人教版必修2第1章第2节　元素周期律第3课时作业.docx

第3课时元素周期表和元素周期律的应用基础巩固1.元素周期表具有重要的应用价值，其中之一是根据元素在周期表中的位置，推断其可能的用途，由此为人们寻找有价值的新材料、新产品提供便利。下列有关说法正确的是()a制造农药的元素主要位于元素周期表的左上方b制造半导体材料的元素主要位于元素周期表中金属与非金属的交界附近c制造金属材料的元素主要位于元素周期表的左侧d制造催化剂的材料主要位于元素周期表的右侧2.某主族元素r的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4，下列说法正确的是()ar一定是第四周期元素 br一定是第a族元素cr的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定dr气态氢化物的化学式为h2r3.下列说法中，正确的是()a所有主族元素的最高正化合价等于它的族序数b第a族元素的原子随核电荷数的增加，得电子能力逐渐减弱c第a族、第a族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布d前三周期元素中共有12种非金属元素4.短周期元素r、t、q、w在元素周期表中的相对位置如图124所示，其中t所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是()a最简单气态氢化物的热稳定性：rqb最高价氧化物对应水化物的酸性：qqrdt的最高价氧化物对应的水化物只能与酸反应 图124 5.下列关于元素周期表和元素周期律的叙述正确的是()a元素的性质随着相对原子质量的递增，呈周期性变化b元素周期表中，元素的族序数都等于该族元素原子的最外层电子数c每个周期中，随着核电荷数的递增，元素的金属性逐渐增强d随着核电荷数的递增，第a族元素的单质熔、沸点逐渐升高，碱金属元素单质的熔、沸点逐渐降低6.下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是()族周期aaaaaaa二cd三abefa.e的氢化物比d的氢化物稳定ba、b、e三种元素的原子半径：ebac6种元素中，c元素单质的化学性质最活泼dc、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强7.四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。xyzw请回答：(1)元素z位于元素周期表中第_周期第_族。(2)这些元素的氢化物中，水溶液碱性最强的是_(写化学式)。(3)x和w的最高价氧化物对应水化物的酸性较强的是_(写化学式)。(4)y的最高价氧化物的化学式为_。能力提升8.下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是()ali、na、k元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多b第二周期元素从li到f，非金属性逐渐增强c因为na比k容易失去电子，所以na比k的还原性强do与s为同主族元素，且o比s的非金属性强9.元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是()a若x和y2的核外电子层结构相同，则原子序数xyb由水溶液的酸性hclh2s，可推断出元素的非金属性clsc硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以作半导体材料dcs和ba分别位于第六周期a和a族，碱性csohba(oh)210.x、y、z、w、m 均为短周期元素，x、y 同主族，x 的氢化物和最高价氧化物对应的水化物能反应生成一种离子化合物；z、w、m 是第三周期连续的三种元素，其中只有一种是非金属元素，且原子半径zwm。下列叙述正确的是()ax、m 两元素氢化物的稳定性：xmbx、y、m 的单质的氧化性：xymcz、w单质均易与冷水反应dz、w、m 的单质均能与naoh溶液反应制取氢气11.如下表所示，a、b、c、d、e为元素周期表前四周期的一部分元素，下列叙述正确的是()ab元素除0价外，只有一种化合价b五种元素中，c元素的性质最稳定cb、d氢化物溶于水，溶液的酸性：bdde元素最高价氧化物对应的水化物和不同量的氢氧化钠溶液反应，可能生成三种盐12.(1)在元素周期表中全部是金属元素的区域为_(填序号)。abcd(2)有人认为形成化合物种类最多的元素不是第a族的碳元素，而是另一种短周期元素，请你根据学过的化学知识判断这一元素是_(填元素符号)。(3)现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素的单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外m电子层与k电子层上的电子数相等。用元素符号将甲、乙两元素填写在元素周期表中对应的位置。甲、乙两元素相比较，金属性较强的是_(填名称)，可以验证该结论的实验是_。a将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中b将这两种元素的单质粉末分别与同浓度的盐酸反应c将这两种元素的单质粉末分别与热水作用，并滴入酚酞溶液d比较这两种元素的气态氢化物的稳定性13.下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，用化学用语回答下列问题：族周期a0一aaaaaa二三(1)的简单离子，其半径更大的是_(写离子符号)。(2)的气态氢化物，更稳定的是_(填化学式)。(3)的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是_(填化学式)，碱性最强的是_(填化学式)，它与的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为_。(4)的气态氢化物与其最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式为_14.在a、b、c、d、e五种短周期元素中，a、b、c三种元素的原子序数依次增大，a、c都能与b按原子个数比为11或21形成化合物，但常温时a、b形成的化合物呈液态，c、b形成的化合物呈固态。d的原子最外层电子数最多，e的核电荷数最大，d与e能形成气态物质ed4。(1)画出d的原子结构示意图：_，五种元素原子半径从大到小的顺序是_(填元素符号)。(2)e在元素周期表中的位置是_。(3)d、e所形成的氢化物的稳定性由强到弱的顺序是_(填具体的化学式)。(4)写出工业上制e单质的化学方程式： _。15.图表法是常用的科学研究方法，下表列出了同周期的五种短周期元素的部分性质(“电负性”即元素对应原子吸引电子能力的标度)。元素编号abcde电负性3.02.5x1.50.9原子半径(单位nm)0.0990.1020.1100.1430.186主要化合价1，72，63，531请回答下列问题：(1)写出e元素的离子结构示意图： _。(2)x的值应为_(填字母)。a3.6 b3.1 c2.1 d1.4(3)分析表中数据，简述同周期元素(除稀有气体元素)电负性大小与原子半径的关系： _。(4)a、b、c三种元素形成的氢化物中，其稳定性由强到弱的顺序是_(用化学式表示)。(5)a、d最高价氧化物对应水化物相互反应的化学方程式： _。(6)d、e最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式： _。1b解析 农药中主要含有氯、磷、硫等元素，一般在位于周期表的右上方元素中选择，a项错误；一般在元素周期表中金属与非金属的交界附近寻找半导体材料，如硅和锗等，b项正确；过渡元素都是金属元素，常见的金属材料均位于中间区域，大多数催化剂的主要成分是金属，故催化剂的寻找也应在过渡元素这一区域，c、d项错误。2d解析 由题目信息可推出元素r为第a族元素，故b错误；而第a族元素，可以是s、se、te等，不一定是第四周期元素，故a错误；第a族元素气态氢化物稳定性弱于同周期第a族元素气态氢化物，故c错误；因r最高正价为6，则最低负化合价为2，则气态氢化物的化学式为h2r ，d正确。3b解析 主族元素中o无最高正价，f无正价，a项错误；第a族、第a族元素的阳离子应该与上一周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布(氢元素除外)，c项错误；前三周期元素中共有13种非金属元素(h、he、b、c、n、o、f、ne、si、p、s、cl、ar)，d项错误。4d解析 结合元素周期表结构可知，四种元素应为第二、三周期元素。t为第三周期第a族的铝元素。al(oh)3为两性氢氧化物。5d解析 元素的性质随核电荷数的递增而呈周期性变化，a项错误；0族元素原子最外层电子数为8(he为2)，b项错误；每个周期元素自左向右金属性逐渐减弱，c项错误。6d解析 d、e位于同一主族，d元素非金属性较强，故其氢化物更稳定，a项错误。a、b、e三种元素位于同一周期，原子半径abe，故b项错误；6种元素中，f为氯元素，其单质的化学性质比碳单质活泼，c项错误；c、e、f的最高价氧化物对应的水化物分别为h2co3、h2so4和hclo4，酸性依次增强，d项正确。7(1)三a(2)nh3(3)h2so4(4)n2o5解析 根据元素周期表结构可知，z只能是第三周期元素，设其最外层电子数为x，则有28x3x，得x5，即z为磷元素，可以判断x是碳元素，y是氮元素，w是硫元素。(2)元素气态氢化物分别是ch4、nh3、ph3和h2s，水溶液碱性最强的是nh3。(3)c和s最高价氧化物对应的水化物分别为h2co3和h2so4，h2so4酸性较强。(4)氮元素最高价为5价，最高价氧化物的化学式为n2o5。8c解析 na、k属于同一主族的元素，且na的原子序数小于k，根据同一主族元素的性质递变规律，应是k比na易失去电子，na的金属性比k的弱，所以na的还原性比k的弱。9b解析 若x和y2的核外电子层结构相同，则x处于y的下一周期，故原子序数xy，a项正确；元素的非金属性与元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱有关，与氢化物水溶液的酸性无关，b项错误；硅、锗都位于金属与非金属的交界处，具有一定金属性与非金属性，都可以作半导体材料，c项正确；同周期元素自左而右金属性减弱，金属性csba，金属性越强最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故碱性csohba(oh)2，d项正确。10b解析 x、y、z、w、m 均为短周期元素，x 的氢化物和最高价氧化物对应的水化物能反应生成一种离子化合物，应为铵盐，则x为n；x、y 同主族，则y为p；z、w、m 是第三周期连续的三种元素，其中只有一种是非金属元素，且原子半径zwm，可推知z为mg、w为al、m为si。非金属性x(n)m(si)，故两元素氢化物的稳定性xm，故a错误；非金属性x(n)y(p)m(si)，故单质的氧化性xym，故b正确；mg与冷水发生微弱反应，而al与冷水不反应，故c错误；mg与氢氧化钠溶液不反应，故d错误。11d解析 据题意可知a位于第一周期，只能为氦元素；b位于第二周期第a族，为氧元素；c位于第三周期第a族，为硅元素；d位于第三周期第a族，为氯元素；e位于第四周期第a族，为砷元素。a项，氧元素除0价外，还有2价、1价，错误；五种元素中，a元素(氦)为稀有气体元素，性质最稳定，错误；c项，b、d的氢化物分别为h2o、hcl，显然hcl水溶液显酸性，错误；d项，砷元素的最高价含氧酸为h3aso4，属三元酸，与naoh溶液发生反应可生成na3aso4、nah2aso4和na2haso4三种盐，正确。12(1)(2)h(3)见下表镁bc解析 (1)根据元素周期表中金属元素、非金属元素的分布情况，可知元素周期表中的a区为金属、非金属(h)共存区，b区为过渡元素，全部是金属元素，c区为金属元素和非金属元素共存区，d区为零族元素，所以选。(2)碳、氢元素均为可以形成无机物和有机物的元素，c、h是形成有机化合物的主要元素，而无机物中碳元素形成的化合物不如氢元素形成的化合物多。(3)根据题中信息可知甲为al，乙为mg。同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，则mg的金属性较强，验证该结论的实验依据是金属性强弱的判断规律，根据金属单质与水或酸反应放出氢气的难易程度可知正确选项应为bc。13(1)o2(2)hcl(3)hclo4naohal(oh)3oh=alo2h2o(4)hno3nh3=nh4no314(1)nasiofh(2)第三周期第a族(3) hfsih4 (4) 2csio2si2co解析 根据题目信息a、c都能与b按原子个数比为11或21形成化合物，但常温时a、b形成的化合物呈液态，c、b形成的化合物呈固态，可知a、b、c分别为氢元素、氧元素和钠元素；d的原子最外层电子数最多，e的核电荷数最大，d与e能形成气态