苏教版必修2 专题一第二单元 微粒之间的相互作用力（第2课时） 作业 (3).doc

第2课时共价键分子间作用力1下列说法错误的是()a含有共价键的化合物一定是共价化合物b在共价化合物中一定含有共价键c构成单质分子的微粒不一定含有共价键d双原子单质分子中的共价键一定是非极性键答案a解析离子化合物中也可能含有共价键，如氢氧化钠中含有共价键，a错误；必须全部由共价键构成的化合物才是共价化合物，共价化合物中不存在离子键，b正确；稀有气体单质形成的晶体中不含任何化学键，c正确；双原子单质分子中两原子对共用电子对作用力相同，形成非极性键，d正确。2下列物质的变化过程中，有共价键明显被破坏的是()a从nh4hco3中闻到了刺激性气味bnacl颗粒被粉碎ci2升华dnaoh溶于水答案a解析c项，i2升华破坏分子间作用力；d项，naoh溶于水破坏离子键。3下列化合物中所含化学键都是共价键的是()ana2o2 bnaoh cbacl2 dch4答案d4(1)用电子式表示共价分子：h2_，n2_，co2_，h2o_。(2)用电子式表示下列共价分子的形成过程。h2：_；n2：_；h2o：_。答案(1) (2) 5(1)在下列物质中：a.氩；b.naoh；c.甲烷；d.氯化钡；e.乙烯；f.nh3；g.ccl4；h.h2o2。只含离子键的物质是_(填字母，下同)；既有离子键又有共价键的化合物是_；只含极性键的物质是_；含非极性键的物质是_。(2)下列变化：碘的升华；烧碱熔化；氯化钠溶于水；氯化氢溶于水；氧气溶于水；氯化铵受热分解。化学键未被破坏的是_(填序号，下同)；仅离子键被破坏的是_；仅共价键被破坏的是_。答案(1)dbcfgeh(2)解析氩，不含化学键，只存在分子间作用力；naoh，存在离子键和极性共价键；甲烷，只存在极性共价键；氯化钡，只含离子键；乙烯，含极性共价键和非极性共价键；nh3，只存在极性共价键；ccl4，只存在极性共价键；h2o2，含极性共价键和非极性共价键。(2)碘的升华，只是状态的变化，化学键没有被破坏；烧碱熔化，电离出自由移动的离子，离子键被破坏；氯化钠溶于水，电离出自由移动的离子，离子键被破坏；氯化氢溶于水，电离出自由移动的离子，共价键被破坏；氧气溶于水，共价键没被破坏；氯化铵受热分解，既有离子键被破坏又有共价键被破坏。基础过关题组一化学键的概念、判断及表示方法1关于化学键的下列叙述中，不正确的是()a离子化合物可能含共价键b全部由非金属元素形成的化合物一定只含共价键cna在cl2中燃烧的生成物含离子键d水分子中氢、氧原子之间的化学键是极性键答案b解析离子化合物可能含共价键，如过氧化钠a正确；全部由非金属元素形成的化合物不一定只含共价键，如氯化铵中含有离子键和共价键，b错误；na在cl2中燃烧生成物为nacl，含有离子键，c正确；氢、氧对共用电子对的作用力不同，故两原子之间的化学键是极性键，d正确。2下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是()光气(cocl2)六氟化硫二氟化氙三氟化硼becl2pcl3pcl5of2a bc d答案c解析根据碳原子的成键特征可推断光气(cocl2)的结构式是电子式是pcl3分子中原子的成键数与最外层电子数之和为8，of2的结构式为，这3种分子符合题意；sf6、xef2、pcl5中的s、xe、p原子的最外层电子数超过8个；bf3和becl2中的b、be原子的最外层电子数少于8个(分别为6个和4个)。3下列说法正确的是()amgcl2的形成过程可表示为bh2o分子的结构式可表示为hohcnaoh是离子化合物，所以不含共价键dna2s的电子式为答案b解析a项，mgcl2的电子式应为 ；b项，共价化合物的结构式中用“”代替一个共用电子对，未成键电子对不用表示，所以h2o分子的结构式可表示为hoh；c项，naoh中含有ho共价键；d项，na2s的电子式应为不能把两个na合并在一起。题组二共价化合物和共价键4现有如下各种说法：在水中氢、氧原子间均以化学键相结合；金属和非金属化合时一定形成离子键；离子键是阳离子、阴离子间的相互吸引力；根据电离方程式hcl=hcl，判断hcl分子里存在离子键；h2分子和cl2分子的反应过程是h2、cl2分子里共价键发生断裂生成h原子、cl原子，而后h原子、cl原子形成共价键的过程。上述各种说法中正确的是()a b c d答案c解析水分子内氢、氧原子间以化学键相结合、水分子之间氢、氧原子间主要以氢键相结合；金属与非金属化合时也可能形成共价键，如alcl3就是以共价键形成的共价化合物；离子键是阴、阳离子间的静电作用，包括吸引力和排斥力；hcl在水中可全部电离成离子，但分子内是以共价键结合的。5下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是()选项abcd物质mgcl2co2hclnaoh所含化学键类型离子键、共价键共价键离子键离子键、共价键所属化合物类型离子化合物共价化合物离子化合物共价化合物答案b解析a项，mgcl2仅含离子键；c项，hcl含有共价键，是共价化合物；d项，naoh含有离子键、共价键，是离子化合物。6下列各组中的每种物质内既有离子键又有共价键的一组是()anaoh、k2so4、h2so4bhcl、al2o3、mgcl2cna2o2、nh4cl、na2so4dmgo、na2so4、nh4hco3答案c7.意大利罗马大学的fulvio cacace等人获得了极具理论研究意义的n4气体分子。n4分子结构如图所示，下列说法正确的是()an4分子属于一种新型的化合物bn4分子中只含有非极性键c1 mol n4分子所含共价键数为4nadn4沸点比p4(白磷)高答案b解析n4是单质不是化合物，a项错误；由同种元素原子形成的共价键为非极性键，b项正确；由图可知，1 mol n4中含有6 mol nn键，所以含有6na个共价键，c项错误；相同条件下，气体的沸点比固体低，故沸点p4n4，d项错误。题组三分子间作用力和氢键8关于氢键，下列说法不正确的是()ahf的沸点比hcl的沸点高是由于hf分子间存在氢键b水在结冰时体积膨胀，是由于水分子之间存在氢键cnh3的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键d在氨水中水分子和氨分子之间也存在着氢键答案c解析氢键是某些氢化物(nh3、h2o、hf)分子间存在的比分子间作用力稍强的作用力。它的存在使氢化物的熔点、沸点相对较高，因此hf的沸点高是由氢键所致；水在结冰时体积膨胀是由于水分子大范围地以氢键相互联结，形成相对疏松的晶体，从而在结构上有许多空隙，造成体积膨胀；氨分子和水分子之间主要是以氢键结合的，故a、b、d选项正确；nh3的稳定性取决于nh键，而不是氢键，故c不正确。9下列事实与氢键有关的是()ahf、hcl、hbr、hi的热稳定性依次减弱b水加热到很高的温度都难以分解cch4、sih4、geh4、snh4的熔点随相对分子质量的增大而升高d氨气在水中的溶解度很大答案d解析nh3在水中的溶解度很大，其主要原因是nh3与h2o之间形成氢键。10图中四条曲线分别表示a、a、a、a族元素的气态氢化物的沸点，其中表示a族元素气态氢化物沸点的是曲线()a b c d答案a能力提升11下面是同学们熟悉的物质：o2金刚石nabrh2so4na2co3nh4clnahso4nena2o2naoh(1)这些物质中，只含有共价键的是_(填序号，下同)；只含有离子键的是_；既含有共价键又含有离子键的是_；不存在化学键的是_。(2)属于共价化合物的是_；属于离子化合物的是_。(3)将nahso4溶于水，破坏了nahso4中的_，写出其电离方程式_；nahso4在熔融状态下电离，破坏了_，写出其电离方程式_。答案(1)(2)(3)离子键和共价键nahso4=nahso离子键nahso4=nahso解析o2、金刚石中只含有共价键；h2so4只含有共价键，是共价化合物；nabr中只含有离子键，是离子化合物；na2co3、nh4cl、nahso4、na2o2、naoh中都是既含有离子键又含有共价键的离子化合物；稀有气体ne是单原子分子，不含任何化学键。nahso4溶于水电离时，na与hso之间的离子键被破坏，hso中h与so之间的共价键也被破坏；而在熔融状态电离时只破坏离子键。12已知五种元素的原子序数的大小顺序为cabde，a、c同周期，b、c同主族；a与b形成离子化合物，a2b中所有离子的电子数相同，其电子总数为30；d和e可形成4核10电子的分子。试回答下列问题：(1)写出这五种元素的名称。a_，b_，c_，d_，e_。(2)写出d元素单质的结构式：_。(3)写出下列物质的电子式：e与b形成的化合物：_；a、b、e形成的化合物：_；d、e形成的化合物：_。(4)a、b两元素组成的化合物a2b2属于_(填“离子”或“共价”)化合物，存在的化学键是_。写出a2b2与水反应的化学方程式：_。答案(1)钠氧硫氮氢(2)nn(4)离子离子键和共价键2na2o22h2o=4naoho2解析因为a、b离子的电子数相同，在电子总数为30的a2b型化合物中，每个离子的电子数为10，可推出a是na，b是o；又因为d和e可形成4核10电子分子，只能是nh3，原子序数de，故d是n，e是h。c与a(na)同周期，与b(o)同主族，所以c位于第3周期a族，是s。13各城市为保持街道整洁、湿润，在路面或广场上喷洒含化学式为xy2的溶液作保湿剂。x原子的结构示意图为，x的阳离子与y的阴离子的电子层结构相同。元素z、w均为短周期元素，它们原子的最外层电子数均是其电子层数的2倍，z与y相邻且z、w能形成一种wz2型分子。(1)m_，该保湿剂的化学式为_。(2)z、w元素的名称分别为_、_。(3)下列说法正确的是_(填字母下同)。axy2和wz2都为离子化合物bxy2中仅含离子键，wz2中仅含极性共价键ch2z比hy的稳定性强dx的阳离子比y的阴离子半径大(4)下列化学用语表达正确的是_。axy2的电子式：bwz2的结构式：z=w=zcy元素的单质与h2z水溶液反应的离子方程式：y2z2=2yzd用电子式表示xy2的形成过程：答案(1)20cacl2(2)硫碳(3)b(4)bd解析(1)由x原子的结构示意图为不难推知其为，该元素为ca，根据cay2可知y为1价，又因y与ca2的电子层结构相同，则y为cl。(2)z、w原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，且z、w能形成一种wz2型分子，则z、w是c或s。z与y相邻，则z是s，w是c。(3)cacl2是仅含离子键的离子化合物，cs2是仅含极性键的共价化合物，a错、b对；s的非金属性弱于cl，则h2s的稳定性比hcl弱，c错；ca2、cl具有相同的电子层结构，且ca元素的核电荷数大，因而半径小，d错。(4)xy2为cacl2，其电子式为h2s为弱酸，应写成分子式，即cl2h2s=2h2cls，a、c错。14现有a、b、c、d 4种元素，前3种元素的离子都和氖原子具有相同的核外电子排布。a元素没有正化合价；b的氢化物分子式为h2b,0.2 mol的c单质能从酸中置换出2.24 l h2(标准状况)。d的原子核中没有中子。(1)根据以上条件，推断a、b、c、d的元素名称：a_，b_，c_，d_。(2)用电子式表示c与a、c与b、b与d相互结合成的化合物，指出其化合物的类型及化学键类型：化合物电子式化合物类型化学键类型cacbbd(3)写出c与b所形成的化合物和d与b所形成的化合物反应的离子方程式：_。答案(1)氟氧钠氢(2) 离子化合物离子键离子化合物离子键(或离子化合物离子键和共价键) 共价化合