鲁科版必修1 第2章第2节 电解质 作业 (2).doc

第2节 电解质学校：_姓名：_班级：_考号：_1、下列离子方程式正确的是（ ）a用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：2cl- + 2h+ h2+ cl2b用银氨溶液检验乙醛中的醛基：ch3cho +2ag(nh3)2+ + 2oh-ch3coo- + nh4+ +3nh3 + 3ag+ h2oc苯酚钠溶液中通入少量co2：co2 + h2o + 2c6h5o- 2c6h5oh + 2co32-dna2so3溶液使酸性kmno4溶液褪色：5so32- + 6h+ + 2mno4- = 5so42- + 2mn2+3h2o2、常温下，水电离出的c(h+)10-13moll1的溶液中，下列离子组一定能大量共存的是（）anh4、al3+、no3、cl bcu2+、fe2+、cl、no3cna+、k、cl、no3dna+、alo2、so42、k3、下列离子方程式正确的是()a. 碳酸钡与盐酸反应2hbaco3=ba2h2oco2b. 氢氧化钡溶液与稀硫酸混合ba2so42-hoh-=baso4h2oc. 氯气通入蒸馏水cl2h2o=cl-clo-2hd. co2通入过量的澄清石灰水中co2ca(oh)2=caco3h2o4、下列离子在指定溶液中能大量共存的是()a1.0 moll1的kno3溶液：h、fe2、cl、so42-b1.0 moll1的fecl2溶液：no3-、na、k、cloc使酚酞变红的溶液中：na、cl、so42-、fe3d酸性溶液中：no3-、so42-、fe3、mg25、下列离子可大量共存且溶液无色的是( )a. cu2、so42-、fe3、cl- b. fe2、h、clo-、co32-c. mno4-、al3、na、so42- d. na、no3-、k、so42-6、下列各溶液中能大量共存的离子组是（）a. 使酚酞试液呈红色的溶液中：co32-、ch3coo-、so42-、k+b. 使ph试纸呈红色的溶液中：fe2+、s2-、no3-、cl-c. 使石蕊试液呈蓝色的溶液中：mg2+、so42-、cl-、ba2+d. 使苯酚溶液呈紫色的溶液中：na+、alo2-、i-、so32-7、在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（ ） a加入铝粉能放出氢气的溶液： na+、cl-、so42-、fe3+b使紫色石蕊试液变红的溶液：fe2+、mg2+、no3-、cl-cc(oh)=10-12 moll-1的溶液：k+、ba2+、cl-、br-d碳酸钠溶液：k+、so42-、cl-、h+ 8、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()a水电离的c( h)11013 moll1的溶液中： k、na、sio、sob1.0 moll1的ch3cooh溶液：k、fe3、no、clc在c(oh)/c(h)11012的溶液：nh、ca2、c1、kd甲基橙显黄色的溶液：na、co、no、so9、下列离子方程式书写正确的是（）a. 稀硝酸与铁屑反应: 2fe+6h+=2fe3+3h2b. 往nh4hco3溶液中加过量的naoh 溶液并加热: nh4+oh-=nh3+h2oc. 往酸性碘化钾溶液中滴加适量的双氧水: 2i-+2h+h2o2=i2+2h2od. hs-的电离: hs-+ h2ooh-+hs-10、下列说法正确的是( )a117g苯含有c=c双键的物质的量为4.5molb浓度均为0.1mol/l的ch3cooh和ch3coona溶液等体积混合c(ch3coo) + c(ch3cooh)=2c(na+)c1molcl2与足量的naoh溶液反应，转移电子的物质的量为2 moldksp(baso4)=1.0710-10，ksp(baco3)=2.5810-9，所以任何条件都不能将baso4 转化为baco311、有一澄清溶液，其中可能含有nh4+、k+、mg2+、ba2+、al3+、fe3+、so42、co32、no3、cl、i现进行如下实验：（1）测知溶液显强酸性；（2）取样加少量ccl4和数滴新制氯水，ccl4层为紫红色；（3）另取样滴加稀naoh溶液，使溶液变为碱性，此过程中均无沉淀生成；（4）取少量上述碱性溶液，加na2co3溶液出现白色沉淀；（5）将实验（3）中的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿红色石蕊试纸变蓝则可推知：原溶液中肯定存在的离子是 ；不能确定是否存在的离子是 12、某溶液可能含有na、ca2+、no3-、co32-、so42-、cl等离子。为了鉴别这些离子，分别取少量溶液进行以下实验：加稀盐酸后，生成无色无味的气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊。加足量的bacl2产生白色沉淀，过滤，在沉淀中加入足量的盐酸，沉淀不能完全溶解。取中滤液，加硝酸酸化后，再加过量的agno3溶液，析出白色沉淀。（1）上述3个实验证明一定存在的离子是_，一定不存在的离子是_，可能存在的离子为_。（2）写出中涉及反应的离子反应方程式: _。（3）实验室中常用于检验na是否存在的方法叫_。13、有一瓶澄清的溶液，其中可能含有nh4、k、ba2、al3、fe3、i-、no3-、co32-、so42-、alo2-。取该溶液进行以下实验：用ph试纸检测，溶液呈强酸性；取溶液适量，加入少量ccl4和数滴新制氯水，振荡，ccl4层呈紫红色；另取溶液适量，逐滴加入naoh溶液；a溶液从酸性变为中性b溶液逐渐产生沉淀c沉淀完全溶解d最后加热溶液，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝取适量得到的碱性溶液，加入na2co3溶液，有白色沉淀生成。根据上述实验现象，回答下列问题。（1）由可以排除_的存在。（2）由可以证明_的存在；同时排除_的存在；理由是_。（3）由可以证明_的存在；写出c、d所涉及的化学方程式，是离子反应的用离子方程式表示：c_ ；d_ 。（4）由可以排除_的存在，同时证明_的存在。参考答案1、【答案】d2、【答案】c3、【答案】a【解析】解：考查离子方程式的正误判断。选项b不正确，因为不符号物质的定比组成，应该是ba2+ + so42- + 2h+ 2oh-= baso4+ 2h2o；次氯酸是弱酸，应该用化学式表示，选项c不正确；澄清的石灰水应该用离子表示，选项d不正确，所以正确的答案选a。4、【答案】d5、【答案】d【解析】解：a. cu2、fe3在溶液中均不是无色的，不能大量共存，a错误；b. fe2、h、clo-之间发生氧化还原反应，h、co32-之间发生复分解反应，均不能大量共存，b错误；c. mno4-在溶液中不是无色的，不能大量共存，c错误；d. na、no3-、k、so42-在溶液中不反应，且均是无色的，可以大量共存，d正确，答案选d。6、【答案】a【解析】解：本题考查离子共存。a项，使酚酞试液呈红色的溶液为碱性溶液，co32-、ch3coo-、so42-、k+离子之间不反应，也不与oh-反应，在溶液中能大量共存，故a正确；b项，使ph试纸呈红色的溶液为酸性溶液，no3-在酸性条件下能够氧化fe2+和s2-，在溶液中不能大量共存，故b错误；c项，so42-和ba2+生成baso4沉淀而不能大量共存，使石蕊试液呈蓝色的溶液为碱性溶液，oh-和mg2+生成mg(oh)2沉淀而不能大量共存，故c错误；d项，使苯酚溶液呈紫色的溶液中含有fe3+，和i-、so32-因发生氧化还原反应而不能大量共存，故d错误。7、【答案】c【解析】a碱性条件fe3+不能共存；b中有硝酸能将fe2+氧化；d中放出co2气体8、【答案】b【解析】a项，水电离的c(h)11013 moll1的溶液既可能呈酸性也可能呈碱性，酸性条件下，h和sio反应生成硅酸沉淀，不能大量共存，错误；b项，1.0 moll1的ch3cooh溶液中，各离子间不反应，能大量共存，正确；c项，c(oh)/c(h)11012的溶液呈碱性，碱性条件下，oh与nh反应生成nh3h2o，与ca2反应生成微溶物ca(oh)2，不能大量共存，错误；d项，甲基橙的变色范围为3.14.4，甲基橙显黄色的溶液可能呈弱酸性，h和co反应生成h2o和co2，h、no和so发生氧化还原反应，不能大量共存，错误。9、【答案】c【解析】解：a、硝酸为氧化性酸，铁与稀硝酸反应生成no气体，当硝酸过量是的反应为：3fe2+4h+no3-3fe3+no+2h2o，故a错误；b、往nh4hco3溶液中加过量的naoh溶液并加热: hco3-nh4+oh-=nh3+2h2oco32-，故b错误；c、往酸性碘化钾溶液中滴加适量的双氧水生成碘单质:2i-+2h+h2o2=i2+2h2o，故c正确；d、hs-的电离:hs-hs2-，故d错误；故选c。10、【答案】b11、【答案】 i、nh4+、ba2+； k+、cl【解析】解：本题考查常见阳离子的检验；物质的检验和鉴别的实验方案设计根据实验（1）现象：溶液呈强酸性，说明溶液中肯定含有h+，而h+与co32发生反应而不能共存，说明溶液中肯定不含有co32；根据实验（2）现象：ccl4层呈紫红色，说明有i2，这是由于i被氯气氧化所产生的，从而说明溶液中含有i，而i与fe3+、no3和h+发生反应而不能共存，说明溶液中肯定不含有fe3+、no3；根据实验（3）现象：溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中和滴加完毕后，溶液均无沉淀产生，而mg2+、al3+能与碱反应产生沉淀，说明溶液中肯定不含有mg2+、al3+；根据实验（4）现象：取出部分上述碱性溶液加na2co3溶液后，有白色沉淀生成，说明溶液中肯定含有ba2+，而ba2+能与so42产生沉淀，说明溶液中不含so42；根据实验（5）现象：产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则该气体为氨气，说明溶液中肯定含nh4+；综上所述，在提供的离子中肯定含有的离子为：i、nh4+、ba2+，故答案为：i、nh4+、ba2+；肯定不含有的离子为：fe3+、no3、co32、so42、mg2+、al3+，还不能确定的离子为：k+、cl，故答案为k+、cl12、【答案】(1) na、co32-、so42- ； ca2+ ； no3-、cl- (2) co32- +2h+ =2h2o (3) 焰色反应【解析】解：加稀盐酸后，生成无色无味的气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，气体是二氧化碳，因此一定存在碳酸根，钙离子与碳酸根不能大量共存，因此一定不存在钙离子。加足量的bacl2产生白色沉淀，过滤，在沉淀中加入足量的盐酸，沉淀不能完全溶解，说明沉淀是碳酸钡与硫酸钡的混合物，所以一定存在硫酸根。取中滤液，加硝酸酸化后，再加过量的agno3溶液，析出白色沉淀，白色沉淀是氯化银，但由于前面加入了氯化钡，所以不能确定是否存在氯离子。根据溶液显电中性可知一定存在钠离子。（1）根据上述3个实验证明一定存在的离子是na、co32-、so42-，一定不存在的离子是ca2+，可能存在的离子为no3-、cl-。（2）中涉及反应的离子反应方程式为co32-+2h+=h2o+co2。（3）实验室中常用于检验na是否存在的方法叫焰色反应。13、【答案】(1) co32-、alo2- (2) i- ； fe3、no3- ； ccl4层呈现出碘的颜色，fe3、no3-在该环境下不能与i-共存 (3) al3、nh4 ； al(oh)3oh-=alo2-2h2o ； nh3h2o nh3h2o (4) so42- ； ba2【解析】解：本题考查常见离子推断与检验。（1）由可得，溶液中存在大量h+，所以溶液中一定不存在co32-和alo2-。（2）因为i2的ccl4溶液呈紫红色，故由可得，加入氯水后产生了i2，所以溶液中一定有i-；因为fe3、no3-在酸性溶液中不能