应为可逆反应，可逆反应不能进行到底，存在一定限度；c分光光度计是测定化学反应速率的一种方法；d反应能否自发进行取决与hts是否小于04.【答案】a 【解析】【解答】a加快固体溶解的方法通常有：升高温度、把固体磨碎增大接触面积、搅拌加快分子运动，可以加快溶解，但溶解度在温度一定时，固体溶解度是不会变的，故a错误；b气体的溶解度随温度的升高、压强的减小而减小，天气闷热时温度高压强小，深处氧气浓度小，故b正确；c铜不活泼不会和盐酸反应，但铜绿可以反应而溶解，从而除去铜锈，故c正确；d可燃物燃烧必须具备两个条件：一是和氧气接触，二是达到着火点把容器敞口，但没有达到酒精的着火点，酒精也不会燃烧，故d正确故选a【分析】a溶解度在温度一定时，固体溶解度是不会变的；b气体的溶解度随温度的升高、压强的减小而减小；c铜绿可以反应而溶解；d可燃物燃烧必须具备两个条件：一是和氧气接触，二是达到着火点5.【答案】c 【解析】【分析】a不正确，氯气自身没有漂白性，溶于水生成的次氯酸可以作为漂白剂；b不正确，前者不是在溶液中进行，而后者在溶液中发生的是复分解反应，原理不同；二氧化硫是大气污染物，不能随意排放，d不正确，因此正确的答案选c。【点评】化学与可持续发展及环境保护尽管不是教学的重点，但该内容与我们的生产、生活息息相关，因此成为历年高考的必考的热点。历年试题的难度多以基础题、中档题为主、题型主要为选择题、试题的命题形式是常把化学知识与实际生产、生活、环境保护及科技前沿等问题结合起来，突出化学与可持续发展、环境保护的密切联系，综合考查学生分析问题、解决问题的能力，可很好的落实新课标的理念。6.【答案】b 【解析】【解答】a煤的液化过程中生成新物质，属于化学变化，故a错误；b维生素c具有还原性，可防止亚铁被氧化，可在口服硫酸亚铁片时同服维生素c，可增强治疗缺铁性贫血效果，故b正确；c有机玻璃是化学合成的一种塑料，外观颇似玻璃，属于有机合成材料，不是无机非金属材料，故c错误；d含氯氟烃的制冷剂会污染环境，破坏臭氧层，故d错误；故选：b【分析】a煤的液化过程中生成新物质；b维生素c具有还原性，可防止亚铁被氧化；c有机玻璃是有机合成材料；d含氯氟烃的制冷剂会污染环境，破坏臭氧层7.【答案】d 【解析】【解答】化学治理环境污染，合成新材料，物质的净化和纯化等，提高人类的生活质量；合成新的药物，延长人类的寿命，故选d【分析】化学研究物质的组成、结构、性质、相互变化以及变化过程中能量关系，合成新材料，新的药物8.【答案】a 【解析】【解答】a、俄国化学家门捷列夫在化学上的主要贡献是发现了元素周期律，并编制出第一张元素周期表，a符合题意；b、20 世纪初，由德国化哈伯、波施等研究除了合成氨的生产工艺，b不符合题意；c、揭示了燃烧的本质的是拉瓦锡，c不符合题意；d、提取了治疟药物青蒿素的我国的科学家屠呦呦，d不符合题意；故答案为：a【分析】元素周期表是俄国化学家门捷列夫在前人所得研究的基础上总结得出的。9.【答案】b 【解析】【解答】a氨水属于弱碱，和金属不反应，不符合条件，故a错误；b硝酸具有强氧化性、强酸性，能腐蚀大多数金属，也能和岩石中的caco3发生反应，但不能和玻璃中成分硅酸盐反应，所以符合条件，故b正确；c醋酸是弱电解质，能腐蚀较活泼金属，但不能腐蚀较不活泼金属，如cu等金属，不符合条件，故c错误；d卤水其主要成份为氯化镁、氯化钠和一些金属阳离子，和大多数金属不反应，不符合条件，故d错误；故选b【分析】“强水”“性最烈，能蚀五金其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛”说明“强水”腐蚀性很强，能腐蚀多数金属及岩石，但不能腐蚀玻璃，即和玻璃中成分不反应，据此分析解答10.【答案】c 【解析】【解答】a化学也需要理论研究，离不开理论的指导，故a错误；b化学是一门以实验为基础的科学，化学不再需要试验是错误的，故b错误；c化学离不开实验，也需要理论的指导，故c正确；d化学无论何时，都需要实验来验证，故d错误故选c【分析】题干明白无误的说明了实验和理论相辅相成，共同使整个化学领域经历了一场革命性的变化因而科恩（美）和波普尔（英）获得了1998年诺贝尔化学奖11.【答案】b 【解析】【解答】a制备黑火药的原料为s、kno3、c，三者比例为1：2：3，故a正确；b浓硫酸没有挥发性，氨气与硫酸反应看不到大量白烟，故常用玻璃棒蘸取浓盐酸的方法检验氨气的存在，而不是浓硫酸，故b错误；c碘是人体必需微量元素，所以要吃富含kio3的食盐，但不能多吃，多吃会导致升高血压，促进动脉粥样硬化，所以要适量吃，故c正确；d侯氏制碱法是将co2、nh3通入饱和nacl溶液中，发生以下反应：nh3+co2+h2o=nh4hco3；nh4hco3+nacl=nh4cl+nahco3，其中nahco3溶解度最小，故有nahco3的晶体析出，故d正确故选b【分析】a硫磺、硝石、木炭三种物质比例为1：2：3；b浓硫酸没有挥发性，氨气与硫酸反应看不到大量白烟；c碘是人体必须微量元素，每人每天大约吃食盐12克，多吃无益；d侯氏制碱法是将co2、nh3通入饱和nacl溶液中，由于nahco3溶解度小于na2co3 ， 故nahco3在溶液中析出12.【答案】d 【解析】【解答】根据题干所给信息“运用激光光谱技术观察化学反应时分子中原子运动”，所以原子内部结构无法观察，a、b、c选项中涉及到的分子分成原子、原子运动、分子的形成，根据题干信息是能够观察到的故选d【分析】运用激光光谱技术观察化学反应时分子中原子的运动，也就是说最小能观察到原子，对于原子内部结构，该技术是观测不到的13.【答案】c 【解析】【解答】解：a道尔顿提出了近代原子学说，故a错误； b1869年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，故b错误；c1869年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，并编制出元素周期表，故c正确；d波义耳发现了质量守恒定律，故d错误故选c【分析】a道尔顿提出了近代原子学说；b1869年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律；c1869年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，并编制出元素周期表；d波义耳发现了质量守恒定律二、填空题14.【答案】侯德榜 【解析】【解答】“候氏制碱法”中的创始人是侯德榜先生，故答案为：侯德榜【分析】“候氏制碱法”中的创始人是侯德榜先生15.【答案】近代原子论；汤姆逊；原子结构的行星模型；a粒子的散射实验；放射性的发现；原子核带正电；原子核是一个体积很小而又很坚硬的不能穿透的核；原子几乎是一个中空的球体；（核外电子在核四周作高速运动）；24he2 【解析】【解答】（1）道尔顿创立了近现代原子论；卢瑟福提出了原子结构的行星模型；汤姆孙提出的葡萄干面包原子模型；波尔提出了现代原子论，故答案为：发展阶段主要化学家主要贡献（1）道尔顿（dalton）近代原子论（2）汤姆逊葡萄干面包模型（3）卢瑟福（rutherford）原子结构的行星模型（4）波尔（bohr）现代原子论；（2）汤姆逊发现了电子证明了原子的可分性；卢瑟福粒子散射实验说明原子核内部具有复杂的结构，故答案为：a粒子的散射实验；放射性的发现；（3）大多数粒子能穿透金箔，而且不改变原来的前进方向，说明原子核很小；有一小部分粒子改变了原来的运动路径，说明原子核带正电；有极少数的粒子好像碰到了坚硬不可穿透的质点而被弹了回来，说明金的原子核不能被穿透；大多数a粒子畅通无阻地通过说明原子几乎是一个中空的球体，故答案为：原子核带正电；原子核是一个体积很小而又很坚硬的不能穿透的核；原子几乎是一个中空的球体；（核外电子在核四周作高速运动）；（4）粒子是氦核，电荷数为2，质量数为4，则反粒子的质量数为4，电荷数为2，故答案为：24he2 【分析】（1）道尔顿创立了近现代原子论；卢瑟福提出了原子结构的行星模型；汤姆孙提出的葡萄干面包原子模型；波尔提出了现代原子论；（2）汤姆逊发现了电子证明了原子的可分性；卢瑟福粒子散射实验说明原子核内部具有复杂的结构；（3）可以根据微观粒子的构成实验现象分析、判断，主要结合粒子穿透金箔、改变了原来的运动方向、极少数粒子被弹了回来这几个要点来分析从而得出正确的结论；（4）“反粒子”与其对应的正粒子具有相同的质量和相同的电量，但电荷的符号相反，得出反粒子的电荷数和质量数16.【答案】交叉分类法；树状分类法 【解析】【解答】由于一种分类方法所依据的标准有一定局限，所能提供的信息较少，人们在认识事物时往往需要采用多种分类方法，如交叉分类法；还可以对同类事物进行再分类，如树状分类法，故答案为：交叉分类法；树状分类法【分析】分类法是一种行之有效、简单易行的分类方法，常用的分类方法有交叉分类法、树状分类法17.【答案】h2o；nahco3；co2；nacl；0.5mol；0.5 moll1；a/54vmoll1；a/18v moll1；44.8；88；氧化物；能吸水；cao+h2o=ca（oh）2；不能；氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙又与空气中二氧化碳反应生成碳酸钙 【解析】【解答】（1）溶剂是一种可以溶化固体，液体或气体溶质的液体，继而成为溶液，在日常生活中最普遍的溶剂是水，即答案为h2o；做包子蒸馒头时常使用小苏打即使用nahco3 ， 加热时nahco3可以分解生成二氧化碳，使包子馒头松软可口； 产生温室效应的气体为co2； 我们生活中的食品添加剂有很多，可以改善食物的色、香、味，其中食盐nacl是我们每天都需要摄入的食品添加剂，故此空为nacl，故答案为：h2o；nahco3；co2；nacl；（2）n=0.5 mol； c=0.5 moll1 ， 故答案为：0.5mol；0.5 moll1；（3）n（al3+）=； n（al2（so4）3）=， c（al2（so4）3）=v l=a/54v moll1；c（so42）=3c（al2（so4）3）=a/18v moll1 ， 故答案为：a/54vmoll1；a/18v moll1；（4）v=vmn=22.4 l/mol2 mol=44.8 l； m=nm=2 mol44 g/mol=88g，故答案为：44.8；88；（5）物质分为单质和化合物，其中化合物又可分为氧化物、酸、碱和盐，根据氧化钙的特征可知氧化钙为氧物，故答案为：氧化物；氧化钙具有吸水性，利用其吸水性，可以用来做干燥剂，故此空为能吸水；氧化钙吸水的化学方程式为cao+h2o=ca（oh）2 ， 故答案为：能吸水；cao+h2o=ca（oh）2；氧化钙在空气中会结合水生成氢氧化钙，氢氧化钙又会结合空气中的二氧化碳生成碳酸钙沉淀，故氧化钙不能长期持续使用故此空为不能，原因为氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙又与空气中二氧化碳反应生成碳酸钙，故答案为：不能；氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙又与空气中二氧化碳反应生成碳酸钙【分析】（1）根据物质的分类对我们生活中常见的物质进行分类并熟悉对应物质的化学式的书写；（2）根据物质的量与气体体积的关系求解气体的物质的量，根据物质的量与物质的量浓度的关系求解物质的量浓度；（3）根据分子中某元素物质的量与质量的关系求解物质的量，进而求该分子的物质的量，已知体积可求得分子的物质的量浓度，也可以求该分子中其他离子的物质的量浓度；（4）根据物质的量与气体的体积和质量的关系求解气体的体积和质量；（5）根据物质的分类，物质可以分为单质和化合物，其中化合物又分为氧化物、酸、碱、盐，其中氧化钙属于氧化物，考查化学方程式的书写，氧化钙做干燥剂的实质及失效等来解题18.【答案】整个反应过程或物理过程中，质量、元素种类、原子个数、电子得失个数、电荷个数和数目、化合价变化和能量不变；质量守恒、元素守恒、原子守恒、电子守恒、电荷守恒、化合价守恒、能量守恒 【解析】【解答】守恒存在于整个自然界的千变万化之中，是指在整个反应过程或物理过程中，质量、元素种类、原子个数、电子得失个数、电荷个数和数目、化合价变化和能量的变化不变其具体的特征形式有质量守恒、元素守恒、原子守恒、电子守恒、电荷守恒、化合价守恒、能量守恒等等，故答案为：整个反应过程或物理过程中，质量、元素种类、原子个数、电子得失个数、电荷个数和数目、化合价变化和能量不变；质量守恒、元素守恒、原子守恒、电子守恒、电荷守恒、化合价守恒、能量守恒【分析】守恒存在于整个自然界的千变万化之中，其具体的特征形式有质量守恒、元素守恒、原子守恒、电子守恒、电荷守恒、化合价守恒、能量守恒等等三、综合题19.【答案】（1）b、c、d、k、l（2）ch2=chcoona（3）强酸对设备的严重腐蚀（4）sicl4+2h2+o2sio2+4hcl；351（5）134.4 【解析】【解答】（1）a游离态的氮气和与氢气在人为条件下发生反应生成化合态，属于人工固氮，故正确；b工业上生产硫酸时，采用的是常压，常压下转化率已经很高，故b错误；c电解饱和食盐水阴极产生的是氢气，不是氯气，故c错误；d支链很难被细菌降解而使水体污染，故d错误；e氯化铵属于强酸弱碱盐，水解显酸性，容易腐蚀设备，故e正确；f硫酸亚铁具有强的还原性，容易被氧化，故f正确；g电渗析法是指：利用电场的作用，强行将离子向电极处吸引，致使电极中间部位浓度大为下降，从而制得淡水的方法，故g正确；h海水提镁的流程是：海水（或卤水）反应槽加入石灰乳mg（oh）2加盐酸mgcl26h2omgcl2电解熔融mgcl2mg和cl2 ， 故h正确；i碳化学的概念：以分子中只含一个碳原子的化合物为原料来合成化工原料和燃料的化学称碳化学，故i正确；j化学气相沉积法制造金刚石薄膜的原理为：ch4c（金刚石）+2h2 ， 故j正确；k炼钢使用的生石灰，生石灰是炼钢的造渣剂之一，故k错误；l电解熔融的氧化铝制取铝，故l错误；错误的选项为：b、c、d、k、l；故答案为：b、c、d、k、l；（2）聚丙烯酸钠是丙烯酸钠加聚反应的产物，则单体为丙烯酸钠，结构简式为：ch2=chcoona，故答案为：ch2=chcoona；（3）溴与二氧化硫发生反应：br2+so2+2h2oh2so4+2hbr，硫酸与氢溴酸都是强酸，所以工业生产中应解决的主要问题是反应生成了两种强酸，易腐蚀设备，故答案为：强酸对设备的严重腐蚀；（4）sicl4与h2和o2反应，产物有两种，光导纤维的主要成分是sio2 ， h、cl元素必在另一产物中，h、cl元素结合成hcl，然后配平即可发生的化学方程式为：sicl4+2h2+o2sio2+4hcl；故答案为：sicl4+2h2+o2sio2+4hcl；351设 起始时氢气的物质的量为n，反应中消耗氢气的物质的量为2x，则 由3sicl4（g）+2h2（g）+si（s）4sihcl3（g）起始量（mol） n 0变化量（mol） 2x 4x平衡量（mol） n2x 4x4x=0.020mol/l20l=0.4mol，x=0.1mol，n2x=0.140mol/l20l=2.8mol，n=3.0mol，由2nacl+2h2ocl2+h2+2naoh， 258.5 1 m（nacl） 3.0molm（nacl）=258.53.0=351g；故答案为：